《2023學(xué)年甘肅省靖遠(yuǎn)二中化學(xué)高一上冊(cè)期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年甘肅省靖遠(yuǎn)二中化學(xué)高一上冊(cè)期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析.doc（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)展史，下列過(guò)程不涉及元素化合價(jià)變化的是A用膽礬煉銅 B點(diǎn)制豆腐C黑火藥的使用 D用鐵礦石煉鐵2、200 mL 0.5 mol

2、L1的鹽酸與14.3 g Na2CO3xH2O恰好完全反應(yīng)生成CO2，則x為A5B6C9D103、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是ANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DBa2+、HCO3-、NO3-、K+4、下列離子組合中，能大量共存的是ACu2+、Mg2+、OH-、SO42- BH+、Ag+、Cl-、NO3-CNa+、K+、SO42-、Cl- DBa2+、H+、Cl-、CO32-5、下列混合物中能用分液漏斗分離，且油層由分液漏斗上口倒出的是()A四氯化碳和水 B酒精和水C植物油和水 D硫酸和水6

3、、50 mL 0.3 molL1Na2SO4溶液與100 mL 0.2 molL1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液體積的變化)A0.5 molL1B0.45 molL1C0.4 molL1D0.35 molL17、同溫同壓下，有A、B兩個(gè)完全相同的氣球(質(zhì)量忽略不計(jì))，A氣球中充入a氣體，B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮?dú)庵?，氣球靜止不動(dòng)，B氣球置于氧氣中，氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是Aa氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一定比b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大Ba氣體可能是CO，b氣體可能是CH4CA氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)D

4、充氣后，A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量8、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br或I)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加乙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br9、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A加了CCl4加了苯加了酒精B加了酒精加了CCl4加了苯C加了苯加了CCl4加了酒精D加了苯加了酒精加了CCl410、下列離子可以在溶液中大量共存的是（ ）ABa2+、K+、SO、NOBCa2+、Na+、CO、Cl-CCa2+、Ba2+、Cl-、

5、OH-DAg+、Fe3+、NO、Cl-11、已知下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KICl2=2KClI2；2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl；2FeCl2Cl2=2FeCl3；I2SO22H2O=H2SO42HI；下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中正確的是ACl2Fe3I2SO2BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2DFe3I2Cl2SO212、有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑B該反應(yīng)中

6、只有兩種元素化合價(jià)改變C每消耗65克鋅會(huì)產(chǎn)生22.4L N2DZnO是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物13、X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子X(jué)m與Y原子的陽(yáng)離子Yn的電子層 結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（ ）AamnBamnCmnaDmna14、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽(yáng)離子An+核外共有X個(gè) 電子，則A的質(zhì)量數(shù)為A2（xn）B2（xn）C2xDn215、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A鈉在氯氣中燃燒B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D鋅粒放入稀硫酸中16、完成下列變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）AHClHNO3BBa(OH)2BaCl2CK2SO4KNO3DF

7、e2O3Fe(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_，一定沒(méi)有_，可能有_。18、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1

8、）沉淀1的化學(xué)式為_(kāi)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_(kāi)。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_(kāi)。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 molL-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為_(kāi)molL-1。19、工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇：CaOH2O=Ca(OH)2。要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)加入過(guò)量的生石灰后，可采取的分離操作是_。(2)在你選擇需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需要的玻璃儀器除酒

9、精燈外，還有_。(3)在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是_，并且對(duì)此要注意的問(wèn)題是_。20、粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。根據(jù)教材中“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)食鹽水時(shí)，操作過(guò)程如下：放置酒精燈，固定鐵圈位置，放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有食鹽水)，加熱攪拌，停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開(kāi)。（2）檢驗(yàn)溶液中有無(wú)硫酸根離子最簡(jiǎn)單的方法是_，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是_。（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是_。（4

10、）將經(jīng)過(guò)操作(3)后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除去的雜質(zhì)是_。（5）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟中都要使用玻璃棒，分別說(shuō)明各自使用玻璃棒的作用：溶解時(shí)_，過(guò)濾時(shí)_，蒸發(fā)時(shí)_。21、實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO416HCl(濃) =2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式_；（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_(填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣)；只有還原性還原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（4）用雙線橋法表

