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1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（ ）A12B21C13D312、下列敘述中,正確的是A含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原

2、D在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑3、下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 mL 0.5 molL-1的NaNO3溶液B100 mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C100 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液D10 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液4、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)試劑選擇正確的是（ ）AI2淀粉BH+酚酞COH-藍(lán)色石蕊試紙DCl-鹽酸酸化的AgNO35、類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱

3、分解生成金屬氧化物和水Fe露置在潮濕空氣中一段時(shí)間后就會(huì)銹跡斑斑；性質(zhì)更活潑的Al不能穩(wěn)定存在于空氣中碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅鈉和硫反應(yīng)生成Na2S；鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應(yīng)的硫化物 化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色 鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成對(duì)應(yīng)堿和H2A B C D6、在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是( )AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4+、HCO3、ClCNa、K、CO32、Cl DCu2、Na、NO3、SO427、電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH

4、 生成4mol 的NaOH，（a為飽和食鹽水），下列說(shuō)法正確的是A在X極生成2mol Cl2B在X極生成2molH2C在Y極生成4mol Cl2DNaOH在Y極生成8、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有氣體放出的是ANa、Cu2、Cl、CO32- BFe3、K、SO42-、NO3CNa、Ba2、Cl、HCO3 DNa、SiO32-、OH、NO39、下列表格中各項(xiàng)分類(lèi)都正確的一組是（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水純堿液態(tài)硝酸鉀蔗糖B氯化鈣海水銅乙醇C膽礬氫氧化鐵膠體氯化銀二氧化碳D氫氧化鈉空氣硫酸鈉溶液食醋AABBCCDD10、根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O

5、5、SO2歸為一類(lèi)，下列物質(zhì)中完全符合此共性而能歸為此類(lèi)物質(zhì)的是ACaOBSiO2CCODH2O11、下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（ ）AFeCl2 BCuCl2 CHCl DH2O12、完全沉淀相同體積的NaCl 、MgCl2 、 AlCl3 溶液中的Cl，消耗相同濃度的AgNO3 溶液的體積比為3：2：1，則NaCl 、MgCl2 、 AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )A1：2：3B3：2：1C9：3：1D6：3：213、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B4NH3+5O24NO

6、+6H2OC2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2NaBr=2NaCl+Br214、我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是( )A與互為同位素B與的質(zhì)量數(shù)相同C與是同一種核素D與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6215、對(duì)于反應(yīng)：NaHH2O= NaOHH2，有下列判斷：NaOH是氧化產(chǎn)物；H2只是還原產(chǎn)物；H2O是氧化劑；NaH中的氫元素被還原；此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為11，其中正確的是A B C D16、下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）氣體和CO氣體所含有的原子

7、數(shù)一定相等C1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小D同溫同壓下的CO和N2，若它們體積相同，那么它們的質(zhì)量也一定相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是_。(2)若中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當(dāng)加入10 mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55 mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL時(shí)沉淀的量降為0.0

8、25 mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_(kāi)mol/L、c(Fe3+)為_(kāi)mol/L、c(Cl-)為_(kāi)mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)? mol/L)18、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:過(guò)濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)固體混合物中肯定有_，肯定沒(méi)有_。(2)步驟沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法_。(3)寫(xiě)出步驟的離子方程式：_。(4)寫(xiě)出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_。(5)寫(xiě)出

9、向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式_。19、在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：(1)切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是_，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是_，_。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是_。A有氣體生成B鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)C燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D溶液變渾濁(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。在反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。20、現(xiàn)

10、有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。已知：實(shí)驗(yàn)室可用下列反應(yīng)制取氧氣2KClO32KCl3O2(1)寫(xiě)出儀器名稱：_，_。(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)，應(yīng)選擇_和_相連接。(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇_和_相連接，檢驗(yàn)生成氣體時(shí)使用的試劑是_，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇_和_裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_。21、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_。A單質(zhì) B氧化物

11、C電解質(zhì) D鹽 E化合物 (2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_ (3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_。 (4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH 用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。 反應(yīng)中，被氧化的元素是_，氧化劑是_。 比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱_。

12、2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由NO2中的+4價(jià)變?yōu)镹O的+2價(jià)、HNO3的+5價(jià)，化合價(jià)降低的NO2是氧化劑、化合價(jià)升高的NO2是還原劑，化合價(jià)降低的NO2的計(jì)量數(shù)是1、化合價(jià)升高的NO2的計(jì)量數(shù)是2，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故合理選項(xiàng)是A。2、B【答案解析】A含金屬元素的離子，可能為陰離子，如AlO2-、MnO4-等，A錯(cuò)誤；B金屬陽(yáng)離子被還原可能得到單質(zhì)、也可能為離子，如Fe3+被還原生成Fe2+，F(xiàn)e2+被還原生成Fe，故B正確；C元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，元素的化合價(jià)可能升高，也可能是降低，所以該元素不一定被還原；C錯(cuò)誤；D在C與O2化合生成CO2的反應(yīng)中，單質(zhì)C作還原劑，O2作氧化劑，所以非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，故D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3、A【答案解析】A、NaNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5 molL-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.5 molL-1；B、NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是0.01 molL-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.01 molL-1；C、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL-1；D、Na2SO4