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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A1 mol氧原子的質量是16 g mol1B鈉離子的摩爾質量是22 g mol1C二氧化碳的摩爾質量是44 g mol1D氫的摩爾質量是2 g mol12、已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最?。籅與E同主族，且E的

2、原子序數(shù)是B的兩倍；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應。下列說法不正確的是( )A單質D可用于冶煉某些難熔金屬B簡單離子的半徑：CDEBC穩(wěn)定性：A2BA2ED工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質3、向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入使沉淀消失，這種液體是（ ）A0.5mol/L氫氧化鈉溶液 B0.5mol/L鹽酸C 0.5mol/L氯化鉀溶液 D蒸餾水4、某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是()A該物質一定是鈉的化合物B該物質一定含鈉元素C該物質一定是金屬鈉D該物質中不含鉀元素5、下面四幅圖中，與膠體性質有關的是( )ABCD全部6、

3、某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3、H、M。其物質的量濃度之比為c（NO）c（SO）c（Fe3）c（H）c（M）23131，則M可能是（ ）AAl3BClCMg2DBa27、下列離子方程式正確的是( )A往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB碳酸鈣與鹽酸反應:2H+CO32-=CO2+H2OC鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O8、以下是一些常用的危險品標志，裝運濃硫酸的包裝箱應貼的圖標是 ( )ABCD9、

4、下列有關焰色反應操作的描述正確的是（ ）A在觀察焰色反應時均要透過藍色鈷玻璃片，以便排除鈉元素的黃光的干擾B取一根潔凈的細鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取少量NaCl溶液，進行焰色反應C鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復以上實驗D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有Na+，沒有K+10、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A16 g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB44 g CO2與28 g CO所含有的分子數(shù)都為NAC46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NADNA個氮分子與N

5、A個氧分子的質量比為7811、為加速漂粉精的消毒作用，最好的方法是A用水溶解B加入少量稀鹽酸C干燥后使用D加入NaOH溶液12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目為5104NAB0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl的數(shù)目為NAC標準狀況下，5.6 L H2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A在常溫常壓下，28 g N2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB標準狀況下，17 g氨

6、氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NADNA個氫分子所占有的體積一定為22.4 L14、下列物質在氯氣中燃燒，實驗現(xiàn)象描述正確的是：ANa黃色的煙 BFe棕色的煙CCu藍色的煙 DH2蒼白色火焰15、在三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(P)從大到小的順序是（ ）AP(N2)P(H2)P(O2)BP(H2) P(N2) P(O2)CP(N2)P(O2) P(H2)DP(O2) P(N2)P(H2)16、下列實驗操作與觀察目的一致的是( )實驗操作觀察目的A用小刀切開金屬鈉鈉的熔點較低B將鈉放置在煤油中鈉

7、有強還原性C將鈉放在坩堝中加熱鈉有較小的硬度D將一小塊鈉放入盛水的燒杯中鈉的密度比水小AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有_，生成白色沉淀的化學方程式_；肯定沒有_；可能含有_（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：_化學方程式_。18、已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是

8、具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質A的化學式為 _。（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是_，化學方程式為_。（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為_，由此反應可知A有作為_的用途。（4）步驟的離子方程式_，請寫出檢驗步驟得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_、_（填化學式）。19、下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答有關問題：(1)裝置A中玻璃儀器的名稱是_，進水的方向是從_口(填字母)進水。(2)利用裝置B分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_。(3)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應選擇裝置_(填字母，下同)；從碘

9、水中分離出I2，應選擇裝置_。20、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 ：2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_。（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：_。（3）B裝置中所盛試劑是_。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是_（填序號），其中與E裝置導管相連的

10、導管口是_（填接口字母）。21、從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OBr2極易溶于四氯化碳和正十二烷物質Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸點58.7676.8215217在水中溶解性微溶難溶難溶下列說法不正確的是A甲裝置中Br-發(fā)生的反應為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉移1個e-C用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層D用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br22023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一

11、、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A.因質量的單位為g，則1mol氧原子的質量是16g，故A錯誤；B.因電子的質量很小，則鈉離子和鈉原子的質量可認為相同,即Na+的摩爾質量應為23g/mol，故B錯誤；C.二氧化碳的相對分子質量為44，則CO2的摩爾質量為44g/mol，故C正確；D.因氫氣的相對分子質量為2，則氫氣的摩爾質量為2g/mol，敘述不準確，故D錯誤；本題答案為C。【答案點睛】摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量在數(shù)值上相等,但單位不同。2、B【答案解析】因為A為短周期元素，而且A原子在元素周期表中原子半徑最小，可知A為H；B和E同主族，而且E的原子序數(shù)是B的兩

