《2023學(xué)年安徽省皖江聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年安徽省皖江聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、上海建成了我國(guó)第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，此過程中所有元素的化合價(jià)均不變，則高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合價(jià)是()A2 B3 C4 D52、比較1.0

2、mol N2和1.0mol CO的下列物理量：質(zhì)量 體積 分子數(shù) 原子總數(shù) 質(zhì)子總數(shù) 電子總數(shù)，其中相同的是A B C D3、下列物質(zhì)分類正確的是ACO2、NO2均為酸性氧化物 B有塵埃的空氣、墨水均為膠體C燒堿、蔗糖均為電解質(zhì) D膽礬、鹽酸均為混合物4、從元素化合價(jià)變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是ASO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B2CuO + C2Cu + CO2C2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 DZn2HCl = ZnCl2 H25、歌曲青花瓷,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2

3、CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素6、以下三組溶液：煤油和硫酸鉀溶液 42的乙醇水溶液 單質(zhì)溴和水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )。A分液、蒸餾、萃取 B萃取、蒸餾、分液C分液、萃取、蒸餾 D蒸餾、萃取、分液7、下列物質(zhì)的分類正確的是混合物酸鹽化合物ACuSO45H2OH2SO4NaCl鹽酸B堿

4、石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶體NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3AABBCCDD8、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 （ ）A省去洗滌燒杯的步驟B定容時(shí)俯視刻度C定容時(shí)仰視刻度D定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度9、在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過氧化鈉，并不斷用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)，恢復(fù)到開始的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2，則P1和P2關(guān)系是AP1=8P2BP1=4P2CP1

5、=2P2DP1=P210、用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+個(gè)數(shù)為 NA11、下列離子方程式正確的是A氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng) H+OH-H2OB鐵和鹽酸溶液反應(yīng)6H+2Fe2Fe3+ 3H2C氧化銅和稀硝酸 CuO+2H+Cu2+H2OD用大理石和鹽酸制二氧化碳 CO32-+2H+CO2+H2O12、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大

6、量 Ba2的溶液中：ClKB含有大量H的溶液中：Mg2NaC含有大量OH的溶液中：Mg2D含有大量Na的溶液中：HK13、下列離子方程式不正確的是( )A用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2OB用稀H2SO4除去銅綠：4H+Cu2(OH)2CO32Cu2+CO2+3H2OC將Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Cl-D少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO3214、在溶液中能大量共存的離子組是AH+、OH-、Na+、C

7、l-BAg+、Na+、NO、Cl-CNa+、Mg2+、NO、SODBa2+、Na+、Cl-、SO15、下列過程中，涉及化學(xué)變化的是 ()A四氯化碳萃取碘水中的碘 B生石灰被用作干燥劑后失效C過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì) D蒸餾法將海水淡化為飲用水16、萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（）A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D食鹽水二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向的四支試管

8、中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A _、B_、C _、D_。18、某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是_，有關(guān)離子方程式為_。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH19

9、、如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的是_，A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a打開，其目的是_。（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程：_（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）圖中_(填“能”或“不能”)較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。20、實(shí)驗(yàn)室要配制500mL 0.2molL-1的NaOH溶液，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_g。(2

10、)實(shí)驗(yàn)步驟主要有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、_和_。溶解和轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用分別是_和_。(3)分析下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響（填 “偏高”“偏低”或“無影響”）。轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:_；定容時(shí)俯視刻度線:_；容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:_21、無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(1)圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱是_。(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2 (3)寫出轉(zhuǎn)化為的化

11、學(xué)方程式：_。(4)實(shí)驗(yàn)室制備常用_和_反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零解答本題?！绢}目詳解】設(shè)Y元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，氧元素的化合價(jià)為-2，銅化合價(jià)+2，鋇化合價(jià)+2，由于此過程中所有元素的化合價(jià)均不變，則根據(jù)高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)的化學(xué)式可知：2x+（+2）4+（+2）6+（-2）130，解得x+3；答案選B。2、C【答案解析】氮?dú)夂鸵谎趸级际请p原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量相同，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同；未明確條件是否是

