《2022-2023學年安徽省高三化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學年安徽省高三化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2 有還原性BH2S 溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2 有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2 有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3 H2SiO3AABBCCDD2、判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化B共價化合物：是否含有共價鍵C強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小D金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?、氫氧化鈰是一種重要的稀土氫氧化物平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的

3、廢玻璃粉末(含、)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：下列說法錯誤的是A濾渣A中主要含有、B中洗滌的目的主要是為了除去和C過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D過程中消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4、下列實驗操作中，不是從人身安全因素考慮的是()A酒精燈不使用時，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C給試管里的液體加熱時，試管口略向上傾斜(約45)，外壁干燥后再加熱D用H2還原CuO時，應(yīng)先通一會兒H2，再加熱CuO5、下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是()ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3三份溶液中的c(Na)：B0.1molL1

4、某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)D圖中pH7時：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)6、在一個aL密閉容器中放入2mol A(氣)和1mol B(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) D nC(氣)+2D(氣)，達平衡后，A的濃度減少1/2，混和氣體的式量增大1/8，則n的值為（ ）A1 B2 C3 D47、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A無色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO、SOBc(S2O)=

5、0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC水電離出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH、F-、Cl-8、利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是( )組別溫度/K物質(zhì)的量/mol時間/min010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0

6、.500.300.18M0.15A組別中020min內(nèi)，NO2降解速率為0.25molL1min1B由實驗數(shù)據(jù)可知溫度T1T2C40min時，表格中M對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15D該反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進行9、下列表示正確的是A中子數(shù)為20的Ar原子： Ar B硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：C次氯酸的電子式： DCH4的比例模型：10、生活中處處有化學。下列說法正確的是A制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸11、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)

7、論A充分吸收了Na2SiO3 飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3 可作防火劑B將H2 在充滿Cl2 的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2 化合生成HClC將SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2 具有漂白性D用分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近冒白煙NH3 具有還原性AABBCCDD12、化學與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)用途對應(yīng)正確的是（ ）A福爾馬林可做食品保鮮劑B氫氧化鋁可做胃酸中和劑C碳酸鋇可做胃腸道造影劑D明礬可做天然水消毒劑13、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中

8、加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是A當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V100 mLB當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24 LC參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6 gm9.6 gD當金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol14、TiO2是制取航天工業(yè)材料鈦合金的重要原料。為測定純度，稱取上述TiO2試樣0.2g，一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+，得到待測液約30mL，再用0.1 molL1NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假設(shè)雜質(zhì)不參與以上反

9、應(yīng)）。下列說法中錯誤的是（ ）A欲配制0.1 molL1NH4Fe(SO4)2標準溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固體質(zhì)量13.3gB再進行滴定之前，應(yīng)向錐形瓶中的待測樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑C滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，將導致測定結(jié)果偏大D在其他滴定實驗操作均正確時，消耗標準液20.00mL，則樣品的純度為80%15、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法不正確的是（）ABi元素的相對原子質(zhì)量是209.0BBi元素是第83號元素CBi元素最高價為+5價，最低價為-3價DBi元素在元素周期表的位置：第六周期A族16、1.52g銅、鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40

10、gmL1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molL1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1B得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mLCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是7.0 molL1二、非選擇題（本題包括5小題）17、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱

11、是_。(2)BC所需試劑a是_；試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學方程式為_。(4)G與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為_。(5)已知：2H J+H2O; J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_18、某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團名稱_。（2）反應(yīng)中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡式相同，則X的名稱_。（3）反應(yīng)AB的反應(yīng)類型是_；BC的反應(yīng)條件是_。（4）寫出反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。DE：_。GH：_。（5）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能水解 苯環(huán)上的一溴代物只

12、有兩種（6）請寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應(yīng)流程。_A試劑B試劑目標產(chǎn)物19、某學習小組學習了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：實驗試劑操作及現(xiàn)象試管(I)試管(II)(試管容積為50 mL)實驗a1.0 molL1FeSO4溶液24 mL1.0 molL1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復上下顛倒搖勻，使反應(yīng)物充分混合反應(yīng)過程中無氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀 放置1.52 h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀實驗

13、b1.0 molL1FeSO4溶液 10 mL1.0 molL1 NaHCO3溶液 20 mL 傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)24 min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色 (1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入_，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現(xiàn)象是_。(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，

14、寫出生成FeCO3的離子方程式：_。(4)實驗b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_。(5)乙同學反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_。20、亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點77，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請回答下列問題：（1）裝置f的作用是_（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱

