《甘肅省隴南市第五中學2023學年高一化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省隴南市第五中學2023學年高一化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、配制240 mL 1

2、 mol/L 的稀鹽酸溶液，需要12 mol/L的濃鹽酸的體積為 （ ）A12 mLB25 mLC20.8 mLD12.5 mL2、下列說法不正確的是ANa與Cl2反應生成NaCl，消耗l mol Cl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是26.021023B0.1 mol水含有的電子數(shù)為NAC標準狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NAD標準狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 氯原子3、稀有氣體的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，很難發(fā)生化學反應，所以曾被稱為“惰性氣體”，但這種化學惰性是相對的，例如：在一定體積的容器中，加入1.5molXe氣和7.5molF2氣，于400和2633

3、kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是A1:2B1:3C1:4D1:64、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A含0.1mol BaCl2的溶液中Cl數(shù)為0.1NAB22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAC11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAD常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4L5、實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣A比多B比多C一樣多D無法比較6、下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解

4、質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4CO2Cl2AABBCCDD7、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（ ）A只含Na+B可能含有Na+,可能還含有K+C既含有Na+,又含有K+D一定含Na+,可能含有K+8、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )ANaOH溶液BK2SO4CCO2DCu9、實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應選擇的容量瓶規(guī)格為A480mL B1000mL C100mL D500mL

5、10、下列關(guān)于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)B氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C氯氣、液氯、氯水都是混合物D光照條件下，氯水的酸性減弱11、1g N2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）Ax/28 mol-1Bx/14 mol-1C14x mol-1D28x mol-112、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是A銅片上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B鐵制菜刀生銹C鋁鍋表面生成致密的氧化膜D用醋清理水垢13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB常溫常壓下，11.2L

6、甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA14、完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是( )A分離植物油和氯化鈉溶液B除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體C分離CCl4中的Br2D除去CO2氣體中的HCl氣體15、只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是甲乙物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)標準狀況下氣體摩爾體積標準狀況下氣體體積固體體積固體密度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的體積非標準狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量ABCD16、下列離子方程式中，正確的是A稀硫酸滴在銅片上：C

7、u + 2H+ = Cu2+ + H2OB少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2OC氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+D碳酸鋇與稀鹽酸混合：CO32 + 2H+= CO2+ H2O17、下列說法正確的是A把100 mL3mol/LH2SO4跟100 mL H2O混合后，溶液中c(H+)為1.5 mol/LB把100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%C把200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl)仍然是3mol/LD把

8、100 g 20% NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%18、朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影?！苯Y(jié)合這段文字及所學的化學知識判斷下列說法不正確的是（ ）A荷塘上方的薄霧是氣溶膠B月光通過薄霧時產(chǎn)生了丁達爾效應C薄霧是一種較穩(wěn)定的分散系D“大漠孤煙直”中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組成成分相同19、諾貝爾化學獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應：H2 +CO2 =CO+H2O，此反應在一定條件下經(jīng)歷了一個相對長的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是AH2 的還原性一定比CO強BCO

9、還原性一定比H2 強C反應條件對物質(zhì)的還原性存在影響D以上反應不是氧化還原反應20、下列離子方程式，正確的是()A氫氧化鐵與鹽酸反應：HOH= H2OB過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：2HSO42Ba22OH= BaSO42H2OC鐵與鹽酸反應：2Fe6H= 2Fe33H2DCaCO3溶于稀鹽酸中：CO322H= CO2H2O21、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是A該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4B該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%C配制50.0mL4.60mol/L的稀硫酸需取該硫酸12.5mLD2.4g

10、Mg與足量的該硫酸反應得到H2的體積為2.24L22、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A稀鹽酸 B二氧化碳 C氯化鈉 D鐵二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是_

11、%。（4）D2C2與水反應的離子方程式為_。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_。24、（12分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）寫出C的電離方程式_。（3）寫出下列反應的離子方程式：B與鹽酸反應：_，C與硫酸反應：_，E(足量)與C反應：_。25、（12分）使用膽

12、礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC稱取25g膽礬溶解在1L水里D將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L26、（10分）實驗室需要配制0.1 molL1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算，應選擇下列_。A需要CuSO4固體8 g B需要CuSO4固體7.7 gC需要CuSO45H2O

