《河南省登封市外國(guó)語(yǔ)高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省登封市外國(guó)語(yǔ)高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl ， 2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A還原

2、性：IFe2BrB當(dāng)通入2 molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)=213D原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol2、在水溶液中，下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是ANaHCO3=NaHCO32BBa(OH)2=Ba22OHCNaHSO4=NaHSO42DBaCl2=Ba22Cl3、閃電時(shí)空氣中有臭氧生成。下列說(shuō)法正確的是( )A和互為同位素B與的相互轉(zhuǎn)變是物理變化C相同狀況下,等體積和含有相同質(zhì)子數(shù)D比氧化性更強(qiáng)4、A240 mL 0.2 molL1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等儀

3、器B向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗D用苯萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出5、已知由AgNO3溶液和稍過(guò)量的KI溶液可制得AgI膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時(shí)，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知A該AgI膠粒能通過(guò)半透膜B該AgI膠體帶負(fù)電荷C該AgI膠體進(jìn)行電泳時(shí)，膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)D該AgI膠體是電解質(zhì)6、下列敘述正確的是A所有的酸、堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣B所有的離子方程式都可表示一類反應(yīng)C單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號(hào)表示D易溶于水的化合物都可

4、寫成離子形式7、為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序( )過(guò)濾；加過(guò)量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量BaCl2溶液A B C D8、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法中正確的是A不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時(shí)，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋B氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通氫氣C不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂3%-5%的氫氧化鈉溶液D稀釋濃硫酸的操作為將水加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌9、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)的是()A鋁B氫氧化鈉C硫酸D蔗

5、糖10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A5.85g氯化鈉所含的離子數(shù)為0.1NAB2.8gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1NAC0.1molF2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAD0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后體系中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NA11、下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A二氧化碳、BaSO4B鹽酸、蔗糖CKNO3、乙醇DNaOH、氯氣12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A標(biāo)況下，22.4 L氧氣的分子數(shù)為NAB100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NAC常溫常壓下，42 g C2H4和C3H6的混合氣體含有的

6、H原子數(shù)為6NAD18 g NH4含有的電子數(shù)為10NA13、常溫下，下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是A64 g SO2 B3.011023個(gè)N2C0.75 mol H2S D36 mL H2O14、若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是（ ）A1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,20下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB4時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)C同溫同壓下,NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等D0、1.01104Pa時(shí),11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA15、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A B C D16、下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是A江河入海口三角洲的形

7、成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)B膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于化學(xué)變化C用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化D靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，利用的是膠粒帶電荷的性質(zhì)17、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C碳酸鋇常用來(lái)做胃鏡中的“鋇餐”D為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)18、下列各組物質(zhì)分類正確的是( )酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石AABBCCDD19、對(duì)于反應(yīng)：2Na2O22

8、CO2=2Na2CO3O2，下列說(shuō)法中正確的是( )ANa2O2是氧化劑，CO2是還原劑BNa2O2既是氧化劑，又是還原劑C生成1mol O2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4NA個(gè)D每有44 g CO2與足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為22.4L20、下列圖像與其相應(yīng)的描述對(duì)應(yīng)正確的是( )A向硫酸銅溶液中加入氫氧化銅固體直至過(guò)量的過(guò)程，溶液的導(dǎo)電性變化B向硫酸溶液中逐漸加水的過(guò)程中，溶液密度的變化C一定溫度下，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化D向2L 0.015mol/L石灰水中通入二氧化碳的過(guò)程，沉淀質(zhì)量的變化21、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H

9、2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa (OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOCO2AABBCCDD22、下列各組離子一定能大量共存的是A在無(wú)色溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42B在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3、OHC在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、NO3、CO32D滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO32二、非選擇題(共84分)23、（14分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。 （1）甲廠的廢水含有OH，則甲廠廢水

10、中一定不含_和_（填離子符號(hào)）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是_（填離子符號(hào)），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含_(寫化學(xué)式)，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A_ B _ F _。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的

11、化學(xué)方程式_。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi) 。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式_。25、（12分）氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4，按下列流程進(jìn)行凈化，流程中的（ ）中是合適的試劑，在 中是實(shí)驗(yàn)操作名稱。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）操作、中所需加入試劑分別為_(kāi)、_、_、_。（2）操作、的操作名稱分別為_(kāi)、_、_。（3）寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：第步：_。第步：_。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2和新制Cl2水，如圖所示：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先進(jìn)行的操作是_。(2)裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_，裝置中若無(wú)盛飽和食鹽水的洗氣瓶，

