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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是（ ）A1molOH-的質量為17gB二氧化碳的摩爾質量為44gC鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D標準狀況下，1mol 任何物質的體積均為22.4L2、下列事實與膠體性質無關的是( )A向熟豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐B江河入海

2、口有三角洲C用激光筆照射硫酸銅水溶液在側面看不到光的通路D用半透膜和水可以分離淀粉和氯化鈉的混合物3、只用一種試劑就能鑒別出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三種溶液，應選用ABaCl2 BNaOH CHCl DNaCl4、進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是A被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C點燃氫氣等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度D溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀5、從海帶中提取碘單質的工藝流程如下。下列關于海水制碘的說法，不正確的是()A在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變

3、藍色B實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌C含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”6、下列實驗操作正確的是（ ）A用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，應墊石棉網(wǎng)B使用分液漏斗前無需檢漏C萃取時，分液漏斗倒轉，不斷振蕩，并及時放氣D分液時，上層液體等下層液放出后，再繼續(xù)放出7、某同學將 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 與 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸餾水，假定溶液 總體積 V 總 =V1 +V 2 +V 3 并測得混合液中三種離子物質的量濃度

4、分別為：K：0 .1 mo l /L ，Al3：0 .1 mo l /L，SO42：0 . 2 mo l / L ， 則 下 列 判 斷 正 確 的 是（ ）A一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸餾水B混合液中K濃度與Al3濃度數(shù)值之和大于SO42濃度數(shù)值C三種液體體積比為 V1：V2：V3=2：1：1D混合液中 K2SO4 物質的量等于 Al2(SO4)3物質的量的一半8、下列溶液中，Na+濃度最大的是（ ）A1molL-1Na2SO4溶液100mLB0.9molL-1Na3PO4溶液10mLC2.5molL-1NaOH溶液50mLD1 molL

5、-1NaHCO3溶液100mL9、在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是( )A、Al3+、BK+、Na+、CK+、Fe3+、DNa+、K+、10、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質量減小，沒有氣體生成，此溶液是()AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DCuSO411、VmL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3 mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42-物質的量濃度為A125m/28V molL-1B125m/9V molL-1C125m/56V molL-1D125m/18V molL-112、在原子結構研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結構模型

6、的是A盧瑟福B道爾頓C玻爾D湯姆生13、下列離子組加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式正確的是離子組加入試劑離子方程式ANa+ SO42-氫氧化鋇溶液2Na+ +SO42- +Ba2+2OH-=BaSO4+2NaOHBH+ Cl-足量石灰乳2H+ +2OH-=2H2O CK+ HCO3-硫酸氫鈉HCO3-+H+=H2O +CO2 DAg+ NO3-少量鹽酸Ag+ +NO3-+H+ +Cl-=AgCl+HNO3 AABBCCDD14、下列敘述正確的是（ ）A所有蒸餾操作中都必須用到溫度計B從溴水中提取溴可通過加入乙醇萃取C分液時，分液漏斗中下層液體流凈后及時關閉活塞，再把上層液體從上口倒出D用潔

7、凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子15、下列物質所含分子數(shù)最多的是A10000億個水分子B3.6g水C標況下6.72L COD500mL 1mol/L蔗糖溶液16、在VmL硫酸鋁溶液中含有a g 的Al3+，取該溶液V/10mL，用水稀釋至10V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質的量濃度為()A5a/9v molL-1B10a/9v molL-1C10a/27v molL-1D20a/v molL-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種

8、，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一種。若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。若向的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)、實驗事實可推斷它們的化學式為：A_，D_。寫出下列反應的離子方程式：B+鹽酸：_A+C:_18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一種。(離子在物質中不能重復出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液

9、有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A_，C_，D_。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式： _。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_。19、化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，

10、充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有_。（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_。（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以

11、確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_。（6）將等體積的AlCl3與NaOH溶液混合，充分反應后，測得混合溶液中含有鋁元素質量是沉淀中含有鋁元素質量的2倍，則c(AlCl3)與c(NaOH)的比值是_。20、用質量分數(shù)為98%，密度為1.84g cm-3的濃硫酸配制480mL物質的量濃度為1molL-1的稀硫酸。其操作步驟可分解為以下幾步：A用量筒量取27.2mL濃硫酸，_（簡述濃硫酸的稀釋操作），冷卻 B用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，將每次的洗滌液都轉移入容量瓶里C將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里D檢查500mL容量瓶是否漏水E向容量瓶中加蒸餾水至刻度

