《2023學(xué)年河北省鹿泉一中等名校高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年河北省鹿泉一中等名校高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧

2、原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為A21.6B28C14D312、在天平的左右兩個(gè)托盤(pán)上放有兩個(gè)燒杯，兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后A天平保持平衡B左高右低C左低右高D無(wú)法確定3、下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同B一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子大小決定D氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L4、有人設(shè)想將碳酸鈣通過(guò)特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑達(dá)到納米級(jí)),這將引

3、起建筑材料的性能發(fā)生巨大變化。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測(cè)正確的是( )A納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B納米碳酸鈣分散到水中所得分散系會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣完全不同D納米碳酸鈣粒子不能透過(guò)濾紙5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A常溫常壓下，126g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為24 NAB常溫常壓下，2NA個(gè)CO2分子占有的體積為38LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44LH2O含有的分子數(shù)為 NAD物質(zhì)的量濃度為25mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA6、下列說(shuō)法正確的是 （ ）A硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3B碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO3=Na+ +

4、 H+CO32CNaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同D在相同溫度條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等7、0.5 mol Na2CO3中所含的Na+數(shù)約為（）A3.011023B6.021023C0.5D18、將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是A稀H2SO4B氫氧化鈉溶液C硫酸銅溶液D氯化鈉溶液9、垃圾分類(lèi)有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類(lèi)不合理的是ABCD垃圾廢玻璃鉛蓄電池殺蟲(chóng)劑果皮歸類(lèi)可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾AABBCCDD10、將2 molL-1NaCl溶液和3 molL-1CaCl2溶液等體積混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl的物質(zhì)的量之比為A2:3:8

5、 B2:3:6 C3:2:6 D2:3:311、下列說(shuō)法正確的是A物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物C能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不定能導(dǎo)電D液氨溶于水能導(dǎo)電，所用是電解質(zhì)12、下列說(shuō)法正確的是A阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子里含有4mol OB摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一CCH4的摩爾質(zhì)量為16gD1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)原子13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數(shù)均為NAB1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA個(gè) HCO3-C己

6、知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD6molCl2通入足量熱 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10NA14、下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是()ABCD15、在6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,下列說(shuō)法中正確的是AKCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物BCl2是氧化劑，KOH是還原劑CKOH是氧化劑，Cl2是還原劑D被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為5116、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2 +H2O=2OHB向澄清石

7、灰水中通入足量二氧化碳：OH +CO2=HCO3C硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+Cu=Cu2+AgD金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）寫(xiě)出C的電離方程式_。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反

8、應(yīng)：_，C與硫酸反應(yīng)：_，E(足量)與C反應(yīng)：_。18、下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A_，D_。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_（填序號(hào)）。（3）反應(yīng)的離子方程式：_。氧化劑為_(kāi)；氧化產(chǎn)物為_(kāi)。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19、實(shí)驗(yàn)室欲配制80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體_g，水_mL(水的密度為1 gmL1)。(2)稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為_(kāi)(填“10mL”“50

9、mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。20、工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇：CaOH2O=Ca(OH)2。要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)加入過(guò)量的生石灰后，可采取的分離操作是_。(2)在你選擇需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有_。(3)在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是_，并且對(duì)此要注意的問(wèn)題是_。21、下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）編號(hào)名稱(chēng)天然氣白酒

10、醋酸小蘇打消石灰銅線成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu (1)請(qǐng)你對(duì)表中的主要成分進(jìn)行分類(lèi)（填編號(hào)）是電解質(zhì)的是_，是非電解質(zhì)的是_。(2)寫(xiě)出在水中的電離方程式_。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：用治療胃酸過(guò)多（主要成分為鹽酸）_用澄清的溶液檢驗(yàn)CO2氣體 _2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】根據(jù)組成和n（O）計(jì)算n（X2O5），結(jié)合X2O5的質(zhì)量計(jì)算M（X2O5），進(jìn)一步確定X2O5的相對(duì)分子質(zhì)量、X的相對(duì)原子質(zhì)量?！绢}目詳解】n（O）=0.1mol，則n（X2O5）=0.1mol5=0.02

