《2022-2023學年安徽省合肥雙鳳高級中學化學高三第一學期期中教學質量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年安徽省合肥雙鳳高級中學化學高三第一學期期中教學質量檢測模擬試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，已知：裝置的電流效率等于生成產品所需的電子數(shù)與電路中通過總電子數(shù)之比。下列說法錯誤的是（）A該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應BX電極的電極反應式為 6CO2+24H+24e= C6H12O6+6H2OC理論上，每生成22.4 L(標準狀況下）O2，必有4 mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移D當電路中通過3 mol e時，生成18 g C6H12O6，則該裝置的電流效率為80%2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中

3、正確的是 （ ）A常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個B14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個C0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個D5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA個3、實驗室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質的濃溶液混合共熱制取少量N2。下列關于該反應的說法中不正確的是 （ ）A該反應產物除N2外還有NaCl和H2OBNaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑C每生成2.24L標況下N2轉移0.6mol電子D氧化產物和還原產物均為N24、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低

4、負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）AX與Y形成的化合物只有一種BR的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C原子半徑：r(Z)c（CH3COOH） c（Cl-）c（H+）C等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，溶液中：c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）13、下列4種變化中，有一種與其他3種變化的類型不同，不同的是（ ）A

5、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OBCH3CH3OHCH2=CH2+H2OC2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2ODCH3CH2OH+HBrC2H5Br+H2O14、在100mL的稀硝酸中加入由銅和鎂組成的2.64g 混合物，兩者恰好反應固體完全溶解時收集到0.896L（標準狀態(tài)）NO氣體。向反應后的溶液中加入60mLNaOH溶液中金屬離子恰好沉淀完全。下列說法正確的是（ ）A原硝酸溶液的物質的量濃度為1.2mol/LB形成的沉淀的質量為4.32gC混合物中Cu的質量為1.92gDNaOH溶液的物質的量濃度為1mol/L15、下列關于金屬元素的敘述正確的是()A金屬

6、元素的單質只有還原性，其離子只有氧化性B金屬元素的單質在常溫下均為固體C金屬元素在不同化合物中化合價均相同D大多數(shù)金屬元素的單質為電的良導體16、關于元素周期律和元素周期表的下列說法中正確的是()A目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B按原子的電子構型，可將周期表分為5個區(qū)C俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻D同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖中每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體。（1）寫出有關物質的化學式X：_；F_。（2）寫出AD的化學方程式_。（3）寫出實驗室制備C的化學

7、方程式_。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的A氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示，試分析：NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質是：_，其物質的量之比是：_。原NaOH溶液的物質的量濃度是_mol/L。18、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，

8、M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是_, W的陰離子符號是_。（2） Z的單質的結構式為_。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質不向試管外擴散），一段時間后，試管內溶液中溶質的物質的量濃度為_。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為_（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式：_。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質量為392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：a取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱

9、，產生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。 甲的化學式為_。 已知100 mL 1 molL-1的甲溶液能與20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液恰好反應，寫出反應的離子方程式：_。19、現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：請回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管中的試劑是_（填字母）a稀HSO4bNaOH溶液cCa(OH)2溶液（

10、2）如乙圖所示，試管中裝入的固體應該是_（填化學式）（3）通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_（填“強”或“弱”）（4）欲鑒別兩種物質的溶液可選用的試劑是_（5）等物質的量濃度兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_（填化學式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質用_方法，化學方程式_（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質的試劑是_，所采用的分離方法_20、工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：(1)在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是_(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為_(3)根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合

11、物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近_(4)某同學利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl36H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質量分數(shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：操作步驟如下：I打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。當時，關閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeC136H2O晶體。請回答： 操作中“”的內容是_，燒杯中的現(xiàn)象是_，并有氣泡產生。相應的方程式是_、_。（是離子反應的寫離子方程式）若混合物質量為m g，實驗結束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算

12、出此廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)是，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是_。21、某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要流程如下：(1)為提高含錳礦物浸出速率，可采取的措施有_(至少寫出兩條)。(2)設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是_。(3)設備2中加足量雙氧水的作用是_。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+_。(4)已知金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀

13、的pH如下表，加氨水調節(jié)溶液的pH等于6，濾渣2的主要成分為_(填化學式)。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.83.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8Mn2+7.89.8 (5)設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，用離子方程式表示發(fā)生的反應_。(6)保持其他條件不變，在不同溫度下對含錳礦物進行酸浸，錳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為_、_min。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A、根據(jù)裝置圖可知，X與電源的負極相連，為陰極；Y與電源的正極相連，為陽極，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應，A正

