《2023學(xué)年安徽省合肥市廬江縣化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年安徽省合肥市廬江縣化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為 ( )ABCD2、下列物質(zhì)的分類合理的是( )A酸性氧化物:CO2 、SiO 2、SO2、COB堿:燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C混合物:鹽酸、濃硫酸、水煤氣、氫氧化鐵膠體D堿性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O33、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來(lái)配制C用100 mL的量筒量取

3、5.2 mL的鹽酸D用托盤(pán)天平稱取25.20 g NaCl4、下列說(shuō)法正確的是A直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體B向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3膠體C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D滲析是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法5、下列物質(zhì)的分類合理的是A堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3B氧化物：CO2、NO、SO2、H2OC銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO36、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質(zhì)是 ( )A兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)B兩者均能透過(guò)半透膜C加

4、入鹽酸先沉淀，隨后溶解D分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙7、能用NaOH固體干燥的氣體是AHClBCD8、下列溶液中，能大量共存的是A0.1mol/LNaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B強(qiáng)酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C0.1mol/LFeCl2溶液:K+、Na+、I-、SCN-D無(wú)色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是ACa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32+H2OB等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC

5、向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O10、X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子X(jué)m與Y原子的陽(yáng)離子Yn的電子層 結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（ ）AamnBamnCmnaDmna11、某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Mg2+和SO的離子個(gè)數(shù)比為A1：2B3：4C2：3D5：212、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決

6、定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水Fe露置在潮濕空氣中一段時(shí)間后就會(huì)銹跡斑斑；性質(zhì)更活潑的Al不能穩(wěn)定存在于空氣中碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅鈉和硫反應(yīng)生成Na2S；鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應(yīng)的硫化物 化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色 鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成對(duì)應(yīng)堿和H2A B C D13、已知在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： R2O72+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O，則Rn+中R的化合價(jià)是A

7、+3 B+4 C+5 D+614、過(guò)量的與混合，在密閉容器中充分加熱，最后排出氣體，則殘留的固體物質(zhì)應(yīng)為A和B和CD15、已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為：W2Z2X2Y2，下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是A2W-+Z22Z-+W2B2X-+Z22Z-+X2C2W-+Y22Y-+W2D2Z-+X22X-+Z216、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是A維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O

8、3B維生素C具有還原性C青菜中含有維生素CD使人中毒的過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，_不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，_不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入_，通過(guò)觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。18、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可

9、用于測(cè)定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是_%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_。19、草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：取草木灰加水溶解；過(guò)濾取濾液；蒸發(fā)濾液；冷卻結(jié)晶。（1）在操作

10、、中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是_、_、_。（2）為檢驗(yàn)草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等分：取一份溶液，加入適量HCl，觀察到_，證明含有碳酸根。取另一份溶液，為檢驗(yàn)SO42，應(yīng)往溶液中加入_。取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl。你認(rèn)為該生所得的結(jié)論是否嚴(yán)密？_。為什么？_。20、某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25、101kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

11、、_；用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；準(zhǔn)確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_(kāi)；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，忽略導(dǎo)管中的水，讀出量筒中水的體積為VmL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)步驟中，配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏低_(填寫(xiě)字母)A用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度B容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液C未洗滌燒杯和玻璃棒D定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(2

12、)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)操作步驟中的空格：步驟_步驟_(3)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用_的量筒(填字母).A100mLB200mLC500mL(4)讀數(shù)時(shí)需要注意(至少寫(xiě)兩點(diǎn))_(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積為Vm=_L/mol。(用含V的式子表示)21、請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題元素ABCDE有關(guān)信息其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子其單質(zhì)在空氣中體積含量最多其原子M層有3個(gè)電子食鹽中的金屬元素單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體 (1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，B原子的電子式：_，E離子的電子式：_。(2)和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫(xiě)出任意2種：_，_。(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程

13、式：_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】氯化物中陽(yáng)離子為Rx+，其核外電子數(shù)為Z，則R質(zhì)子數(shù)為Z+X，質(zhì)量數(shù)為Z+X+Y，故答案C正確。故選C。2、C【答案解析】A. CO不是酸性氧化物，它是不成鹽氧化物，A不正確；B. 純堿的化學(xué)式為Na2CO3，它屬于鹽，不屬于堿，B不正確；C. 鹽酸、濃硫酸、水煤氣、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；D. Al2O3不是堿性氧化物，它是兩性氧化物，D不正確。故選C。3、B【答案解析】A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線使所配溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格判斷，需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來(lái)配制，正確；C、100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸，量程太大導(dǎo)致誤差大，應(yīng)選擇10mL的量筒，錯(cuò)誤；D、托盤(pán)天平稱量固體的質(zhì)量只能精確到0.1g，錯(cuò)誤；答案選B。4、C【答案解析】膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重