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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL 4molL1鹽酸中恰好完全反應。若加入2molL1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A100mLB500mLC1000mLD1500mL

2、2、下列微粒不具有氧化性的是（ ）ACl2BCl-CH+DFe2+3、下列能達到實驗目的的是A BC D4、下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是A4L0.5mol/LNaCl 溶液 B2L0.15mol/LNa3PO4 溶液C5L0.4mol/LNaOH 溶液 D1L0.3mol/LNa2CO3 溶液5、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（1）I、ClO、NO3、H+（2）K+、NH4+、HCO3、OH-（3）SO32、SO42、Cl-、OH（4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl-（5）H+、K+、AlO2、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42、CO32A（1）和（6）B（3）和

3、（4）C（2）和（5）D（1）和（4）6、下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是A500ml 5mol/L KCl溶液B500ml 8mol/L KClO3溶液C50ml 3mol/L CaCl2溶液D1000ml 1mol/L AlCl3溶液7、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A醋酸和水 B水和四氯化碳 C碘和四氯化碳 D汽油和植物油8、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAB1.8g的NH4+離子中含有的電子數為0.1NAC常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數為NAD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA9、

4、下列儀器不能用于加熱的是A量筒B試管C蒸發(fā)皿D燒瓶10、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是（）A加了CCl4加了苯加了酒精B加了酒精加了CCl4加了苯C加了苯加了CCl4加了酒精D加了苯加了酒精加了CCl411、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生；過濾，不正確的操作順序是( )ABCD12、用NaOH固體配制一定物質的量濃度的溶液，下列操作中正確的是

5、( )A稱量時，應先在兩盤上放等質量的紙，再將固體NaOH放在天平左盤上稱量B將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中D定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管再吸出多余部分13、下列說法正確的是()A1 mol氧原子的質量是16 g mol1B鈉離子的摩爾質量是22 g mol1C二氧化碳的摩爾質量是44 g mol1D氫的摩爾質量是2 g mol114、下列有關物質組成的說法正確的是A物質均是由分子構成，分子均是由原子構成B只由一種元素組成的物質一定是單質C堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D硫酸是純凈物

6、，鹽酸是混合物15、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是 ( )ANa2SiO32HCl=2NaClH2SiO3BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C4NH35O2 4NO6H2OD2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)216、下列說法正確的是（ ）A直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為懸濁液B制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C膠體與濁液的本質區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系D利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體17、用足量的CO還原8 g鐵的氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為15g，則此鐵氧化物的化學式是AFe2O3 BFe

7、O CFe3O4 DFe3O4和FeO的混合物18、下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C溶液中溶質分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有19、下列變化過程中不能直接實現的是（ ）HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2ABCD20、下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為()純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液硫酸鋇二氧化硫C膽礬鹽酸鐵乙醇D碘酒食鹽水氯化銅碳

8、酸鈣AABBCCDD21、下列關于膠體的敘述不正確的是A膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9 10-7m之間B膠體屬于混合物CFe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，達到凈水的目的D用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同22、下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是A將鈉與水置于試管中進行反應，可防止反應時鈉燃燒B鈉著火時應用干燥的沙土滅火C鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產生蒼白色的火焰D取用金屬鈉可用小刀切割，說明金屬鈉密度小二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經實驗：原溶

9、液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。（2）有的同學認為實驗可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_。24、（12分）我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅銅綠銅”的轉化。(1)從物質分類標準看，“銅綠”屬于_(填字母)

10、。A酸 B堿 C鹽 D氧化物(2)寫出B的化學式：_。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：_。(4)上述轉化過程中屬于氧化還原反應的是_(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，其分解的化學方程式為_。25、（12分）（1）簡述氫氧化鐵膠體的制備方法_ 。（2）用Na2CO310H2O晶體配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。實驗時要用到的儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是_，在使用該儀器前必須進行 的操作是_,在萃取實驗中也需要該操作的儀器是_；用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體的質量為_g；配制

11、溶液時有以下幾個操作：配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。aNa2CO310H2O晶體不純，混有NaClb用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體c容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水d未冷卻至室溫就轉移定容e加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出f定容時，俯視刻度線會引起所配溶液的濃度偏大的有_，無影響的有_（填序號）。26、（10分）粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。根據教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題：（1）實驗室蒸發(fā)食鹽水時，操作過程如下：放置酒精燈，固定鐵圈位置，放上蒸發(fā)

