《江西省高安二中2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省高安二中2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析.doc（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列分離提純過(guò)程正確的是（ ）A分離 KCl 和 MnO2 混合物：先加適量水，攪拌，過(guò)濾、洗滌濾渣，得到 MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KClB提純混有少量 KNO3的 KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到純凈的 KClC提取溴水中的溴：加適量的酒精，振

2、蕩，靜置，分液，上層液體蒸餾，收集餾出液D除去粗鹽中的 MgCl2 和泥沙：溶于適量水，加稍過(guò)量 NaOH 溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶2、下列離子方程式中,正確的是A氨氣通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3 =CH3COONH4B氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng):H+OH-=H2OC稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2+SO42 =BaSO4D石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+2H+=CO2+H2O3、我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是（ ）A膠體發(fā)生電泳B血液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C血

3、液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D膠體發(fā)生聚沉4、由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為A11B12C21D415、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是( )A漂白粉B濃硫酸C液氯D氯水6、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合液體中C蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出7、與 50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的鈉離子物質(zhì)的量濃度相同的是A100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B50mL 0.

4、1mol/L 的 NaCl 溶液C25mL 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液 D25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液8、若箭頭表示能直接一步轉(zhuǎn)化，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ACl2NaClONaClNaHCO3BSSO3H2SO4CuSO4CN2NO2HNO3Fe(NO3)2DSiSiO2H2SiO3Na2SiO39、以下說(shuō)法正確的是 （ ）A物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D還原劑中至少有一種元素被氧化10、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 （ ）A水泥廠和冶金廠常用高壓直流電

5、除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染B將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解11、下列物品主要由金屬材料制造的是()ABCD12、下列溶液中的c (Cl-) 與50mL 1molL-1 氯化鋁溶液中的c (Cl-)相等的是（ ）A150mL 3molL-1 氯化鉀溶液B75mL 2molL-1 氯化銨溶液C150mL1molL-1 氯化鈉溶液D75mL 1molL-1 氯化鋇溶液13、下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是ANaOH+HC1； Cu(OH)

6、2+H2SO4BNaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClCNaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHDBaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2+CuSO414、下列電離方程式中，正確的是ANa2SO4=2Na+BBa(OH)2=Ba2+CAl2(SO4)3=2Al3+3DCa(NO3)2=Ca2+215、30 mL 1 molL1氯化鈉溶液和40 mL 0.5 molL1氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl濃度為()A0.5 molL1B0.6 molL1C1 molL1D2 molL116、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量BBa（OH）2溶液中滴

7、入H2SO4溶液至過(guò)量C澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量DNH4Cl溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)17、久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是A顏色相同B都能使有色布條褪色CpH相同D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀18、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3AMnO4Cl2Fe3+I2BClMn2+IFe2+CMnO4 Cl2I2Fe3+DIFe2+ClMn2+19、下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適合用于宇航員

8、（宇航員呼吸所需的氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面具）出艙時(shí)的供氧劑的是ANa2O2 BH2O2 CKClO3 DHNO320、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：粗鹽和酸雨都是混合物；天然氣是可再生能源；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；稀豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是( )A B C D21、下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B能與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液C一種元素可能有多種氧化物，同種化合價(jià)也可能對(duì)應(yīng)多種氧化物D酸性氧化物肯定是非金屬氧化物22、用

9、0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2103 mol XO4還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A4B3C2D1二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；向?yàn)V出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)原白色固體粉末中一定含有_，一定不含有_(填化學(xué)式)。 (2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 (3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成，向過(guò)濾得到的無(wú)

10、色濾液中，加入少量某無(wú)色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無(wú)色溶液不可以是下列溶液中的_(填序號(hào))。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液24、（12分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_。（2）寫出化學(xué)式：C_，D_。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)_(填沉淀顏色)沉淀，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

