《上海市上海交大附屬中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《上海市上海交大附屬中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率

2、的說法中，正確的是A往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2O22SO3的反應(yīng)速率B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C對于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D100 mL 2 molL-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A元素化合價(jià)發(fā)生變化B反應(yīng)中有氧原子的得失C反應(yīng)中有電子得失或電子偏移D反應(yīng)后生成新物質(zhì)3、下列說法中，正確的是A硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)B氫氧化鈉中存在Na和OH，故氫氧化鈉固體能導(dǎo)電C硫酸在電流作用下在水中電離出H和SO42-D溶于

3、水后能電離出氫離子的化合物都是酸4、符合圖中陰影部分的物質(zhì)是ABCD5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 LB25、1.01105Pa時(shí)64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA6、有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有關(guān)說法正確的是A還原性最強(qiáng)的是FeCl3B氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕M

4、nO4FeCl3C12C若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通入Cl2D反應(yīng)中若生成2mol Cl2共轉(zhuǎn)移5mol電子7、已知氧化性: Cl2Br2Fe3+I2,則下列離子方程式正確的是A少量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2C1-+Br2B過量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+Fe2+2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1:1反應(yīng)2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+8、下列物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A10 mL 0.50 mol/LH2

5、SO4溶液 B20 mL 0.50 mol/L KNO3溶液C30 mL 0.50 mol/L氨水溶液 D40 mL 1.0 mol/L蔗糖溶液9、膠體和溶液的特征區(qū)別是（ ）A膠體屬于介穩(wěn)體系 B膠體粒子的大小在1nm100nm之間C膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) D膠體粒子不能透過濾紙10、下列離子方程式書寫正確的是A銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2+AgB鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2+2OH-=Mg(OH)211、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核

6、素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；B和氫組成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是A14A與12A有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同一種核素B某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽CC單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅DE單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑12、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為321時(shí)，三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為()A111B123C321D34313、用 0.1 molL-1 的 Na2SO3（已知：SO

7、32-被氧化成 SO42-）溶液 40 mL，恰好可以將2103 mol XO4-還原，則元素 X 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A4B3C2D114、物質(zhì)的量濃度為0.05molL-1的金屬氯化物(RClx)溶液20mL，恰好與20mL0.15molL-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則x為A1 B2 C3 D415、下列邏輯關(guān)系圖中正確的是()ABCD16、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果，晉代抱樸子中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是（已知丹砂化學(xué)式為HgS）（ ）A中水銀“積變又還成丹

8、砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B中反應(yīng)的離子方程式為C根據(jù)可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅17、下列說法中正確的是A1 mol O2的質(zhì)量是32 g/molB對原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量CH2的摩爾質(zhì)量是2 gDH+的摩爾質(zhì)量1 g/mol18、將鋁粉與某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A11.20LB15.68LC22.40LD31.36L19

9、、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A1 mol O2含有NA個(gè)原子B常溫常壓下，28 g CO含有分子數(shù)為NAC在25 和101 kPa時(shí)，22.4 L CO2含的分子數(shù)為NAD物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl的數(shù)目為0.6 NA20、下列物質(zhì)屬于共價(jià)分子，但不屬于共價(jià)化合物的是ASiO2BCaOCHDDH2O21、下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)說法正確的是A向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有B向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有C向某無色溶液中加入少

10、量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍(lán)，則說明該溶液中無D如透過藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素22、1 mol MgCl2中含有 ()A3.011023個(gè)Mg2+B6.021023個(gè)Cl-C1 mol Mg2+D1 mol Cl2二、非選擇題(共84分)23、（14分） (1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_、B為_。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)有一包固體粉末，由

11、CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有_，它的組成可能是_或_。24、（12分）某溶液中含有X、Y2、Z2三種常見的無機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2.（1）判斷X、Y2、Z2分別為_、_、_（寫離子符號）。（2）寫出、步反應(yīng)的離子方程式。_；_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布