12、相同溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算已知物質(zhì)的量氣體的體積?！绢}目詳解】氮?dú)夂鸵谎趸级际请p原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量相同，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，所以相同物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸嫉馁|(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，但未明確條件是否是相同溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算和比較已知物質(zhì)的量氣體的體積。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算題，了解質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系和明確計(jì)算氣體體積的條件是解本題的關(guān)鍵。3、B【答案解析】根據(jù)酸性氧化物的概念、膠體、電解質(zhì)等化學(xué)基礎(chǔ)常識(shí)及相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析。【題目詳解】A.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。NO2和氫

13、氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.有塵埃的空氣和墨水，它們的分散質(zhì)直徑在1納米至100納米之間，屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.蔗糖是有機(jī)物，其在水溶液中或熔融狀態(tài)下只以分子存在，沒有離子，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 膽礬的化學(xué)式是CuSO45H2O，故膽礬是純凈物，故D錯(cuò)誤；故選B。4、C【答案解析】氧化反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價(jià)升高。由此分析。【題目詳解】A.氧化反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價(jià)升高。SO2Na2SO3，硫元素、氧元素化合價(jià)沒有變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CuOCu，銅元素化合價(jià)由+2價(jià)降到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe

14、FeCl2，鐵元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.HClH2，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、D【答案解析】在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化?！绢}目詳解】A. 在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B. 該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B不正確；C. 該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

15、，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。6、A【答案解析】煤油不溶于水，分離煤油和硫酸鉀溶液應(yīng)該用分液法；乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)相差較大，分離42的乙醇水溶液應(yīng)該用蒸餾；溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，分離單質(zhì)溴和水溶液應(yīng)該用萃取，答案選A。7、D【答案解析】根據(jù)混合物、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等相關(guān)概念分析判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)：CuSO45H2O是化合物，鹽酸（HCl的水溶液）是混合物。A項(xiàng)錯(cuò)誤； B項(xiàng)：生石灰（CaO）是氧化物。B項(xiàng)錯(cuò)誤； C項(xiàng)：KNO3晶體是化合物，NH4Cl是鹽。C項(xiàng)錯(cuò)誤； D項(xiàng)：所有物質(zhì)分類正確。本題選D。8、B【答案解析】A. 溶質(zhì)損失，會(huì)使所配得的溶液物質(zhì)的量濃

16、度偏低；B. 溶液體積變小，會(huì)使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏高；C. 溶液體積增大，會(huì)使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏低；D. 溶液體積增大，會(huì)使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏低。故選B。9、A【答案解析】2COO2 2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于發(fā)生反應(yīng)：CO+Na2O2=Na2CO3，則CO2、CO與足量Na2O2的反應(yīng)如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，根據(jù)混合氣體密度是相同條件下氦氣密度的8倍，計(jì)算混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量之比，再根據(jù)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比來計(jì)算?！绢}目詳解】CO和C

17、O2的混合氣體的密度是相同條件下氦氣密度的8倍，則=48=32，整理得n(CO2):n(CO)=1:3，CO2、CO與足量Na2O2的反應(yīng)如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，令開始時(shí)n(CO2)=1mol、n(CO)=3mol，則用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)后，容器內(nèi)n(O2)=n(CO2)=0.5mol，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比，則P1:P2=(1mol3mol):0.5mol=8:1，即P1=8P2，答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)利用總方程式進(jìn)行解答是解題的關(guān)鍵，本題容

18、易忽略一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳繼續(xù)與過氧化鈉反應(yīng)，不能根據(jù)整體反應(yīng)分析計(jì)算導(dǎo)致計(jì)算復(fù)雜化，為易錯(cuò)點(diǎn)。10、B【答案解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不用使用氣體摩爾體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其中含有Na+0.02 NA，B項(xiàng)正確；C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L，但在通常狀況下，其體積將由于溫度的升高而增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+個(gè)數(shù)為0.5 NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。11、C【答案解析】A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除了H+和OH-外，漏寫了一組Ba2+和SO42

19、-的反應(yīng)；B、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子；C、氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水；D、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式。【題目詳解】A項(xiàng)、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除了H+和OH-外，還有一組Ba2+和SO42-的反應(yīng)，還應(yīng)注意H+和SO42-的組成比，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2H+2OH-+SO42-=BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+Cu2+H2O，故C正確；D項(xiàng)、碳酸鈣

20、不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D錯(cuò)誤。故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析解答。12、D【答案解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷。【題目詳解】A. 含有大量Ba2的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. 含有大量H的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 含有大量OH的溶液中Mg2不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. 含有大量Na的溶液中H、K、SO42、NO3相互之間不

