《2022-2023學年安徽省皖江聯盟高三化學第一學期期中教學質量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年安徽省皖江聯盟高三化學第一學期期中教學質量檢測模擬試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述錯誤的是( )A分液時要先打開分液漏斗上口的塞子，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出D用苯萃取出溴水中的溴，再

2、用分液的方法從溴與苯混合物中提純溴2、可用來鑒別乙醇、乙醛的試劑是A銀氨溶液B乙酸溶液C氯化鐵溶液D氫氧化鈉溶液3、在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是（ ）A反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變4、室溫下，對于0.10 molL-1的氨水，下列判斷正確的是A與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OH-=Al(OH)3B加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH-)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中

3、性D其溶液的pH=135、下列物品所使用的主要材料屬于無機非金屬材料的是A陶瓷工藝品B紙質練習簿C不銹鋼盆D蠶絲領帶6、實驗室用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測定牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數，下列說法錯誤的是A實驗過程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中的反應物的作用B實驗過程中滴加鹽酸的速率不宜過快C依據裝置C在反應前后的質量差測定的結果會偏高DC中的沉淀經過濾、干燥、稱重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質量7、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )A常溫下，將7.1 g Cl2通入水中，轉移的電子數為0.1NAB1 L 0.1 molL1乙酸溶液中含H的數目為0.1NAC標準狀況下，22

4、.4 L CH4完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，所得產物中氣體分子數為3NAD25時，1 L pH11的Na2CO3溶液中由水電離出的OH-的數目為0.001NA8、對3NO2+H2O=2HNO3+NO反應的下列說法正確的是（ ）A氧化劑與還原劑的質量比為1:2B氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:2CNO2是氧化劑，H2O是還原劑D在反應中若有6 molNO2參與反應時，有3mol電子發(fā)生轉移9、將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后生成氮氣的體積11.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為( )ANO2BN2O2CN2ODN2O410、下列圖象能正確地表達可

5、逆反應3A(g)+B(g) 2C(g)（H0）的是 ( )ABCD11、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點/13814413980熔點/1325476下列說法正確的是A該反應屬于加成反應B甲苯的沸點高于144 C用蒸餾的方法可將鄰二甲苯從反應所得產物中首先分離出來D從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來12、在反應3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的物質的量之比為()A2:1 B1:3 C3:1 D1:213、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子2p軌道上有2個未成

6、對電子，Y是地殼中含量最高的元素，常溫下0.01 molL1 Z的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH12，W在元素周期表中的族序數是周期數的2倍。下列說法正確的是A工業(yè)上常用電解法冶煉Z單質B原子半徑：r （Z）r （W）r（Y）r（X）CX簡單氣體氫化物的穩(wěn)定性比Y的強DW的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y強14、一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反應在5 min時達到平衡狀態(tài)。容器編號溫度/起始物質的量/mol平衡物質的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56

7、000.50.50.50.7下列說法中正確的是A容器中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B該反應正反應為吸熱反應C容器中起始時Cl2的物質的量為0.55 molD若起始時向容器加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%15、某同學在實驗室利用氫氧化鈉溶液、鹽酸分離鐵粉和鋁粉的混合物，物質轉化關系如圖所示：下列說法不正確的是()AX為NaOH溶液，Y為鹽酸Ba、b、c既能與酸又能與堿反應CbcAl的反應條件分別為：加熱、電解Dab發(fā)生的反應為AlOHH2O=Al(OH)316、按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下

8、列敘述不正確的是（）A若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生沉淀后沉淀又溶解D實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用17、下列離子方程式書寫正確的是A過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中2ClO+CO2+H2OCO32+2HClOBAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag+S2Ag2SC向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO32+2HCO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+S

9、O32+2H2O18、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現象如下：c(NaOH) 陰極現象陽極現象1 molL1產生無色氣體產生無色氣體，10min內溶液顏色無明顯變化10 molL1產生大量無色氣體產生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深15 molL1產生大量無色氣體產生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深下列說法不正確的是Aa為鐵釘，b為石墨B陰極主要發(fā)生反應：2H2O

10、 + 2e= H2+ 2OHC高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe6e+ 8OH= FeO42+ 4H2OD制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產生氣體19、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質量減輕1.200g。若將同量的該混合物與鹽酸反應完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為A37.5mLB75mLC150mLD300mL20、下列化工生產不涉及氧化還原反應的是( )A工業(yè)合成氨 B工業(yè)冶煉鈉 C工業(yè)制漂白粉 D侯氏制堿21、室溫下，關于pH=3的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是A等體積的兩溶液，導電能力是鹽酸強B等體積

11、的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c(Cl-)c(CH3COO-)C將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D中和等體積等濃度的NaOH溶液，醋酸消耗的體積多22、阿伏加德羅常數約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是A2.24 L CO2中含有的原子數為0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數目為0.36.021023C5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.36.021023D4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.36.021023二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X 是中學常見的無

12、機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。(1)若 A 為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X 能使品紅溶液褪色，寫出 C 和 E 反應的離子方程式：_。(2)若 A 為淡黃色粉末，X 為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的 D、E 兩種溶液，可 選擇的試劑為_（填代號）。A鹽酸 BBaCl2 溶液 CCa(OH)2 溶液(3)若 A 為非金屬氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液變紅。則 A 與 H2O 反應的化學反應方程 式為_。24、（12分）一種重要的有機化工原料有機物X，下面是以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。

13、Y是一種功能高分子材料。已知：(1)X為芳香烴，其相對分子質量為92(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：(1)X的分子式為_。(2)中官能團的名稱為_；(3)反應的反應類型是_；已知A為一氯代物，則E的結構簡式是_；(4)反應的化學方程式為_；(5)阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有_種：含有苯環(huán)；既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應。(6)請寫出以A為原料制備的合成路線流程圖 (無機試劑任用)_。合成路線流程圖示例如下：25、（12分）納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質。.實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示:(1)納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為_。(2)如何將FeCl2nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2_(用簡要文字描述)。 (3)生成納米級Fe的化學方程式為_。.查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570 時生成FeO，高于570 時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產物。