11、式為_(kāi)。25、（12分）Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。.實(shí)驗(yàn)探究(1)圖A是制取氫氣的裝置，從下圖中所給儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開(kāi)隨停的發(fā)生裝置，選擇的儀器是_(填編號(hào))。(2)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置的名稱是_；里面所盛放的試劑是_，其作用是_。(3)下面是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的重要操作，正確的順序是_(填序號(hào))。A加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C打開(kāi)K1、K2，通入氫氣D停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉K1、K2(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀

12、察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。由此可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。.數(shù)據(jù)處理。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如圖：測(cè)定過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和_，操作2的名稱是_。在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。26、（10分）圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請(qǐng)寫出各處物質(zhì)的化學(xué)式：（1）B_，C_。（2）工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是_。（3）實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，當(dāng)微熱時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用

13、下列裝置的_（填編號(hào)）（4）以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是_。（5）圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（6）該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L.（7）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_A溶液中HC1的物質(zhì)的量B溶液的濃度C溶液中Cl-的數(shù)目D溶液的密度（8）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（9）下列操作中，使溶液的濃度偏低的操作是_A搖勻后，液面稍低于刻度線，再加水使之相平B轉(zhuǎn)移時(shí)，有

14、少量溶液灑到實(shí)驗(yàn)桌上C溶液轉(zhuǎn)移前，容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水D定容時(shí)，不小心加水超過(guò)了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水27、（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體2鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)3鎂帶與2molL1的鹽酸反應(yīng)4鋁條與2molL1的鹽酸反應(yīng)

15、請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：_燒杯 試管夾 鑷子 小刀 玻璃片砂紙 膠頭滴管等藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL1的鹽酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等（3）請(qǐng)你寫出上述的實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象1_，2_，3_，4_（用AD表示）（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_28、（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2N

16、a2O+2Na2SO4+O2該反應(yīng)中氧化劑是_(填化學(xué)式),過(guò)氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價(jià)為_(kāi)。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_。每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移_mol電子,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。29、（10分）海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進(jìn)行灼燒的儀器是_，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過(guò)濾得到

17、澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式:_。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會(huì)轉(zhuǎn)入到CCl4層中，這個(gè)過(guò)程叫_，現(xiàn)象為_(kāi)。(4)3I26KOH=5KIKIO33H2O；1.5mol I2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 (5)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2O2該反應(yīng)中，氧化劑為_(kāi)。氧化產(chǎn)物為_(kāi)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。用單線橋法表示上

18、述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】A. 氯化鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，所以分離 KCl 和 MnO2 混合物可以先加適量水，攪拌，過(guò)濾、洗滌濾渣，得到 MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl，故正確；B. 利用硝酸鉀的溶解度隨著溫度變化較大進(jìn)行分離提純，提純混有少量 KNO3的 KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌可以得到硝酸鉀晶體，但濾液仍是含有KCl的硝酸鉀飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C. 酒精與水互溶，所以不能用酒精萃取，故錯(cuò)誤；D. 除去粗鹽中的 MgCl2

19、 和泥沙：溶于適量水，加稍過(guò)量 NaOH 溶液，過(guò)濾，得到的濾液中加入適量的鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到氯化鈉。故錯(cuò)誤。故選A。2、B【答案解析】試題分析：A、在離子反應(yīng)中醋酸銨應(yīng)該用離子符號(hào)表示，則氨氣通入醋酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+NH3 =CH3COONH4，A不正確；B、氫氧化鋇是強(qiáng)堿，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2O，B正確；C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成物是硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH+SO42+2H+=2H2O+BaSO4，C不正確；D、石灰石是難溶性物質(zhì)，在離子反應(yīng)中應(yīng)該用化學(xué)式表示，則石灰石溶解在稀HCl中反

20、應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2+H2O +Ca2+，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷3、D【答案解析】膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時(shí)候會(huì)聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可?！绢}目詳解】A. 血液屬于膠體，因?yàn)闆](méi)有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B. 血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時(shí)候會(huì)聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確。答案選D。4、D【答案解析】根據(jù)十

