《江蘇省南京梅山高級中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一上冊期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省南京梅山高級中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一上冊期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B等壓等體積的N2和CO2C等壓等密度的CO和N2 D等溫等體積的O2和N22、有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用

2、了以下不同的方法，其中不可行的是（ ）A分別配成溶液，再加入澄清石灰水B分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D分別配成溶液，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢3、下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是A1mol 硫酸 B22.4L標(biāo)況下的水C44.8L標(biāo)況下的O2 D12.04 1023個(gè)NH3分子4、在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )AFe2+、K+、Cl、MnO4BAg+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、ClDBa2+、NH4+、Cl、HCO35、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成兩等份。一份加入bmol

3、NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L6、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理的是ABCD垃圾廢玻璃鉛蓄電池殺蟲劑果皮歸類可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾AABBCCDD7、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是ABCD將銅絲壓扁，掰成圖案將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪高溫焙燒酸洗去污AABBCCDD8、下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B除去CuCl2溶液中的FeCl2C從食鹽水中獲取氯化鈉D

4、分離植物油和水 AABBCCDD9、下列敘述正確的是A膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序：溶液膠體濁液C氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來10、類比法是化學(xué)研究中的主要方法，下列選項(xiàng)中類比正確的是（ ）A過量的Cu可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+, 所以過量的Zn也可以與Fe3+生成Fe2+BFe可從硫酸銅溶液中置換出銅，所以Na也可從硫酸銅溶液中置換出銅C點(diǎn)燃條件下，銅與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中銅為+2價(jià)，則鐵與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中鐵也為+2價(jià)D向Fe(OH) 3膠體中滴加稀硫酸可以看到“先渾后清”

5、，所以向Al(OH)3膠體中滴加稀硫酸也可以有“先渾后清”的現(xiàn)象11、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是( )AH2SO4 B蔗糖 CNaOH DNH4Cl12、安全重于泰山。 對如下描述的判斷或評價(jià)正確的是( )A金屬汞B點(diǎn)燃H2等可燃性氣體不必驗(yàn)純C不慎將酒精灑到桌面上引起著火,應(yīng)立即用較多的水澆滅D配制H2SO4溶液時(shí),先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸13、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是A將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2B加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C用萃取的方法分離汽油和煤油D用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物14、

6、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是()ASO2SBSO32-SO2CI-I2DHCO3-CO32-15、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗(yàn)該氣體是否為氨氣的是A將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在打開的瓶口C用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口16、我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。該反應(yīng)中被氧化的元素是ACBNCN和SDN和C二、非選擇題（本題包括5小題）17、

7、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_，肯定沒有_。(2)步驟沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法_。(3)寫出步驟的離子方程式：_。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式_。18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（

8、反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式_。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式_。19、為了除去KNO3固體中混有的雜質(zhì)K2SO4和MgSO4，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)操作為_；(2)操作加入的試劑可以為：操作_；操作_； 操作_；(3)如何判斷SO42-已除盡，簡述實(shí)驗(yàn)_；(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_。(5)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案_(填“合理”或“不合理

9、”)，理由是_。20、I.閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料一材料二物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/ g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問題(填字母序號)：（1）從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_、_、過濾、洗滌、干燥（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_。A蒸餾法B萃取法 C結(jié)晶法 D分液法II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下操作I、II中，不會(huì)用到的裝置是_（填

10、序號）。.實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_、_。（2）其操作步驟可分解為以下幾步：A用量筒量取_mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。C將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D檢查容量瓶是否漏水。E將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。F蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。請據(jù)此填寫：完成上述步驟中的空白處。

11、補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：_（ D ）（ A ） （ F ）。（3）下列操作會(huì)使所配稀硫酸濃度偏高的是_。A、取用濃硫酸時(shí)仰視刻度線B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗C、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出D、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴 蒸餾水至刻度線21、高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加