12、線以下1-2cm處F塞緊瓶塞，上下倒轉搖勻溶液G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至凹液面最低點恰好與刻度線相切請據(jù)此填寫：(1)完成上述步驟中的空白處。(2)正確的操作順序是（用字母填寫）：（_）（_）（_） B （_）（_）（_）(3)進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是_。（選填字母）A10mL B50mL C100mL D1000mL(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。A用量筒量取濃硫酸時仰視，配制的稀硫酸濃度將 _B定容時仰視容量瓶刻度線 _21、實驗室制取氯氣有下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+

13、8H2O（1）該反應中氧化劑是_；被還原的元素是_；氧化產(chǎn)物是 _；（2）用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目_；（3）若該反應中有0.2mol的電子轉移，則能生成標準狀況下的氯氣的體積是_；（4）若該反應有1molKMnO4參加反應，被氧化的HCl為_mol，轉移電子數(shù)_mol。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A. 1molOH-的質量為17g，故A正確；B. 二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，故B錯誤；C. 鐵原子的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量，摩爾質量的單位是g/mol，相對原子質量的單位是1，故C錯誤；D. 標

14、準狀況下，1mol 任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A2、C【答案解析】A豆?jié){是膠體，向熟豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐發(fā)生聚沉，A不符合題意；B極細的泥沙懸浮在水中形成膠體，在入?？谟龅胶Ｋ?，海水中含大量的電解質，發(fā)生膠體的聚沉而形成是三角洲，B不符合題意；C膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，故用激光筆照射硫酸銅水溶液在側面看不到光的通路，C符合題意；D膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，故可用半透膜和水可以分離淀粉和氯化鈉的混合物，D不符合題意；答案選C。3、C【答案解析】加入的物質只要能和這三種鹽溶液混合產(chǎn)生不同現(xiàn)象即可鑒別，結合物質的性質分析解答?！绢}目詳解】A氯化鋇和硝

15、酸銀產(chǎn)生白色沉淀、和硫酸鈉產(chǎn)生白色沉淀、和碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，所以現(xiàn)象相同無法鑒別，故A不選；B氫氧化鈉和硝酸銀反應生成沉淀，但NaOH和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不選；CHCl和硝酸銀反應生成白色沉淀，和硫酸鈉不反應沒有明顯現(xiàn)象，和碳酸鈉反應生成氣體，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故C選；D氯化鈉和硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，但氯化鈉和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D不選；故答案選C。4、D【答案解析】A雙氧水具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，A正確；B滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶，操作合理，B正確；C氫氣是可燃性氣體，點燃氫氣等易燃性氣體前，必

16、須檢驗氣體的純度，C正確；D溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應立即撒上硫粉，D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】明確物質的性質及實驗基本操作是解本題關鍵，知道實驗室安全守則及實驗基本操作原理，防止安全事故發(fā)生。5、B【答案解析】A、碘單質遇到淀粉變藍是碘單質的特性，A正確；B、固體灼燒應在坩堝中進行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行，B錯誤；C、碘離子被過氧化氫在酸性溶液中氧化為碘單質，發(fā)生氧化反應，C正確；D、碘單質在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有機溶劑，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質，D正確。答案選B。6、C【答案解析】A. 用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，不需要墊石棉網(wǎng)，可以用酒

17、精燈直接加熱，A錯誤；B. 分液漏斗帶有活塞，使用分液漏斗前需要檢漏，B錯誤；C. 萃取時，分液漏斗倒轉，不斷振蕩，并及時放氣，C正確；D. 分液時為使上下兩層液體充分分離，下層液放出后，及時關閉活塞，上層液體從上口倒出，D錯誤。答案選C。7、C【答案解析】c（K）= （Al3）= molL1 （SO42）= molL1 將/可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3?！绢}目詳解】c（K）= （Al3）= molL1 （SO42）= molL1 將/可求出V1/V2=2：1；設V1=2L，則V2=1L，帶入可得V總=4L，故V3=1L即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1

18、。A、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯誤；B、由于混合液中三種離子物質的量濃度分別為：K：0.1molL1，Al3：0.1molL1，SO42：0.2molL1，故K濃度與Al3濃度數(shù)值之和等于SO42濃度數(shù)值，故B錯誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4 物質的量與Al2（SO4）3的物質的量之比為：（0.1molL12L）：（0.2molL11L）=1：1，故兩者的物質的量相等，故D錯誤。故選C。8、B【答案解析】A. 1mo

19、lL-1Na2SO4溶液中Na+的濃度為1mol/L2=2mol/L； B. 0.9molL-1Na3PO4溶液中Na+的濃度為0.9mol/L3=2.7mol/L；C. 2.5molL-1NaOH溶液中Na+的濃度為2.5mol/L1=2.5mol/L； D. 1 molL-1NaHCO3溶液中Na+的濃度為1mol/L1=1mol/L；根據(jù)分析可知，Na+的物質的量濃度最大的是B；答案：B【答案點睛】鈉離子的物質的量濃度與各溶液中溶質的物質的量濃度及溶質的化學式組成有關，與溶液的體積大小無關，據(jù)此對各選項進行計算與判斷。9、A【答案解析】A、Al3+、溶液無色，且與氫離子不反應，A符合題意