11、mol，M（X2O5）=2.16g0.02mol=108g/mol，X2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為108，X的相對(duì)原子質(zhì)量為=14，答案選C。2、A【答案解析】由鋁分別與堿液和酸反應(yīng)的方程式：2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2；2Al6HCl=2AlCl33H2,可知當(dāng)酸和堿過(guò)量時(shí)，等量的鋁反應(yīng)能產(chǎn)生等量的氫氣，所以天平依然保持平衡。答案選A。3、B【答案解析】A、根據(jù)分子數(shù)N=NAV/Vm可以知道，不同的氣體，當(dāng)體積不同時(shí)，因?yàn)闅怏w所處的狀態(tài)的氣體摩爾體積未知，故分子數(shù)N可能相同，故A錯(cuò)誤；B、一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣體體積V=nVm，故此時(shí)氣體體積的大小取決于氣

12、體的物質(zhì)的量即分子個(gè)數(shù)，故B正確；C、由于氣體分子在很大的空間運(yùn)動(dòng)，分子本身相對(duì)于分子間隔很小，可以忽略不計(jì)，所以溫度壓強(qiáng)確定，則分子間距離確定，故氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣體體積V=nVm，故此時(shí)氣體體積的大小取決于氣體的物質(zhì)的量即分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積，數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關(guān)，不一定為22.4L/mol，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。4、B【答案解析】A納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，故A錯(cuò)誤；B納米碳酸鈣分散到水中所得分散系為膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣相同，故C錯(cuò)誤；D膠體的分散質(zhì)粒子直徑在11

13、00nm之間，粒子直徑小于100nm的納米碳酸鈣粒子能透過(guò)濾紙，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、A【答案解析】A、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA=2NA=2.4NA，A正確；B、氣體摩爾體積4.4L/mol，必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，不能使用N=nNA=NA計(jì)算，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，須知道溶液體積才能計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案選A。 .6、C【答案解析】A. 硝酸鋇中鋇的化合價(jià)為+2價(jià)，硝酸根的根價(jià)為-1價(jià)，故其化學(xué)式為：Ba(NO3)2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na+ + HCO3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.

14、 焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無(wú)論是何種化合物灼燒時(shí)火焰顏色都相同，所以NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同，均為黃色，選項(xiàng)C正確；D. 影響分子間平均距離的除了溫度，還有壓強(qiáng)，故應(yīng)為在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的平均距離幾乎相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、B【答案解析】由物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)可知，1個(gè)Na2CO3中含有2個(gè)Na+，故0.5mol Na2CO3中含有1molNa+，則個(gè)數(shù)約為6.021023，故答案為B。8、C【答案解析】A鈉投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和鈉反應(yīng)的生成物是硫酸鈉和氫氣，沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，故A不符合題意；B氫氧化鈉稀溶液和鈉反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，生成

15、物是氫氧化鈉和氫氣，沒(méi)有沉淀出現(xiàn)，故B不符合題意；C硫酸銅溶液和鈉反應(yīng)，可看作鈉先和水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，所以產(chǎn)物有藍(lán)色沉淀、氣體、硫酸鈉，故C符合題意；D鈉和氯化鈉溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒(méi)有沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題能力的培養(yǎng)；表面看鈉與堿不反應(yīng)，無(wú)方程式可寫(xiě)，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應(yīng)，所以反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)，另一方面還考查了學(xué)生的思維能力。9、B【答案解析】A廢玻璃可回收再利用，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B廢電池中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以廢電

16、池屬于有害垃圾，不是其他垃圾，B錯(cuò)誤；C殺蟲(chóng)劑瓶中殘留有殺蟲(chóng)劑藥液等有害物，所以盛裝殺蟲(chóng)劑的廢瓶是有害垃圾，C正確；D果皮易腐爛，是生活垃圾，不能回收利用，屬于廚余垃圾，D正確；故答案為：B。10、A【答案解析】設(shè)溶液體積各是1L，依據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合氯化鈉、氯化鈣的組成計(jì)算解答?！绢}目詳解】設(shè)溶液體積各是1L，則混合液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L1L=2mol，含有氯化鈣物質(zhì)的量3mol/L1L=3mol，氯化鈉和氯化鈣都是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，1mol氯化鈉含有1mol鈉離子和1mol氯離子，1mol氯化鈣含有1mol鈣離子和2mol氯離子，則混合液中含有鈉