12、入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識回答相關(guān)問題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是_價(jià)。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2（已知Na2O2中氧元素化合價(jià)為1價(jià)）。該反應(yīng)中還原劑是_（填化學(xué)式），若有1 mol O2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol。（3）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式_。（4）在水處理過程中，K 2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他

13、分散系的本質(zhì)特征是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】根據(jù)NnNA結(jié)合物質(zhì)的組成以及阿伏加德羅定律分析解答。【題目詳解】A、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，兩者質(zhì)量相等，則兩者物質(zhì)的量相等，兩者所含分子數(shù)一定相等，A正確；B、由于溫度關(guān)系未知，等壓等體積的N2和CO2所含分子物質(zhì)的量不一定相等，B錯(cuò)誤；C、由于溫度、體積關(guān)系未知，等壓等密度的CO和N2所含分子物質(zhì)的量不一定相等，C錯(cuò)誤；D、由于壓強(qiáng)關(guān)系未知，等溫等體積的O2和N2所含分子物質(zhì)的量不一定相等，D錯(cuò)誤；答案選A。2、A【答案解析】A二者都能與澄清石灰水

14、反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；BNa2CO3與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，能鑒別，且操作簡單，故B正確；CNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成氣體可使澄清石灰水變渾濁，可鑒別，故C正確；D逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來生成氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。答案選A。3、B【答案解析】1mol 硫酸的質(zhì)量為1mol98g/mol=98g，22.4L標(biāo)況下的水的質(zhì)量為22.4103mL1g/ml=22400g，44.8L標(biāo)況下的O2的物質(zhì)的量為44.8L/22.4L/mol=2mol，質(zhì)量為2mol44g/mo

15、l=88g，12.04 1023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為12.04 1023/6.021023 mol=2mol，質(zhì)量為2mol17g/mol=34g，質(zhì)量最大的為22.4L標(biāo)況下的水，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答。4、C【答案解析】強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+，與H+反應(yīng)的離子不能共存，結(jié)合離子的性質(zhì)，進(jìn)一步判斷離子間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，據(jù)此答題。【題目詳解】A.在酸性條件下，因Fe2+、MnO4-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.在酸性條件下，Ag+與Cl生成AgCl沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)

16、誤；C.在酸性條件下該組離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.在酸性條件下，HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量存在，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，離子不能大量共存。2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存。3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存，如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。5、B【答案解析】bmolNaOH恰好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4+OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根

17、據(jù)Ba2+SO42-=BaSO4可知每份含有SO42-cmol；設(shè)每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol1=cmol2+n1，解得：n=(b-2c)mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為：c(NO3-)=，溶液具有均一性，則原溶液中硝酸根的濃度為，故選：B。6、B【答案解析】A廢玻璃可回收再利用，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B廢電池中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以廢電池屬于有害垃圾，不是其他垃圾，B錯(cuò)誤；C殺蟲劑瓶中殘留有殺蟲劑藥液等有害物，所以盛裝殺蟲劑的廢瓶是有害垃圾，C正確；D果皮易腐爛，是生活垃圾，不能回收利用，屬于廚余垃圾，D

18、正確；故答案為：B。7、A【答案解析】A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不選。8、B【答案解析】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，轉(zhuǎn)移液體操作為：用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；B.CuCl2和FeCl2均易溶于水，過濾無法除去除去CuCl2溶液中的FeCl2，錯(cuò)誤；C.從食鹽

19、水中獲取氯化鈉可通過加熱蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體，正確；D.植物油難溶于水，且植物油密度小于水，混合后會(huì)分層，可通過分液操作分離，正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)注意的問題：在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱造成液滴飛濺；加熱到蒸發(fā)皿中剩余少量液體時(shí)(出現(xiàn)較多晶體時(shí))應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干；熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下，不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺或引起蒸發(fā)皿破裂。如果一定要立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，則要放在石棉網(wǎng)上。分液操作時(shí)，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏斗的下口流出。9、B【答案解析】A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區(qū)

