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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列

2、說法正確的是()A圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D圖：有色布條均褪色2、經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是A一種化合物B一種單質和一種化合物的混合物C兩種化合物D兩種單質3、下列物質的分離方法正確的是用蒸餾法分離乙醇和水的混合物用過濾的方法分離二氧化錳和碳酸鈣用乙醇萃取碘水中的碘：用蒸發(fā)溶劑的方法可以從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體A和 B和 C和 D和4、甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；乙：NaCl、Ba(OH)2、

3、K2CO3；丙：HCl、K2CO3、NaCl；?。篕2SO4、Na2CO3、KCl；其中記錄結果合理的是A甲B乙C丙D丁5、要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質進行實驗ACu、FeCl2溶液、MgCl2溶液BFe、Cu、MgCl2溶液CMg、CuO、FeSO4溶液DFe、CuSO4溶液、MgCl2溶液6、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是()A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱7、在20

4、 g密度為d g/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2，則NO離子的物質的量濃度是（ ）AmolL1BmolL1C2.5d molL1D1.25d molL18、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB在常溫常壓下、11.2 L氫氣所含的原子數(shù)目為NAC32 g氧氣所含的原子數(shù)目為NAD1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA9、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，為除去上述雜質離子，可供選用的試劑有：稀鹽酸 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液，上述四種溶液的加入順序不合理的是A B C D

5、10、下列敘述中，正確的是A含金屬元素的離子一定都是陽離子B在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質11、已知：KClO36HCl（濃）=KCl3Cl23H2O.如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是（ ）已知：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液

6、變藍Cl2具有氧化性【選項A】A【選項B】B【選項C】C【選項D】D12、某混合物氣體中各氣體的質量分數(shù)為O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,則此混合氣體對氫氣的相對密度為A11.11B15.18C22.22D30.3613、下列離子組合中，能大量共存的是ACu2+、Mg2+、OH-、SO42- BH+、Ag+、Cl-、NO3-CNa+、K+、SO42-、Cl- DBa2+、H+、Cl-、CO32-14、下列變化中，需加入氧化劑的是（ ）A2ClCl2BFe3+ Fe2+CCu2+ CuDMnO4MnO215、反應2NO+2CO=N2+2CO2可應用于汽車尾氣的凈化。

7、下列判斷正確的A該反應是置換反應 B該反應是復分解反應C該反應是氧化還原反應 D該反應是分解反應16、使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是A上層液體從漏斗下口放出B分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C分離液體時，應先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準分液漏斗上的小孔D若分液時不小心有少量上層液體流下來，補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾

8、，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_，肯定無_，可能含有_。（2）寫出實驗中反應的離子方程式：_。18、某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉化關系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為_；（2）X粉末的名稱或化學式為_；（3）反應（I）的化學方程式為_；（4）反應（II）的化學方程式為_；（5）反應（）的化學方程式為_。19、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅請根據(jù)流程圖，填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收

9、硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案（1）A、B、D分別為_、_、_。（2）操作、操作分別是_、_。20、實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要其它玻璃儀器_（2）容量瓶上需標有以下五項中的_。溫度 濃度 容量 壓強 刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是_（字母表示，每個字母只能用一次）。A、用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充

10、分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_。A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水21、益源生(藥品名叫復方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質量分數(shù)的實驗。取10 片復方硫酸亞鐵片(每片a 毫克)研成

11、粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100 mL溶液，取出25 mL 與雙氧水反應(假設葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術均不與雙氧水反應)。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質量分數(shù)30%、密度1.1g/cm3 的雙氧水配制1.0 mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質的量濃度為_(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_mL。（2）配制1.0 mol/L 的雙氧水100 mL時，以下實驗儀器10mL量筒、15 mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，還缺少的實驗儀器是_。（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設計的反應原理是_(用離子方程式表示)。（4）若上述

12、實驗消耗1.0 mol/L的雙氧水bmL，則每片復方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)為_(用含a、b的式子表示)。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A二氧化錳與濃鹽酸反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯誤；B圖中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B正確；C銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，C錯誤；D氯氣沒有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖中氯氣遇到濕潤有色布條與水反應生成HClO，H

