《福建省莆田七中2023學年化學高一第一學期期中檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省莆田七中2023學年化學高一第一學期期中檢測試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當l.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為( )A23:9B16:9C32:9D46:92、取200mL 0.3molL1 HNO3溶液和200mL 0.3molL1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A0.36molL1B0.6molL1C0.3molL1D0.24molL13、氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可在

3、一定條件下合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g4、下列化學方程式中，不能用離子方程式，Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2HNO3BBaCl2+H2SO4=BaSO4+2NaClCBa(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOHDBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O5、在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則此混合氣體

4、中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是A1:1 B1:7 C1:11 D7:116、某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是AAl3+、Cu2+、SO42、Cl BBa2+、K+、SO42、NO3CNH4+、Mg2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、CO327、從1L 0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有關(guān)這100mL溶液的敘述中正確的是A含NaOH質(zhì)量為 4.0 g B物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LC物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L D含Na+ 0.1mol8、無法將氯化鈉、碘化鉀兩種溶液鑒別開來的試劑或方法是A淀粉溶液 B氯水 C硝酸銀溶液 D焰色反應9、現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaC

5、l晶體、液態(tài)HCl、CaCO3固體、熔融KCl、蔗糖、銅、CO2、H2SO4、KOH固體、濃鹽酸。下列說法正確的是A以上物質(zhì)能導電的是B以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是C屬于非電解質(zhì)的是D以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是10、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說法正確的是( )。ABr2在反應中表現(xiàn)氧化性 BSO2在反應中被還原CBr2在反應中失去電子 D1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子11、電解水時，在相同條件下產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是()A12B21C11D3212、下列敘述正確的是A1

6、mol任何氣體的體積一定是22.4LB同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C在標準狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L13、下列實驗操作正確的是（ ）A用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，應墊石棉網(wǎng)B使用分液漏斗前無需檢漏C萃取時，分液漏斗倒轉(zhuǎn)，不斷振蕩，并及時放氣D分液時，上層液體等下層液放出后，再繼續(xù)放出14、只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是( )AHClBBaCl2CNaOHDAgNO315、已知：2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2

7、Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是A均是氧化還原反應B氧化性強弱順序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為61D反應中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02102316、工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：下列說法錯誤的是A步驟的主要反應為：Cl2+2BrBr2+2ClB物質(zhì)X為HBrOC步驟的目的是富集溴元素D步驟利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)17、下列實驗操作與觀察目的一致的是( )實驗操作觀察目的A用小刀切開金屬鈉鈉的

8、熔點較低B將鈉放置在煤油中鈉有強還原性C將鈉放在坩堝中加熱鈉有較小的硬度D將一小塊鈉放入盛水的燒杯中鈉的密度比水小AABBCCDD18、等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中該金屬元素的化合價為A+1 B+3 C+2 D+419、離子方程式H+OH-=H2O可表示的化學反應是（ ）A鹽酸和氫氧化鋇的反應B硝酸和氫氧化鎂的反應C硫酸和氫氧化鋇的反應D鹽酸和氫氧化銅反應20、水熱法制備納米顆粒的反應是，關(guān)于該反應下列說法中正確的是( )AH2O和S4O62-都是還原產(chǎn)物B和都是還原劑C被氧化時，

9、轉(zhuǎn)移電子D21、現(xiàn)有46gNa，其中23gNa與氧氣反應生成氧化鈉，另23gNa與氧氣反應生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）A12B21C41D1122、100mL0.10molL1Na2SO3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則SO32將轉(zhuǎn)化為ASO42BSCSO2DS2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生取少量的溶液，滴入

10、稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_（以上物質(zhì)均寫化學式），第步反應中離子方程式為_24、（12分） (1)寫電離方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)下列3個小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，按要求填寫化學式。最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_、_。由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是_。由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是_。25、（12分）某校學生課外活動小組的同學設(shè)計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有

11、還原性，回答下列問題：（提示：C+CO22CO C+H2O(g)CO+H2）(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式：_。(2)裝置B中最適宜的試劑是_。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是_。(4)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是_。(5)根據(jù)實驗中的_現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應的化學方程式是：_。(6)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在圖中裝置_與_之間連接圖中的_裝置(填序號)。NaHCO3溶液 堿石灰 NaOH溶液 濃H2SO426、（10分）某同學利用如下實驗裝置制備少量的漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：(1