21、反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。13、A【答案解析】判斷離子方程式是否正確看是否符合客觀事實(shí)，是否違背質(zhì)量守恒和電荷守恒，化學(xué)式拆分是否正確，陰陽離子配比是否正確，最后看是否漏寫某些符號(hào)?！绢}目詳解】A高錳酸鉀能將濃鹽酸、H2O2都氧化，應(yīng)該用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，故A符合題意。B銅綠是難溶物，需要寫化學(xué)式，離子方程式正確，故B不符合題意。CCl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，Cl2被還原為Cl，C不符合題意。D少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合，Ca(OH)2中的離子全部參與反應(yīng)，離子方程式正確，故D不符合題意。本題選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意微溶物Ca(OH)2在反應(yīng)

22、體系中是澄清溶液，就用離子符號(hào)表示，反之則用化學(xué)式表示，因此Ca(OH)2溶液要拆分成離子形式。14、C【答案解析】A. H+與OH-反應(yīng)生成水而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B. Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. Na+、Mg2+、NO、SO各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D. Ba2+與SO反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 答案選C。15、B【答案解析】萃取、過濾、蒸餾都是物理變化，生石灰因吸水被常用作干燥劑，是生石灰和水反應(yīng)屬于化學(xué)變化，故B正確。16、B【答案解析】酒精、乙醇和水是互溶的，AC不正確。碘在食鹽水中的溶解度很小，D

23、不正確。碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，所以正確的答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3【答案解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意題干的要求即每種離子只能

24、用一次，本題比較容易。18、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag+Cl=AgCl Mg2+ Mg2+2OH=Mg(OH)2 B 【答案解析】根據(jù)常見陽離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式。【題目詳解】(1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag+Cl=AgCl，故答案為Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+

25、2OH=Mg(OH)2，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2+2OH=Mg(OH)2；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32、Cl、OH不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3，故答案為B。19、鐵屑 Fe2H=Fe2H2 排出裝置中的空氣 首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一段時(shí)間后關(guān)閉a，燒瓶中壓強(qiáng)增大，A中液體沿導(dǎo)管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 能 【答案解析】為了能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，應(yīng)該先用氫氣排

26、出裝置中氧氣，即先打開d，然后關(guān)閉d，利用生成氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)將硫酸亞鐵溶液壓入B中生成氫氧化亞鐵，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+Fe2+H2；（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開活塞a，使生成的氫氣進(jìn)入整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進(jìn)入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，因此實(shí)驗(yàn)操作為首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一段時(shí)間后關(guān)閉a，燒瓶中壓強(qiáng)增大，A中液體沿導(dǎo)管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生

27、成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；（5）根據(jù)以上分析可知圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制備方法，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募霸頌榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握制備氫氧化亞鐵的方法，即制取氫氧化亞鐵時(shí)必須在無氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)。20、4.0 500ml容量瓶 膠頭滴管 攪拌 引流 偏低 偏高 無影響 【答案解析】(1)實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量，應(yīng)使用公式m=cVM進(jìn)行計(jì)算。(2)完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、容

28、量瓶、膠頭滴管等。溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，以加速溶解；轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒的作用是引流。(3)轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出，則容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量減少；定容時(shí)俯視刻度線，則溶液的體積偏?。蝗萘科肯磧艉?，未經(jīng)干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積都不產(chǎn)生影響?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)中所需NaOH固體的質(zhì)量m=cVM=0.2molL-10.5L40g/mol=4.0g。答案為：4.0；(2)完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管。答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管；溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，以加速溶解；轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒的作用是引流。答案為：攪拌；引流；(3)轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出，則容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低；答案為：偏低；定容時(shí)俯視刻度線，則溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；答案為：偏高容量瓶洗凈后，未經(jīng)干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積都不產(chǎn)生影響，所配溶液的濃度無影響。答案為：無影響?！敬鸢更c(diǎn)睛】在進(jìn)行所需溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算前，需選擇合適的容量瓶。若沒有所配體積的容量瓶，則應(yīng)選擇稍大規(guī)格的容量瓶，計(jì)算時(shí)必須使用所選擇容量瓶的規(guī)格。21、樹狀分類法 H2SO4 NaOH K2SO4 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CaCO3 稀鹽酸 通入澄清石灰水，若變