13、ClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D錯誤；答案選B。2、D【答案解析】A. 只含C和O兩種元素的物質可以是CO或者是CO2，可以為一種化合物，故A正確； B. 氧氣和二氧化碳的混合物中就只含C和O兩種元素，故B正確； C. 只含C和O兩種元素的物質可以是CO和CO2，屬于兩種化合物，故C正確； D. 如是單質，碳的單質都不是氣體，故D錯誤；答案選D。3、D【答案解析】乙醇和水互溶，但沸點不同，可利用蒸餾法分離，正確；二氧化錳和碳酸鈣都是難溶于水的固體，不能用過濾的方法分離，錯誤；乙醇和水互溶，不能作萃取劑，要用與水互不相容的CCl4作萃取劑，錯誤；氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，從氯化鈉溶液中

14、得到氯化鈉的晶體可用蒸發(fā)溶劑的方法，正確；分離方法正確的是和，故合理選項是D。4、D【答案解析】A、甲會形成BaSO4沉淀而不能共存，A錯誤；B、乙會形成BaCO3沉淀而不能共存，B錯誤；C、丙會產(chǎn)生CO2氣體而不能共存，C錯誤；D、丁的各物質彼此不會反應，可以共存，D正確；故合理選項為D。5、D【答案解析】驗證金屬的活動性強弱，可以利用金屬之間的置換反應，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬，而不能置換出前面的金屬，題目中比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，由于鐵的活動性排在Mg、Cu之間，故可以利用鐵可以置換出Cu而不能置換出Mg來進行實驗，所以用鐵來分別置換銅與鎂，置換出來，說明比鐵

15、的活潑性弱，否則比鐵的活潑性強；故選D。6、D【答案解析】蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要放在石棉網(wǎng)上，但鐵架臺的鐵圈和三腳架上沒法放置蒸發(fā)皿，故在三腳架上放置泥三角，把蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱。本題答案為D。【答案點睛】蒸發(fā)皿可直接加熱，加熱時用三腳架和泥三角固定。7、C【答案解析】1g鈣離子的物質的量為，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為，故NO3-的物質的量濃度為，故C正確；故選C。8、A【答案解析】A.2.3g金屬鈉的物質的量是0.1mol，0.1mol金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1mol電子，失去電子數(shù)目為0.1NA，故A正確； B.不是標準狀況下，不能用標

16、況下的氣體摩爾體積公式計算11.2L氫氣的物質的量，故B錯誤；C. 32 g氧氣的物質的量為，則氧原子的物質的量為2mol，氧原子的數(shù)目為2NA，故C錯誤；D.此選項中沒有給出溶液的體積，無法用公式計算CaCl2的物質的量，無法計算出氯離子的數(shù)目，故D錯誤。答案選A。【答案點睛】解答本題關鍵注意幾點：金屬鈉變成鈉離子失去一個電子，根據(jù) 結合分子結構判斷，根據(jù)溫度壓強與氣體摩爾體積的關系判斷。9、A【答案解析】SO42、Ca2、Mg2等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和

17、NaOH溶液，如應先加氫氧化鈉，則再加BaCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液，最后加入鹽酸。【題目詳解】SO42、Ca2、Mg2等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如先加氫氧化鈉，則再加BaCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液，最后加入鹽酸，就合理，即D正確，同理分析BC，所以不合理的順序為，、順序顛倒。故選A。10、D【答案解析】A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如偏鋁酸根離子，A錯誤；B. 在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑，例如氫

18、氣還原氧化銅的反應中氫氣是還原劑，B錯誤；C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原，例如氯氣把碘離子氧化為單質碘，碘離子被氧化，C錯誤；D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，例如銅與鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子，D正確；答案選D。11、D【答案解析】A根據(jù)題意可知濃鹽酸滴在KClO3晶體上有氯氣生成，滴有KSCN的FeCl2溶液變紅說明Fe2+被氧化成Fe3+，證明氯氣具有氧化性，故A錯誤；BCl2與水反應生成HCl和HClO，HCl為強酸，HClO具有漂白性，HCl可以和NaOH發(fā)生中和反應使溶液褪色，但溶液褪色也可能是被HClO漂白，且具有酸性的不是Cl2，故B錯誤；CC

19、l2與水反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，而不是氯氣具有漂白性，故C錯誤；DKI淀粉溶液變藍說明有碘單質生成，體現(xiàn)了氯氣的氧化性，故D正確；綜上所述答案為D。12、A【答案解析】設氣體總質量為100g，根據(jù)質量分數(shù)計算各自質量，再根據(jù)n= 計算各自物質的量，根據(jù)M= 計算混合氣體的平均摩爾質量，由=可知，氣體的摩爾質量之比等于密度之比，以此解答該題【題目詳解】設氣體總質量為100g,則m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g，故n(O2)= =1mol,n(N2)=1mol,n(CO2)= =0.5mol,n(CH4)=

