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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，是純凈物的是（ ）A飽和食鹽水B氫氧化鐵膠體C冰水混合物D沒有被污染的空氣2、同溫同壓時，含相同分子數(shù)的H2O和NH3一定具有相同的A體積 B原子個數(shù) C質(zhì)量 D電子數(shù)3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NAB標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA D10克氖氣所含原子數(shù)約為6.0210234、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A0.15 mol CuO與足量的 H2反應(yīng)，消耗

3、的氫原子數(shù)與標準狀況下3.36LH2O含的氫原子數(shù)相等B常溫下，0.1 molL1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是 0.2NAC常溫常壓下，3.2 g O2和 3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是 0.2NAD2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol5、某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4mol/L Cl、0.8mol/L SO42、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為( )ANa+0.6mol/LBCO320.2 mol/LCMg2+0.4 mol/LDBa2+0.4mol/L6、向溴化鈉、碘化鈉的混合溶

4、液中通入足量氯氣，加熱并蒸干溶液，灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是（ ）ANaCl、NaBr、NaIBNaClCNaBr、NaIDNaI7、邏輯推理是化學學習常用的思維方法，下列推理正確的是( )A氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B氧化還原反應(yīng)中有元素化合價的改變，有元素化合價改變的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮苡谒軐?dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)8、下列物質(zhì)不屬于合金的是（ ）A硬鋁B黃銅C生鐵D金箔9、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是ANH4+、Mg2+、SO42、NO3

5、 BBa2+、Na+、OH、ClCK+、NH4+、MnO4、SO42 DK +、Na+、NO3、HCO310、下列說法正確的是（ ）A熔融NaCl能導(dǎo)電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離BNaCl固體不導(dǎo)電，因為NaCl固體中無帶電微粒CNH4NO3電離時產(chǎn)生了NH、NO，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽DNaHSO4在水溶液中電離生成了Na、H、SO三種離子11、現(xiàn)有物質(zhì)：鐵片、NaCl、氨水、硫酸鋇、酒精、鹽酸、稀 H2SO4、KOH、 蔗糖、H2S；下列全部屬于電解質(zhì)的一組是A B C D12、有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.為

6、檢驗它的成分做了如下實驗:將固體混合物溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.則該固體混合物中A肯定有Na2CO3,可能有CuSO4B一定有NaCl,肯定沒有Na2SO4C一定有Na2CO3,可能有NaClD可能有CaCl2,一定沒有CuSO413、某元素的一種同位素X 的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H 原子構(gòu)成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()AmolB(A-N)molC(A-N)molD(A-N+m)mol14、已知還原性 I- Fe2+ Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量

7、的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應(yīng)）（ ）AI-、Fe3+ 、Cl-BFe2+、Cl-、BrCFe2+、Fe3+ 、Cl-DFe2+、I-、Cl-15、下列說法中正確的是酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物有單質(zhì)參加的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖

8、、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A7個B6個C5個D4個16、將4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A2 mol/L B1 mol/L C0.1 mol/L D0.05 mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：將固體加水得到無色溶液；向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶

9、于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_，肯定沒有_，可能含有_。(2)寫出中反應(yīng)的離子方程式_、_。18、有A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）寫出C的電離方程式_。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：_，C與硫酸反應(yīng)：_，E(足量)與C反應(yīng)：_。19、某?；瘜W興趣小

10、組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為_。(2)裝置的作用是_。(3)實驗過程中，裝置中的實驗現(xiàn)象為_；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(4)實驗結(jié)束后，該組同學在裝置中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達到這一實驗?zāi)康?，你認為還需在上圖裝置_與_之間添加下圖中的_裝置(填序號)，該裝置的作用是_。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_。(6)將8.7 g MnO2與含HCl 14.6 g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學認為可制得Cl