14、確；B、根據(jù)裝置圖可知二氧化碳 在X電極上轉化為C6H12O6，因此X電極的電極反應式為 6CO2+24H+24eC6H12O6+6H2O，B正確；C、H+由Y極區(qū)向X極區(qū)遷移，C錯誤；D、生成C6H12O6的物質的量是18g18g/mol0.1mol，轉移電子的物質的量是2.4mol，因此當電路中通過3 mol e時該裝置的電流效率為2.4mol/3mol100%80%，D正確，答案選C。2、B【題目詳解】A.常溫下，11.2L甲烷的物質的量不是0.5mol，故A不選；B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，所以14g乙烯和丙烯的混合物可以看作是14gCH2，14gCH2為1mol，原子總數(shù)為3N

15、A，故B選；C.沒有溶液的體積，無法確定0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子的數(shù)目，故C不選；D.鐵和稀硫酸反應生成FeSO4，鐵的化合價升高了2價，所以5.6g鐵即0.1mol鐵失去的電子數(shù)為0.2NA，故D不選。故選B。3、C【答案解析】試題分析：發(fā)生的反應是：NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O，A、根據(jù)反應方程式，產物是N2、NaCl、H2O，故說法正確；B、NaNO2中N的化合價由3價0，化合價降低，作氧化劑，NH4Cl中N的化合價由3價0價，化合價升高，作還原劑，故說法正確；C、根據(jù)反應方程式，生成1molN2，轉移電子3mol，則生成0.1molN2轉移電子0.3mol

16、，故說法錯誤；D、根據(jù)反應方程式，N2既是氧化產物又是還原產物，故說法正確?？键c： 考查氧化還原反應中的概念等知識。4、B【分析】X是原子半徑最小的元素，因此X是H，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，因此Z是Mg，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，且Y的原子序數(shù)在X和Z之間，因此Y是C，W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的三倍，可知W原子最外層電子數(shù)為6，W為S。R的原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，R只能為Cl。綜上所述，X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl?！绢}目詳解】AC和H可形成多種化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A項鋯誤；B由元素周期律可知，同周期元素的非金屬性隨

17、著原子序數(shù)增大而增大，所以Cl的非金屬性強于S，則HCl的穩(wěn)定性強于H2S，B項正確；C由元素周期律可知，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑大小關系應為r(Z)r(R)，C項錯誤；D碳酸的酸性弱于硫酸，D項錯誤；故選B。5、B【題目詳解】A、p軌道上有2個未成對電子，p能級的電子數(shù)可能為2或4，3p能級上有2個未成對電子的原子可能為Si和S，4p能級上有2個未成對電子的原子可能為Ge和Se，則不一定為同一族，選項A不符合題意；B、p軌道上只有1個空軌道，p能級應含有2個電子，3p能級上只有1個空軌道的原子為Si，4p能級上只有1個空軌道的原子為Ge，都為第A族元素，選項B符合

18、題意；C、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布為(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，則不一定為同一族，選項C不符合題意；D、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子屬于0族元素，則不一定為同一族，選項D不符合題意；答案選B。6、A【答案解析】明礬、純堿是電解質，氫氟酸是HF的水溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，錯誤；淀粉溶液、豆?jié){、墨水都屬于膠體，正確；SO2、CO2、N2O5都屬于酸性氧化物，正確；1H2、2H2、3H2是氫氣，不能歸為同位素，

19、錯誤；C60、金剛石、石墨互為同素異形體，正確；鹽酸與氫氧化鈉、甲烷燃燒屬于放熱反應，碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應，錯誤；答案選A。7、A【題目詳解】ANaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液，生成CuS沉淀，生成的H+和HS反應生成氣體H2S：2HS+Cu2+CuS+H2S，故A正確；B將酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，得到無色溶液：2+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，故B錯誤；CICl和Cl2的化學性質相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OHCl+ IO+H2O，故C錯誤；D1.5 molL1 100 mL的FeBr2即物質的量為0.15mol，通入3.36 L（標準狀況）Cl