12、條，可觀察到的現(xiàn)象是_，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是_。（4）G處的現(xiàn)象是_。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖?！芭c潔廁靈同時(shí)使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式_。需“密閉保存”的原因_。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子

13、反應(yīng)方程式為_。26、（10分）某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀；(2)上圖操作步驟為_，加入試劑為_；(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有_(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的_；(4)寫出生成C的化學(xué)方程式_。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲配制80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體_g，水_mL(水的密度為1 gmL1)。(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為_(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中

14、。(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。28、（14分） (1)原子是由_和_構(gòu)成的，原子核是由_和_構(gòu)成的，（_）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_的質(zhì)量。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg_ Cl-_NaCl _ HCl _29、（10分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為_。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為_，E元素在周期表中的位置為_ 。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序

15、為_(填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)C比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只

16、有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】A往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應(yīng)物的濃度，所以可以加快反應(yīng)2SO2O22SO3的反應(yīng)速率，A正確；B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，B錯(cuò)誤；C對于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不能加快，C錯(cuò)誤；D100 mL 2 molL-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，由于對鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會減小，D錯(cuò)誤；故答案選A。2、C【答案解析】A元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征

17、，不是實(shí)質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧元素參與，因此反應(yīng)中有氧原子的得失也不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故C正確；D任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是氧化還原反應(yīng)的特征，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【答案解析】A. 硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇是完全電離的，所以硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A正確；B. 氫氧化鈉中存在Na和OH，氫氧化鈉固體中的離子不能自由移動，氫氧化鈉固體不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C. 硫酸溶于水時(shí)，在水分子作用下電離出H和SO42-，電離不需要通電，故C錯(cuò)誤；D. 溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如

18、NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4不是酸，故D錯(cuò)誤；選A。4、B【答案解析】按照交叉分類法，圖中陰影部分的物質(zhì)既屬于正鹽，又屬于鈉鹽、碳酸鹽，則符合陰影部分的物質(zhì)為； 故選B。5、B【答案解析】A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol，其中含有1 mol S原子和2 mol O原子，選項(xiàng)B正確；C、未指明溫度和壓強(qiáng)，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6、

19、C【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3 I2；還原性：I-Fe2+；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2FeCl3；還原性：Fe2+Cl-；2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4Cl2；還原性：Cl- Mn2+；所以氧化性：KMnO4Cl2 FeCl3 I2；還原性： I-Fe2+Cl- Mn2+；結(jié)合以上分析解答。【題目詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧

20、化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3 I2；還原性：I-Fe2+；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2FeCl3；還原性：Fe2+Cl-；2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4Cl2；還原性：Cl- Mn2+；所以氧化性：KMnO4Cl2 FeCl3 I2；還原性： I-Fe2+Cl- Mn2+；A. 結(jié)合以上分析可知，還原性最強(qiáng)的是KI，A錯(cuò)誤；B. 結(jié)合以上分析可知，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4 C12FeCl3，B錯(cuò)誤；C. 結(jié)合以上分析可知

21、，還原性：I-Cl-，若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正確；D. 根據(jù)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應(yīng)可知：10e-5Cl2，所以若生成2molCl2共轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。7、C【答案解析】A項(xiàng)、由題給氧化性順序可知，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Br-，少量氯氣應(yīng)先將還原性強(qiáng)的Fe2+氧化，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、過量氯氣將Fe2+和Br-完全氧化，反應(yīng)消耗Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1:2，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe

22、2+4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由題給氧化性順序可知，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Br-，氯氣先將Fe2+氧化，氧化1molFe2+消耗0.5molCl2，剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-，參與反應(yīng)的Cl2、Fe2+、Br-物質(zhì)的量之比為1:1:1，離子方程式為2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+，故C正確；D項(xiàng)、由題給氧化性順序可知，I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，少量氯氣先將還原性強(qiáng)的I-氧化，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D錯(cuò)誤；故選C。8、A【答案解析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比，物質(zhì)的水溶

