《炮車(chē)中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《炮車(chē)中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出

2、的離子)的無(wú)色溶液，且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 molL1。下列四個(gè)離子組能達(dá)到要求的是（ ）ANa、K、SO42-、ClBCu2、K、SO42-、NO3-CH、K、HCO3-、ClDMg2、Na、Cl、SO42-2、下列液體中，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是( ) 早晨樹(shù)林里的霧 牛奶 豆?jié){ H2SO4溶液 硫酸銅溶液ABCD全部3、下列帶括號(hào)的氣體在反應(yīng)中只作氧化劑的是A2F2（g）+2H2O=4HF+O2BSO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HICH2S（g）+Br2=2HBr+SD3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO4、a g NH3含b個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表

3、示為ABCD5、已知下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KICl2=2KClI2；2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl；2FeCl2Cl2=2FeCl3；I2SO22H2O=H2SO42HI；下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中正確的是ACl2Fe3I2SO2BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2DFe3I2Cl2SO26、合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O4下列關(guān)于O4的說(shuō)法中，正確的是( )AO4是一種新型的化合物B1個(gè)O4分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成CO4和O2互為同素異形體DO4和O2可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化7、下列說(shuō)法不正確的是A利用丁

4、達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液B氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關(guān)C氫氧化鐵膠體通直流電，陰極區(qū)顏色加深DKCl溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系8、實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備N(xiāo)aHCO3，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A通過(guò)活塞K可控制CO2的流速B裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過(guò)濾得到NaHCO3晶體9、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3+CuB碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H

5、+=H2O+CO2C鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3+H2D醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O10、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子(直徑為1.3108m)恢復(fù)了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說(shuō)法中正確的是A它的分子直徑比Na小，在做布朗運(yùn)動(dòng)B它的分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C它在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D它在水中所形成的分散系屬乳濁液11、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順次排列的是（）A硫酸（H2SO4）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）B硝

6、酸（HNO3）、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO45H2O）C醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸銨(NH4)2SO4D鹽酸（HCl）、熟石灰Ca(OH)2、苛性鈉（NaOH）12、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）A一定有SO42-B可能有SO42-或Ag+C一定無(wú)Ag+D還可能有CO32-13、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）ASO3 + H2O = H2SO4B2Na+2H2O = 2NaOH + H2C2F2 +2H2O = 4HF +O2D3NO2 + H2O = 2HNO3NO14、氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在

7、一定條件下，AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成：Al2O3N23C2AlN3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是AAlN中氮的化合價(jià)為-3 B上述反應(yīng)中，每消耗1 mol N2需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN的摩爾質(zhì)量為41 g D上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A22.4 L O2中含有氧分子的個(gè)數(shù)為NAB24 g Mg與足量氧氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NAC28 g N2中含有氮原子的個(gè)數(shù)為NAD1 molL-1 MgCl2溶液中含有氯離子個(gè)數(shù)為2NA16、A圖是課本中“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，A圖中用IIV陰影部分表示反應(yīng)所屬的

8、區(qū)域正確的是A粗硅提純：Si(粗)3HClSiHCl3H2 所屬區(qū)域可能是I或IIB金屬鈉在空氣中燃燒：2 Na O2 Na2O2 所屬的區(qū)域一定是IIIC實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O所屬的區(qū)域可能是IIID土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 所屬的區(qū)域一定是IV二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉

9、淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱(chēng)量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)（1）中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀溶解對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。溶液中一定不存在的離子有_；溶液中一定存在的離子有_，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說(shuō)明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推斷K+是否存在并說(shuō)理由：_.18、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、

10、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液的成分：向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。向中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將足量稀鹽酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定有_。（2）一定沒(méi)有_。（3）可能含有_。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）寫(xiě)出中沉淀消失的離子方程式_。19、下圖是教師在課堂中演示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)等輔助儀器略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?_ ， 實(shí)

11、驗(yàn)過(guò)程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_ ，加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: _（2）實(shí)驗(yàn)二用來(lái)驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:包有Na2O2的棉花燃燒。Na2O2與CO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，該實(shí)驗(yàn)可以得出許多結(jié)論，請(qǐng)你寫(xiě)出由該實(shí)驗(yàn)得出的兩個(gè)結(jié)論。結(jié)論1:_結(jié)論2:_20、粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，首先將粗鹽溶解，再通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：過(guò)濾加過(guò)量NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_。A B C D（2）通過(guò)步驟中過(guò)濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42是否除盡的操作方法是_。（

12、3）實(shí)驗(yàn)室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過(guò)程中，還需要進(jìn)行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_。（4）實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，現(xiàn)利用提純的NaCl進(jìn)行配制，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有_（填儀器名稱(chēng)）。定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，對(duì)所配溶液濃度的影響：_（填：偏大、偏小、或無(wú)影響）。21、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6

13、Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，該反應(yīng)中氧化劑是_（填化學(xué)式），過(guò)氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價(jià)為_(kāi)。（填數(shù)字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_。每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移_mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和

14、2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是_，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是_。（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I、Fe2、Br完全被氧化時(shí)，c為_(kāi)（用含a、b的代數(shù)式表示）。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷離子能否共存，若離子間能結(jié)合成沉淀、氣體或水則不能共存，在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol L-1，要注意溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中的正、負(fù)電荷總數(shù)相等?！绢}目詳解】A.若四種離子的濃度均為1mol/L，溶