12、倍，可知B為O，E為S；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應，應是氫氧化鈉與氫氧化鋁的反應，且D的原子序數(shù)較大，則C為Na元素、D為Al元素?！绢}目詳解】AD的單質為Al，Al的還原性比較強，可以利用鋁熱反應冶煉某些難熔金屬，故A正確。BC的簡單離子為Na+，D的簡單離子為Al3+，B的簡單離子為O2，E的簡單離子為S2，電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2 O2Na+ Al3+，故B錯誤。C非金屬性OS，故穩(wěn)定性：H2OH2S，故C正確。D工業(yè)上電解熔融NaCl生成Na，電解熔融的氧化鋁生成Al，故D正確。本題選B?！敬鸢更c睛】電子層

13、結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大。3、B【答案解析】A氫氧化鈉溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，A項錯誤；B加入鹽酸是電解質溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入HCl，氫氧化鐵沉淀會溶解，B項正確C氯化鉀溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，C項錯誤；D蒸餾水不能使膠體聚沉，D項錯誤；答案選B.4、B【答案解析】焰色反應是某些金屬或它們的化合物在灼燒時，使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的反應。焰色反應為黃色，說明該物質中一定含鈉元素，既可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物，B正確，故選B。5、D【答案解析】膠體具有的性質有丁達爾效應、聚沉、

14、電泳，則長江三角洲的形成是膠體聚沉的作用，與膠體性質有關，故正確；夜景中會觀察到光束，屬于丁達爾效應，與膠體有關，故正確；樹林中的晨曦形成光束，屬于丁達爾效應，與膠體有關，故正確；明礬用于凈水原理為：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮雜質，與膠體有關，故正確；故答案選D。6、C【答案解析】c()c ()c (Fe3)c (H)c (M)23131，由電荷守恒可知，2+32=813+3=6，則M為陽離子，且?guī)?個單位正電荷，因、Fe2+、H+會發(fā)生氧化還原反應而不能共存，與Ba2+會結合生成BaSO4沉淀不能大量共存，故帶有2個單位正電荷的陽離子只能是Mg2+，C正確；答案選

15、C。7、A【答案解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好為中性,離子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A正確；B.碳酸鈣與鹽酸反應,離子方程式：2H+CaCO3=CO2+H2O+Ca2+，故B錯誤；C. 鐵與稀鹽酸反應,離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故C錯誤；D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,離子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D錯誤；答案：A。8、A【答案解析】A標志為腐蝕品標志，濃硫酸屬于腐蝕品，應該使用此在標志，故A正確；B為爆炸品標志，爆炸品是指容易發(fā)生爆炸的，如煙花爆竹等，故B錯

16、誤；C為有毒氣體標志，有毒氣體如氯氣、一氧化碳等張貼，故C錯誤；D屬于易燃標志，常張貼于易燃液體，故D錯誤；故答案為A。9、B【答案解析】A在觀測鉀的焰色反應時要透過藍色鈷玻璃片，其他元素不需要，故A錯誤；B取一根潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，排除氣體顏色的干擾，再蘸取NaCl溶液，進行焰色反應，故B正確；C做焰色反應實驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，而不是稀硫酸，故C錯誤；D黃光能掩蓋紫光，該實驗只能說明含有Na+，無法確定是否含有K+，故D錯誤；綜上所述答案為B。10、C【答案解析】A. 氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質的量是1mol，氧

17、原子數(shù)為NA，A正確；B. 44 g CO2與28 g CO的物質的量均是1mol，所含有的分子數(shù)都為NA，B正確；C. 由于不能計算出46 g NO2和N2O4的混合物的物質的量，因此不能計算混合物含有的分子數(shù)，C錯誤；D. NA個氮分子與NA個氧分子的物質的量相同，均是1mol，則其質量比為28：327：8，D正確。答案選C。11、B【答案解析】溶液中次氯酸濃度越大，消毒能力越強，漂粉精的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸為弱酸，由強酸制弱酸的原理可知，向漂白精中加入少量稀鹽酸，稀鹽酸與次氯酸鈣反應生成次氯酸，以增加次氯酸的量，從而加速漂粉精的消毒作用，故選B。12、D【答案解析】A. 在沸水中加

