《2023學(xué)年云南省普洱市二中化學(xué)高一上冊(cè)期中聯(lián)考模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年云南省普洱市二中化學(xué)高一上冊(cè)期中聯(lián)考模擬試題含解析.doc（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是A氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B氧化還原反應(yīng)中不能只有一種元素化合價(jià)變化C有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)變化2、為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2

2、CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g ，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是( )ABCD3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)所占體積最大的是( )A98gH2SO4 B56gFe C44.8LHCl D6gH24、把鎂粉中混有的少量鋁粉除去,應(yīng)選用的試劑是A稀鹽酸 B燒堿溶液C硫酸鋁溶液 D硫酸鎂溶液5、下列互為同位素的是 （ ）AT2O和H2OBO3和O2CCO和CO2D12C和13C6、實(shí)驗(yàn)室用硫酸鈉固體配制250 mL 0.1 molL-1溶液，下列儀器中肯定不需要用到的是A漏斗B托盤(pán)天平C玻璃棒D燒杯7、在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃

3、度大小如圖所示，下列對(duì)該溶液成分說(shuō)法不正確的是（ ）ANaCl的物質(zhì)的量為0.1molB該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05molC溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 gD將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L8、在不用指示劑的情況下，欲將氯化鈣溶液中的鹽酸除去，最好選用下列物質(zhì)中的A碳酸鈣粉末B生石灰粉末C石灰水D熟石灰粉末9、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是A稀硫酸 B稀氫氧化鈉溶液 C硫酸銅溶液 D氯化銨溶液10、下列敘述中，錯(cuò)誤的是( )A等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同B阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似

4、值為6.021023mol1C摩爾是物質(zhì)的量的單位D在0.5molNa2SO4中，含有的Na數(shù)約是6.02102311、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A配制 1L 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液需稱取 1.6g CuSO4 固體B常溫常壓下，1mol O3 氣體體積約為 22.4LC濃度為 1molL1 的鹽酸所含氯化氫分子的數(shù)目為 NAD5.6 g Fe 與足量 Cl2 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NA12、在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是（）ABCD13、下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是()ACO32-、H、Na、NO BOH、NO3、K、NaC

5、H、Ag、Cl、SO42- DK、H、Cl、OH14、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 molB50mL 1molL1的KCl溶液和100mL 0.25 molL1MgCl2溶液中，Cl物質(zhì)的量濃度相等C將10 mL 1 molL1的H2SO4稀釋成0.1 molL1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D20時(shí)，0.023 molL-1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到 20時(shí)，其體積小于 100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023 molL-115、下列離子方程式正確的是A碳酸鋇與鹽酸

6、反應(yīng)： 2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2B氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合： Ba2+ + SO42-+ H+ OH= BaSO4+ H2OC醋酸與氫氧化鈉溶液混合： H+ + OH= H2ODCO2通入過(guò)量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O16、一份100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪個(gè)選項(xiàng)與該溶液中的Cl-濃度相同（）A200mL 0.1mol/LFeCl3溶液B100mL 0.1mol/L MgCl2溶液C200mL 0.1mol/L NaCl溶液D100mL 0.4mol/L BaCl2溶液17、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：AB=CD

7、，下列說(shuō)法正確的是()A若A、B為酸和堿，則C、D中不一定有水B若A、B為兩種化合物，則C、D也一定為化合物C若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)18、如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是( )A蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾B過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)19、下列各組物質(zhì)分類(lèi)的組合，正確的是酸堿鹽堿性氧化物A硫酸純堿膽礬 氧化鈉B硝酸燒堿硫酸鉀氧化鈣C醋酸一水合氨苛性鈉氧化鐵D碳酸熟石灰小蘇打二氧化碳AABBCCDD20、下列說(shuō)法不正確的是A復(fù)分解反應(yīng)一

8、定不是氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)21、某興趣小組進(jìn)行碘的提取實(shí)驗(yàn)：首先將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到含碘離子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4為溶劑將碘單質(zhì)從中提取出來(lái)。下列說(shuō)法正確的是A灼燒的目的是為了使海帶灰化，除去有機(jī)物，以便于碘離子的浸出B灼燒時(shí)用到的儀器是燒杯、酒精燈、玻璃棒C海帶灰浸取液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗(yàn)DCCl4溶劑還可用苯、酒精代替22、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：有塵埃的空氣稀硫酸蒸餾水墨水，能觀察到有丁達(dá)爾效應(yīng)的是()ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）在N

9、a濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子

10、是_。（2）實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_。24、（12分）某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下

11、)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)（1）中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀溶解對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。溶液中一定不存在的離子有_；溶液中一定存在的離子有_，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說(shuō)明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推斷K+是否存在并說(shuō)理由：_.25、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；(1)配制