12、)漂白粉的有效成分是_（填化學式）。(2)儀器a的名稱是_，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式為MnO2 + 4HCl （濃）MnCl2 + Cl2 + 2H2O 該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 _。(3)裝置B發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)裝置C的作用是_，C中發(fā)生反應的離子方程式為_。27、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a_； b_；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是_進（填圖中字母）；（3）若利用裝置分離乙酸（沸點118）和乙酸乙酯（沸點77）的混合物，還缺少的儀器是_；II現(xiàn)用NaOH

13、固體配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL，據(jù)此回答下列問題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_；（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉_g；（6）配制0.1 mol/L NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有_（填寫字母）。A稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了 B未洗滌溶解NaOH的燒杯CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用來配制溶液 E定容時俯視刻度線F定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線28、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和

14、為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為_。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為_，E元素在周期表中的位置為_ 。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_(填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_L(標準狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說

15、明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強C比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強29、（10分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一種。.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。.若向?qū)嶒灥乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗、回答下列問題：（1）C的名稱為_；D的化學式為_。（2）寫出鹽酸+B反應的離子方程式_，化學方

16、程式與鹽酸+D反應具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_。（4）為檢測C鹽的一些性質(zhì)，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：經(jīng)計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為_g。在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有_和_。將NaOH濃溶液先_，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度_（填“偏高”或“偏低”）。配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線_處，改用_滴加，至_與刻度線相切。取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為_mL，配制該鹽酸需HCl的體積為

17、_mL（標準狀況下）。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】根據(jù)化學方程式和已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量-X的質(zhì)量，然后寫出兩者的比即可?！绢}目詳解】應為根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：(29)=22：18；設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；根據(jù)質(zhì)量守

18、恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；此反應中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案為B。2、A【答案解析】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氫離子的物質(zhì)的量濃度=0.36mol/L，故選A。3、B【答案解析】A. 上述反應中，N2中N化合價降低，是氧化劑，Al2O3中無化合價變化，故A錯誤；B. 上述反應中，碳從0價變?yōu)?2價，N2中N化合價降低，由0價變?yōu)?價，因此根據(jù)方程式得知3mol碳反應轉(zhuǎn)移6mol電子，因此每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C. AlN中氮元素的化合價為3，故C錯誤；D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 gmol1，故D

19、錯誤。綜上所述，答案為B?！敬鸢更c睛】分析化合價變化，化合價升高失去電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑，化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。4、D【答案解析】試題分析：A硫酸鈉與硝酸鋇反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4，故A正確；B硫酸與氯化鋇溶液反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4，故B正確；C硫酸鉀與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4，故C正確；D稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D錯誤；故選D?！究键c定位】考查離

20、子反應方程式的書寫【名師點晴】明確離子反應中保留化學式的物質(zhì)及反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4表示可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應生成硫酸鋇和可溶性鹽的一類反應，據(jù)此對各選項進行判斷。5、A【答案解析】根據(jù)n=進行相關(guān)物理量的計算，可設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，列方程式計算?！绢}目詳解】設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，則x+y=0.5，28x+44y=18，解之得：x=0.25，y=0.25。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是0.25：0.25=1:1，故答案為：A?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，注意把握相關(guān)物理量的計算公式，從質(zhì)量守恒的

21、角度列式計算。6、C【答案解析】溶液無色，則有顏色的離子不能存在，溶液中不發(fā)生任何反應的離子能大量共存。【題目詳解】A項、溶液中Cu2+為淡藍色，與無色不符，故A錯誤；B項、溶液中Ba2+與SO42生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故B錯誤；C項、該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D項、溶液中Ca2+與CO32生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查離子共存問題，題本題注意題目無色的要求，解答時注意常見有顏色的離子判斷。7、C【答案解析】根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)目、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系分析【題目詳解】A.取出的100mL氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的

22、質(zhì)量為為0.1L0.1mol/L40g/mol=0.4g，故A錯誤；B.由于溶液是均勻的，從1L0.1mol/LNaOH溶液中取出100mL溶液，這100ml氫氧化鈉溶液與原1L0.1mol/LNaOH溶液濃度相同為0.1mol/L，故B錯誤；故B錯誤；C.由于溶液是均勻的，取出的100mL氫氧化鈉溶液與原1L0.1mol/LNaOH溶液濃度相同為0.1mol/L，故C正確；D.取出的100mL氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L0.1mol/L=0.01mol，即n(Na+)=0.01mol，故D錯誤。故選：C?！敬鸢更c睛】溶液的物質(zhì)的量濃度與取出的體積無關(guān)，注意計算時，使用取用的溶液

