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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應的離子方程式書寫正確的是A硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B鹽酸與澄清石灰水混合：2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2OC酸滴在大理石上：CO+ 2H+ = CO2 +

2、H2OD氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O2、下列對于氧化還原反應的說法中，正確的是A氧化劑發(fā)生氧化反應B還原劑具有還原性C得到電子的元素，其化合價升高D通常還原劑中某元素的化合價較高3、下列金屬元素的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色為黃色的是A鈉B鉀C鎂D鐵4、我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。該反應中被氧化的元素是ACBNCN和SDN和C5、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是ANH3BSO2CHClDCO26、根據(jù)下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確

3、的是2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3AMnO4Cl2Fe3+I2BClMn2+IFe2+CMnO4 Cl2I2Fe3+DIFe2+ClMn2+7、下列各組離子在溶液能夠大量共存的( )ACa2+、Cl-、K+、CO32-BFe3+、Cl-、H+、SO42-CFe2+、OH-、NO3-、SO42-DHC03-、Na+、OH-、K+8、下列離子方程式中正確的是A過量CO2通入NaOH溶液中：B銅片插入硝酸銀溶液中：C少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：D鹽酸滴在銅片上：9、化學與

4、生活密切相關，下列說法正確的是A“血液透析”利用了膠體的性質B氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒CBaCO3 常用來做胃鏡中的“鋇餐”D為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質10、有兩份質量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A21B11C12D4111、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A稀硫酸 B碳酸氫鈣溶液 C硫酸銅溶液 D氯化銨溶液12、同種物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是()A3Br2+6KOH=5K

5、Br+KBrO3+3H2OBMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2C2KNO32KNO2+O2DNH4NO3N2O+2H2O13、物質在反應中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質，能在同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質的有（）Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2OC+2 H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N23NO2+H2O=2HNO3+NOA B C D全部14、下列敘述正確的是（ ）A1molOH-的質量為17gB二氧化碳的摩爾質量為44gC鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D標準狀況下

6、，1mol 任何物質的體積均為22.4L15、下列變化是氧化還原反應的是（ ）ANH4HCO3NH3+H2O+CO2B2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3C2O3 3O2DCaO+CO2 = CaCO316、在下列反應中，二氧化碳作氧化劑的是 （ ）ACa（OH）2CO2=CaCO3H2OBCO2C=2COC2Fe2O33C=4Fe3CO2DC2H2O（水蒸氣）=2H2CO217、下列反應中，參加反應的HCl只有部分被氧化的是ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O1

7、8、下列反應的離子方程式書寫正確的是A氯化銅溶液與鐵粉反應：B稀與鐵粉反應：C氫氧化鋇溶液與稀反應：D碳酸鈣與鹽酸反應：19、下列儀器常用于物質分離的是ABCD20、鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，F(xiàn)e + 2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是ATl3+Fe3+Ag+BFe3+Ag+Tl3+CTl+Ag+Fe2+DTl3+Ag+Fe2+21、判斷下列化學概念的依據(jù)正確的是A溶液與膠體不同的本質原因是：能否發(fā)生丁達爾效應B純凈物與混合物：是否僅

8、含有一種元素C氧化還原反應：反應前后元素化合價是否變化D電解質與非電解質：物質本身是否導電22、下列有關化學實驗安全問題的敘述中不正確的是A少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可以直接用大量的水沖洗B凡是給玻璃儀器加熱時，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂C取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器的安全警示標記D聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下表：元素代號相關信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結構D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個

9、原子F單質為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_。（2）B離子的結構示意圖：_，與B離子質子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：_，C原子中能量最高的電子位于第_層。（4）D的二價陰離子的電子式：_；D元素的某種同位素原子質量數(shù)為34，該原子核內的中子數(shù)為_。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為_，離子化合物為_（各寫出一種物質即可）24、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗:固體混合物溶于水，攪拌后得到無

10、色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_，肯定沒有_。(2)步驟沉淀是否完全的檢驗方法_。(3)寫出步驟的離子方程式：_。(4)寫出鑒別可能有的物質的離子方程式:_。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式_。25、（12分）如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的是_

11、，A中反應的離子方程式是_。（2）實驗開始時應先將活塞a打開，其目的是_。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應的化學方程式為_。（5）圖中_(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。26、（10分）需要0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL，用Na2CO310H2O晶體配制該溶液。（1）應稱取Na2CO310H2O晶體的質量是_g , 配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還有_。（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：Na2CO310H2O晶體失去了部分結晶水用“左碼右物”的

12、稱量方法稱量晶體(使用游碼)碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹容量瓶未經干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有_(填序號，下同)，偏低的有_，（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_。A配制一定體積準確濃度的標準溶液 B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D準確稀釋某一濃度的溶液27、（12分）實驗室用18.4molL-1的濃硫酸來配制480mL0.2molL-1的稀硫酸。可供選用的儀器有：膠頭滴管燒瓶燒杯藥匙量筒托盤天平玻璃棒請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有_（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）_。（2）需要用量筒量取上

