《滄州市重點中學2023學年化學高一第一學期期中教學質量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《滄州市重點中學2023學年化學高一第一學期期中教學質量檢測試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應中轉移電子的物質的量為1 mol，下列說法一定正確的是 ()A混合物中NaHCO3和Na2O2的物質的量一定相等B容器中肯定有0.5 mol O2C反應后，容器中的固體只有Na2CO3D反應后，容器中一定沒有H2O2、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標準狀況下，4.48L水中含有水分子的數(shù)目為0.2NAB1molFe與足量水蒸氣反應轉移的電子數(shù)目為3NAC0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NAD32 g O2和O3的混合氣體所

3、含原子數(shù)為2NA3、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉移液體A和B和C和D和4、蘋果汁是人們喜愛的飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會兒會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有A還原性B堿性C氧化性D酸性5、對突發(fā)事件的處理彰顯我們的學科知識和智慧。下列化學實驗或事故的處理方法不正確的是()A不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B燃著的酒精燈不慎翻倒，燈內酒精流出并著火，可用濕抹布覆蓋C不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硫酸D配制硫酸溶液時，可先在燒杯中加入一定體

4、積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸6、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)展史，下列過程不涉及元素化合價變化的是A用膽礬煉銅 B點制豆腐C黑火藥的使用 D用鐵礦石煉鐵7、關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是( )A質量為44gB質量為88gC分子數(shù)為 6.021023D有4 mol原子8、溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反應，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，則還原產物中X的化合價為A+1 B+3 C+4 D09、下列敘述正確的是()A1 mol CO2的質量為44 g/molBH2SO4的摩爾質量為98C標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 LDO2的相對分子質

5、量為3210、下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 0.1 molL1AlCl3溶液中氯離子的濃度相等的是A150 mL 0.1 molL1 NaCl溶液B75 mL 0.2 molL1 NH4Cl溶液C300 mL 0.1 molL1 KCl溶液D150 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液11、下列說法正確的是A摩爾是一種國際基本物理量B氧氣的摩爾質量為32 gCH2的氣體摩爾體積約為22.4 LD1 mol H2O約含有6.021023個水分子12、將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是A電子轉移的數(shù)目為2NAB所得溶液的質量分數(shù)是等于4%C產生氣體的體積為1.12LD產生的

6、氣體含有0.1mol的電子13、下列鹽酸參與的反應中，HCl被氧化的是ANaOH + HCl = NaCl+ H2OBFe + 2HCl = FeCl2 + H2OCCuO + 2HCl = CuCl2 + H2ODMnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 + 2H2O14、下列行為中符合安全要求的是A進入煤礦井時，用火把照明B節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹C用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸15、下列各組物質中,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是A二氧化碳、BaSO4B鹽酸、蔗糖CKNO3、乙醇DNaOH、氯氣16、阿伏加德羅曾做過這樣一

7、個實驗：“一抽空的密閉容器重mg，在標準狀況下，盛滿以相同物質的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱重為(m+n)g。把混合氣體排凈，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的 邊托盤上放置 g砝碼 ”(若未使用游碼)A右；(m+2n)B右；(m+4n)C左；(m+2n)D左；(m+4n)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色填寫下列空白：（1）寫出化學式：A_，B_（2）寫出反應的化學反應方程式：_（3）寫出反應的化學反應方程式：_18、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種

8、物質。(1)在這8種物質中，屬于電解質的有_(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當?shù)奈镔|填入，使有連線的兩種物質能發(fā)生反應，并回答下列問題。它們的化學式分別為：_；_；_。如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有_個；反應A的離子方程式為_，反應D的化學方程式為_。19、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數(shù)據回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為_。（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質的量濃度為0.7 mol/L的稀鹽酸。該學生用量筒量取_mL上述濃鹽酸進行配制；所需的實驗儀

9、器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_。下列操作導致所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏低的是_(填字母)。A用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面 B未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容C容量瓶用蒸餾水洗后未干燥 D定容時仰視液面 E未洗滌燒杯和玻璃棒（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為_mol/L。(填選項字母)a. b. c. d. 20、在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有15

10、mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過_（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的_（填寫試劑名稱）。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目_。 （2）為除去氯氣中混有的雜質氣體，可在和之間安裝盛有_（選填字母編號）的凈化裝置。a. 堿石灰 b. 飽和食鹽水 c. 濃硫酸 d. 飽和碳酸氫鈉溶液 （3）中發(fā)生反應的化學方程式_。比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結論是：_。（4）反應完畢經冷卻后，的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化

11、規(guī)律的曲線是_（選填字母）；從的試管中分離該晶體的操作是_ （填寫實驗操作名稱）。 （5）實驗中可觀察到的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)?_，隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為發(fā)生了反應_（寫化學方程式）。（6）一定量的氫氣在過量氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-的物質的量為_mol。21、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖 (圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質的化學式：B_、乙_。（