23、液導(dǎo)電性最強(qiáng)，說明溶液中離子濃度最大，據(jù)此分析解答。【題目詳解】硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸鉀是鹽完全電離，一水合氨是為弱電解質(zhì)，部分電離，在濃度相等的條件下，硫酸溶液中離子濃度最大，蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液不導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最大的是硫酸溶液，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，明確溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)。9、B【答案解析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同?！绢}目詳解】A. 膠體屬于介穩(wěn)體系，膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之

24、間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體的光學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 膠體粒子能透過濾紙，故D錯(cuò)誤。故選B。10、C【答案解析】A電荷不守恒，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故A錯(cuò)誤；B稀硫酸具有弱氧化性，能將Fe氧化為亞鐵離子而不是鐵離子，離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2，故B錯(cuò)誤； C碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)二者反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故C正確；D漏寫硫酸鋇沉淀，離子方程式為Mg2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Mg(OH)2，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、C【答案解析】

25、A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，可確定A為C元素，B和氫組成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則B為N元素。C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，且原子序數(shù)大于7的只有Mg元素，即D為Mg元素，則C為Na元素。往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，觀察到先變紅后褪色，所以E為Cl元素。據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知A為C元素，B為N元素，C為Na元素，D為Mg元素，E為Cl元素。則A、14C與12C有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，不屬于同一種核素，二者互為同位素，A錯(cuò)誤；B、焰色反應(yīng)是某些金屬元素受熱時(shí)發(fā)生電子躍遷而產(chǎn)生的現(xiàn)象，可用來檢驗(yàn)這種元素的存

26、在，只要含有這種元素的任何物質(zhì)都會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，所以焰色反應(yīng)呈黃色的物質(zhì)不一定是含Na的鹽，也可能是含Na的堿、單質(zhì)等，B錯(cuò)誤；C、Na與水發(fā)生如下反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2，溶液呈堿性，滴加酚酞變紅色，C正確。D、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，也能作還原劑，例如氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素種類是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律與元素化合物知識的結(jié)合。本題在B選項(xiàng)上易出錯(cuò)。焰色反應(yīng)是檢驗(yàn)?zāi)撤N元素的，不論這種元素形成的是哪類物質(zhì)都可以，另外要注意焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化。12、D【答案解析】設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量

27、濃度均為amol/L，三種溶液的體積分別為3bL、2bL、bL，則n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物質(zhì)的量為4abmol；n(AlCl3)= abmol，AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量為3abmol， 故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為3ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合題意；答案選D。13、B【答案解析】SO32-被氧化成 SO42-，硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，即每個(gè)Na2SO3被氧化時(shí)失電子數(shù)為2e-；設(shè)還原產(chǎn)物中元素X的化合價(jià)為x，XO4-中元素X的化合價(jià)為

28、+7，即每個(gè)XO4-被還原時(shí)得電子數(shù)為(7-x)e-。n(Na2SO3)=0.1mol/L0.04L=0.004mol，依題意知0.004molNa2SO3恰好還原210-3molXO4-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒有：0.004mol2e-=210-3mol(7-x)e-。解得x=3，答案選B。14、C【答案解析】n（Ag+）=0.02L0.15mol/L=0.003mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Ag+ + Cl=AgCl得： Ag+ + Cl=AgCl 1 10.003mol n（Cl），解得n（Cl）=0.003mol，因n（RClx）=0.02L0.05mol=0.001mol，則x=3，故答案選C。15、D【答案解析】A.氣溶膠也是膠體，選項(xiàng)A不正確；B.吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確；C.碳酸鹽可以是鈉鹽或鉀鹽，選項(xiàng)C不正確；D.溶于水或熔融狀態(tài)下，能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，在上述情況下，都不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D。16、C【答案解析】