12、溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：稱量計(jì)算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻其正確的操作順序?yàn)開(kāi)，本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_g NaOH。(3)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是（_）A容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D使用前要檢查容量瓶是否漏水(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引

13、起誤差偏高的是_。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面定容時(shí)俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線26、（10分）現(xiàn)用98%的濃H2SO4(=1.84g/cm3)配制濃度為0.5molL-1的稀硫酸480mL。（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。（2）請(qǐng)將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項(xiàng)字母)A量取濃H2SO4 B反復(fù)顛倒搖勻 C加水定容 D洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其正確的操作順序?yàn)開(kāi)。（3）所需濃H2SO4的體積為_(kāi)mL。（4）若用量筒量取濃硫酸時(shí)

14、俯視液面將使所配溶液濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度_。定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視將使所配溶液濃度_。（5）從配制好的溶液中取出40mL，加0.2molL1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要?dú)溲趸c溶液的體積為_(kāi)。27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學(xué)興趣小組將上述流程設(shè)計(jì)成如圖所示：已知中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl22KI=2KClI2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出提取過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作名稱：_，_。（2）F中下層液體的顏色為_(kāi)色，上

15、層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應(yīng)需進(jìn)行的操作是_。（3）用雙線橋表示中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cl22KI=2KClI2_（4）提取過(guò)程中，消耗標(biāo)況下Cl256L，碘的提取率為90%，計(jì)算能獲得碘_g。28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K、Mg2、Br、SO42-、Cl等)來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程： 請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：（1）操作是_；操作是_；操作是_。（填操作名稱）（2）操作需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要_。（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl2溶液 、KOH溶

16、液和_溶液。29、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比_？2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的電子的轉(zhuǎn)移，不一定有氧元素參加反應(yīng)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.在氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素可能是同一種元素，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：氧氣到臭氧的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)前后氧元素的價(jià)態(tài)并沒(méi)有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是

17、元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故D說(shuō)法正確；答案選D。2、A【答案解析】根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m284 106 62m（NaHCO3） w1w2m（NaHCO3）84（w1w2）/31則該樣品的純度是w184（w1w2）/31w1（84w253w1）/31w1答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】利用差量法進(jìn)行方程式計(jì)算要注意前后固體質(zhì)量的變化，并能列出方程組計(jì)算。3、D【答案解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2SO4為液體，鐵為固體，體積較小；HCl和氫氣為氣體，體積較大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)=22.4L/mol=67.2L，則體積最大的是6g H2，故選D。考點(diǎn)

18、：考查了物質(zhì)的量的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。4、B【答案解析】A、鎂和鋁都是活潑的金屬，都能和酸反應(yīng)，選項(xiàng)A不正確；B、鋁能溶解在強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液中，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈉溶液，即燒堿溶液，選項(xiàng)B正確；C、鎂能和硫酸鋁發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鎂和鋁，是消耗鎂生成鋁而無(wú)法除去鋁，選項(xiàng)C不正確；D、硫酸鎂溶液與鋁不反應(yīng)，無(wú)法除去鋁，選項(xiàng)D不正確。答案選B。5、D【答案解析】分析：根據(jù)由同一種元素組成的不同核素互為同位素分析。詳解：A. T2O和H2O是化合物，不是原子，故A錯(cuò)誤；B. O3和O2是由氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,故B錯(cuò)誤；C.

19、 CO和CO2是化合物，不是原子，故C錯(cuò)誤；D. 12C和13C都是碳元素組成的不同核素，互為同位素，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選D。6、A【答案解析】實(shí)驗(yàn)室用硫酸鈉固體配制250 mL 0.1 molL-1溶液，需要用托盤(pán)天平稱量，用燒杯溶解，玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，不需要漏斗，答案選A。7、C【答案解析】A、溶液中Na有NaCl提供，因此根據(jù)鈉元素守恒，即n(NaCl)=0.11mol=0.1mol，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)電荷守恒，c(Na)2c(Mg2)2c(Ba2)=c(Cl)，代入數(shù)值，解得c(Ba2)=(3120.5)/2molL1=0.5mol

20、L1，因此n(BaCl2)=0.10.5mol=0.05mol，故說(shuō)法正確；C、m(MgCl2)=0.10.595g=4.75g，錯(cuò)誤；D、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即0.11/1molL1=0.1molL1，故說(shuō)法正確；答案選C。8、A【答案解析】A.碳酸鈣不溶于水，能溶于鹽酸，所以加入碳酸鈣能將鹽酸完全除去，不引入新的雜質(zhì)，故正確；B.生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng)，但會(huì)有氫氧化鈣進(jìn)入溶于氯化鈣溶液成為新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.石灰水能和鹽酸反應(yīng)，但不好控制石灰水的量，故錯(cuò)誤；D.熟石灰粉末能溶于水，會(huì)引入新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選A。9、C【答案解析】試題分析：鈉是活潑的

