《2023學(xué)年云南省昆明市黃岡實驗學(xué)?；瘜W(xué)高一上冊期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年云南省昆明市黃岡實驗學(xué)?；瘜W(xué)高一上冊期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的答卷須知，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是ACuO + H2 Cu + H2O B2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2CFe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 DNaOH + HCl = NaCl + H2O2、下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別Ag

2、NO3溶液與NaNO3溶液分別滴加稀鹽酸，振蕩，觀察是否產(chǎn)生沉淀B檢驗碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉將固體加入澄清石灰水中，觀察是否產(chǎn)生沉淀C除去氯氣中的水蒸氣將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D檢驗集氣瓶中是否集滿氧氣將帶火星的木條放在瓶口，觀察木條能否復(fù)燃AABBCCDD3、摩爾質(zhì)量的單位是Amol/gBg/molCmol/LDL/mol4、在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是（ ）A2:1B1:2C2:3D1:35、下列物質(zhì)的分類正確的是混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHC

3、O3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO45H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3AABBCCDD6、有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列有關(guān)說法中正確的是A該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑B該反應(yīng)中只有兩種元素化合價改變C每消耗65克鋅會產(chǎn)生22.4L N2DZnO是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物7、已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是A上

4、述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6C氧化性由強(qiáng)到弱順序為 KClO3KBrO3Cl2Br2D中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則失去電子的物質(zhì)的量為10mol8、小蘇打是焙制糕點常用的發(fā)酵粉，小蘇打?qū)儆贏堿B氧化物C鹽D有機(jī)物9、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是A氯氣可用于自來水的消毒 B去除鐵銹可用適量的稀鹽酸C石墨可用作絕緣體材料 DAgI可用于人工降雨10、下列實驗操作不正確的是A蒸發(fā)結(jié)晶時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加熱B蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸C蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口平齊D濃硫酸的

5、稀釋是將濃硫酸沿器壁慢慢地注入燒杯里的水中，并用玻璃棒不斷攪拌11、在日常生活中會接觸到許多物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是A硫酸銨B二氧化碳C生石灰D乙醇12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3 NAB10.0 mL 18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NAC6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NAD80mL 10molL1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA13、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是 0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 4 9mL 水 0.

6、2mol H2SO4A B C D14、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2下列說法正確的是()AKNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 LD若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol15、黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應(yīng)：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有關(guān)說法正確的是AS既作氧化劑又作還原劑B消耗12gC時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C還原產(chǎn)物只有K2SDKNO3只發(fā)生氧化反應(yīng)16、將

7、210-3mol的XO42-還原時，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反應(yīng)后生成了Na2SO4)，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A+1B+2C+3D+4二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象A + B生成白色沉淀B + C無明顯變化A + C放出無色氣體B + D生成白色沉淀A + D放出無色氣體C + D無明顯變化已知：N

8、aHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42-。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為_，C為_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A + B：:_，A + D：_，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_。(4)上述沒有明顯變化的實驗、，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：_。18、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱_，X的化學(xué)式 _。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式_。19、（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號），除

9、圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢驗是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_g在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1m

10、ol/L（填“大于”“小于”或“等于”）（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好20、現(xiàn)用98%的濃H2SO4(=1.84g/cm3)配制濃度為0.5molL-1的稀硫酸480mL。（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。（2）請將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項字母)A量取濃H2SO4 B反復(fù)顛倒搖勻 C加水定容 D洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其正確的操作順序為_。（3）所需濃H2SO4的體積為_mL。

11、（4）若用量筒量取濃硫酸時俯視液面將使所配溶液濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度_。定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視將使所配溶液濃度_。（5）從配制好的溶液中取出40mL，加0.2molL1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要氫氧化鈉溶液的體積為_。21、化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置_（填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，收

12、集氯化氫時，氣體從_管（填“a”或“b”）進(jìn)入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應(yīng)該選擇裝置_，這是為了_。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D，此時D中裝入的液體應(yīng)該是_。（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素。實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時_，制二氧化碳時_。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。 （保留兩位小數(shù)）2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【

