《云南省大姚一中2023學(xué)年化學(xué)高一上冊(cè)期中聯(lián)考試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省大姚一中2023學(xué)年化學(xué)高一上冊(cè)期中聯(lián)考試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于A分子間的平均距離B分子微粒大小C分子數(shù)目的多少D分子式量的大小2、配制 250mL0.100mol/L 的碳酸鈉溶液，相關(guān)操作正確的是（）A用天平稱取碳酸鈉粉末 2.650gB用紙槽將碳酸鈉

2、粉末送入 250mL 容量瓶，加適量水溶解C將燒杯尖嘴靠緊容量瓶口，注入蒸餾水至刻度D容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水至刻度3、今有下列物質(zhì)：1molNH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN24時(shí)10mL水標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4原子數(shù)由多到少的順序是（ ）ABCD4、下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，一定有ClD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba25、下列各組溶液相互混合后，不

3、會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是ANaOH和Fe2(SO4)3 BNa2CO3和稀硫酸CNa2SO4和CuCl2 DMg(OH)2和稀鹽酸6、A240 mL 0.2 molL1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等儀器B向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗D用苯萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A稀硫酸滴在銀片上：2Ag2H=2AgH2BNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H2OHSO42-Ba2=BaSO42H2OC稀硝

4、酸滴在大理石上CO32-2H=CO2H2OD氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O8、下列關(guān)于化學(xué)科學(xué)的發(fā)展說法中，不正確的是A1777年，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出氧化學(xué)說B1811年，意大利科學(xué)家阿伏伽德羅提出原子學(xué)說C1965年，我國(guó)化學(xué)家合成了牛胰島素，首次實(shí)現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成D2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)9、已知：Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-;I2+Fe2+不反應(yīng)，向含SO32-、Fe2+、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的

5、物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是ABCD10、下列物質(zhì)中，是純凈物的是（ ）A飽和食鹽水B氫氧化鐵膠體C冰水混合物D沒有被污染的空氣11、下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是 ()ACH42O2CO22H2O B2KClO32KCl3O2CSO2SO2 D8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N212、以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A2Na2H2O2NaOHH2 BN2H4+O2N2+2H2OCFeO2HClFeCl2H2ODNO + NO2 + Na2CO32NaNO2 + CO213、能用H+OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是AMg(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)BNaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)

6、CCuO和稀硫酸反應(yīng)DCu(OH)2和稀硫酸反應(yīng)14、下列物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)個(gè)HCl分子的是（ ）A2.24L HCl氣體B將1 mol HCI氣體溶于足量的H2O得到的鹽酸C36.5gHCl氣體D1molH2和1 mol Cl2充分化合后的產(chǎn)物15、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是（）A漂白粉與氧氣反應(yīng)了B有色布條與氧氣反應(yīng)了C漂白粉跟空氣中的 CO2反應(yīng)生成了較多量的 HClOD漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大16、等體積NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液分別于等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則N

7、aCl，MgCl2，AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A1：2：3B3：2：1C6：3：2D1：1：1二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲_， 乙_， A_， D_。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：_，_，_。18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，現(xiàn)取三份各100mL該溶

8、液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_離子，其物質(zhì)的量濃度為_。（2）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54克沉淀的成分是_（寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是_（若不存在此空可不填）19、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置

9、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，其中所盛放的試劑是_；C中盛放Na2O2固體，寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_，當(dāng)44gCO2氣體發(fā)生該反應(yīng)，可使Na2O2固體的質(zhì)量增加_g。(3)D中盛放NaOH溶液，其作用是_。(4)用_檢驗(yàn)F中收集到的氣體，現(xiàn)象是_。20、有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3試回答下列問題：(1)W、X、Z的化學(xué)式分別是W_X_Z_。(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化

10、還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號(hào))(3)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式：_。21、（1）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液，結(jié)晶，滲析法等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。提取碘水中的碘，用_的方法。除去食鹽溶液中的水，可采用_的方法。淡化食鹽水，可采用_的方法。除去氫氧化鐵膠體中的少量的鹽酸可以采用_的方法。（2）現(xiàn)有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度為d g/mL，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。該氣體的物質(zhì)的量為_。該溶液中溶質(zhì)的