12、皿(蒸發(fā)皿中盛有食鹽水)，加熱攪拌，停止加熱。其正確的操作順序為_。（2）檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是_，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是_。（3）在粗鹽經過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是_。（4）將經過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作能除去的雜質是_。（5）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，下列三個實驗操作步驟中都要使用玻璃棒，分別說明各自使用玻璃棒的作用：溶解時_，過濾時_，蒸發(fā)時_。27、（12分）某學生用12 molL-1的濃鹽酸配制0.10 molL-1的稀鹽酸500 mL?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒、燒瓶、燒杯、

13、膠頭滴管、量筒、500 mL容量瓶回答下列問題：（1）計算量取濃鹽酸的體積為_ mL（2）配制過程中，一定用不到的儀器是_（填序號）（3）將濃鹽酸加入適量蒸餾水稀釋后，全部轉移到500 mL容量瓶中，轉移過程中玻璃棒的作用是_。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌儀器23次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處。改用_滴加蒸餾水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度

14、線_轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水_28、（14分）無機化合物可根據其組成和性質進行分類：（1）上圖所示的物質分類方法名稱是_。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表處。物質類別酸堿鹽氧化物化學式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2（3）過量通入中反應的離子方程式：_。（4）設阿伏加德羅常數的值為NA。15.9g 溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數為_，Na+的物質的量濃度為_。（5）上述八種物質中有兩種可發(fā)生離子反應：NH4OHNH3H2O，其對應的化學反應方程式為_。29、（10分）實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/

15、L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質量_g；（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）操作A中，應將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因

16、為_；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_； A稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤；B向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C定容時仰視液面達到刻度線；D定容時俯視液面達到刻度線；E配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】要使產生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，反應后為NaCl溶液，根據鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為：2mol2mol/L=1L=1000mL，答案選C

17、。【答案點睛】本題考查混合物反應的計算，明確發(fā)生反應實質及反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用。利用守恒法可以減少計算量，提高答題效率?；瘜W計算中的守恒法應用很廣泛，例如本題中的離子守恒，氧化還原反應中的電子得失守恒，化學反應方程式中的質量守恒定律以及溶液中的電荷守恒等，平時注意解題方法規(guī)律的總結和積累。2、B【答案解析】A. Cl2中Cl元素的化合價為0,為中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,故A不選； B. Cl-中Cl元素的化合價為-1價,為最低價,只具有還原性,故選B；C. H+中H元素的化合價為+1價,為最高價,只具有氧化性,故C不選；D. Fe2+中Fe元素的化

18、合價為+2價,為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性,故D不選；所以選B?！敬鸢更c睛】處于最高價的微粒具有氧化性,處于最低價的微粒具有還原性,處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性。3、C【答案解析】A、圖中為仰視，讀數時應該平視凹液面最低點，A錯誤；B、不能在量筒中稀釋濃硫酸，且不能把水倒入濃硫酸中，B錯誤；C、實驗室制取少量蒸餾水時需要利用蒸餾裝置，圖中為蒸餾裝置，溫度計的水銀球在燒瓶支管口處、冷凝水下進上出等均合理，C正確；D、酒精與水互溶，不能分液分離，應該是蒸餾，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、混合物分離提純、實驗基本操作、實驗技能為解答的關鍵，側

19、重分析與實驗能力的考查。選項B是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性。4、D【答案解析】電解質離子的濃度=電解質濃度電解質電離出該離子的數目，與溶液的體積無關?！绢}目詳解】4L0.5mol/LNaCl 溶液中Na+物質的量濃度為0.5mol/L，2L0.15mol/LNa3PO4 溶液中Na+物質的量濃度為0.15mol/L3=0.45 mol/L，5L0.4mol/LNaOH 溶液中Na+物質的量濃度為0.,4 mol/L，1L0.3mol/LNa2CO3 溶液中Na+物質的量濃度為0.3mol/L2=0.6 mol/L，故選D。5、B【答案解析】根據離子間是否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、弱電解質以及

20、離子之間是否發(fā)生氧化還原反應、相互促進的水解反應等角度分析【題目詳解】（1）在酸性條件下，具有強氧化性的ClO和NO3離子與具有還原性的I離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故（1）錯誤；（2）OH與NH4和HCO3反應而不能大量共存，故（2）錯誤；（3）離子之間不能發(fā)生任何反應，能大量共存，故（3）正確；（4）離子之間不能發(fā)生任何反應，能大量共存，故（4）正確；（5）H與AlO2和HSO3反應而不能大量共存，故（5）錯誤；（6）Ca2與CO32反應生成沉淀而不能大量共存，故（6）錯誤。故選B。6、C【答案解析】在濃度確定的溶液中，離子濃度與體積大小無關，四個選項中，A中氯離子濃度為5mol/