15、反應(yīng)的離子方程式為_。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl36H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：_（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是_。（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d后進入三頸燒瓶， d中所用的試劑為_。（按氣流方向）（6）實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是_（己知SCl2的沸點為50）。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(己轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為_（保留三位有效數(shù)字）。（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無

16、色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_21、高嶺土主要由高嶺石長期風化而成，其中還含有一定量的白云石，高嶺土是制作陶瓷的原料。完成下列填空：(1)礦石中除外的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是_。硅原子的核外電子排布式是_，鎂原子核外有_種能量不同的電子。(2)判斷的金屬性強于的事實是_。a. 的堿性強于 b. 微溶于水，難溶于水c. 與熱水反應(yīng)，鈣比鎂劇烈 d. 單質(zhì)鈣保存在煤油里，單質(zhì)鎂不需要(3)和同是A族元素的氧化物，的熔點明顯比高的原因是_。(4)氮化硅（）是一種新型陶瓷材料，制備反應(yīng)如下：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_；反應(yīng)達到平衡后，若增大濃度，則值_（填“增大”“減小”或

17、“不變”）。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B、SO2與H2S在溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3H2SiO3，D正確。答案選C。2、A【答案解析】A、氧化還原反應(yīng)

18、的特征是元素化合價是否變化，A正確；B、離子化合物中也可以含有共價鍵，例如NaOH，B錯誤；C、電解質(zhì)的強弱只與其電離程度有關(guān)，與其導電能力無關(guān)，C錯誤；D、硅為原子晶體，是一種優(yōu)良的半導體，能導電，D錯誤。答案選A。3、D【分析】該反應(yīng)過程為：CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2；加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A根據(jù)分析，CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在

19、于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B根據(jù)分析，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，中洗滌的目的主要是為了除去濾渣表面附著的和，故B正確；C過程中稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2+4H2O，故C正確； D過程中消耗的狀態(tài)未知，不能用標況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，故D錯誤；答案選D。4、A【題目詳解】A、酒精燈不用時必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮，A正確；B、給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預熱，防止試管炸裂，是出于安

20、全考慮，B錯誤；C、給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45），外壁干燥后再預熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，C錯誤；D、氫氣還原氧化銅時應(yīng)先通一會氫氣，排出空氣，防止因氫氣不純加熱時發(fā)生爆炸，是出于安全考慮，故D錯誤；故選A。5、C【題目詳解】ApH相同的鈉鹽溶液中，弱根離子水解程度越大，其鹽溶液濃度越小，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，大于醋酸鈉，則當三種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是，鈉離子濃度大小順序是，故A錯誤；B根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故B錯誤；Ca點溶液中存在的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)物料守恒

21、得c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），故C正確；DpH=7時c（OH-）=c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以得c（Na+）=c（CH3COO-），故D錯誤；故選：C?！敬鸢更c睛】本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，易錯選項是C，明確a點溶液中的溶質(zhì)是解此選項的關(guān)鍵，題目難度中等6、A【答案解析】氣體質(zhì)量守恒，混和氣

22、體的式量增大1/8，說明該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即n+23+1，n2，得n=1，故選A。7、B【題目詳解】ACrO呈黃色，A項錯誤；BS2O、Na+、K+、CO、SO之間不反應(yīng)，可以大量共存，B項正確；C水電離出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液為酸或堿溶液，酸溶液中，HSO不能大量存在，堿溶液中，Mg2+、HSO不能大量存在，C項錯誤；D能使藍色石蕊試紙變紅的溶液，呈酸性，F(xiàn)-不能大量共存，D項錯誤；故選B。8、C【題目詳解】A.020min內(nèi)，n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，則CH4的消耗速率為v(CH4)=1.2510-3mol/(Lm

23、in)，由化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知NO2降解速率為2v(CH4)=2.510-3mol/(Lmin)，故A錯誤；B溫度升高，化學反應(yīng)速率增大，相同時間段內(nèi)消耗的CH4量增大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，010min內(nèi)，T2溫度下消耗CH4的量大于T1溫度下CH4消耗的量，所以溫度T1T2，故B錯誤；C根據(jù)B選項可知T1T2，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以第二組反應(yīng)達到平衡所用時間更短，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知40min時第一組已到達平衡，則第二組一定也已經(jīng)平衡，所以40min時甲烷的物質(zhì)的量應(yīng)和50min時相等，為0.15mol，故C正確；D根據(jù)B、C選項分析可知溫度越高平衡時甲烷的物質(zhì)的量越大，所以升