20、=1mol,n(H2)= =1mol，則平均摩爾質量= =22.22g/mol，由=MVm可知,氣體的摩爾質量之比等于密度之比,則此混合氣體對氫氣的相對密度為=11.11，故選A.13、C【答案解析】離子共存要根據(jù)離子間是否發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、雙水解、絡合反應來綜合判斷?！绢}目詳解】A. Cu2+、Mg2+與OH-反應生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B. Ag+與Cl-反應生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，A錯誤；C. Na+、K+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生離子反應，可以大量共存，C正確；D. Ba2+與CO32-反應生成沉淀，H+與CO32-反應生成氣體和水，不能大量共存，D錯

21、誤。答案為C。14、A【答案解析】需要加入氧化劑，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答?！绢}目詳解】ACl元素的化合價升高，需要加氧化劑，故A正確；BFe元素的化合價降低，需要加還原劑，故B錯誤；CCu元素的化合價降低，需要加還原劑，故C錯誤；DMn元素的化合價降低，需要加還原劑，故D錯誤；故選A。【答案點睛】本題考查氧化還原反應，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價變化是解答 本題的關鍵，并熟悉常見的氧化還原反應來解答。需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)氧化還原反應，說明所給物質一定具有還原性，在反應過程中做還原劑，失去電子、化合價升高。據(jù)此進行推斷即可。15、C【答案解析

22、】2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，結合四種基本反應類型來解答?！绢}目詳解】A.反應物中沒有單質，不是置換反應，故A錯誤；B.生成物中有單質，不是復分解反應，故B錯誤；C.2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應，故C正確；D.反應物有兩種，不是分解反應，故D錯誤。故選C。16、C【答案解析】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出；B、分液漏斗應該固定在鐵架臺上；C、根據(jù)分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強一致進行解答；D、根據(jù)若分液時不小心有少量上層液體流下來，

23、應靜置后重新分液進行解答【題目詳解】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出，故A錯誤；B、分液漏斗應該固定在鐵架臺上，而不是將漏斗拿在手上進行分離，故B錯誤；C、分離液體時，應先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準分液漏斗上的小孔，才能使內(nèi)外壓強一致，故C正確；D、若分液時不小心有少量上層液體流下來，應靜置后重新分液，故D錯誤故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 【答案解析】將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質，且

24、能夠反應生成沉淀的物質不能同時存在；往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時含有；往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知

25、，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實驗中碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O?！敬鸢更c睛】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質的特征性質、離子共存等進行判斷。本題的易錯點為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。18、Na2O2或過氧化鈉 銅或Cu 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 Na2CO3+Ca(OH)2

26、 =CaCO3 + 2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2 【答案解析】淡黃色粉末為Na2O2 ,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產(chǎn)物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答。【題目詳解】淡黃色粉末為Na2O2 ,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產(chǎn)物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,(1)由以上分析可以知

27、道淡黃色粉末為Na2O2 或過氧化鈉；因此，本題正確答案是: Na2O2 或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3) 反應(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應,生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2。（4）反應為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH。（5）反應（

28、）為氫氧化鈉與硫酸酮反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，反應的化學方程式為：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2；綜上所述，本題答案是：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2。19、鐵粉 稀硫酸 銅 過濾 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 【答案解析】（1）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2和少量的Na，可加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，鐵粉把銅置換出來，過濾出Cu，過量Fe濾液是FeSO4溶液；（2）要分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法；從溶液中獲得結晶水合物，用結晶的方法?！绢}目詳解】（1）工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2和少量的Na，要回收硫酸亞鐵和銅，先加過量鐵粉把銅置換出來，Cu2+Fe=Fe2+Cu，再過濾，廢水中剩下FeSO4和少量的Na，濾渣中鐵粉、銅加H2SO4得到FeSO4，合并兩溶液。故答案為：Fe；H2SO4；Cu；（2）操作加鐵粉，Cu2+Fe=Fe2+Cu，過濾，廢水E中剩下FeSO4和少量的Na，加入C中的B為H2SO4，因為鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應，生成硫酸亞鐵，分離不溶于水的固體和液體，用過濾，回收硫酸亞鐵，需采用冷卻結晶，故答案為：過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶；【答案點睛】解題關鍵：要充分理解各種物質的性質，熟悉混合物的分離方法，掌握過濾和蒸