13、晶體12.5 g D需要CuSO45H2O晶體12.0 g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”。(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用_引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。27、（12分）下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)

14、，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）寫出制備氯氣的反應方程式并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移過程_。（2）C中試劑是_；D中試劑的作用是_。（3）E中現(xiàn)象是_；F中現(xiàn)象是_；H中發(fā)生反應的化學方程式為_。（4）KMnO4與濃鹽酸反應也能產(chǎn)生氯氣，請配平以下方程式：_KMnO4 + _HCl_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O。若反應產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。28、（14分）按要求填空(1)現(xiàn)有質(zhì)量為m g的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為_個。該氣體在標準狀況下的體積為_L。標準狀況

15、下V L該氣體溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g/mL），所得溶液的密度為d g/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為_。(2)完成下列的化學用語：Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：_。N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應的化學方程式_。硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：_。碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_。根據(jù)離子方程式H+OH-=H2O，寫一個符合條件的化學方程式：_。29、（10分）NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反應中氧化劑是_。（2

16、）根據(jù)上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有水、碘化鉀淀粉試紙淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有_(填序號)。（3）請配平以下化學方程式：_AlNaNO3 NaOH=NaAlO2 N2H2O若反應過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_L。 “鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2。（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_。（5）V2O5 是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為 VO43)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液

17、和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_、_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】配制240 mL 1 mol/L 的稀鹽酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的規(guī)格中無240mL的，故需選擇250mL容量瓶進行配制，設(shè)需要12 mol/L的濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則：250 mL1 mol/L=V12 mol/L解得V20.8 mL，C項正確，答案選C?！敬鸢更c睛】熟悉常見容量瓶的規(guī)格是解題的關(guān)鍵。配制的溶液若不是容量瓶

18、的規(guī)格，則采用就近原則來選擇容量瓶。2、C【答案解析】A項、消耗1molCl2，反應生成2molNaCl，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol，故A正確；B項、1 mol水含有的電子數(shù)10mol，則0.1 mol水含有的電子數(shù)為1mol，故B正確；C項、標準狀況下， 2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，若CO和CO2的物質(zhì)的量相等，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15 mol，若CO和CO2的物質(zhì)的量不相等，混合氣體中含有的氧原子數(shù)大于或小于0.15 mol，故C錯誤；D項、1molCl2中含有2 molCl原子,標準狀況下2.24 L Cl2的物質(zhì)的量為0.1 mol，0.1mol

19、Cl2中含有0.2 molCl原子，故D正確。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重分析與計算能力的考查，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量與體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。3、C【答案解析】反應中消耗的Xe氣體和F2氣體的物質(zhì)的量分別為1.5mol、3mol，而反應前后原子的種類和個數(shù)均不發(fā)生改變，所以得到的無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是1:4故C項正確。4、B【答案解析】A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl數(shù)為0.2NA，A錯誤；B22 g CO2的物質(zhì)的量是0.5mol，所含有的分子數(shù)為0.5NA，B正確；C11.2 L CO2不一定處于標準狀況下，因此物質(zhì)的量不一定是0.5mol，

20、則所含有的分子數(shù)不一定為0.5NA，C錯誤；D常溫下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，因此NA個Cl2分子所占有的體積不是22.4 L，D錯誤；答案選B。5、B【答案解析】濃鹽酸與MnO2反應的方程式是，稀鹽酸和MnO2不反應，用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，HCl不能完全反應，參加反應的HCl小于4mol，放出氯氣的物質(zhì)的量小于1mol；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應，MnO2能完全反應，生成氯氣的物質(zhì)的量1mol，得到的氯氣比多，故選B。6、C【答案解析】強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)

21、下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答。【題目詳解】A、金屬鐵屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、NH3屬于非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，BaSO4屬于強電解質(zhì)，B錯誤；C、CaCO3屬于強電解質(zhì)，碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，C正確；D、氯氣屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題解題的關(guān)鍵：明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導電性強弱劃分強弱電解質(zhì)。易錯項B，BaSO4雖然難溶，但溶解的部分全部電離，屬于強電解質(zhì)。7、D【答案解析】鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾

22、去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。8、B【答案解析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，電解質(zhì)導電的本質(zhì)是自身能夠電離。A.NaOH溶液盡管能導電，但它是混合物，NaOH溶液不屬于電解質(zhì)；A項錯誤；B.K2SO4溶液能導電，是因為K2SO4=2K+SO42-，所以K2SO4是電解質(zhì)，B項正確；C.CO2水溶液能夠?qū)щ?，是因為CO2+H2OH2CO3，H2CO3屬于電解質(zhì)H2CO3H+HCO3-，H2CO3發(fā)生電離而使溶液導電，實驗已證實液態(tài)的CO2不導電，所以CO2不屬于電解質(zhì)，C項錯

23、誤；D.Cu是單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，D項錯誤；答案選B。9、D【答案解析】實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，則實際上配制的是500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，故選D。點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，明確常見容量瓶的規(guī)格為解答關(guān)鍵。實驗室中的容量瓶常見的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。10、B【答案解析】A氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯誤；B氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；C氯氣、液氯為純凈物，故C錯誤；D新制

24、氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2，所得溶液酸性增強，故D錯誤。故選：B。11、C【答案解析】n=，則=mol-1=14xmol-1，答案為C。【答案點睛】上述關(guān)系式中，各量對應后成比例。12、D【答案解析】A金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故A不選；B鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應過程，故B不選；C鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故C不選； D 用醋酸溶解水垢，是復分解反應，無元素化合價的變化，故D選；答案為D。13、D

25、【答案解析】A. 5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應生成FeCl2，鐵的化合價由0價升高到+2價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；B. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯誤；C. 標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數(shù)為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯誤；D. 常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D?！敬鸢更c睛】使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同

26、時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標準狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。14、A【答案解析】A、植物油和氯化鈉溶液的分離應用分液法，A正確；B、氯化鈉、氯化鉀的溶解度隨溫度的變化差異大，除去氯化鈉晶體中的氯化鉀晶體，用重結(jié)晶法，B錯誤；C、分離中的，用蒸餾，C錯誤； D、NaOH溶液不僅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氫氣體應選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤；答案選A。15、B【答案解析】試題分析：根據(jù)n=N/NA，所以有物質(zhì)微粒數(shù)和阿伏伽德羅常數(shù)可計算物質(zhì)的量；根據(jù)n=V/Vm，則有標

27、準狀況下氣體的摩爾體積和標準狀況下的氣體體積可計算物質(zhì)的量；有固體的密度和固體的體積只能計算固體的質(zhì)量，缺少摩爾質(zhì)量，不能計算物質(zhì)的量；有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液的體積不能計算物質(zhì)的量，缺少溶液的物質(zhì)的量濃度；有物質(zhì)的質(zhì)量和該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量科計算物質(zhì)的量，根據(jù)n=m/M，所以答案選B?？键c：考查與物質(zhì)的量有關(guān)公式的判斷16、B【答案解析】本題主要考查離子反應方程式的正誤判斷。A.稀硫酸與銅不反應；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應生成氯化亞鐵；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合生成氯化鈣、水和二氧化碳?！绢}目詳解】A.稀硫酸與銅不反應，無離子方程

28、式，錯誤；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水，其離子方程式為：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O，正確；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應生成氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，錯誤；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合的離子方程式為：CaCO3 + 2H+= Ca2+CO2+ H2O，錯誤?！敬鸢更c睛】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應是否符合客觀事實，(2)看表示物質(zhì)的化學式是否正確，(3)看是否漏寫反應的離子，(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。對于有微溶物（如氫氧化鈣）參加化學反應的離子方程式書寫時，需注意：（1）作反應物為澄清溶液時，需拆分，（2）作反應物為渾濁或懸濁液以及乳濁液時，不拆分，（3）作生成物無論澄清與否，均不拆分。17、D【答案解析】A、稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，混合溶液體積不一定為200mL，所以稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度不等于1.5mol/L，選項A錯誤；B、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混合后溶液的質(zhì)量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量，所以混合后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%，選項B錯誤；C、3mol/L的BaCl2溶液中