13、答案解析】ACu、H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，故A不選；BMn、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于分解反應(yīng)，故B不選；CFe、C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，故C選；D沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)與四類基本反應(yīng)。本題的易錯點為AB，要注意審題：屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，常常根據(jù)反應(yīng)中有無元素的化合價變化判斷。2、B【答案解析】A. AgNO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，NaNO3和鹽酸不反應(yīng)，故A能達(dá)

14、到實驗?zāi)康?；B. 碳酸氫鈉、碳酸鈉都能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無法檢驗，故B不能達(dá)到實驗?zāi)康?；C. 濃硫酸具有吸水性，濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，可以除去氯氣中的水蒸氣，故C能達(dá)到實驗?zāi)康模籇.氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，將帶火星的木條放在瓶口，觀察木條能否復(fù)燃，可以檢驗集氣瓶中是否集滿氧氣，故D能達(dá)到實驗?zāi)康?；選B。3、B【答案解析】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，由此可得出其單位為g/mol，故選B。4、A【答案解析】H2與NH3的原子數(shù)之比為1:2，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量之比為2:1，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，其體

15、積之比為2:1，故答案為：A。5、B【答案解析】A.淀粉為高分子化合物，屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類錯誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類均正確，故B分類正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類錯誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故D分類錯誤；答案選B。6、B【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中概念間的相互關(guān)系分析判斷?！绢}目詳解】反應(yīng)中，Zn失電子從0價升到+2價，NH4+中的氮失電子從3價升到0價，NO3中氮得電子從+5價降到0價（B項正確）。Zn是還原劑，NH4NO3既是氧化劑也

16、是還原劑（A項錯誤）。ZnO是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物（D項錯誤）。每消耗65克Zn（1mol）會產(chǎn)生1mol N2，不一定是22.4L（C項錯誤）。【答案點睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。7、D【答案解析】A一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，在上述三個反應(yīng)中KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O不屬于置換反應(yīng)，A錯誤；B反應(yīng)KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，6mol氯化氫參加反應(yīng)，

17、其中5mol氯化氫被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，B錯誤；C在氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，在Cl2 +2KBr2KCl+Br2中氧化性：Cl2Br2；在KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O中氧化性：KClO3Cl2；在2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3中，氧化性：KBrO3KClO3，所以物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2，C錯誤；D根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)元素化合價升高或降低的總數(shù)等于反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)可知：在反應(yīng)中若有l(wèi)mol還原劑Cl2反應(yīng)，則還原劑失去電子的物質(zhì)的量為10mol，D正確。答案選D。8、C【答案解析】

18、小蘇打是NaHCO3，其屬于酸式鹽，故選C。9、C【答案解析】A.氯氣溶于水生成HClO，根據(jù)HClO的性質(zhì)分析；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應(yīng)；C.石墨能導(dǎo)電，是良好的導(dǎo)體；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子，作為人工降雨的凝結(jié)核?！绢}目詳解】A.氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，故A項正確；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應(yīng)，因此去除鐵銹可用適量的稀鹽酸，故B項正確；C.石墨能導(dǎo)電，是良好的導(dǎo)體，故不能用石墨做絕緣體材料，C項錯誤；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細(xì)的微小粒子，成為凝結(jié)核，導(dǎo)致水蒸氣會以AgI為晶核而

19、液化，故可用于人工降雨，故D項正確；答案選C。10、A【答案解析】A.蒸發(fā)時應(yīng)避免溫度過高而導(dǎo)致固體分解，當(dāng)有大量固體析出時可停止加熱，用余熱蒸干，A錯誤；B.蒸餾時，加入碎瓷片可防止液體暴沸，B正確；C.因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口附近，C正確。D.濃硫酸溶解于水放出大量的熱，由于水的密度比濃硫酸小，如把水倒入濃硫酸中，水浮于硫酸上，熱量不易散失，水沸騰，造成酸液飛濺，D正確；故合理選項是A。11、C【答案解析】A. 硫酸銨屬于鹽，故A錯誤；B. 二氧化碳可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C. 生石灰可以與酸只生成鹽和水，故C正確； D. 乙醇屬于有機(jī)物，故D錯