17、離子物質(zhì)的量為2mol，鈣離子物質(zhì)的量為3mol，氯離子物質(zhì)的量為2mol+3mol2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物質(zhì)的量之比為2：3：8，答案選A。11、C【答案解析】A電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如七氧化二錳，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳屬于不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；C能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固體氯化鈉，正確；D液氨溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻囊凰习卑l(fā)生了電離，而氨氣屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】本題考查了電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)

18、電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；條件：水溶液或融化狀態(tài)，對(duì)于電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，只須滿(mǎn)足一個(gè)條件即可，而對(duì)非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿(mǎn)足兩個(gè)條件；難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。12、A【答案解析】A項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子即硫酸的物質(zhì)的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；B項(xiàng)、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、物質(zhì)可能由原子、分

19、子構(gòu)成，且可能為多原子分子，1 mol任何物質(zhì)不一定都含有6.021023個(gè)原子，故D錯(cuò)誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵。13、D【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量是1mol，氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣含有原子數(shù)目為NA。但氫氣分子是雙原子分子，lmol氫氣所含原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有溶質(zhì)NaHCO3的物質(zhì)的量是0.1mol，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以含有HCO3-的數(shù)目小于0.1NA個(gè) ，B錯(cuò)

20、誤；C. 0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，由于膠粒是許多NaCl的集合體，所以其中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可知每3molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，則6molCl2發(fā)生該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是10NA，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、A【答案解析】還原劑失電子，氧化劑得電子，且得失電子總數(shù)相等，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.金屬鈉做還原劑，失電子；硫做氧化劑，得電子，電子得失標(biāo)錯(cuò)，故A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)溴中的溴元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，得電子；碘化鉀中碘元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，失電子，根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，

21、電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故B正確；C.鋅元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子；硫酸銅中銅元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，得電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故C正確；D.氧化銅中銅元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，得電子；氫氣中氫元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，失電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故D正確；綜上所述，本題選A。15、A【答案解析】AKClO3是氧化產(chǎn)物、KCl是還原產(chǎn)物，A正確；B反應(yīng)中Cl由0價(jià)升為+5價(jià)、0價(jià)降為-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中Cl由0價(jià)升為+5價(jià)、0價(jià)降為-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D被氧化的氯原

22、子與被還原的氯原子物質(zhì)的量比為1：5，D錯(cuò)誤；答案選A。16、B【答案解析】A. 氧化鈉保留化學(xué)式，氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：Na2O +H2O=2OH+2Na，故A錯(cuò)誤；B. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣：OH +CO2=HCO3，故B正確；C. 離子方程式要符合電荷守恒的原則，硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag+Cu=Cu2+2Ag，故C錯(cuò)誤；D. 金屬鐵溶于稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2+H2，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2+2OH BaCO3+2H+=Ba2+H2O

23、+CO2 Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4 CO2+OH=HCO3- 【答案解析】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為B

24、aCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式?！绢}目詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫

25、酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3； （2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH；故答案為Ba(OH)2=Ba2+2OH； （3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+Ba

26、SO4；CO2+OH=HCO3-。18、Na Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【答案解析】焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過(guò)氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進(jìn)行分析解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2C

27、O3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個(gè)反應(yīng)中、或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，這四個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則 兩個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：；（3）反應(yīng)為過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaH

28、CO3。19、8 72 100 mL 【答案解析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算；（2）選取量筒時(shí)，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒；【題目詳解】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=80g10%=8g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=80g8g=72g；水的密度為1g/cm3，則水的體積為72mL。故答案為8；72；（2）選取量筒時(shí)，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應(yīng)用100mL量筒量取72mL水，故答案為100 mL。20、蒸餾 蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì) 接通冷凝管中的水 水從

29、下口進(jìn)，上口出 【答案解析】實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾，故有關(guān)玻璃儀器，除酒精燈以外還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶。在蒸餾操作中，為了使餾出的蒸氣及時(shí)得到冷卻，要先向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后再加熱。冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)、上口出?！绢}目詳解】（1）將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精，加CaO與水反應(yīng)后生成Ca(OH)2，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾即可；故答案為蒸餾；（2）需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶；故答案為蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶 、 溫度計(jì)；（3）在加熱之前的操作是向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后才能進(jìn)行加熱，為了提高冷卻效果，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)、上口出。故答案為接通冷凝管中的水；水從下口進(jìn)，上口出?！敬鸢更c(diǎn)睛】在蒸餾過(guò)程中，需要注意的：1、冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)、上口出；2、蒸餾燒瓶里