20、；B與氫離子不反應生成二氧化碳和水，B與題意不符；CFe3+有顏色，C與題意不符；D與氫離子不反應生成二氧化碳和水，D與題意不符；答案為A。10、D【答案解析】除FeSO4外，其它選項物質均可和鐵反應：FeH2SO4=FeSO4+H2鐵片溶解，溶液質量增加，有氫氣放出FeFe2(SO4)3=3FeSO4鐵片溶解，溶液質量增加，無氣體放出FeCuSO4=FeSO4Cu 鐵片溶解，溶液質量減小，無氣體放出故答案為D11、A【答案解析】mgFe3+的物質的量為m/56 mol，根據(jù)化學式可知硫酸根離子的物質的量是3m/112 mol，故取2V/3 mL該溶液中硫酸根的物質的量為m/56 mol，稀釋

21、過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中硫酸根的物質的量濃度為，答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查物質的量濃度的有關計算。解答本題的關鍵是緊扣物質的量濃度的計算公式分析，其次注意鐵離子與硫酸根離子的物質的量的關系以及稀釋過程中溶質的物質的量不變。12、D【答案解析】A、1911年，盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗現(xiàn)象提出帶核的原子結構模型；B、英國科學家道爾頓十九世紀初提出近代原子學說，為科學的發(fā)展做出了突出的貢獻；C、1913年玻爾研究氫原子光譜，引入了量子理論觀點，提出原子軌道模型；D、1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；答案選D。13、C【答案解析】A. 應該是Ba2+SO42= BaSO4，故

22、A錯誤；B.石灰乳保留化學式，不能拆成離子形式，故B錯誤；C.硫酸氫鈉在水溶液中電離出氫離子，故C正確；D.應該是Ag+Cl= AgCl，故D錯誤。故選C。14、C【答案解析】A制蒸餾水時，可不使用溫度計，存在多種餾分時需要使用溫度計，故A錯誤；B乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故B錯誤；C分液時避免上下層液體混合，則分液時，分液漏斗中下層液體流凈后及時關閉活塞，再把上層液體從上口倒出，故C正確；D觀察鈉的焰色反應可直接觀察，K的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃觀察，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含鈉離子，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為AD，A中要注意不是所有的蒸餾實

23、驗都需要溫度計，制取蒸餾水時，由于其余物質不揮發(fā)，只有水被蒸出，可以不使用溫度計，D中藍色鈷玻璃會濾去黃光。15、D【答案解析】A10000億個水分子中水分子個數(shù)用科學計數(shù)法表示為1012；B3.6g水的物質的量為0.2mol，水分子個數(shù)為1.2041023；C標況下6.72L CO的物質的量為0.3mol，CO分子個數(shù)為1.8061023；D500mL 1mol/L蔗糖溶液中水約有500g，水的物質的量約為27.8mol，含蔗糖分子物質的量為0.5mol；綜上所述，含有分子數(shù)目最多的為500mL 1mol/L蔗糖溶液，答案選D。16、A【答案解析】稀釋前后Al2(SO4)3溶液中Al3+與S

24、O42的物質的量濃度之比均為2:3，原溶液中Al3+的物質的量為a/27mol,則原溶液中Al3+的物質的量濃度為a/27mol/VmL10-3=1000 a/27V molL-1，取該溶液V/10mL，Al3+的量為：V/1010-31000a/27V=a/270mol, 用水稀釋至10V mL，稀釋后Al3+的濃度為a/270mol/(10V10-3)=10a/27V molL-1，則稀釋后溶液中SO42的物質的量濃度為3/210a/27V molL-1=5a/9v molL-1 ； A正確；綜上所述，本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2 Na2CO3 Ag+ +Cl-

25、 =AgCl Ba2+ +SO42- =BaSO4 【答案解析】根據(jù)離子共存的相關知識解答此題。Ba2與SO42-、CO32生成沉淀不能共存；Ag和Cl生成沉淀不能共存； Cu2與CO32生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！绢}目詳解】結合上述分析：若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；若向的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為Ba

26、Cl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl；A+C反應生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4。答案：Cl-+Ag+=AgCl、Ba2+ +SO42- =BaSO4?！敬鸢更c睛】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍色，Ag+與HCl反應生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共

27、存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。18、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-2H=H2OCO2 Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 【答案解析】若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共

28、存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現(xiàn)，結合的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！绢}目詳解】若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現(xiàn)，結合的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO2。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（