21、字相交法，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為12：3=4：1，答案為D；【答案點(diǎn)睛】十字相交法中，相減之后數(shù)據(jù)寫在對(duì)角上，為物質(zhì)的量之比。5、C【答案解析】A. 漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A不選；B. 濃硫酸中含有H2SO4和H2O，屬于混合物，故B不選；C. 液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故C選；D. 氯水是氯氣溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，屬于混合物，故D不選；答案選C。6、D【答案解析】A萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故A錯(cuò)誤；B蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)

22、量餾分溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯(cuò)誤；C在蒸發(fā)操作的過(guò)程中，當(dāng)加熱到有大量固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯(cuò)誤；D分液操作時(shí)，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故D正確；答案選D。7、A【答案解析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中含有離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)?！绢}目詳解】50mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.1mol/L2=0.2mol/L，A、100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.2mol/L1=0.2mol/L，選項(xiàng)A正確；B、50

23、 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.1mol/L1=0.1mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.2mol/L2=0.4mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.4mol/L2=0.8mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與溶液的濃度的關(guān)系來(lái)解答即可。8、A【答案解析】A、氯氣可以先和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉

24、，氯化鈉再和氨氣、水、二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，故A正確。B、硫只能一步反應(yīng)生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤。C、氮?dú)饪梢院脱鯕庖徊椒磻?yīng)生成一氧化氮，不能一步反應(yīng)生成二氧化氮，故C錯(cuò)誤。D、二氧化硅不能一步生成硅酸，故D錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為A。點(diǎn)睛：本題考查幾種元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，要熟記常見(jiàn)元素單質(zhì)氧化物酸（堿）鹽的轉(zhuǎn)化。9、D【答案解析】試題分析：A化學(xué)反應(yīng)3O2=2O3，該反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B電子帶負(fù)電，在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D還原劑中必定有一種

25、元素被氧化，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。10、B【答案解析】A、是電泳，C、是丁達(dá)爾效應(yīng)，D、是膠體的聚沉，都是膠體的性質(zhì)，B、屬于濁液，和膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，選B。11、D【答案解析】根據(jù)用品的制作材料來(lái)進(jìn)行分析，金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金兩大類，據(jù)此分析判斷即可。【題目詳解】A、課本中的紙張主要是由植物纖維制成，不屬于金屬材料；B、籃球一般是由橡膠制成，橡膠不屬于金屬材料；C、鉛筆中含有木材和石墨及粘土，均不屬于金屬材料；D、鉛球是由金屬鉛的合金制成，屬于金屬材料制造而成；故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】此題是對(duì)金屬材料的考查，解決的關(guān)鍵是知道制成物質(zhì)的成分，并了解金屬材料的范圍，屬于

26、基礎(chǔ)性知識(shí)考查題。12、A【答案解析】50mL 1molL-1 氯化鋁溶液中的c (Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L1=3mol/LA.3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L，A符合題意； B.2mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，B不符合題意；C.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，C不符合題意；D.1mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=2mol/L，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。13、C【答案解析】A、HCl為強(qiáng)酸，拆為離子，Cu(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為

27、離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3，Na2CO3拆為Na+和CO32，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH+H+H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH+H+H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。14、C【答案解析】A.硫酸鈉屬于鹽，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na+，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離出鋇離子和

28、氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁屬于鹽，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3+3，故C正確；D.硝酸鈣屬于鹽，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2+2NO，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【答案解析】根據(jù)混合前后氯離子的總量不變，溶液的體積增大，計(jì)算混合液中Cl濃度?！绢}目詳解】30 mL 1molL1氯化鈉溶液中含有氯離子的量為：3010-31=0.03mol，40 mL 0.5 molL1氯化鈣溶液中含有氯離子的量為：4010-30.52=0.04mol，兩溶液混合物后，溶液中Cl濃度為（0.03+0.04）/(30+40) 10-3=1 molL1，C正確；綜上所述，本題選C。16、D【答案解析】溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化,如果