13、述濃硫酸的體積為_mL，量取濃硫酸時應選用_（選填10mL50mL100mL）規(guī)格的量筒。（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_。A容量瓶上標有容積、溫度和濃度B容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線12cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_（填序號）未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容時，仰視刻度線28、（14分）

14、如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是_和_；（2）實驗室用MnO2制備氯氣的化學方程式是_；（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關化學方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；（5）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入濕潤有色布條；_；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱，當向D中緩緩通入少量氯氣時，D中可以觀察到的現(xiàn)象是_。29、（10分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點名稱甲醇乙醇1-丙醇2

15、-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點/64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質的沸點明顯高于相對分子質量相近的烴，其原因前者分子間存在_作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點不會超過_。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點結構簡式沸點/CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點數(shù)據(jù)有兩個，其原因是_。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-

16、甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機物水溶性的因素有（答出兩條即可）_；_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A稀硫酸與銅不反應，A不合題意；B澄清石灰水在離子方程式書寫中要拆成離子，故鹽酸與澄清石灰水混合的離子方程式為： H+ + OH-= H2O，B不合題意；C大理石的主要成分為CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+ 2H+ = Ca2+CO2 + H2O，C不合題意；D鹽酸是強酸，故氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H

17、2O，D符合題意；故答案為：D。2、B【答案解析】氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移），元素化合價的升降是由于電子的轉移而引起的，氧化劑是得到電子的物質，具有氧化性，反應中元素化合價降低，發(fā)生還原反應，被還原，還原劑是失電子的物質，具有還原性，反應中元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化?！绢}目詳解】A項、氧化劑在反應中被還原，發(fā)生還原反應，即被還原的物質是氧化劑，故A錯誤；B項、還原劑在反應中失去電子，體現(xiàn)還原性，故B正確；C項、反應中得到電子的元素，其化合價降低，故C錯誤；D項、某元素的最低價態(tài)只有還原性，通常還原劑中某元素的化合價較低，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原

18、反應，側重氧化還原反應的基本概念的考查，注意其特征和本質及氧化劑、還原性的分析是關鍵。3、A【答案解析】A.鈉的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色為黃色，故A正確；B.鉀的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色為紫色，故B錯誤；C.鎂的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色沒有特殊的變化，故C錯誤；D.鐵的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色沒有特殊的變化，故D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查了焰色反應。要記住常見的焰色反應，鈉-黃色、鉀-紫色等，需要注意的是只有某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色，有的金屬則沒有這種現(xiàn)象，如鎂、鋁、鐵、鉑、鎳等。4、A【答案解析】根據(jù)反應方程式2K

19、NO3+S+3CK2S+N2+3CO2，N元素的化合價由+5價降至0價，化合價降低被還原，S元素的化合價由0價降至-2價，化合價降低被還原，C元素的化合價由0價升至+4價，化合價升高被氧化，因此被氧化的元素是C，答案選A。5、A【答案解析】A氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，顯弱堿性，氨氣屬于堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A正確；BSO2和水反應生成亞硫酸，屬于酸性氣體，濕潤的紅色石蕊試紙不變色，故B錯誤；CHCl屬于酸性氣體，濕潤的紅色石蕊試紙不變色，故C錯誤；DCO2和水反應生成碳酸，屬于酸性氣體，濕潤的紅色石蕊試紙不變色，故D錯誤；答案選A。【答案點睛】氨氣是堿性氣體，可以

20、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。6、A【答案解析】在反應中，Mn元素的化合價從+7價變?yōu)?2價，則MnO4為氧化劑，Cl元素的化合價從1價變?yōu)?價，則Cl2為氧化產物，所以氧化性：MnO4Cl2；在反應中，F(xiàn)e元素的化合價從3價變?yōu)?價，則Fe3為氧化劑，I元素的化合價從1價變?yōu)?價，則I2為氧化產物，所以氧化性：Fe3I2；在反應中，Cl元素的化合價從0價變?yōu)?價，則Cl2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價從2價變?yōu)?價，則Fe3為氧化產物，所以氧化性：Cl2Fe3，綜上所述，各微粒氧化能力由強到弱的順序為：MnO4Cl2Fe3+I2，故答案選A。點睛：本題主要考查氧化性強弱的判斷，解題時注意判斷氧化性強