20、別并不在于丁達(dá)爾效應(yīng),而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯(cuò)誤；B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm ，因此分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液膠體濁液，故B正確；C、制備氫氧化鐵膠體時(shí)要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯(cuò)誤；D、膠體的微粒不能透過半透膜，能透過濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過過濾的方法分離，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。10、D【答案解析】A. 銅的金屬性弱于鐵，過量的Cu可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+, 鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，所以過量的Zn可以與Fe3

21、+反應(yīng)生成Fe，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. Fe可從硫酸銅溶液中置換出銅，但鈉很活潑，Na與硫酸銅溶液作用時(shí)先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，故鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 氯氣的氧化性較強(qiáng)，與金屬反應(yīng)通常生成高價(jià)的氯化物，點(diǎn)燃條件下，銅與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中銅為+2價(jià)，而鐵與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中鐵為+3價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 膠體中加入電解質(zhì)溶液時(shí)發(fā)生聚沉，氫氧化鐵和氫氧化鋁均能溶于稀硫酸，故向Fe(OH) 3膠體中滴加稀硫酸可以看到“先渾后清”，所以向Al(OH)3膠體中滴加稀硫酸也可以有“先渾后清”的現(xiàn)象，選項(xiàng)D正確。答案選D。11、B【答案解析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)?/p>

22、電的化合物稱為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、H2SO4能電離出H+和SO42-在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故A不符合；D、蔗糖是共價(jià)化合物不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B符合；C、NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故C不符合；D、NH4Cl為離子化合物，在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故D不符合；答案選B。12、A【答案解析】A. 金屬汞屬于重金屬，有毒，符合圖示標(biāo)識，故A正確；B. H2屬于可燃性氣體，遇到空氣時(shí)點(diǎn)

23、燃會(huì)發(fā)生爆炸，因此，在點(diǎn)燃H2等可燃性氣體一定要驗(yàn)純，B錯(cuò)誤；C. 不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故C錯(cuò)誤；D. 配制H2SO4溶液時(shí), 先在燒杯中加一定量的水,邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。13、B【答案解析】A. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，會(huì)發(fā)生爆炸，故A錯(cuò)誤；B. 鹽酸能夠溶解鎂粉和鋁粉，而不能溶解銅，可以加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故B正確；C. 汽油和煤油混溶，不能用萃取的方法分離汽油和煤油，故C錯(cuò)誤；D. KNO3和NaCl均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物，故D錯(cuò)誤；故選B

24、。14、C【答案解析】A. S元素化合價(jià)降低，需加入還原劑才可以實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B. S元素化合價(jià)不變，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C. 碘元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑才可以實(shí)現(xiàn)，C符合題意；D. 沒有元素化合價(jià)變化，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。15、A【答案解析】A.氨氣的水溶液呈堿性，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，A可行；B.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙即使遇氨氣仍為藍(lán)色，不能判斷；C.因濃硫酸是不揮發(fā)性酸，無明顯現(xiàn)象，不能判斷；D.干燥的紅色石蕊試紙即使遇氨氣也無明顯現(xiàn)象，不能判斷；答案選A。16、A【答案解析】根據(jù)反應(yīng)方程式2K

25、NO3+S+3CK2S+N2+3CO2，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，S元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+4價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，因此被氧化的元素是C，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。 BaCO3 2H+Ca2CO2H2O Ag+Cl-=AgCl Ca22OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O Fe2O3H+2Fe3+3H2 【答案解析】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明

26、溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！绢}目詳解】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可

27、知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；18、Na、H2O 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Al+2OH+2H

28、2O2AlO2+3H2 【答案解析】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2?！敬鸢更c(diǎn)睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。19、（1）(加水)溶解（2）Ba(NO3)2、K2CO3 、KOH或KOH、Ba(NO3)2、