20、誤；答案：C【答案點睛】凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它們多數(shù)是非金屬氧化物，也有一些是金屬高價的氧化物。12、C【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，A錯誤；B. 濃硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，無法計算該濃硫酸中含有的氫離子數(shù)目，B錯誤；C. 6.4gS6含有S原子數(shù)為6.4（326）6 NA=0.2 NA；6.4g S8含有S原子數(shù)為6.4（328）8NA=0.2 NA；所以6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NA；C正確；D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)隨之停止，HCl不可能全部被消耗，無法確定被消耗

21、的HCl的量，也就無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯誤；綜上所述，本題選C?！敬鸢更c睛】對于MnO2 +4HCl = MnCl2 +Cl2 +2H2O反應(yīng)中，當(dāng)加入4molHCl參加反應(yīng)時，產(chǎn)生氯氣的量小于1mol，因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；當(dāng)鹽酸足量時，加入1molMnO2完全反應(yīng)后，可以生成1mol氯氣。13、A【答案解析】計算物質(zhì)含有的原子的物質(zhì)的量，原子的物質(zhì)的量越大含有的原子越多，以此分析?！绢}目詳解】0.5mol NH3含有原子物質(zhì)的量為2mol； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He的物質(zhì)的量為1mol，氦氣是單原子分子，每個氦氣分子含有1個原子，含有的原子的物

22、質(zhì)的量為1mol；4 9mL水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為0.5mol，每個水分子含有3個原子，含有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol；0.2mol H2SO4含有原子物質(zhì)的量為1.4mol。所以含有的原子數(shù)目由大到小順序為。所以A選項是正確的。14、D【答案解析】A、KNO3中氮元素化合價由+5價降低為0價，KNO3是氧化劑。氮元素被還原；NaN3中氮元素化合價由升高為0價，NaN3為還原劑，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，K2O不是還原產(chǎn)物，也不是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C、由方程式可知轉(zhuǎn)移10mol電子，產(chǎn)生16mol氣體，現(xiàn)若轉(zhuǎn)移1mol電子，產(chǎn)生1.6mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀

23、況下N2的體積為35.84 L，其他條件下不一定是35.84L，C錯誤；D、若有65 g NaN3即1mol氮化鈉參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol，D正確。答案選D。15、A【答案解析】試題分析：該反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、2價，C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，A反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、2價，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B反應(yīng)消耗12g C，即1molC時電子轉(zhuǎn)移4mol，故B錯誤；C反應(yīng)中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產(chǎn)物有K2S和 N2，故C錯誤；D反應(yīng)中N元素化合價由+5價變?yōu)?價，則KNO3發(fā)生還

24、原反應(yīng)，故D錯誤；故選A考點：氧化還原反應(yīng)16、C【答案解析】假設(shè)XO42-在反應(yīng)后被還原的價態(tài)為+x價，根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價升高與降低總數(shù)相等，可得關(guān)系式(6-x)210-3=(6-4)0.10.03，解得x=+3，故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，OH-；（4），H+OH-=H2O。【答案解析】(1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、

25、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為O

26、H-，故答案為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-；(4)實驗中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H+OH-=H2O，故答案為；H+OH-=H2O。點睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。18、過氧化鈉 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2+CO32- CaCO3 【答案解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推

27、知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為: CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉 ，CO2 。 (2) 金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na + O2 Na2O2 ；綜上所述，本題答案是： 2Na + O2 Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式：Ca2+CO32- CaCO3；綜上所述，本題答案是：Ca2+CO32- CaCO3。19、（1）A、C （少

28、一個扣一分，下同）；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2）B、C、D ；（3）2.0g；小于 ；（4）13.6；15【答案解析】試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）根據(jù)容量瓶使用時的答卷須知：使用容量瓶前檢驗是否漏水、容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌、不能盛放熱溶液、不能作為稀釋儀器等，故答案為：B、C、D；（3）容量瓶沒有450ml，應(yīng)選擇500ml的來配置，據(jù)公式m=nM=cvM=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g，若定容時仰視刻度線，則實際溶液體積超過500mL，故所得濃度偏小，故答案為：2.0g