21、弱的依據(jù)是：氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，解答本題的關鍵是能夠根據(jù)元素化合價的變化情況正確判斷氧化劑和氧化產物，題目難度不大。7、B【答案解析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質和發(fā)生的化學反應分析判斷?！绢}目詳解】A. Ca2+、CO32-結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-之間不反應，可以大量共存，B正確；C. Fe2+、OH-結合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯誤；D. HC03-、OH-結合生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯誤。答案選B。8、A【答案解析】A、過量CO2通入NaOH溶液中：，A正確；B、銅片插

22、入硝酸銀溶液中：，故B錯誤； C、少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：，故C錯誤； D、鹽酸與銅不反應，故D錯誤；故選A。9、A【答案解析】A.血液分散系屬于膠體，膠體的滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜，溶液離子及小分子可以透過半透膜的原理，達到分離提純膠體的目的，“血液透析”就是利用了膠體的滲析原理，A項正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質形成較大顆粒而沉降，達到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，B項錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質變性而致人中毒，C項錯誤；D.碘單

23、質受熱容易升華且有毒，加碘鹽中加入的是KIO3，D項錯誤；答案選A。10、B【答案解析】不論是先加熱使其分解，還是直接與鹽酸反應，最終所得溶液均是氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知生成的氯化鈉一樣多，再根據(jù)氯離子守恒可知消耗的鹽酸一樣多，因此所耗用的鹽酸的體積比為11，答案選B。11、B【答案解析】鈉投入到溶液中立即生成氫氧化鈉和氫氣，結合溶液中的溶質分析解答?！绢}目詳解】A. 金屬鈉投入到稀硫酸中生成硫酸鈉和氫氣，沒有白色沉淀，A不符合；B. 金屬鈉投入到碳酸氫鈣溶液中生成白色沉淀碳酸鈣、氫氣，B符合；C. 金屬鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅藍色沉淀、氫氣和硫酸鈉，C不符合；D. 金屬鈉投入到

24、氯化銨溶液中生成氫氣、氨氣和氯化鈉，不產生沉淀，D不符合。答案選B?！敬鸢更c睛】明確金屬鈉的性質特點是解答的關鍵，該題的關鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結合溶液中到溶質判斷即可。12、A【答案解析】A只有Br元素的化合價變化，部分被氧化，部分被還原，A正確；BMn元素的化合價降低，被還原，Cl元素的化合價升高，被氧化，B錯誤；CN元素的化合價降低，被還原，O元素的化合價升高，被氧化，C錯誤；D只有N元素的化合價變化，但N元素的化合價由+5價降低為+1價，N元素的化合價由-3價升高為+1價，為歸中反應，D錯誤。答案選A。13、B【答案解析】Cu+2H2SO4（濃）

25、=CuSO4+SO2+2H2O，硫酸中硫元素化合價降低生成SO2，同時生成硫酸銅，所以硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，故符合題意；C+2 H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O，C元素的化合價升高，S元素的化合價降低，所以硫酸只表現(xiàn)氧化性，故不符合題意；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯元素的化合價降低，所以氯氣只體現(xiàn)氧化性，故不符合題意；3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮中N元素部分得電子化合價降低，部分失電子化合價升高，所以二氧化氮既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性，故符合題意；本題答案為B?！敬鸢更c睛】在氧化還原反應中，失電子化合價升高的反應物具有還原性，得電子化合價降低的反應物

26、具有氧化性。14、A【答案解析】A. 1molOH-的質量為17g，故A正確；B. 二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，故B錯誤；C. 鐵原子的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量，摩爾質量的單位是g/mol，相對原子質量的單位是1，故C錯誤；D. 標準狀況下，1mol 任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A15、B【答案解析】有元素化合價變化的反應，一定為氧化還原反應，以此來解答?！绢}目詳解】A、該反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，但屬于分解反應，A錯誤；B、該反應中硫元素化合價降低，鐵元素化合價升高，所以屬于氧化還原反應，B正確；C、該反應中氧元素的化合價不變，所

27、以不是氧化還原反應，C錯誤；D、該反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，但屬于化合反應，D錯誤。答案選B。【答案點睛】本題考查氧化還原反應，明確發(fā)生的化學反應及元素的化合價變化是解答本題的關鍵，選項C是易錯點，注意有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。16、B【答案解析】A. Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑，A不選；B. CO2C=2CO中二氧化碳中碳元素化合價降低，得到電子，作氧化劑，B選；C. 2Fe2O33C=4Fe3CO2中碳元素化合價升高，碳是還原劑，二氧化碳是氧化產物，C不選；D. C2H2O（水蒸氣）=2H2CO2中碳元素化合價升高，碳是還原劑，二氧化碳是氧化產物，D不選。答案選B。17、C【答案解析】A選項，NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl沒有化合價變化，故A錯誤；B選項，Zn+2HCl=ZnCl2+H2，HCl中氫化合價全部降低，被還原，故B錯誤；C選項，MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2，HCl中Cl化合價部分升高，被氧化，故C正確；D選項，CuO+2H