20、2即0.15mol，還原性：Fe2+Br，F(xiàn)e2+先反應，反應完后再是Br反應，其離子方程式為：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl，故D錯誤。綜上所述，答案為A。8、B【答案解析】A. b的同分異構體除d和p兩種外，還有等，故A錯誤；B. d中碳原子構成正四面體結構，只有一種氫原子，一氯代物和二氯代物均只有一種，故B正確；C. d中沒有碳碳不飽和鍵，不能與酸性髙錳酸鉀溶液反應，故C錯誤；D. p中碳碳三鍵是直線形，碳碳雙鍵是平面結構，p的所有原子也處于同一平面，故D錯誤；故選B。點睛：注意把握有機物同分異構體的判斷以及空間構型的判斷。有機物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正

21、四面體結構、乙烯的平面型結構、乙炔的直線型結構和苯的平面型結構，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉、雙鍵和三鍵不可旋轉。9、D【題目詳解】A盡管其分子中含有4個氫原子，但在水中只有羧基上的氫原子能發(fā)生部分電離，因此乙酸是一元酸，正確；B乙酸的酸性較弱，但比碳酸的酸性強，它可使石蕊試液變紅，B正確；C、醋酸酸性強于碳酸，醋酸可以和水垢的主要成分碳酸鈣反應，C正確；D制取乙酸乙酯時，乙酸分子中的羥基被(OC2H5)取代，D錯誤；答案選D。10、A【答案解析】A氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，故A正確；B加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，得到氫氧

22、化鐵膠體，故B錯誤；C氯化氫密度比空氣大，應用向上排空氣法，故C錯誤；DSO2能使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，應選擇品紅溶液，驗證SO2的漂白性，故D錯誤；故答案為A。點睛：明確裝置的特征及實驗原理是解題關鍵，科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行，評價時，從以下4個方面分析：實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否完全、合理； 實驗步驟是否簡單、方便；實驗效果是否明顯等。11、D【答案解析】A、KMnO4溶液有強氧化性，能與還原性的物質SO2反應，CO2能使B中澄清石灰水變渾濁，故A不選； B、飽和食鹽水能吸收HCl氣體，氧化性物質Cl2能使B中淀粉碘化

23、鉀試紙變藍，故B不選；C、飽和NaHCO3溶液能和HCl反應，CO2能和B中NaAlO2溶液反應生成絮狀氫氧化鋁沉淀，故C不選；D、濃硫酸吸收堿性氣體氨氣，酸性氣體CO2不能使B中酚酞試液變色，試管B中無明顯現(xiàn)象，故D選；故選D。12、C【題目詳解】A任何電解質溶液中都存在物料守恒，如果NaHSO3與Na2SO3混合溶液中二者濃度之比為1:1，根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3），選項A錯誤；B二者混合后，溶液中的溶質為等物質的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，溶液呈酸性，氯離子

24、不水解，所以存在c（CH3COOH）c（Cl-），選項B錯誤；C等物質的量的NH4HSO4和NaOH溶液混合，二者恰好反應生成等物質的量濃度的Na2SO4、（NH4）2SO4，NH4+水解導致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（SO42-）c（NH4+），銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na+）=c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），選項C正確；Dn（NaOH）=0.3mol/L1L=0.3mol，n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）：n（CO2）=0.3mol：0.2mol=3：2，二者恰好反應生成等物質的量濃度的NaHCO3

25、、Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-，所以c（CO32-）c（HCO3-），選項D錯誤；故答案選C。13、B【題目詳解】A乙醇中的OH脫氫，乙酸中的COOH脫羥基生成乙酸乙酯，為酯化反應或取代反應；B乙醇在濃硫酸的作用下，發(fā)生消去反應，生成水和乙烯，為消去反應；C一個乙醇脫去羥基，一個乙醇脫去羥基中的H原子，生成乙醚和水，為取代反應；D乙醇中的羥基被溴原子取代，生成溴乙烷，為取代反應；綜上可知，不同的是B中的反應，B符合題意。答案選B。14、C【分析】銅和鎂都是+2價金屬，二者與稀硝酸反應都生成NO氣體，根據(jù)n=計算出NO的物質的量，然后設出Cu、Mg的物質的量，利用電子守恒可計算出銅和鎂的總物質的量，從而可知生成氫氧化銅、氫氧化鎂的物質的量。【題目詳解】硝酸被還原為NO氣體且標準狀況下體積為0.896L，物質的量為：=0.04mol，所以轉移的電子的物質的量為：0.04mol（5-2）=0.12mol