21、金屬，溶于水立即和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉再和溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此可知選項(xiàng)C正確，生成氫氧化銅沉淀，其余選項(xiàng)中都得不到沉淀，答案選C。考點(diǎn)：考查金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結(jié)合溶液中到溶質(zhì)判斷即可。10、A【答案解析】A等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為2:3，A錯(cuò)誤；B阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于12g12C中所含的碳原子數(shù)，其符號(hào)為NA，近似值為6.02102

22、3mol1，B正確；C物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它的單質(zhì)是摩爾，C正確；D在0.5molNa2SO4中，含有的Na數(shù)約是0.5mol26.021023mol-1=6.021023，D正確；故選A。11、D【答案解析】A. 根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算。B. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L。C. 不知道體積無(wú)法根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒數(shù)目，鹽酸不含氯化氫分子。D. Fe 與足量 Cl2 反應(yīng)生成氯化鐵。【題目詳解】A. 配制1L 0.1mol/L的CuSO4溶液需稱取CuSO4 固體質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L1L160g/mol=16g，A錯(cuò)誤。B. 常溫常壓下，氣體摩爾

23、體積大于22.4L， 1mol O3 氣體體積大于22.4L，B錯(cuò)誤。C. 不知道體積無(wú)法根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒數(shù)目，鹽酸不含氯化氫分子，C錯(cuò)誤。D. 5.6 g Fe物質(zhì)的量為0.1mol，與足量 Cl2 反應(yīng)，生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NA，D正確。12、A【答案解析】化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)為6的原子，化學(xué)性質(zhì)與氧原子相似，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A是S原子，最外層有6個(gè)電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似，故A符合題意； B是Mg原子，最外層有2個(gè)電子，易失去電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，故不選B； C是Ne原子，最外層有8個(gè)電子，性質(zhì)穩(wěn)定，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，故不

24、選C； D是C原子，最外層有4個(gè)電子，不易得到或失去電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，故不選D。本題選A。13、B【答案解析】A因CO32-、H+能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B離子組OH、NO、K、Na之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，則能夠共存，故B正確；C因Ag+與Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D因OH-與H+能結(jié)合生成水，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14、D【答案解析】A項(xiàng)、硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度已知，但溶液體積未知，不能計(jì)算離子物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、1molL-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，0.25molL-1MgCl2溶液中Cl-的

25、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、10 mL 1 molL1的H2SO4稀釋成0.1mol/L的H2SO4，所得稀硫酸的體積為100mL，所加水的體積不是100mL，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了飽和溶液中的溶劑，使部分氫氧化鈣析出，溶液溫度恢復(fù)到20時(shí)，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，溶液體積減小，同溫下同種溶質(zhì)在同種溶劑中的飽和溶液的濃度不變，故D正確。故選D。15、A【答案解析】A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳?xì)怏w和水；B.氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；C. 醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；D.氫氧化鈣應(yīng)該寫(xiě)成離子形

26、式?！绢}目詳解】A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2，所以A選項(xiàng)是正確的；B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2+ + SO42-+ 2H+ 2OH= BaSO4+ 2H2O，故B錯(cuò)誤；C. 醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)該寫(xiě)成分子形式，則醋酸溶液和氫氧化鈉溶液不能用H+OH-H2O來(lái)表示，故C錯(cuò)誤；D. CO2通入過(guò)量的澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CO2 + Ca2+2OH = CaCO3+ H2O，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。16、B【答案解析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶

27、質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)中含有的離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】100mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L1=0.2mol/L，則A、200mL 0.1mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度為0.1 mol/L3=0.3mol/L，A錯(cuò)誤；B、100mL 0.1mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度為0.1mol/L2=0.2mol/L，B正確；C、200mL 0.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D、100 mL 0.4mol/LBaCl2溶液中氯離子濃度為0.4mol/L2=0.8mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B。【

28、答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。但在計(jì)算離子的物質(zhì)的量時(shí)不但要考慮溶質(zhì)的組成，還要考慮溶液的體積。17、C【答案解析】A、若A、B為酸和堿，發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)物中一定有水，故A錯(cuò)誤；B、若A、B為兩種化合物，C、D不一定為化合物，如一氧化碳與金屬氧化物都屬于化合物，但它們反應(yīng)后卻有金屬單質(zhì)生成，故B錯(cuò)誤；C、如果反應(yīng)物是硫酸銅（鹽）和氫氧化鋇（堿），則會(huì)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，故若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿，故C正確；D、單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的一種單質(zhì)與一種化合物的反應(yīng)，稱為置換反應(yīng)，所以生成物中只有一種單質(zhì)不能確定該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