21、L，B 中KClO3中不含氯離子，氯離子濃度為0mol/L，C中氯離子濃度為3mol/L 2=6mol/L，D中氯離子濃度為1 mol/L 3=3mol/L，因此選C。7、B【答案解析】互不相溶的液體之間能用分液漏斗進行分離，則A. 醋酸與水互溶，不能用分液漏斗進行分離，A錯誤；B. 四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗進行分離，B正確；C. 碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗進行分離，C錯誤；D. 汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進行分離，D錯誤，答案選B。8、A【答案解析】A一個臭氧分子中含有3個氧原子，48gO3中含有的氧原子的個數為N（0）=3n（O3）NA=NA=NA=3NA，A正確；B一

22、個銨根離子中含有的電子數為10，1.8g的NH4+離子中含有的電子數為N（電子）=10n（NH4+）NA=NA=NA，B錯誤；C常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，所含的氧原子數小于NA，故C錯誤；D2.4g鎂的物質的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.2NA，D錯誤；答案選A。9、A【答案解析】試管、蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯可以墊石棉網加熱，量筒不能加熱；故選A。10、C【答案解析】酒精與水互溶，不分層，結合圖可知加了酒精

23、；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，則苯與溴水混合后有機色層在上層，可知加了苯，而四氯化碳與溴水混合后有機色層在下層，可知加了CCl4，故選：C?！敬鸢更c睛】酒精與水互溶，不分層；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。11、A【答案解析】粗鹽提純時添加物均過量，離子通過沉淀或氣體形式除去，注意添加順序?！绢}目詳解】除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42，分別需要加入過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液，另外，加入的過量的除雜試劑也需除去，過量Na2CO3溶液、過量Na

24、OH溶液需用鹽酸除去，過量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應放在Na2CO3溶液的前面，加入的鹽酸應放在過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液及過濾之后，從而得出操作順序為：-，至于在前面就符合要求。綜合以上分析，B、C、D都正確，只有A中，放在的前面，不正確。答案為A。12、C【答案解析】A:固體NaOH應放置于小燒杯中進行衡量B：固體NaOH應先在燒杯中進行溶解、冷卻后再移液至容量瓶中C：正確D：如果加水超過了刻度線，只能重新配制溶液答案為C13、C【答案解析】A.因質量的單位為g，則1mol氧原子的質量是16g，故A錯誤；B.因電子的質量很小，則鈉離子和鈉原子

25、的質量可認為相同,即Na+的摩爾質量應為23g/mol，故B錯誤；C.二氧化碳的相對分子質量為44，則CO2的摩爾質量為44g/mol，故C正確；D.因氫氣的相對分子質量為2，則氫氣的摩爾質量為2g/mol，敘述不準確，故D錯誤；本題答案為C?！敬鸢更c睛】摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量在數值上相等,但單位不同。14、D【答案解析】A鋁屬于金屬單質，是由鋁原子直接構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，不一定由分子構成，故A錯誤；B單質是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素的物質可能屬于混合物，也可能屬于單質，如氧氣和臭氧組成的物質中只含有一種元素，故含有一種元素的物質不一定是單質，故B

26、錯誤；C七氧化二錳是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，故C錯誤；D純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故D正確；故選D。15、A【答案解析】含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反之，不屬于氧化還原反應，以此來解答【題目詳解】A、該反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A選；B、Fe、Cu元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C、N、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D、Mg、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應判斷的考查，解題關鍵：把握反應中元素的化合價變化，易錯點，審題時注意選不

27、屬于氧化還原反應。16、D【答案解析】A、微粒直徑介于1nm100nm之間的分散系為膠體，A錯誤；B、制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，B錯誤；C、膠體與濁液的本質區(qū)別是分散系微粒的直徑大小，C錯誤；D、丁達爾效應是膠體所特有的性質，故可利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，D正確；故選D。17、A【答案解析】得到的沉淀是碳酸鈣，質量是15g，則物質的量是0.15mol，所以反應中生成的CO2的物質的量也是0.15mol，所以根據原子守恒可知，氧化物中氧原子的物質的量是0.15mol，質量是0.15mol16g/mol2.4g。則鐵的質量是8g2.4g5.6g，物質的量是0.1mol，即鐵原子與氧原子的物質的量是23，所以氧化物的化學式是Fe2O3，答案選A。18、D【答案解析】A溶液是電中性的，膠體也是電中性的，故A錯誤；B通電時，溶液中的溶質若是電解質，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，溶質若是非電解質，則不移向任何電極，故B錯誤；C膠體的分散質粒子在顯微鏡觀察下呈現無規(guī)則運動，這就是膠體的布朗運動特性。溶液中的離子自由移動，其運動是無規(guī)律的。故C錯誤；D溶液沒有丁達爾現象而膠體存在，故膠體出現明顯的光帶，故D正確；故選D。