11、2 7.1 g，乙同學認為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1 g，你認為_(填“甲”或“乙”)同學正確，原因是 _。20、實驗室里需要純凈的NaCl固體，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)如果此方案正確，回答下列問題：(1)操作可選擇的主要儀器是（_）(多選題)A酒精燈 B蒸餾燒瓶 C坩堝(2)操作不用硝酸鋇溶液，其理由是_。(3)進行操作后，如何判斷SO42 已除盡，方法是_。(4)操作加的是（_） ANa2CO3溶液 BK2CO3溶液 C NaNO3溶液 (5)操作的目的是（_）

12、(多選題)A除去過量的BaCl2溶液B除去溶解在溶液中的CO2C除去溶解在溶液中的HCl21、A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：A與B反應(yīng)有氣體生成 B與C反應(yīng)有沉淀生成C與D反應(yīng)有沉淀生成 D與E反應(yīng)有沉淀生成A與E反應(yīng)有氣體生成 在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨?1)在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式（分子式）是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A. 飽和食鹽水是NaCl水溶液，是

13、混合物，故A錯誤；B. 氫氧化鐵膠體是混合物，故B錯誤；C. 冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物，故C正確；D. 沒有被污染的空氣含有氮氣、氧氣等氣體，屬于混合物，故D錯誤；故選C。2、D【答案解析】分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷?！绢}目詳解】A、沒有說明具體的溫度和壓強，物質(zhì)的狀態(tài)不能確定，則不能確定體積，A不選；B、每個水分子中有3個原子，每個氨氣中含有4個原子，所以等物質(zhì)的量的兩種分子含有的原子個數(shù)不等，B不選；C、水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol，等物質(zhì)的量時質(zhì)量不等，C不選；D、H2O和NH3均含有10個電子，分子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同，因

14、此電子數(shù)相等，D選。答案選D?！敬鸢更c睛】利用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時要特別注意其使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體），另外只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。3、B【答案解析】試題分析：A、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，A錯誤；B、標準狀況下，1.8g的H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為NA，B正確；C、標準狀況下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA，C錯誤；D、氖的相對分子質(zhì)量為20，20克氖氣所含原子數(shù)約為6.021023，D錯誤；答案選B?？键c：阿伏加德羅常數(shù)4、C【答案解析】A.因為標況下水為液體，無法使用標況

15、下氣體摩爾體積公式計算3.36LH2O的物質(zhì)的量，無法算出其含有的氫原子數(shù)。則無法比較0.15 mol CuO與足量的 H2反應(yīng)消耗的氫原子數(shù)和標準狀況下3.36LH2O含的氫原子數(shù)是否相等，故A錯誤；B.沒有告訴0.1molL-1NH4NO3溶液的體積，無法計算溶液中含有的氮原子數(shù)目，故B錯誤；C.3.2gO2和3.2gO3所含氧原子的質(zhì)量都是3.2g，都含有0.2mol氧原子，所含氧原子數(shù)都是0.2NA，故C正確；D.不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L一氧化碳的物質(zhì)的量，則無法計算2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，故D錯誤。答案選C。5、C

16、【答案解析】溶液中總負電荷濃度為：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+20.8mol/L=2mol/L，總正電荷濃度為：3c（Al3+）+c（H+）=30.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M為陽離子，設(shè)M陽離子為c（Mn+），根據(jù)電荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】溶液中總負電荷濃度為：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+20.8mol/L=2mol/L，總正電荷濃度為：3c（Al3+）+c（H+）=30.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M為陽離子，

17、設(shè)M陽離子為c（Mn+），根據(jù)電荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；A.1c（Na+）=0.6mol/L，小于0.8mol/L，故A錯誤；B由上述分析可知，M為陽離子，不可能是CO32-，故B錯誤；C.2c（Mg2+）=20.4mol/L=0.8mol/L，且能夠與題中給定的離子大量共存，故C正確；D.2c（Ba2+）=20.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根離子與鋇離子不能共存，故D錯誤；故選C。6、B【答案解析】氯元素的非金屬性強于溴和碘的，所以氯氣能把溴化鈉和碘化鈉氧化生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，單質(zhì)溴易揮發(fā)，固體碘易升華，所以最后殘留的固體是氯化鈉

