《云南省昆明市官渡區(qū)藝卓中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一上冊(cè)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省昆明市官渡區(qū)藝卓中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一上冊(cè)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列保存方法不正確的是A少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中 B氯水盛放在無色細(xì)口瓶中C漂白粉要避光密封保存 D少量液溴采用水封法保存2、下列變化中，屬于物理變化的是 （ ）A光合作用B牛奶變酸C鐵熔化成“鐵水”D木材燃燒3、某溶液中只含Na、Mg2、SO42、Cl 四種離子，其物質(zhì)的量濃度之比為c (Na) c(Mg2)c（Cl）321, 若Na的濃度為3 mol/L，則SO42的濃度為A2 mol/L B3 mol/L C4 mol/L D6 mol/L4、符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是()A碳酸氫鈉 B堿式碳酸銅C

3、氯化鈉 D碳酸鈉5、稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，下圖是銦元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)銦的說法錯(cuò)誤的是A115In原子核內(nèi)有66個(gè)中子B115In原子核外有49個(gè)電子C115In、113In互為同位素D115In、113In的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同6、下表是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用多種方法來鑒別物質(zhì)的情況，其中完全正確的選項(xiàng)是（ ）需鑒別物質(zhì)所加試劑或方法方法1方法2A木炭粉和氧化銅觀察顏色通CO并加熱BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥加NaOH研磨并聞氣味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3無色酚酞AABBCCDD7、

4、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（ ）A試管B坩堝C蒸發(fā)皿D燒杯8、若某原子的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是AMgB gCgDg9、下列關(guān)于膠體的相關(guān)說法不正確的是()A向沸水中逐滴滴入飽和氯化鐵溶液加熱得紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體B向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后溶解轉(zhuǎn)為黃色溶液C江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)D納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm109 m)，因此納米材料屬于膠體10、下列物理量與單位對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是ABCD物質(zhì)的量濃度摩爾質(zhì)量摩爾體積物質(zhì)的量mol/Lmol/gL/molmolAABBCCDD

5、11、我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是AFe是氧化劑BCuSO4是還原劑CFe被氧化DCuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)12、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，推斷溶液中含有NH4+B加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32D加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO4213、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是A是否穩(wěn)定

6、B是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C分散質(zhì)微粒的直徑大小D分散質(zhì)粒子是否帶電14、檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是 ()A向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-B向某溶液中加稀 HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-D向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+15、已知14.2gX氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）A71gB71C71g/molD142g/mol16、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A元素化合價(jià)

7、發(fā)生變化B反應(yīng)中有氧原子的得失C反應(yīng)中有電子得失或電子偏移D反應(yīng)后生成新物質(zhì)17、在溶液的配制過程中會(huì)引起濃度偏低的是用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A B C D18、一份100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪個(gè)選項(xiàng)與該溶液中的Cl-濃度相同（）A200mL 0.1mol/LFe

8、Cl3溶液B100mL 0.1mol/L MgCl2溶液C200mL 0.1mol/L NaCl溶液D100mL 0.4mol/L BaCl2溶液19、把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的是A0.5mol/L的MgCl2溶液B0.5mol/L的鹽酸C0.5mol/L的Na2SO4 溶液D0.5mol/L的CuSO4溶液20、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2和Y2，現(xiàn)有下列敘述其中正確的是（ ）X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性Y2是還原產(chǎn)物 Y2具有還原性 X2具有氧化性ABCD21、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制48

9、0mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液下列說法正確的是A配制過程只需要三種儀器即可完成B容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g22、如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是AC2H4BCH4CCO2DNO二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟：將固體混合物溶于水，攪拌后

10、得無色透明溶液。步驟：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）對(duì)可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是 _。24、（12分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號(hào)abcdefg電荷數(shù)0110210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)

11、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為_；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是_。25、（12分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 molL1的稀硫酸。可供選用的儀器有：膠頭滴管，燒瓶，燒杯，藥匙，量筒，托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B和_（填字母）。（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_(寫儀器名稱)。（3）經(jīng)

12、計(jì)算，配制450 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_規(guī)格的量筒。A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_。（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 molL1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因_（填序號(hào)）。用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻

13、度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處26、（10分）從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。I. 以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)如下：（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中、的離子方程式_，_。(2)通過上述實(shí)驗(yàn)可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會(huì)混有_(填化學(xué)式)，亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_性。II. 以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：（資料2）含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色；含F(xiàn)e2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀。(1)中反應(yīng)的離子方程式

14、是_。(2)中逸出的無色氣體是_。(3)對(duì)于中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲組：取中反應(yīng)后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_。乙組：認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是_。(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知，下列說法正確的是_(填字母)。a. 鹽與堿反應(yīng)時(shí)，鹽和堿都必須可溶于水b. 鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性c. 鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，不一定生成兩種新鹽d. 鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)27、（12分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它

15、們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：AD溶液+氣體BC溶液+沉淀BD溶液+沉淀AB溶液+沉淀將得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)完成如下問題：（1）寫出各物質(zhì)化學(xué)式：A_；B_；C_；D_。（2）寫出實(shí)驗(yàn)中、所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_；_；_；_。28、（14分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：_；_ 。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從_口進(jìn)。（填g或f） （3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol

16、L1 NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_ 。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對(duì)所配制的NaCl溶液的濃度偏低有_。A沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 C定容時(shí)俯視刻度線 D定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。29、（10分）化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_。（2）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3N23C2AlN3CO。由于反應(yīng)不

