《山西省六校2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省六校2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中，不屬于烷烴的是ACH4BC3H8CC4H8DC5H122、取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.

2、25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1D0.26 molL13、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉AABBCCDD4、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2+AgB碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2OC鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反

3、應(yīng)：Mg2+2OH-=Mg(OH)25、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A B C D6、下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 BC D7、下列各組離子反應(yīng)可用H+OH-H2O表示的是（ ）A氫氧化鋇和硫酸B氫氧化鐵和鹽酸C醋酸和氫氧化鈉D硫酸氫鈉和氫氧化鈉8、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）ASO2SBI-I2CSO32-SO2DHCO3-CO32-9、下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-B在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有C加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液中一定含有D加入

4、紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性10、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?)A與氧氣在常溫下不反應(yīng)B鋁性質(zhì)不活潑C鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D鋁耐酸耐堿11、實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液，且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 molL1。下列四個(gè)離子組能達(dá)到要求的是（ ）ANa、K、SO42-、ClBCu2、K、SO42-、NO3-CH、K、HCO3-、ClDMg2、Na、Cl、SO42-12、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2BCl2通入水中： Cl2 +H2O=2H+Cl+ClOC

5、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2D稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H213、配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列說法或操作正確的是A用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)左盤和右盤均應(yīng)使用稱量紙B在100mL容量瓶中溶解NaOH固體，冷卻至室溫才能進(jìn)行定容C稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，配好的NaOH溶液濃度偏低D搖勻后見液面低于刻度線，應(yīng)及時(shí)加水至刻度線14、可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的物質(zhì)是ACaCl2 BCa(OH)2CNaClDNa2O215、化工生產(chǎn)中常用的“三酸兩堿”是指

6、：鹽酸、硫酸、硝酸、燒堿和純堿。在運(yùn)輸濃硫酸的儲(chǔ)罐車上所貼的標(biāo)識(shí)是（ ）A B C D16、等體積、物質(zhì)的量濃度之比為 6:2:3 的 AClx、BCly、CClz 三種鹽溶液分別與足量AgNO3溶液反應(yīng)，生成等量沉淀，則 x：y：z 為：A1:3:2 B1:2:3 C2:4:5 D2:3:117、把金屬鈉投入下列物質(zhì)的稀溶液中，溶液質(zhì)量會(huì)減輕的是AHClBFeCl3CNa2SO4DNaOH18、下列儀器對應(yīng)名稱正確的是（ ）A蒸發(fā)皿 B三腳架 C長頸漏斗 D蒸餾燒瓶 19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( )A2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB16 g CH4所含原子數(shù)

7、目為NAC17 g NH3所含中子數(shù)目為10NAD18 g水所含分子數(shù)目為NA20、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中預(yù)先加入沸石，并使溫度計(jì)水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中。C分液操作過程中，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗上端的塞子，防止有機(jī)試劑揮發(fā)，造成環(huán)境污染。D萃取操作時(shí)，振蕩分液漏斗的過程中應(yīng)及時(shí)放氣。21、下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）A潔凈的空氣B食鹽水C浮有冰塊的水D糖水22、有8 g Na2O、Na2CO1、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為165%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A8 g B25 g C3

8、7 g D無法計(jì)算二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：將固體加水得到無色溶液；向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_，肯定沒有_，可能含有_。(2)寫出中反應(yīng)的離子方程式_、_。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電

9、子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A_、B_、C_、D_。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)_、_。（3）寫出B離子的電子式_，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖_。25、（12分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：已知： 3Fe4H2O(氣)Fe3O44H2 Fe3O4可以看成FeO Fe2O3，可溶于鹽酸請回答：（1）在圖I的虛線框中，應(yīng)選用圖中的_填(“A”或“B”）裝置；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）

10、實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有3價(jià)的鐵。該結(jié)論是否正確？_，并說明理由_。26、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。已知：實(shí)驗(yàn)室可用下列反應(yīng)制取氧氣2KClO32KCl3O2(1)寫出儀器名稱：_，_。(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)，應(yīng)選擇_和_相連接。(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇_和_相連接，檢驗(yàn)生成氣體時(shí)使用的試劑是_，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇_和_裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停

11、止通氫氣，其原因是_。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室中利用高錳酸鉀、濃鹽酸、KOH 制備 Cl2 和 KClO3 并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已省略）:已知：2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2OCl2是有毒氣體，易與堿性溶液反應(yīng)回答下列問題：(1）a 裝置是制取 Cl2 的裝置，最好選擇下列裝置中的 _(填序號(hào)）；儀器A的名稱是_。 (2）b 裝置中采用的加熱方式是_，c 裝置的作用是_。(3）反應(yīng)完全后，取出 b 裝置中的試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，得到KClO3晶體，證明 KClO3 洗