23、體積。8、A【答案解析】A.碘化鉀中的碘元素是-1價的I-，不能使淀粉溶液變藍。將淀粉溶液分別加到氯化鈉、碘化鉀溶液中，均無明顯現(xiàn)象，所以淀粉溶液無法鑒別氯化鈉、碘化鉀，A項正確；B.氯水可與碘化鉀反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2在水溶液中顯紫色。將氯水分別加到氯化鈉、碘化鉀兩溶液中，溶液變色的是碘化鉀，無明顯變化的是氯化鈉，氯水可以鑒別氯化鈉、碘化鉀，B項錯誤；C.硝酸銀溶液分別與氯化鈉、碘化鉀反應：Ag+Cl-=AgCl，Ag+I-=AgI，AgCl是白色沉淀，AgI是黃色沉淀。所以硝酸銀溶液可以鑒別氯化鈉、碘化鉀，C項錯誤；D.用鉑絲分別蘸取氯化鈉、碘化鉀在無色火焰上灼燒，通過

24、藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色的是NaCl，火焰呈紫色的是KI，所以焰色反應可以鑒別氯化鈉、碘化鉀，D項錯誤；答案選A。9、A【答案解析】A、熔融KCl、濃鹽酸中含有自由移動離子、銅含有自由移動的電子，所以都能導電，選項A正確； B、NaCl晶體、液態(tài)HCl、CaCO3固體、熔融KCl、H2SO4、KOH固體是電解質(zhì)，濃鹽酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、蔗糖、CO2是非電解質(zhì)，液態(tài)HCl是電解質(zhì)，選項C錯誤；D、水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子或金屬中存在自由移動的電子都可以導電，NaCl晶體、液態(tài)HCl、熔融KCl、CO2、H2SO4、KOH固體，溶于水溶液都能導電

25、，蔗糖溶于水不能導電，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了能導電的物質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)不一定導電，如液態(tài)氯化氫。必須正確理解：（1）含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導電；（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)；（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導電的物質(zhì)，說明水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子。10、A【答案解析】根據(jù)方程式控制，Br的化合價從0價降低到1價，得到1個電子。S的化合價從4價升高到6價，失去2個電子，所以單質(zhì)溴是氧化劑，SO2是還原

26、劑，答案選A。11、B【答案解析】電解水反應的化學方程式為2H2O2H2+O2，根據(jù)方程式計量關(guān)系可知，相同條件下氫氣和氧氣的體積比為2:1，答案選B。12、B【答案解析】A氣體的體積取決于溫度和壓強的大小，在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯誤；B根據(jù)n=，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個數(shù)與體積呈正比，B正確；C在標準狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm22.4L/mol，C錯誤；D根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標準狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強的大小，D錯誤；答案選B

27、。【點晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，其它條件下也有可能為22.4L/moL。解答時注意靈活應用。13、C【答案解析】A. 用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，不需要墊石棉網(wǎng)，可以用酒精燈直接加熱，A錯誤；B. 分液漏斗帶有活塞，使用分液漏斗前需要檢漏，B錯誤；C. 萃取時，分液漏斗倒轉(zhuǎn)，不斷振蕩，并及時放氣，C正確；D. 分液時為使上下兩層液體充分分離，下層液放出后，及時關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出，D錯誤。答案選C。14、C【答案解析】A加入鹽酸，與以上四種物質(zhì)都不反應，無法鑒別，故A錯誤；B加入BaCl2不能鑒別Fe2(

28、SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B錯誤；C分別向四種溶液中加入NaOH，現(xiàn)象分別為，無明顯現(xiàn)象，生成藍色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、生成白色沉淀，可鑒別，故C正確；D加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故D錯誤；故選C。15、B【答案解析】試題分析：反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，、均是氧化還原反應，錯誤；B、由反應知氧化性K2Cr2O7Fe2(SO4)3、由反應知氧化性Fe2(SO4)3I2，正確；C、反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為16，錯誤；D、反應中0.1molI-失電子0.1mol，失去電子數(shù)為6.021022，錯誤?？键c：氧化還原反應16、B【答案解析】A步驟是