11、示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO416HCl(濃) =2KCl2MnCl25Cl28H2O。_2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】用膽礬煉銅是用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅；點(diǎn)制豆腐是向豆?jié){中加入石膏，利用膠體聚沉；黑火藥爆炸是硝酸鉀、硫粉、木炭反應(yīng)生成硫化鉀、二氧化碳、氮?dú)猓昏F礦石煉鐵是用一氧化碳還原出鐵礦石中的鐵。【題目詳解】用膽礬煉銅是用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，鐵元素、銅元素化合價(jià)改變，故不選A；點(diǎn)制豆腐是向豆?jié){中加入石膏，利用膠體聚沉，沒(méi)有化合價(jià)變化，故選B；黑火藥爆炸是硝酸鉀、硫粉、木炭反應(yīng)生成硫化鉀、二氧化碳、氮

12、氣，氮元素、碳元素、硫元素化合價(jià)變化，故不選C；鐵礦石煉鐵是用一氧化碳還原出鐵礦石中的鐵，鐵元素、碳元素化合價(jià)變化，故不選D。2、D【答案解析】14.3g Na2CO3xH2O與200 mL 0.5 molL1的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，則，解得x=10，故答案選D。3、C【答案解析】A選項(xiàng)，強(qiáng)酸性H+與OH反應(yīng)生成水，不能共存，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，強(qiáng)酸性都共存，但Cu2+是藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，強(qiáng)酸性H+，Mg2+、Na+、SO42、Cl都共存，故C正確；D選項(xiàng)，強(qiáng)酸性H+與HCO3反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，故D錯(cuò)誤；

13、綜上所述，答案為C。【答案點(diǎn)睛】記住有顏色的離子，銅離子：藍(lán)色，鐵離子：黃色，亞鐵離子：淺綠色，高錳酸根：紫色。4、C【答案解析】離子共存要根據(jù)離子間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解、絡(luò)合反應(yīng)來(lái)綜合判斷?！绢}目詳解】A. Cu2+、Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；C. Na+、K+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. Ba2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，H+與CO32-反應(yīng)生成氣體和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案為C。5、C【答案解析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分

14、開(kāi)，一般來(lái)說(shuō)：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑，油層由分液漏斗上口倒出，說(shuō)明有機(jī)溶劑的密度小于水，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，但是四氯化碳密度大于水，從下口流出，故A錯(cuò)誤；B酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；C植物油和水互不相溶，能用分液的方法分離，植物油的密度小于水，在上層，從上口到出，故C正確；D硫酸和水互溶，不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。6、A【答案解析】混合溶液中n(SO)=0.3mol/L0.05L+0.2mol/L0.1L3=0.075mol，混合溶液的體積為0.05L+0.1L=0.15L，所以混合溶液中

15、SO的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L，故答案為A。7、B【答案解析】同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于N2中，氣球靜止不動(dòng)，a氣體的密度與N2接近，B氣球置于O2中，氣球上升，b氣體的密度比O2小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28，b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于32；據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于N2中，氣球靜止不動(dòng)，a氣體的密度與N2接近，B氣球置于O2中，氣球上升，b氣體的密度比O2小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相

16、對(duì)分子質(zhì)量之比，則a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28，b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于32；A項(xiàng)，a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28，b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于32，但b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定小于28，a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定比b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO的相對(duì)分子質(zhì)量為28，CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為1632，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，兩氣球中所含氣體分子數(shù)相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，a氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，b氣體的摩爾質(zhì)量氧化產(chǎn)物，氧化劑還原劑進(jìn)行分析判斷。【題目詳解】Cl2+2KII2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，氧化性C

17、l2I2；2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl中，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，氧化性Fe3+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，氧化性Cl2Fe3+；I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4，氧化劑為I2，還原劑是SO2，氧化性I2SO2。故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2Fe3+I2SO2，選項(xiàng)A符合題意?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)氧化性和還原性的比較，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是本題解答的關(guān)鍵。12、B【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中概念間的相互關(guān)系分析判斷。【題目詳解】反應(yīng)中，Zn失電子從0價(jià)升到+2價(jià)