11、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。溶液的物質(zhì)的量濃度為 _。溶液中氫離子的數(shù)目為_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】任何物質(zhì)的體積大小均由構(gòu)成物質(zhì)的粒子直徑的大小、粒子的間隙、粒子的數(shù)量三個(gè)因素共同決定。對(duì)于氣體來說，由于氣體的分子間隙遠(yuǎn)大于分子直徑的十倍以上，所以計(jì)量氣體的體積時(shí)，相對(duì)于間隙來說，氣體分子的本身的大小可以忽略，所以氣體的體積大小主要由氣體分子數(shù)和氣體分子間的距離共同決定。確定了氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，就等于確定了氣體分子間的距離，所以此時(shí)該氣體的體積主要由氣體的分子數(shù)決定。在該條件下，氣體的分子

12、數(shù)越多，氣體的體積就越小，且有。2、A【答案解析】A碳酸鈉質(zhì)量=0.100mol/L0.25L106g/mol=2.650g，托盤天平精確度是0.1g，不能用托盤天平稱量2.650g藥品，應(yīng)該用其它種類天平稱量，故A正確；B容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，應(yīng)該將稱量的碳酸鈉在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C將燒杯尖嘴靠近玻璃棒，將溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液體濺出，注入蒸餾水至刻度線12cm處改用膠頭滴管定容，故C錯(cuò)誤；D容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選A。3、D【答案解析】1molNH3中的

13、原子數(shù)為14NA=4NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L N2的物質(zhì)的量n(N2)= =0.5mol，原子數(shù)為0.5mol2NA/mol=NA；4時(shí)10mL水的質(zhì)量為10mL1g/mL=10g，其物質(zhì)的量為=mol，原子數(shù)為3NA= NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量n(CH4)=1mol，原子數(shù)為1mol5NA/mol=5NA；則所含原子數(shù)由多到少的順序是，故選D。4、C【答案解析】A無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯(cuò)誤；B白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42-或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，

14、故B錯(cuò)誤；C加入硝酸，排除了其它離子對(duì)氯離子驗(yàn)證的干擾，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，該沉淀一定是AgCl，故一定有Cl-，故C正確；D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液中不一定含Ba2+，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)和鑒別，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是鋇離子反應(yīng)的結(jié)果，也可能是氯離子反應(yīng)的結(jié)果。5、C【答案解析】本題主要考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件。根據(jù)溶液混合后是否能生成難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化還原反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)進(jìn)行判斷。【題目詳解】A.NaOH和Fe2(SO4

15、)3混合后生成難溶物Fe（OH）3，所以能發(fā)生離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以能發(fā)生離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.Na2SO4和CuCl2混合不會(huì)生成難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化還原反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)，所以不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，故C正確；D.稀鹽酸和Mg(OH)2反應(yīng)生成難電離的水，所以能發(fā)生離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。6、B【答案解析】制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)該向沸騰的蒸餾水中滴入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸即可，因此選項(xiàng)B不正確，氣體都是正確的，所以答案選B。7、D【答案解析】A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣；B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)時(shí),若SO42-沉淀完全，二者應(yīng)該按1:1反

16、應(yīng)；C、碳酸鈣難溶于水的鹽，不能拆成離子形式；D、堿性氧化物與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；【題目詳解】A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣,反應(yīng)不能發(fā)生,故A錯(cuò)誤；B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，二者1:1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式：HOHSO42-Ba2=BaSO4H2O，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式形式，不能拆成離子，正確的離子方程式：CaCO32H=CO2H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸能將堿性氧化物溶解，得到對(duì)應(yīng)的鹽和水,離子方程式書寫正確，故D正確；綜上所述，本題選D。8、B【答案解析】A.法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒反應(yīng)的氧

17、化學(xué)說，故A正確；B. 1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，故B錯(cuò)誤；C. 1965年，我國(guó)化學(xué)家合成了牛胰島素，首次實(shí)現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成，故C正確；D. 2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，故D正確；選B。9、C【答案解析】離子還原性SO32- IFe2+、故首先發(fā)生反應(yīng)SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I+ Cl2=I2+ 2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- ,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積,【題目詳解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+

18、2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為: 0.1mol 22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故A錯(cuò)誤;B. 0.1molSO32-完全反應(yīng)后,然后發(fā)生2I+ Cl2=I2+ 2Cl-,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol 氯氣,故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L , 0.1molI- 完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為:0.15mol 22.4L/mol=3.36L ,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故B錯(cuò)誤;C.0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.

