《福建省莆田七中2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省莆田七中2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法不正確的是A漂白粉溶液漂白的原理是與空氣中的CO2反應(yīng)生成次氯酸B84消毒液的主要成分是次氯酸鈉C金屬鈉保存在煤油中

2、D久置氯水酸性會(huì)減弱2、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B等壓等體積的N2和CO2C等壓等密度的CO和N2 D等溫等體積的O2和N23、已知硫酸的密度大于純水，若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w1w2，則下列推斷正確的是A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c14、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（ ）A分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙 B兩者均能透過半透膜C加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象5、下列電離方程式中，正確的是()ACa(OH)2Ca22(OH)BFeCl2

3、Fe23ClCH2SO4H2+SO42-DAl2(SO4)32Al33SO42-6、下列反應(yīng)（電解除外）需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACl2Cl-BH+H2CCO32-CO2DZnZn2+7、常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：2A2+B22A3+2B；16H+10Z+2XO4-2X2+5Z2+8H2O；2B+Z2B2+2Z，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是AZ2+2A2+2A3+2Z反應(yīng)可以進(jìn)行BZ元素在反應(yīng)中均被還原C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B、Z、X2+8、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是 A膠體粒子不能透過半透膜 B膠體粒子帶電荷C膠體能夠發(fā)生

4、丁達(dá)爾現(xiàn)象 D膠體粒子直徑在 1-100nm 之間9、現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體8.96L； 個(gè)； 30.6g； 。下列關(guān)系從小到大表示不正確的是( )A體積：B密度：C質(zhì)量：D氫原子數(shù)：A3+；還原性：A2+B-；根據(jù)16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O可知物質(zhì)的氧化性：XO4-Z2；還原性：Z-X2+；根據(jù)2B-+Z2B2+2Z-可知物質(zhì)的氧化性：Z2B2；還原性：B-Z-，所以物質(zhì)的氧化性：XO4-Z2B2A3+，還原性：A2+B-Z-X2+。則A由于氧化性：Z2A3+，所以反應(yīng)Z2+2A2+2A3+2Z-可以進(jìn)行，A正確；BZ元素在反應(yīng)中被氧化；Z元素在反應(yīng)中被還原，B錯(cuò)誤

5、；C根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-Z2B2A3+，C正確；D根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，D正確；答案選B。8、D【答案解析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm?！绢}目詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。9、C【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的物質(zhì)的量為，所含氫原子個(gè)數(shù)為0.44=1.6NA，質(zhì)量為0.4mol16g/mol=6.4g；

6、個(gè)物質(zhì)的量為0.5mol，體積為0.5mol22.4L/mol=11.2L，所含氫原子個(gè)數(shù)為0.5 NA，質(zhì)量為0.5mol36.5g/mol=18.25g；30.6g物質(zhì)的量為，所含氫原子個(gè)數(shù)為0.92=1.8NA，體積為0.9mol22.4L/mol=20.16L，質(zhì)量為30.6g；體積為0.3mol22.4L/mol=6.72L，所含氫原子個(gè)數(shù)為0.33=0.9NA，質(zhì)量為0.3mol17g/mol=5.1g；A.體積大小關(guān)系為：，故A正確；B.同溫同壓下氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度大小關(guān)系為：，故B正確；C.質(zhì)量大小關(guān)系為：，故C錯(cuò)誤；D.氫原子個(gè)數(shù)大小關(guān)系為：，故D正確；故答

7、案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查對基本公式的理解和掌握，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大。10、A【答案解析】A無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，Na+、K+、SO42、CO32-之間不反應(yīng)與氫氧根也不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；B溶液中Cu2+顯藍(lán)色，不能大量共存，B不符合；C含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO42不能大量共存，C不符合；D紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，CO32不能大量共存，D不符合；答案選A。11、B【答案解析】A. 氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液中含有氯氣，次氯酸水3種物質(zhì)，只有氯

8、氣為黃綠色。B. 根據(jù)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象分析。C. 常溫下干燥的氯氣與鐵難以反應(yīng)。D. 氯氣可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的吸收?！绢}目詳解】A.氯水中，只有氯氣為黃綠色，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯氣，A正確。B.純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，B錯(cuò)誤。C.潮濕的氯氣與鐵可以反應(yīng)，為防止氯氣腐蝕鋼瓶，鋼瓶在裝入氯氣前必須干燥，C正確。D.氯氣能與堿反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的尾氣吸收處理，D正確。12、B【答案解析】A該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B屬于置換反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故

9、B選；C屬于分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選； D屬于化合反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。13、A【答案解析】溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、物質(zhì)的分類均正確，A正確；B、NH4Cl是鹽，NO不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C、CO2不是堿性氧化物，屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D、硫酸鈉和硝酸銨均是鹽，D錯(cuò)誤。答

10、案選A。14、D【答案解析】A.加入硫酸,會(huì)引入硫酸根離子,生成硫酸鋇沉淀不溶解，無法判斷是否含有硫酸鈉，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，無法判斷是否含有硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉和硫酸鈉都能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成沉淀,無法判斷是否含有硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉和硫酸鈉都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀,硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，加入鹽酸后如生成沉淀不完全溶解,說明含有硫酸鈉，否則不含,故D正確；綜上所述，本題選D。15、C【答案解析】放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的物質(zhì)是還原性物質(zhì)鐵粉，故選C。16、A【答案解析】離子間如果

11、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及溶液無色顯酸性分析判斷。【題目詳解】A、該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且均為無色的離子，A正確；B、因SiO32、H+能結(jié)合生成硅酸沉淀，不能夠大量共存，B錯(cuò)誤；C、該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4在溶液中呈紫色，與無色溶液不符，C錯(cuò)誤；D、因H+、HCO3能結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能夠大量共存，D錯(cuò)誤。答案選A。17、B【答案解析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于鹽酸，則所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液一定存在、，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的

12、量是=0.01mol，和Fe3+不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.03mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.012+0.012=0.04mol，所以一定存在鈉離子，氯離子不能確定，n(Na+)0.01mol，所以c(Na+)0.1molL-1。【題目詳解】A原溶液一定存在、Cl-，一定不存在Fe3+，故A項(xiàng)說法正確；B由上述分析可知，溶液中一定存在Na+，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C由上述分析可知，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C

13、項(xiàng)說法正確；D若原溶液中不存在Cl-，則c(Na+)=0.1molL-1，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。18、C【答案解析】A堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3，F(xiàn)e3能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；BNH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，故B正確；C(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C錯(cuò)誤；DKSCN溶液遇Fe2溶液無現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生