18、。答案選B。7、B【答案解析】A、氧化物含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故A錯誤；B、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子得失或偏移，即宏觀特征是有化合價的改變，故B正確；C、溶于水因自身電離而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，如果溶于水又與水反應(yīng)所得溶液導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如SO2、NH3等，故C錯誤；D、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng)，酸性氧化為與堿反應(yīng)生成鹽和水但不屬于中和反應(yīng)，故D錯誤。8、D【答案解析】A硬鋁是由Al、Mg、Cu、Mn、Si所組成的合金，A不合題意；B黃銅是Cu、Zn所組成的合金，B不合題意；C生鐵是鐵和碳所組成的合金，C不合題意；D金箔是用黃金錘成的薄片，

19、是純凈的金，D符合題意；故選D。9、A【答案解析】無色透明溶液中不存在有色離子，強酸性溶液中一定存在大量的氫離子，一定不存在OH、HCO3等。【題目詳解】酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，則能共存，A正確；酸性條件下OH-不能大量共存，B錯誤；溶液中MnO4-為紫色，與無色透明的強酸性溶液不符，C錯誤；HCO3-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。10、D【答案解析】A、熔融NaCl能

20、電離出自由移動的Na+和Cl-，電離與電流無關(guān)，選項A錯誤；B、氯化鈉固體不導(dǎo)電是因為NaCl固體中帶電的離子不能自由移動，選項B錯誤；C、由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物是鹽，硝酸銨是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物，屬于鹽，選項C錯誤；D、硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO4=Na+H+SO42-，選項D正確。答案選D。11、B【答案解析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)?！绢}目詳解】鐵片是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)；NaCl屬于電解質(zhì)；氨水是混合物，不是電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)；酒精是非電解質(zhì)；鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；稀 H

21、2SO4是混合物，不是電解質(zhì)；KOH屬于電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)；H2S屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)的有：。答案為B。12、C【答案解析】固體混合物樣品溶于水攪拌得到無色溶液，說明混合物中一定無CuSO4；取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇；根據(jù)以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，實驗中未涉及到氯化鈉

22、的檢驗，所以無法確定是否含有氯化鈉，選項C符合題意，故答案為C。13、D【答案解析】HmX分子的相對分子質(zhì)量為m+A，所以agHmX的物質(zhì)的量為mol；X的質(zhì)子數(shù)為A-N，所以一個HmX分子所含質(zhì)子為m+A-N，所以agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(A-N+m)mol，故答案為D。14、B【答案解析】由于還原性 I- Fe2+ Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl22I=2ClI2；當I反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ Cl2=2Fe2+2Cl，當該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl22Br=2ClBr2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項

23、是B。15、D【答案解析】酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng),故正確； 與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物如過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故正確；有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)。如3O2=2O3,故錯誤；金屬氧化物不一定都是堿性氧化物如Al2O3屬于兩性氧化物等，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故正確；因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用滲析法把膠粒和離子分離出來，故錯誤；粒子膠體的溶膠加入可溶性電解質(zhì)后才能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出，故錯誤；膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電，膠體呈電中性，故錯誤；純堿是碳酸鈉

24、屬于鹽，故錯誤；蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故正確；根據(jù)上述分析知，正確的有4個；答案：D。16、A【答案解析】試題分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因為溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的濃度仍為2mol/L。答案選A?？键c：物質(zhì)的量濃度二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【答案解析】將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；向上述溶液中滴加過量

25、BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3 ；向的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題。【題目詳解】將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3 ；向的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上

26、分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3 ，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。(2)中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O?！敬鸢更c睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的

27、物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。18、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2+2OH BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4 CO2+OH=HCO3- 【答案解析】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石

28、灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！绢}目詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3； （2）C為Ba(OH)2，其為強堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH；故答案為Ba(OH)2=Ba2+2OH； （3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：B