24、高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的H0，所以該反應(yīng)的G=H-TS0恒成立，即不需要高溫即可自發(fā)進行，故D錯誤；綜上所述答案為C。9、D【答案解析】A、核素符號左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，Ar原子應(yīng)表示為，故A錯誤；B、硝基苯中，硝基與苯環(huán)是由碳原子與氮原子成鍵，正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯誤；次氯酸的中心原子為O，電子式應(yīng)為，故C錯誤；D、CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，且碳原子原子半徑大于氫原子，故D正確。選D。10、A【題目詳解】A“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確；B棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉一樣都屬于混合物，不屬于同分異構(gòu)體，故B

25、錯誤；C花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯誤；D豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯誤。故選A。11、A【分析】硅酸鈉及其水解產(chǎn)物不具有可性燃；將H2 在充滿Cl2 的集氣瓶中燃燒生成氯化氫，氯化氫吸收空氣中的水蒸氣，瓶口形成白霧；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性；用分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，屬于非氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】硅酸鈉及其水解產(chǎn)物不具有可燃性，混合物在木材表面受熱時可形成一層耐高溫的保護層，故Na2SiO3 可作防火劑，A正確；將H2 在充滿Cl2 的集氣瓶中燃燒生成氯化氫，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，故瓶口

26、形成白霧，B錯誤；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故C錯誤；用分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，屬于非氧化還原反應(yīng)，不能體現(xiàn)氨氣的還原性，故D錯誤。12、B【題目詳解】A. 福爾馬林有毒會引起蛋白質(zhì)變性使人中毒，不可以用作食品保鮮劑 ，A錯誤；B. 氫氧化鋁具有弱堿性，可以與胃酸反應(yīng)，因此可以做胃酸中和劑，B正確；C. 碳酸鋇能和胃酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇，會引起蛋白質(zhì)變性使人中毒，不可做胃腸道造影劑，C錯誤；D. 明礬是強酸弱堿鹽，Al3+水解形成Al(OH) 3膠體，表面積大，吸附力強，可以吸附水中懸浮的固體，形成沉淀而使水變澄清，因此可以

27、做天然水凈水劑，不是消毒劑，D錯誤。答案選B。13、B【題目詳解】測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則根據(jù)原子守恒可知與金屬陽離子結(jié)合的氫氧根離子的質(zhì)量是5.1g，物質(zhì)的量是5.1g17g/mol0.3mol，因此金屬失去電子的物質(zhì)的量是0.3mol。A當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積0.3mol3mol/L0.1L100ml，A正確；B當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積不一定為2.24 L，因為不能確定氣體的狀態(tài)，B錯誤；C如果全部是鎂，則物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol24g/mol=3.6gg，如果全部是銅，質(zhì)量是0.15mol64g/mol

28、9.6g，則參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6 gm9.6 g，C正確；D當金屬全部溶解時，生成硝酸鹽的物質(zhì)的量一定是0.1mol，則未被還原的硝酸是0.3mol。根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸是0.3mol30.1mol，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol，D正確；答案選B。14、C【答案解析】A、實驗室沒有400mL的容量瓶，應(yīng)先用500mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩爾質(zhì)量為266g/mol，所以需要NH4Fe(SO4)2的質(zhì)量為0.1 molL10.5L266g/mol=13.3g,故A不符合題意；B、本實驗采用KSCN溶液做指示劑，F(xiàn)e3+與Ti3+反應(yīng)生成

29、Ti4+與Fe2+，F(xiàn)e2+與KSCN沒有顯色反應(yīng)，而與Fe3+生成血紅色Fe(SCN)3,因此當Fe3+過量時，溶液呈血紅色，故B不符合題意；C、滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，導致讀取溶液體積偏小，最終結(jié)果偏小，故C符合題意；D、Fe3+與Ti3+反應(yīng)生成Ti4+與Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2),消耗標準液20.00mL，則n(Fe3+)=n(TiO2)=0.1 molL10.02L=0.002mol,因此m(TiO2)=0.002mol80g/mol=0.16g，所以樣品的純度為0.16g0.2g100%=80%，故 D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。15、C【題目詳解】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)，209.0是Bi元素的相對原子質(zhì)量，故A說法正確；B、質(zhì)