12、將導(dǎo)致_。(3)要證明Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則證明氯水存在Cl2分子的現(xiàn)象是_，證明同時(shí)存在HCl和HClO的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_。(4)吸收Cl2尾氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(5)向裝有新制氯水的試管中加入適量KBr溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，待充分反應(yīng)后，再加入四氯化碳并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_。(6)有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應(yīng)，生成HClO，該氧化物的化學(xué)式是_。27、（12分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上A萃取分液法 B加熱分解 C結(jié)晶法 D分液法 E蒸餾法 F過(guò)濾法（1）_分離飽和食鹽水和沙子的混合物（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝

13、酸鉀（3）_分離水和汽油的混合物（4）_分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75）和甲苯（沸點(diǎn)110.6），（已知二者互溶）（5）_提取溴水中的溴單質(zhì)28、（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）（1）中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是_、中的氧化劑是_（填化學(xué)式）。（2）中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_。研究表

14、明：在上述過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請(qǐng)推測(cè)其原因是_。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是_。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問(wèn)題：(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7g MnO

15、2制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2_g。(5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_。試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，

16、再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量，以此解答該題?！绢}目詳解】A反應(yīng)2Fe2Br22Fe32Br中，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-，即還原性：Fe2+Br-，反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2中，還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+，即還原性：I-Fe2+，所以還原性I-Fe2+Br-，A正確；B通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為01mol的過(guò)程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為13mol的過(guò)程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵

17、離子共4mol，在通入氯氣的量為36mol的過(guò)程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，B錯(cuò)誤；C當(dāng)通入2molCl2時(shí)，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl，C正確；D由B可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2）n（I）n（Br）213，D正確。答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，解答本題時(shí)注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后

18、順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)注意體會(huì)。2、A【答案解析】A.碳酸是弱酸，HCO3-不能拆開(kāi)寫，NaHCO3的電離方程式應(yīng)為：NaHCO3=NaHCO3-，故A選；B.氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離成Ba2和OH，正確，故B不選；C.硫酸是強(qiáng)酸，NaHSO4在水中完全電離成Na、H和SO42，正確，故C不選；D.氯化鋇是鹽，在水中完全電離成Ba2和Cl，正確，故D不選。故選A。3、D【答案解析】A同種元素組成的不同單質(zhì)為元素的同素異形體，同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；B同素異形體間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中結(jié)構(gòu)發(fā)生改變是化學(xué)變化；C同溫同壓下，等體積的O2和O3含

19、有相同的物質(zhì)的量；D臭氧比氧氣更活潑，氧化性更強(qiáng)【題目詳解】A. 因O3和O2是由氧元素元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B. 因氧氣與臭氧結(jié)構(gòu)不同是不同的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C. 同溫同壓下,等體積的O2和O3含有相同的物質(zhì)的量，所含氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D. 因臭氧比氧氣更活潑,所以O(shè)2比O3穩(wěn)定,O3比O2氧化性更強(qiáng)，故D正確；故選D.4、B【答案解析】制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)該向沸騰的蒸餾水中滴入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸即可，因此選項(xiàng)B不正確，氣體都是正確的，所以答案選B。5、C【答案解析】已知由AgNO3溶液和稍過(guò)量的KI溶液可制得AgI膠

20、體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時(shí)，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說(shuō)明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電，AgI膠粒帶負(fù)電；【題目詳解】A. 膠粒直徑在1到100nm之間，不能通過(guò)半透膜，A錯(cuò)誤； B. 該AgI膠體不帶電，B錯(cuò)誤；C. AgI膠粒帶負(fù)電，則該AgI膠體進(jìn)行電泳時(shí)，膠粒向陽(yáng)極移動(dòng) ，C正確；D. 該AgI膠體是一種分散系，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。6、C【答案解析】A. 不是所有的酸、堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣，強(qiáng)酸強(qiáng)堿寫成離子，但弱酸或弱堿等不能寫成離子，故錯(cuò)誤；B. 不是所有的離子方程式都可表示一類反應(yīng)

21、，有些離子方程式只能表示少數(shù)幾個(gè)或一個(gè)反應(yīng)，如2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O，能表示硫酸（或足量的硫酸氫鈉、硫酸氫鉀）和氫氧化鋇反應(yīng)，2CH3COOH+2Na=2Na+2CH3COO-+H2只能表示鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和氫氣的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C. 單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號(hào)表示，故正確；D. 易溶于水的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿或鹽都可寫成離子形式，故錯(cuò)誤故選C。7、B【答案解析】鈣離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過(guò)濾，過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理。過(guò)量的鋇離子必須在過(guò)濾之前由碳酸根離子沉淀，所以加過(guò)量Na2CO