18、，NH4+中的氮失電子從3價(jià)升到0價(jià)，NO3中氮得電子從+5價(jià)降到0價(jià)（B項(xiàng)正確）。Zn是還原劑，NH4NO3既是氧化劑也是還原劑（A項(xiàng)錯(cuò)誤）。ZnO是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。每消耗65克Zn（1mol）會(huì)產(chǎn)生1mol N2，不一定是22.4L（C項(xiàng)錯(cuò)誤）?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。13、A【答案解析】設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是b，則陽(yáng)離子Yn的核外電子數(shù)為（b-n），因?yàn)閄的核電荷數(shù)為a，它的陰離子X(jué)m核外電子數(shù)為（a+m），因?yàn)殛庪x子X(jué)m與Y原

19、子的陽(yáng)離子Yn的電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n，故A正確；答案：A【答案點(diǎn)睛】根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)相等，列等式計(jì)算。14、A【答案解析】其陽(yáng)離子An+核外共有X個(gè)電子，則A原子核內(nèi)的電子數(shù)為，即質(zhì)子數(shù)為，所以A的質(zhì)量數(shù)為2（xn），答案選A。15、D【答案解析】A 、離子反應(yīng)一定是在溶液中發(fā)生，鈉在氯氣中燃燒不是在溶液中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B、二氧化碳通入澄清的石灰水中是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)，D正確；答案選D。1

20、6、D【答案解析】A. HCl可與AgNO3反應(yīng)AgCl沉淀與硝酸，其化學(xué)方程式為HCl +AgNO3AgCl+HNO3，A項(xiàng)正確；B. Ba(OH)2可與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鋇，其化學(xué)方程式為：3Ba(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3BaCl2，B項(xiàng)正確；C. K2SO4可與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與硝酸鉀，其化學(xué)方程式為：2K2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2KNO3，C項(xiàng)正確；D. 氧化鐵與水不反應(yīng)，則氧化鐵不能一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO

21、3、NaNO3 【答案解析】根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析?！绢}目詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會(huì)放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說(shuō)明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及

22、各種微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒(méi)有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。18、（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；（4）0.5?！敬鸢附馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生AgCl=AgCl，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2、Mg2、H和Cl，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2

23、SO42=BaSO4，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）molL1=0.5molL1?？键c(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。19、蒸餾 蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì) 接通冷凝管中的水 水從下口進(jìn)，上口出 【答案解析】實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾，故有關(guān)玻璃儀器，除酒精燈以外還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶。在蒸餾操作中，為了使餾出的蒸氣及時(shí)得到冷卻，要先向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然

24、后再加熱。冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)、上口出?！绢}目詳解】（1）將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精，加CaO與水反應(yīng)后生成Ca(OH)2，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾即可；故答案為蒸餾；（2）需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶；故答案為蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶 、 溫度計(jì)；（3）在加熱之前的操作是向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后才能進(jìn)行加熱，為了提高冷卻效果，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)、上口出。故答案為接通冷凝管中的水；水從下口進(jìn)，上口出?！敬鸢更c(diǎn)睛】在蒸餾過(guò)程中，需要注意的：1、冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)、上口出；2、蒸餾燒瓶里放入碎瓷片，防止暴沸

25、；3、溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處。20、 取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有SO42； 加入足量的BaCl2溶液、過(guò)濾 除去Ca2+及少量的Mg2+ 泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+ 攪拌 引流 攪拌 【答案解析】（1）儀器的安裝一般遵循自下而上，在左向右的原則。在蒸發(fā)時(shí)當(dāng)出現(xiàn)電離晶體時(shí)，即可停止加熱，所以正確的順序是。（2）SO42的檢驗(yàn)一般用氯化鋇溶液，即取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有SO42；如果含有SO42，則應(yīng)該加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇后過(guò)濾即可除

26、去。（3）飽和碳酸鈉溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，生成的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鎂以及含有泥沙等，故可以除去的雜質(zhì)為泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+。（5）玻璃棒的作用為：溶解時(shí)攪拌能加速；過(guò)濾時(shí)起引流作用；蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止液體局部過(guò)熱。21、2MnO416H10Cl=2Mn2+5Cl28H2O Cl2 1 【答案解析】（1）反應(yīng)中的鹽和酸均易溶，拆成離子，單質(zhì)和水不能拆，2KMnO416HCl(濃) =2KCl2MnCl25Cl28H2O的離子方程式為：2MnO416H10Cl=2Mn2+5Cl28H2O；（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是還原性和酸性，答案選；（3）此反應(yīng)中鹽酸被氧化生成氯氣，氧化產(chǎn)物是Cl2；反應(yīng)中氯元素從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol；（4) 用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：。