12、2）寫出下列反應的離子方程式：反應_；反應_；反應_。（3）將0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。在如圖所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系圖像。_ 2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】本題涉及反應：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，還可能有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。A. 混合物中NaHCO3 和Na2O2物質的量沒有一定關系，故A不一定正確；B. 2Na2O2O22e，

13、反應中轉移電子的物質的量為1mol，所以容器中肯定有0.5molO2，故B正確；C. 反應后容器中的固體還可能有NaOH，故C不一定正確；D. 反應后容器中可能有H2O，故D不一定正確。故選B。2、D【答案解析】A. 標準狀況下，水不是氣體，所以4.48L水的物質的量不是0.2mol，故含有水分子的數(shù)目不是0.2NA，故錯誤；B. 1molFe與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵，轉移的電子數(shù)目為8/3NA，故錯誤；C. 0.2molL-1CaCl2溶液沒有說明溶液的體積，不能計算其中含有氯離子的數(shù)目，故錯誤；D. 32 g O2和O3的混合氣體含有的是氧原子，所以氧原子物質的量為32/16=2mo

14、l，則所含原子數(shù)為2NA，故正確。故選D。3、D【答案解析】玻璃棒的作用有：過濾時，起引流作用；蒸發(fā)過程中，起攪拌作用（加快蒸發(fā)），蒸發(fā)結束時，起轉移結晶物的作用；溶解時，起攪拌作用（加快溶解）；向容量瓶轉移液體時，起引流作用。和的作用相同，故選D項符合題意。答案選D。4、A【答案解析】Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說明維生素C具有還原性。答案為A。5、C【答案解析】A、不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A正確。B、酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時，用水滅火時不但不

15、能滅火，而且能擴大燃燒面積，應該用濕抹布蓋滅，故B正確。C、濃堿具有腐蝕性，不慎灑在衣服上，應該用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸，故C錯誤；D、配制稀硫酸時，先在燒杯內倒入蒸餾水，再沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故D正確。故答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了化學安全及事故處理，掌握物質的性質特點和事故處理方法是解答的關鍵，注意配制稀硫酸時，是濃硫酸向蒸餾水中倒，不是蒸餾水向濃硫酸中倒。6、B【答案解析】用膽礬煉銅是用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅；點制豆腐是向豆?jié){中加入石膏，利用膠體聚沉；黑火藥爆炸是硝酸鉀、硫粉、木炭反應生成硫化鉀、二氧化碳、氮氣；鐵礦石煉鐵是用一氧化

16、碳還原出鐵礦石中的鐵?！绢}目詳解】用膽礬煉銅是用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，鐵元素、銅元素化合價改變，故不選A；點制豆腐是向豆?jié){中加入石膏，利用膠體聚沉，沒有化合價變化，故選B；黑火藥爆炸是硝酸鉀、硫粉、木炭反應生成硫化鉀、二氧化碳、氮氣，氮元素、碳元素、硫元素化合價變化，故不選C；鐵礦石煉鐵是用一氧化碳還原出鐵礦石中的鐵，鐵元素、碳元素化合價變化，故不選D。7、B【答案解析】A.CO2的摩爾質量是44g/mol， 2mol二氧化碳質量是44g/mol2mol88g，故A錯誤；B. CO2的摩爾質量是44g/mol，2mol二氧化碳質量是44g/mol2mol88g，故B正確；C. 2mol二氧

17、化碳的分子數(shù)為 6.021023mol12mol26.021023，故C錯誤；D. 2mol二氧化碳含有原子的物質的量為2mol36mol，故D錯誤；故選B。8、C【答案解析】根據氧化還原反應中得失電子守恒分析?！绢}目詳解】設還原產物中X的化合價為y，XO4-中X的化合價為+7價，Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升至+6價，根據得失電子守恒，0.2mol（+7）-y=0.3mol（+6）-（+4），解得y=+4，答案選C。9、D【答案解析】A、質量的單位為g，故1mol二氧化碳的質量為44g，故A錯誤；B、摩爾質量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質量為98g/mol，故

18、B錯誤；C、氣體摩爾體積的單位為L/mol，故標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯誤；D、O的相對原子質量為16，故氧氣的相對分子質量為32，故D正確；答案選D。10、D【答案解析】根據化學式AlCl3可以知道0.1 molL1AlCl3溶液中氯離子濃度為0.3 molL1,結合各選項中化學式判斷溶液中氯離子濃度,注意離子的濃度與溶液的體積無關，與物質的構成有關?！绢}目詳解】已知50 mL 0.1 molL1氯化鋁溶液中氯離子的濃度0.3 molL1，則A. 150 mL 0.1 molL1NaCl溶液中氯離子的濃度為0.1molL1；B. 75 mL 0.2 molL1 NH4C