19、1mol 氯氣, 0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為: 0.15mol 22.4L/mol=3.36L ,由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 可以知道, 0.1mol Fe2+ 完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為: 0.20mol 22.4L/mol=4.48L ,圖象與實(shí)際一致,故C選項(xiàng)是正確的;D.SO32-、Fe2+、I完全時(shí)消耗的氯氣為0.20mol,產(chǎn)生的氯離子為0.40 mol和,圖象中氯離子的物質(zhì)的量不符，故D錯(cuò)誤;答案：C【答案點(diǎn)睛】根據(jù)離子還原性SO32- IFe2+,故首先發(fā)生反應(yīng)SO32-+H2O+Cl2

20、=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I+ Cl2=I2+ 2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積,據(jù)此進(jìn)行判斷。10、C【答案解析】A. 飽和食鹽水是NaCl水溶液，是混合物，故A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鐵膠體是混合物，故B錯(cuò)誤；C. 冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物，故C正確；D. 沒有被污染的空氣含有氮?dú)?、氧氣等氣體，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。11、D【答案解析】從元素化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，以此解答?！绢}目

21、詳解】AC和O元素發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B為分解反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C為化合反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DN和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，把握四種基本反應(yīng)類型的判斷，難度不大。12、C【答案解析】A、Na元素、H元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、N元素、O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變

22、化，是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、Fe元素、H元素、Cl元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均未變化，不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D、該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【答案解析】AMg(OH)2是固體，寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，Mg(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，故A不符合題意；BNaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，故B符合題意；CCuO是固體，寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，CuO和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2+H2O，故C不符合題意；DCu(OH)2是固體，寫離

23、子方程式時(shí)不能拆成離子形式，Cu(OH)2和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O，故D不符合題意；答案選B。14、C【答案解析】A、沒有指明氣體的存在狀態(tài)，不一定為標(biāo)況下，2.24L HCl氣體不一定為1mol，故A錯(cuò)誤； B、將1 mol HCI氣體溶于足量的H2O中，氯化氫完全電離出氫離子和氯離子，不存在HCl分子，故B錯(cuò)誤；C、36.5gHCl氣體的物質(zhì)的量為36.5g/36.5g/mol=1mol，即含有阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)個(gè)HCl分子，故C正確；D、根據(jù)H2+ Cl2=2HCl反應(yīng)可知，1molH2和1 mol Cl2充分化合后，生成2molHCl，因此

24、該反應(yīng)有2NA個(gè)HCl分子生成，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15、C【答案解析】漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白時(shí)轉(zhuǎn)化為強(qiáng)氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物質(zhì)?！绢}目詳解】漂白粉主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能與酸反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物質(zhì)。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，增大了HClO濃度使漂白性增強(qiáng)。本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，可以證明酸性：H2CO3HClO。16、C

25、【答案解析】設(shè)NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質(zhì)的量分別為x、y、z，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，說明三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，x=y2=z3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2，故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuO+2H+=Cu2+ +H2O 【答案解析】甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素

26、，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D 為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。18、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【答案解析】據(jù)題意分析，第一份溶液

27、加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計(jì)算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子的電荷守恒，即可推出一定存在?！绢}目詳解】（1）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為： ，碳酸鋇質(zhì)量為： ，物質(zhì)的量為，故答案為：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、

28、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質(zhì)的量為0.04 mol 、0.02 mol，物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質(zhì)的量為0.04mol，若存在則的物質(zhì)的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質(zhì)的量濃度大于等于，故答案為：是 ； 0.4 mol/L。【答案點(diǎn)睛】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電

29、荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等19、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 飽和NaHCO3溶液 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 28 吸收未反應(yīng)的CO2 帶火星的小木條 木條復(fù)燃 【答案解析】A是制取CO2的裝置，可以由碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，制得的CO2中混有HCl，裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl，C中盛放Na2O2固體，CO2在C中與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，D中盛放NaOH溶液，NaOH溶液可以吸收未反應(yīng)的CO2氣體，F(xiàn)裝置用來收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A是制取CO2的裝置，A裝