12、滌干凈的操作是_。(4）如圖所示，取適量中性 KBr 溶液分別置于 1 號(hào)和 2 號(hào)試管中，然后分別加入KClO3 溶液和 KClO 溶液，1 號(hào)試管中溶液顏色不變，2 號(hào)試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?，?2號(hào)試管中加入 CCl4 后充分振蕩、靜置，下層溶液呈 _。由上述實(shí)驗(yàn)可知該條件下氧化性 KClO3 _KClO(填 “大于”或“小于”）。28、（14分）某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向?yàn)V液加入AgNO3溶液，有白色

13、沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有_，肯定沒有_，可能有_(填離子符號(hào))。寫出步驟(2)的離子方程式_。29、（10分）某研究小組以綠礬(FeSO47H2O)為原料制備化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O并通過如下實(shí)驗(yàn)步驟確定A的化學(xué)式： 步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.37g；步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經(jīng)測定含F(xiàn)e3+0.0l00mol；步驟3:準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3. 00mol-L1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為 M

14、n2+時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL。請回答下列問題：（1）綠礬(FeSO47H2O)若保存不當(dāng)或長期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)中 FeSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為_(填字母)。A氧化性 B還原性 C氧化性和還原性 D酸性（2）用物質(zhì)的量濃度為18.0 molL-1的濃硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液時(shí),量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_(填字母)。A10mL B25mL C50mL Dl00mL（3）步驟2發(fā)生的離子反應(yīng)如下，將該離子方程式配平：_MnO4-+_ C2O42-+_H+=_Mn2+_CO2+_H2O。通過計(jì)算確定化合物A中x、y的值(請寫出計(jì)算過

15、程)。_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】烷烴即飽和鏈烴，烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其余化合價(jià)全部為氫原子所飽和，其通式是CnH2n+2，據(jù)此可知選項(xiàng)C不是烷烴，而是烯烴或環(huán)烷烴，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是明確烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，特別是烷烴分子的通式，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。2、B【答案解析】混合溶液中H物質(zhì)的量為n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。答案選B。3、B【答案解析】

16、A、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，冰水混合物為純凈物，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾水是純凈物,蔗糖溶液為混合物,氧化鋁是電解質(zhì),二氧化硫是非電解質(zhì),故B正確；C、鐵是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤;D、碳酸鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤;綜上所述，本題應(yīng)選B。【答案點(diǎn)睛】純凈物:有一種物質(zhì)組成?；旌衔?由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。需要注意單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、D【答案解析】A. 沒有配平，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，A錯(cuò)誤；B. 碳酸

17、鈣難溶，用化學(xué)式表示，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，B錯(cuò)誤；C. 產(chǎn)物不正確，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+Fe2+H2，C錯(cuò)誤；D. 硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硝酸鋇和氫氧化鎂：Mg2+2OH-Mg(OH)2，D正確。答案選D。5、B【答案解析】常用的分離操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，結(jié)合儀器的用途來解答。漏斗在過濾時(shí)需要，分液漏斗在萃取、分液時(shí)需要，蒸餾燒瓶在蒸餾時(shí)需要?！绢}目詳解】試管常用于物質(zhì)的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，不能用于分離，故錯(cuò)誤；漏斗可用于過濾分離，故正確；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故正確；托盤天

18、平常用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體，故正確；研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，把握常見的儀器及儀器的用途、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。6、C【答案解析】A、圖中為仰視，讀數(shù)時(shí)應(yīng)該平視凹液面最低點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B、不能在量筒中稀釋濃硫酸，且不能把水倒入濃硫酸中，B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水時(shí)需要利用蒸餾裝置，圖中為蒸餾裝置，溫度計(jì)的水銀球在燒瓶支管口處、冷凝水下進(jìn)上出等均合理，C正確；D、酒精與水互溶，不能分液分離，應(yīng)該是蒸餾，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的

19、評價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?。選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃硫酸的特性。7、D【答案解析】A、還生成難溶的BaSO4，不能用離子反應(yīng)H+OH-H2O表示，A不選；B、氫氧化鐵為難溶物，不可拆，不能用離子反應(yīng)H+OH-H2O表示，B不選；C、醋酸為弱電解質(zhì)，不可拆，不能用離子反應(yīng)H+OH-H2O表示，C不選；D、硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能用離子反應(yīng)H+OH-H2O表示，D選；答案選D。8、B【答案解析】變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說明所給微粒作還原劑，其中有關(guān)元素的化合價(jià)必須升高，失去電子，被氧化?！绢}目詳解】

20、ASO2S中S元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A錯(cuò)誤；BI-I2中I元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，B正確；CSO32-SO2中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；DHCO3-CO32-中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】該題的關(guān)鍵是首先理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，例如還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題干信息得出所給微粒中有關(guān)元素的化合價(jià)必須升高這一關(guān)鍵。最后需要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒，例如NO2NO，Cl2Cl-等，應(yīng)引起足夠重視。9、D【答案解析】A加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有Cl，也可能有

21、，A錯(cuò)誤；B在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有，也可能為Ag+，但二者不能同時(shí)存在，B錯(cuò)誤；C加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液中可能含有或，或二者均有，C錯(cuò)誤；D紫色石蕊試液遇酸變紅，加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定顯酸性，D正確；答案選D。10、C【答案解析】通常情況下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故選C。11、D【答案解析】利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷離子能否共存，若離子間能結(jié)合成沉淀、氣體或水則不能共存，

