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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在日常生活中會接觸到許多物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是A硫酸銨B二氧化碳C生石灰D乙醇2、下列離子組在一定條件下能大量共存且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)

2、的離子方程式正確的選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3、K+稀硫酸3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I、ClO氫氧化鈉溶液Fe3+3OHFe(OH)3CCa2+、HCO3、Cl氫氧化鈉溶液HCO3+OHCO32+H2ODNH4+、Fe2+、SO42少量Ba（OH）2溶液2NH4+SO42+2OH+Ba2+BaSO4+2NH3H2OAABBCCDD3、在相同的溫度和壓強下，下列氣體密度最小的是ACO2 BCl2 CO2 DH24、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）A金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B堿性氧化物一定是金

3、屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C堿性氧化物都能與水化合生成堿D酸性氧化物都能與水化合生成酸5、根據(jù)以下幾個反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32KI=2FeCl22KClI2I2SO22H2O=H2SO42HI判斷氧化性由強到弱的順序是ACl2I2Fe3SO2 BCl2Fe3I2SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO26、標準狀況下，現(xiàn)有6.72 L CH4 3.011023個HCl分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是A氫原子個數(shù)： B質(zhì)量：C物質(zhì)的量： D體積：

4、7、下列關(guān)于膠體的說法錯誤的是（ ）A霧、稀豆?jié){、淀粉溶液均屬于膠體B膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C膠體微粒不能透過濾紙D向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可得Fe（OH）3膠體8、一定由三種元素組成的是（ ）A氧化物B堿C酸D鹽9、配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時，會造成實驗結(jié)果偏高的是A定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度線B定容時觀察液面俯視C有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯中D容量瓶中原來有少量蒸餾水10、下列說法正確的是A金屬氧化物都是堿性氧化物B溶于水電離出H+的物質(zhì)都是酸C在氧化還原反應(yīng)中，金屬

5、單質(zhì)作反應(yīng)物時一定是還原劑D陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性11、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K為0.15 mol，F(xiàn)e3為0.25 mol，Cl為0.2 mol，則SO42-為A0.1 molB0.15 molC0.25 molD0.35 mol12、一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應(yīng)選用ABaCl2BHClCNaOHDBa(OH)213、將5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()AmolL1BmolL1CmolL1DmolL114、已知下列分子或離子在酸性

6、條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO315、下列物質(zhì)中，不存在化學鍵的是 （ ）A食鹽 B氯氣 C氦氣 D氨氣16、在3Cu + 8HNO3（稀） =3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A1:1 B3:8 C2:3 D8:3二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：.取適量溶液，加入足量

7、NaOH溶液，生成白色沉淀；.過濾，向?qū)嶒炈脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_。（2）寫出和中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl、NO3，某同學提出下列假設(shè)：只存在Cl；Cl、NO3同時存在；_。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl的實驗方法：_。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（

8、1）C與D形成化合物的化學式_，其在水中的電離方程式為_。（2）B離子的電子式_，A離子的電子式_。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。19、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E接_；_接_；_接_；_接F。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_；濃硫酸的作用是_。（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生的常用方法是_。（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：氣體發(fā)生裝置中的反應(yīng)：_。NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：_。（5）工業(yè)上用氯氣制取漂白粉的化學反應(yīng)方程式為_，漂白粉用于漂白、殺菌的原理用化學方程式表示為_。20、某小組同學為

9、探究物質(zhì)的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。已知：溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒氯水為氯氣的水溶液。實驗記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)槌赛S色吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色請回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是_。（3）裝置C的作用是_。（4）實驗操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對應(yīng)的

10、離子方程式是_。（5）由操作I得出的結(jié)論是_，由操作III得出的結(jié)論是_。（6）實驗反思：實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：_。21、要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:（1）下列是某同學對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是第一組_、第二組_(填化學式)。（2）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g5

11、01312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330該變化的基本反應(yīng)類型是_反應(yīng)；物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（4）已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_（填序號）。A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，有_克HCl被氧化？2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A. 硫酸銨屬于鹽，故A錯

12、誤；B. 二氧化碳可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C. 生石灰可以與酸只生成鹽和水，故C正確； D. 乙醇屬于有機物，故D錯誤；答案：C【答案點睛】凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它們多數(shù)是非金屬氧化物，也有一些是金屬高價的氧化物。2、A【答案解析】A、Fe2+、NO3、K+能大量共存，溶液中加稀硫酸后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，同時生成NO氣體,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，故A正確；B、Fe3+、I、ClO不能大量共存，其中2Fe3+ 2I= 2Fe2+I2，ClO-與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、Ca2+、HCO3、Cl能大量共存，加NaOH溶液后，發(fā)生離子反應(yīng)： Ca2+ HCO3+OHCaCO3+H2O，故C錯誤；D、NH4+、Fe2+、SO42-能大量共存，加入少量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)SO42+2OH-+ Fe2+Ba2+BaSO4+