17、完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A、鈉與水、氧氣極易反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正確；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，從而導(dǎo)致氯水失效，應(yīng)避光保存，即應(yīng)該放在棕色試劑瓶中，B錯(cuò)誤；C、漂白粉中含有次

18、氯酸鈣，極易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成次氯酸而失效，所以漂白粉要避光密封保存，C正確；D、溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，D正確。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)試劑的保存，注意化學(xué)試劑的保存與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累。2、C【答案解析】A、B、D生成新物質(zhì)，故A、B、D屬于化學(xué)變化；C. 只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，沒有生成新物質(zhì)，故C屬于物理變化。故選C。3、B【答案解析】根據(jù)鈉離子的濃度，由離子濃度比例關(guān)系計(jì)算鎂離子、氯離子的濃度，根據(jù)溶液電荷守恒故選c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）計(jì)算。【題目詳解】假設(shè)Na+濃度為3mol/L，由c（N

19、a+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+22mol/L=11mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，混合溶液中利用電荷守恒計(jì)算離子濃度是解答關(guān)鍵。4、D【答案解析】碳酸氫鈉屬于碳酸的酸式鹽和鈉鹽；堿式碳酸銅屬于碳酸的堿式鹽和銅鹽；氯化鈉屬于鹽酸的正鹽和鈉鹽；碳酸鈉屬于碳酸的正鹽和鈉鹽。故選D。5、D【答案解析】從圖上分析，該元素為49號(hào)元素，相對(duì)

20、原子質(zhì)量為114.8?！绢}目詳解】A. 115In原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子，所以有115-49=66個(gè)中子，故正確；B. 115In原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子，所以核外有49個(gè)電子，故正確；C. 115In、113In二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故正確；D. 115In、113In的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故錯(cuò)誤。故選D。6、C【答案解析】A.均為黑色粉末，CO能還原CuO，則方法1不能鑒別，故A不選；B.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，均與Zn不反應(yīng)，則方法2不能鑒別，故B不選；C. NH4HCO3與NaOH反應(yīng)生成刺激性氣體，與稀硫酸反應(yīng)生成無色無味氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D.鹽

21、酸與氧化鐵反應(yīng)，二者加酚酞均為無色，則方法2不能鑒別，故D不選；答案：C。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特殊現(xiàn)象加以區(qū)別。7、D【答案解析】試管、坩堝、蒸發(fā)皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D項(xiàng)符合題意；本題答案選D。8、C【答案解析】根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)，即NA個(gè)原子的質(zhì)量是Mg，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為g。答案為C。9、D【答案解析】A、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，制得氫氧化鐵膠體；B、膠體中加電解質(zhì)溶液時(shí)，膠體會(huì)發(fā)生聚沉；C、江河水中的細(xì)小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉

22、；D、納米材料沒有形成分散系。【題目詳解】A項(xiàng)、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B項(xiàng)、膠體中加電解質(zhì)溶液時(shí)，膠體會(huì)發(fā)生聚沉，所以向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入鹽酸會(huì)產(chǎn)生沉淀，后來Fe（OH）3與HCl反應(yīng)而溶解轉(zhuǎn)化為黃色溶液，故B正確；C項(xiàng)、江河水中的細(xì)小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故C正確；D項(xiàng)、納米材料沒有形成分散系，所以不是膠體，故D錯(cuò)誤。故選D。10、B【答案解析】A. 根據(jù)c=n/V可知，物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，故A正確；B. 摩爾質(zhì)量M=m/n，則摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故

23、B錯(cuò)誤；C. 氣體摩爾體積Vm=V/n，則氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，故C正確；D. 物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol，故D正確；答案選B。11、C【答案解析】AFe元素的化合價(jià)升高，則Fe為還原劑，故A錯(cuò)誤；BCu元素的化合價(jià)降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯(cuò)誤；CFe元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C正確；DCuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查。在Fe+CuSO4Cu+FeSO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低。12、A【答案解析】A.溶液中含有NH

24、4+，加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)是：，有氨氣生成，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；B.加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中不一定含有Ca2+，也可能含有Ba2+，故B錯(cuò)誤；C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有SO32-，故C錯(cuò)誤；D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，故D錯(cuò)誤。答案選A。13、C【答案解析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大

25、于100nm）；答案選C。14、B【答案解析】A、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；D、氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。【題目詳解】A、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定有氯離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸，所以向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉

26、淀，證明有SO42-，選項(xiàng)B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D、氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗(yàn)方法中試紙不合理，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了常見陰陽離子的檢驗(yàn)，難度不大，注意C選項(xiàng)，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子。15、C【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LX氣體的物質(zhì)的量n（X）=0.2mol，X的摩爾質(zhì)量M（X）=71g/mol，答案選C。16、C【答案解析】A元素化合價(jià)發(fā)

27、生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，不是實(shí)質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧元素參與，因此反應(yīng)中有氧原子的得失也不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故C正確；D任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是氧化還原反應(yīng)的特征，故D錯(cuò)誤；故選C。17、B【答案解析】用1g 98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(1g98%)/(1g+4g)100%=19.6%，該操作合理，故不符合；配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會(huì)低于刻度線，不會(huì)影響配制結(jié)果，故不符合；硫酸的

28、密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，故不符合；在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol/L，故不符合；氨水密度小于1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%，故符合；答案選B。18、B【答案解析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)中含有的離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】100mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L1=0.2mol/L，則A、200mL 0.1mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度為0.1 mol/L3=0.3mol/L，A錯(cuò)