22、在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol L-1，要注意溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中的正、負(fù)電荷總數(shù)相等?！绢}目詳解】A.若四種離子的濃度均為1mol/L，溶液中正、負(fù)電荷的總數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B.Cu2+的水溶液為藍(lán)色，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C.H+和HCO3-能結(jié)合成二氧化碳和水，不能共存，故C錯(cuò)誤；D.本組離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體、或水，故能共存，溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中的正、負(fù)電荷總數(shù)相等，故D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】解答該題易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是容易忽視題中的部分信息，判斷錯(cuò)誤。如忽視“混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L”，僅考慮離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)而錯(cuò)選A項(xiàng)，或忽視“

23、無色溶液”的信息而錯(cuò)選B項(xiàng)。12、C【答案解析】A石灰石為CaCO3，不溶于水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B. Cl2通入水中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為：Cl2 +H2O=H+Cl+HClO，故B錯(cuò)誤；C硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成BaSO4和Cu(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2，故C正確；D鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2+H2，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【答案解析】A氫氧化鈉具有

24、腐蝕性，稱量具有腐蝕性藥品應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故B錯(cuò)誤；C稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，導(dǎo)致氫氧化鈉溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配好的NaOH溶液濃度偏低，故C正確；D搖勻后見液面低于刻度線，再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【答案解析】根據(jù)Na2O2能與CO2反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來源，結(jié)合物質(zhì)為固體時(shí)容易攜帶、反應(yīng)容易等進(jìn)行分析。【題目詳解】A、CaCl2不能與CO2反應(yīng)，無氧氣生成，故A錯(cuò)誤；B、Ca

25、（OH）2能與CO2反應(yīng)Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，無氧氣生成，且Ca（OH）2具有腐蝕性，故B錯(cuò)誤；C、NaCl能與CO2不反應(yīng)，無氧氣生成，故C錯(cuò)誤；D、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查的是有關(guān)制氧劑的知識(shí)，Na2O2的性質(zhì)及用途都源自于教材中的內(nèi)容，學(xué)生要注重對教材內(nèi)容的學(xué)習(xí)。15、A【答案解析】濃硫酸腐蝕性液體。【題目詳解】A、濃硫酸腐蝕性液體，在運(yùn)輸濃硫酸的儲(chǔ)罐車上所貼的標(biāo)識(shí)是腐蝕品，故A正確；B、濃硫酸不是易燃液體，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸不是有

26、毒氣體，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸不是爆炸品，故D錯(cuò)誤；故選A。16、A【答案解析】發(fā)生AgCl=AgCl，因?yàn)樯葾gCl的量相同，因此三種溶液中Cl物質(zhì)的量相等，推出x：y：z=1:3:2，故選項(xiàng)A正確。17、B【答案解析】A.發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+ H2.溶液的質(zhì)量會(huì)增加。錯(cuò)誤。B首先發(fā)生反應(yīng)：2Na+ 2H2O =2NaOH+H2；然后發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl。溶液質(zhì)量增加的小于減輕的，因此會(huì)減輕，正確。C在Na2SO4溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2；溶液的質(zhì)量會(huì)增加。錯(cuò)誤。D在NaOH的溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na+

27、2H2O=2NaOH+H2；溶液的質(zhì)量會(huì)增加。錯(cuò)誤。故選B。18、D【答案解析】此題考查實(shí)驗(yàn)器材的名稱?！绢}目詳解】A. 是坩堝，故不正確；B. 是泥三角，故不正確；C. 是分液漏斗，故不正確；D. 是蒸餾燒瓶，故正確；故正確答案為D19、D【答案解析】A2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為=0.1mol，含有12mol電子，電子數(shù)目為12NA，故A錯(cuò)誤；B16gCH4物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)目為5NA，故B錯(cuò)誤；C17gNH3物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)目為10NA，故C正確；D18g水物質(zhì)的量為=1mol，所含的分子數(shù)目為NA，故D正確。答案選D。20、D【答案解析】A.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大

28、量固體時(shí)，停止加熱,利用余熱，使水分蒸干，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯(cuò)誤；C.分液時(shí)，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，能使漏斗內(nèi)外空氣相通，壓強(qiáng)相等，保證漏斗里的液體能夠流出，C錯(cuò)誤；D.分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩時(shí)，因萃取劑多為有機(jī)溶劑，蒸氣壓較大，如不放氣，內(nèi)外氣壓不平衡，有時(shí)塞子會(huì)被沖出，因此要及時(shí)放氣，D正確；綜上所述，本題選D。21、C【答案解析】A空氣的成分有氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等氣體，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B食鹽水是由氯化鈉溶質(zhì)和溶劑水組成，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C冰、水為同一種物質(zhì)（分子式為H2O），屬于同種物質(zhì)，屬于純凈物