19、l溶液中氯離子的濃度為0.2molL1；C. 300 mL 0.1 molL1 KCl溶液中氯離子的濃度為0.1molL1；D. 150 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液中氯離子的濃度為0.3molL1；根據以上分析可知選項D正確，答案選D。11、D【答案解析】A.摩爾是物質的量的單位,故A錯誤;B.摩爾質量的單位為g/mol,氧氣的摩爾質量為32g/mol,故B錯誤;C.氣體摩爾體積必須指明條件,在標況下,H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol,故C錯誤;D.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號為NA,通常使用6.021023這個近似值, 1mol H2O約含有6.02

20、1023個水分子故D正確.答案：D?！敬鸢更c睛】摩爾是物質的量的單位,可用mol表示; 氣體摩爾體積必須指明條件,單位為L/mol。12、D【答案解析】鈉與水劇烈地反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2，根據方程式分析計算?！绢}目詳解】A.鈉與水劇烈地反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2,鈉元素化合價由0價升高到NaOH中的+1價，1molNa失去1mol電子，2.3gNa物質的量=0.1mol，由題意知2.3gNa完全反應，所以反應過程中電子轉移的數(shù)目為0.1NA，A項錯誤；B.所得溶液的溶質是NaOH，根據反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.1molNaOH，溶質NaOH質量

21、=0.1mol40g/mol=4g，根據反應中產生H2及質量守恒可知最后所得溶液的質量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液質量分數(shù)大于100%=4%，B項錯誤；C.根據反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.05molH2，H2的體積=nVm，但題意未明確溫度和壓強，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的值，所以無法計算產生H2的體積，C項錯誤；D.根據反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.05molH2，每個H2分子中含2個電子，所以0.05molH2中含電子物質的量=0.05mol2=0.1mol，D項正確；答案選D。13、D【答案解析】ANaOH + HCl =

22、 NaCl+ H2O：所有的元素的化合價未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，HCl既沒有被氧化也沒有被還原，A不合題意；BFe + 2HCl = FeCl2 + H2O：Fe中鐵元素的化合價升高，被氧化，HCl中的H元素的化合價降低，被還原，B不合題意；CCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O：所有的元素的化合價未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，HCl既沒有被氧化也沒有被還原，C不合題意；DMnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 + 2H2O：MnO2中的Mn元素化合價降低，被還原，HCl中的部分Cl元素的化合價升高，被氧化，D符合題意；故答案為：D。14、B【答案解析】A.煤

23、礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B. 節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。15、C【答案解析】電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質?！绢}目詳解】A. 二氧化碳不能電離是非電解質，硫酸鋇熔融狀態(tài)導電屬于電解質，A錯誤。B. 鹽酸是氯化氫的

24、水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質也不是非電解質。蔗糖為非電解質。B錯誤。C. 硝酸鉀在水溶液可以導電是電解質，乙醇不能電離屬于非電解質，C正確。D. 氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導電，是電解質，氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤。答案為C。16、B【答案解析】根據阿伏加德羅定律可知：同一容器在同一條件下盛放不同的氣體時,所含分子數(shù)必然相等，NO和H2按相同物質的量混合時,氣體的平均相對分子質量為（30+2）/2=16，而SO2的相對分子質量為64，稱量物品質量時，砝碼應放在天平的右盤，設密閉容器內氣體的物質的量為xmol,則盛滿以相同物質的量混合的NO和H2的混合氣體后,氣體

25、的質量為16x=n，x=n/16g ,當充滿SO2氣體時,氣體的質量為=64x=64n/16=4n,所以容器的總質量為(m+4n) ；綜上所述，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【答案解析】A是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應

26、生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結合物質間的反應分析解答。【題目詳解】A是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧

27、化碳反應生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【答案點睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質的推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，根據A為單質及焰色反應來確定A的組成，再結合物質間的反應來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉化關系的網絡結構，靈活運用知識解答問題，題目難度不大。18、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO31 Fe2H=Fe2H2不屬于 H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2【答案解析】試題

28、分析：（1）電解質指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，因此屬于電解質的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質能夠和酸，則單質為Fe，酸為H2SO4；鹽能夠和H2SO4反應，因此鹽為Na2CO3；氧化物能夠和H2SO4反應，因此氧化物為堿性氧化物CaO；氧化物能夠和CaO反應，則氧化物為CO2；故答案：Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3；有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe2H=Fe2H2；反應B為CO2和CaO的反應，不屬于離子反應；反應D是Na2CO3和H2SO4的反應，反應的化學方程式為：H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2。考點：考查物質的分類與性質。19、12mol/L 14.6 250ml容量瓶 A、D、E c 【答案解析】（1）鹽酸溶液的物質的量濃度c=12mol/L；（2）設所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律c濃V濃c稀V稀可知：12mol/LVmL0.7mol/L250mL，解得V14.6；根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少2