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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是A稀鹽酸 B硫酸銅溶液 C酒精溶液 D氫氧化鐵膠體2、下列離子方程式正確的是A石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：B硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：C氧化銅與稀硫酸反應：D碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：3、下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大

2、的是（ ）A10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C30mL0.2mol/L的KCl溶液D100mL0.25mol/L的NaCl溶液4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A氨氣的摩爾質(zhì)量是17gBNA個H2和NA個O2的質(zhì)量比為116C標準狀況下，22.4 L水中含有的分子數(shù)目為NAD100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-5、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A醋酸和水 B水和四氯化碳 C碘和四氯化碳 D汽油和植物油6、在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當l.6gX與Y

3、完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為( )A23:9B16:9C32:9D46:97、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列反應屬于丙區(qū)域的是（ ）ACl2+2KBrBr2+2KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C3Mg+N2Mg3N2D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O28、歷史上有很多科學家在探索原子結構方面做出了杰出貢獻，他們中發(fā)現(xiàn)電子的科學家是A湯姆生B道爾頓C盧瑟福D居里夫人9、已知常溫下，在溶液中可發(fā)生以下兩個反應：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-?，F(xiàn)將標準狀

4、況下 1.12L 的氯氣通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中，由此判斷下列說法正確的是A氧化性強弱：Cl2 Fe3+ Br2B還原性強弱：Br- Fe2+ Cl-C反應后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1D反應后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:210、80g密度為gcm3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl的濃度是（ ）AmolL1B1.25molL1CmolL1D0.63molL111、下列說法正確的是（ ）A配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉B制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl

5、3飽和溶液并長時間煮沸C配制0.1 molL-1CuSO4溶液100 mL，稱取1.6g硫酸銅晶體D向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變12、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，將粗鹽溶于水，進行下列操作：過濾；加入適量的鹽酸；加入過量的氯化鋇溶液；加入過量的氫氧化鈉溶液；加入過量的碳酸鈉溶液。正確的操作順序是A B C D13、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )標準狀況下,11.2L H2O中含分子數(shù)為0.5NA;1.06gNa2CO3中含有Na+的數(shù)目為0.02NA;23gNO2和N2O4的

6、混合氣體中所含的O原子數(shù)為NA;0.5molL-的MgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA;常溫常壓下, NA個CO2分子占有的體積為22.4L.ABCD14、列離子方程式書寫正確的是A鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸鈉與過量鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2+H2OC氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2+2OH-=Cu(OH)215、粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后順序不正確的是A B C D16、下列

7、說法正確的是A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量B兩個等容容器，一個盛一氧化氮，另一個盛N2、H2混合氣，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也相同C將98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD發(fā)生化學反應時失電子越多的金屬原子，還原能力越強17、科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個該原子質(zhì)量是a g，一個12C原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 該原子的相對原子質(zhì)量為12a/b m g該原子的物質(zhì)的量為 m/aNAmol該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g Wg該原子中含有W/a個該原子由已知信息可得：NA=12/aA

8、B C D18、如圖所示,下列說法不正確的是( )A圖I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至過量B圖表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩C圖表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩D圖IV表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量19、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是()A用敞口容器稱量KOH且時間過長B配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容20、下列說法中正確的是（ ）A1 mol氧含有6.021023個微粒 B阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.021023C

9、硫的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 DCO2的摩爾質(zhì)量為44 g21、下列說法中，正確的是（ ）A1 mol O的質(zhì)量是32g/molBH2O的摩爾質(zhì)量為18 gC44 g CO2的體積為22.4 LD9.8 g H2SO4含0.1NA個H2SO4分子22、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是A4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B4NH3+5O24NO+6H2OC2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2NaBr=2NaCl+Br2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、

10、Na中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是_，有關離子方程式為_。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關的離子方程式為_。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH24、（12分）有四種元素 A、B、C、D，其中 B2離子與 C+離子核外都有二個電子層，B 原子的質(zhì)子數(shù)與 C 原子的質(zhì)子數(shù)之和等于 D 原子的質(zhì)子數(shù)，A 原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試

11、回答：(1)A、B、C、D 的元素符號分別為_、_、_、_。(2)B2的電子式為_，D 原子的結構示意圖為_，B與C形成的簡單化合物的電子式為_。25、（12分）實驗室需要0.3 molL1 NaOH溶液480 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。（2）在配制NaOH溶液時：根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 _(填“”、“”、“”或“”)0.3 molL1。（3）在配制硫

12、酸溶液時：所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm 3的濃硫酸的體積為 _ mL (計算結果保留一位小數(shù))mL；如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用_mL量筒最好。26、（10分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料：(1)粗食鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，實驗室提純氯化鈉的流程如下：提供的試劑：飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO離子，選出a代表的試劑，按滴加順序依次為_(只填化學式)；過濾之前，怎樣檢驗硫酸根離子已除盡：_；若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，

13、其原因是_；(2)用提純的氯化鈉配制250mL 0.2mol/L氯化鈉溶液：配制溶液時用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有_(填儀器名稱)；計算后，需稱出氯化鈉質(zhì)量為_g；下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”或“偏低”或“無影響”：A定容時仰視容量瓶刻度線：_；B稱量時砝碼生銹：_；C移液時玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上：_。27、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。(1)儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有_(填序號)。(2)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計水銀球的位置在_處。(3)現(xiàn)需配制0.20molL-1NaOH溶液450mL，裝置是某同學轉移溶液的示意圖。根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_。為完成此溶液配制實驗需要托盤天平(帶砝碼)，藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒這五種儀器外,還缺少的必要儀器有_、_(填名稱)圖中的錯誤是_。配制時，按以下幾個步驟進行：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、定容、搖勻、裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是