18、入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子為多個氫氧化鐵分子的聚合體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目少于5104NA，故A錯誤；B、溶液體積不明確，無法計算溶液中的氯離子的個數(shù)，故B錯誤；C、標況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算5.6 L水的物質的量，故C錯誤；D. CO2和N2O的摩爾質量相等，13.2g CO2和N2O形成的混合物的物質的量為=0.4mol，CO2和N2O均為三原子分子，含有的原子數(shù)目為0.9NA，故D正確；故選D。13、A【答案解析】本題考查的是以物質的量為核心的化學計算。A是易錯項，溫度和壓強并不能影響氣體的質量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾

19、質量相等，所以28 g混合氣體的物質的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項17 g氨氣的物質的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應為4NA。C項11.2 L氮氣的物質的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計算。D項NA個氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標準狀況下才是22.4 L。14、D【答案解析】A、金屬鈉在氯氣中燃燒產生白色的煙，發(fā)出黃色火焰，故A錯誤；B、鐵在氯氣中燃燒產生棕褐色的煙，故B錯誤；C、銅在氯氣中燃燒產生棕黃色煙，故C錯誤；D、H2在氯氣中燃燒，產生蒼白色火焰，故D正確。15、B【答案解析】氮氣的摩爾質量是28g/mol，氫氣的摩爾質量是

20、2g/mol，氧氣的摩爾質量是32g/mol；PV=nRT，則PV=RT，所以有PM=RT，即在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量成反比，所以其壓強大小順序是：P(H2)P(N2)P(O2)，答案選B?！敬鸢更c睛】在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質量相同，氣體的物質的量越大，壓強越大，壓強與摩爾質量成反比，以此解答該題。16、D【答案解析】A鈉質軟，可以用刀切，與熔點無關，故A錯誤；B將鈉放置在煤油中，下沉，是鈉的密度比煤油小，無法判斷鈉有強還原性，故B錯誤；C將鈉放在坩堝中加熱，鈉熔化，說明鈉的熔點低，故C錯誤；D將一小塊鈉放入盛水的燒杯中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，故D

21、正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。 NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O 【答案解析】（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中

22、一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學方程式為Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有N

23、H4Cl，否則不含有NH4Cl，化學方程式為：NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱， 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O。18、Na2O2 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧劑 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN K3Fe(CN)6 【答案解析】已知A為淡黃色固體，

24、能與水反應生成B和C，A為Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點燃時反應生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3反應生成Fe2，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3?！绢}目詳解】(1). 由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2). Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是白色沉淀

25、迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學反應方程式為4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；(3). 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2，由此反應可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2；供氧劑；(4). Fe3O4與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O，所得到的溶液

26、中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗Fe3+，用K3Fe(CN)6檢驗Fe2+，故答案為KSCN；K3Fe(CN)6。19、冷凝管(或直形冷凝管) a 先將分液漏斗上部的玻璃塞打開，再旋開分液漏斗的旋塞 C B 【答案解析】根據(jù)蒸餾、分液、蒸發(fā)的原理、裝置、操作等回答?！绢}目詳解】(1)裝置A是蒸餾裝置，其中玻璃儀器是冷凝管。為提高冷凝效率，應使水流方向與蒸氣流向相反，即水從a口進、從b口出。(2)利用裝置B分液時，為使液體順利滴下，應使分液漏斗內外氣體相通、壓強相等。具體操作是打開分液漏斗上口的玻璃塞（或：使玻璃塞上凹槽或小孔與上口的小孔對齊），然后旋開分液漏斗

27、的活塞。(3)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應使用蒸發(fā)的方法，選擇裝置C；從碘水中分離出I2，應使用萃取、分液的方法，應選擇裝置B?！敬鸢更c睛】蒸餾適用于分離互溶、沸點相差較大的液態(tài)混合物；分液適用于分離不相溶的液體混合物；蒸發(fā)適用于從溶液中分離熱穩(wěn)定性較好的固體溶質。20、分液漏斗 MnO2+4H+2Cl Mn2+ +Cl2 +2H2O 飽和食鹽水 d 【答案解析】（1）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗；（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的離子方程式為MnO2+4H+2Cl Mn2+ +Cl2 +2H2O；（3）

28、生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛試劑是：飽和食鹽水；（4）ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，且進行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞，答案為：；d。八、元素或物質推斷題21、C【答案解析】A、氯氣的氧化性大于溴，所以甲裝置中Br-發(fā)生的反應為：2Br-+Cl2Br2+2C1-，A正確；B、1molCl2與足量的堿液反應轉移1mol電子，甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉移1個e-，B正確；C、如果用正十二烷進行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有機層在上層，C錯誤；D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溴的沸點最低，所以用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2，D正確；答案選C。