22、3溶液要在加過(guò)量BaCl2溶液之后，過(guò)量的鋇離子也被沉淀?！绢}目詳解】鈣離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過(guò)濾，過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理，鹽酸無(wú)法除去過(guò)量的鋇離子。過(guò)量的鋇離子必須在過(guò)濾之前由碳酸根離子沉淀，所以加過(guò)量Na2CO3溶液要在加過(guò)量BaCl2溶液之后，過(guò)量的鋇離子也被沉淀，然后再進(jìn)行過(guò)濾。最后加適量鹽酸，除去過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子。所以正確的順序?yàn)椋杭舆^(guò)量NaOH溶液；加過(guò)量BaCl2溶液；加過(guò)量Na2CO3溶液；過(guò)濾；加適量鹽酸答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查粗鹽提純、物質(zhì)除雜。首先判斷能夠發(fā)生的反應(yīng)和基本的除雜順

23、序：沉淀、過(guò)濾、轉(zhuǎn)化過(guò)量離子。根據(jù)本反應(yīng)中鋇離子不能被過(guò)濾后的鹽酸除去，判斷出過(guò)量的鋇離子必須在過(guò)濾之前由碳酸根離子沉淀，由此判斷出加過(guò)量Na2CO3溶液要在加過(guò)量BaCl2溶液之后，再來(lái)進(jìn)行答題。8、A【答案解析】A、酒精著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅；B、用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體，會(huì)引起爆炸；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉；D、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入水中?！绢}目詳解】A項(xiàng)、因?yàn)榫凭芏缺人?，所以酒精著火，?yīng)立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅，A正確；B項(xiàng)、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先通氫氣，排除空氣，然

24、后加熱，防止爆炸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，溶于水放出大量的熱，當(dāng)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入水中，否則會(huì)引起溶液的飛濺，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，事故的處理是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)，采取正確的方法處理事故是非常必要的，規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作不但是保障人身安全的前提，還能避免很多危險(xiǎn)的發(fā)生。9、A【答案解析】A、鋁中存在自由電子能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動(dòng)，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導(dǎo)

25、電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D不選。綜上所述，本題選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。10、D【答案解析】A. 1mol氯化鈉中有1mol鈉離子和1mol氯離子，5.85g氯化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含的離子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤B. 一個(gè)氮分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，2.8 gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA=0.3 NA，故B錯(cuò)誤；C. 氟氣是雙原子分子，1mol氟分子中含1

26、mol共價(jià)鍵，0.1molF2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D. 1個(gè)氫氣分子、1個(gè)氯氣分子、1個(gè)氯化氫分子都含有1個(gè)共用電子對(duì)，則0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NA，故D正確；答案選D。11、C【答案解析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【題目詳解】A. 二氧化碳不能電離是非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。B. 鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。蔗糖為非電解質(zhì)。B錯(cuò)誤。C. 硝酸鉀在水溶

27、液可以導(dǎo)電是電解質(zhì)，乙醇不能電離屬于非電解質(zhì)，C正確。D. 氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案為C。12、B【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為22.4L22.4L/mol=1mol，分子數(shù)為NA，故A正確；B. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸中，硫酸的物質(zhì)的量為100g98%98g/mol=1mol，水的物質(zhì)的量為100g2%18g/mol=mol，氧原子的物質(zhì)的量為1mol4+mol1=(4+)mol，氧原子的數(shù)目為(4+) NA，故B錯(cuò)誤；C. C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，則42g CH2的

28、物質(zhì)的量為42g14g/mol=3mol，氫原子的物質(zhì)的量為3mol2=6mol，個(gè)數(shù)為6 NA，故C正確；D. 一個(gè)NH4中含有10個(gè)電子，18 g NH4的物質(zhì)的量為18g18g/mol=1mol，所含電子的物質(zhì)的量為1mol10=10mol，個(gè)數(shù)為10 NA，故D正確，答案選B。13、D【答案解析】A. 64 g SO2的物質(zhì)的量是1mol，所含原子的物質(zhì)的量是3mol；B. 3.011023個(gè)N2的物質(zhì)的量是0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量是1mol；C. 0.75 mol H2S所含原子的物質(zhì)的量是0.75mol32.25mol；D. 36 mL H2O的質(zhì)量是36g，物質(zhì)的量是2mol，所含原子的物質(zhì)的量是6mol；根據(jù)NnNA可知原子數(shù)最多的是選項(xiàng)D。答案選D。14、B【