15、液中正、負(fù)電荷的總數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B.Cu2+的水溶液為藍(lán)色，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C.H+和HCO3-能結(jié)合成二氧化碳和水，不能共存，故C錯(cuò)誤；D.本組離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體、或水，故能共存，溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中的正、負(fù)電荷總數(shù)相等，故D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】解答該題易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是容易忽視題中的部分信息，判斷錯(cuò)誤。如忽視“混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L”，僅考慮離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)而錯(cuò)選A項(xiàng)，或忽視“無(wú)色溶液”的信息而錯(cuò)選B項(xiàng)。2、A【答案解析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！绢}目詳解】早晨樹(shù)林里的霧、牛奶、豆?jié){都是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，H2SO4溶液、硫酸銅溶液

16、都是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是。答案選A。3、A【答案解析】A該反應(yīng)中，F(xiàn)元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氟氣作氧化劑，水作還原劑，故A正確；B該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，I元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以二氧化硫作還原劑，碘作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中，硫化氫中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，溴元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以硫化氫作還原劑，溴作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià)，所以二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、B【答案解析】a g NH3含b個(gè)氫原子，則，解得

17、NA=，答案選B。5、A【答案解析】先找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化劑還原劑進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】Cl2+2KII2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，氧化性Cl2I2；2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl中，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，氧化性Fe3+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，氧化性Cl2Fe3+；I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4，氧化劑為I2，還原劑是SO2，氧化性I2SO2。故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2Fe3+I2SO2，選

18、項(xiàng)A符合題意?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)氧化性和還原性的比較，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是本題解答的關(guān)鍵。6、C【答案解析】A. O4是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤； B. 1個(gè)O4分子由4個(gè)O原子子構(gòu)成，B錯(cuò)誤；C. O4和O2是氧元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，C正確； D. O4和O2之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)不變，故通過(guò)非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；答案選C。7、D【答案解析】A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象，鑒別膠體和溶液，故不選A；B.血液本質(zhì)上是一種液溶膠，而三氯化鐵是電解質(zhì)，大量電解質(zhì)溶液遇到血液這種溶膠就會(huì)使血液

19、迅速發(fā)生聚沉，生成的沉淀會(huì)堵塞傷口從而達(dá)到止血的效果，故不選B；C.氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，所以通直流電，陰極區(qū)顏色加深，故C正確；D.KCl溶液、淀粉溶液屬于分散系，水是分散劑，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。8、B【答案解析】A關(guān)閉活塞K時(shí)，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過(guò)調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；B裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；C裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；D反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過(guò)濾得NaHCO3晶體，D正確；故選

20、B。9、D【答案解析】A電荷不守恒，正確的離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu，A錯(cuò)誤；B碳酸鋇不溶于水，不能寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2，B錯(cuò)誤；C鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，C錯(cuò)誤；D醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，不溶于水，醋酸除水垢的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O，D正確；答案選D。10、C【答案解析】由于該物質(zhì)的分子直徑在1納米和100納米之間，所以形成的分散性是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、做布朗運(yùn)動(dòng)，能透過(guò)濾紙，但不

21、能透過(guò)半透膜。【題目詳解】鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，Na+半徑小于1nm，分子直徑比Na大，A錯(cuò)誤；鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜， B錯(cuò)誤；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，C正確；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，掌握膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。11、B【答案解析】A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，食鹽屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，膽礬屬于鹽，故B正確；C、醋酸屬

22、于酸，乙醇不屬于堿，硫酸銨屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選B。12、B【答案解析】某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能為硫酸鋇，也可能為氯化銀，則原溶液中可能有SO42-或Ag+，答案為B。13、B【答案解析】水作氧化劑 ，水中氫元素化合價(jià)降低?！绢}目詳解】A、水中H、O元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水得電子化合價(jià)降低為氧化劑，故B正確；C、該反應(yīng)中F元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則水失電

23、子作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、水中H、O元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化劑的判斷，解題關(guān)鍵：明確氧化劑、還原劑內(nèi)涵，注意：氧化劑和還原劑必須是反應(yīng)物而不是生成物，D雖是氧化還原反應(yīng)，但水中H和O元素化合價(jià)不變，為易錯(cuò)點(diǎn)14、A【答案解析】A.氮化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為分析；B.氮元素從0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，根據(jù)氮化鋁和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系分析；C.根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位是g/mol分析。D.在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析；【

24、題目詳解】A、氮化鋁中Al的化合價(jià)為“+3”價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算，氮元素的化合價(jià)是“-3”價(jià)，故A正確；B、N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，故每消耗1 mol N2需轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯(cuò)誤；C、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)方程式可知，Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，而C的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?2”價(jià)，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤。故選A。15、B【答案解析】試題解析：A、未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氧氣的分子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；B、24gMg的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)

25、時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,正確；C、N2為雙原子分子，所以氮原子個(gè)數(shù)應(yīng)為2 NA，錯(cuò)誤；D、未給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用16、D【答案解析】A. 粗硅提純：Si(粗)3HClSiHCl3H2 ，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，應(yīng)該屬于，故A錯(cuò)誤；B. 金屬鈉在空氣中燃燒：2 Na O2 Na2O2屬于化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，所屬的區(qū)域一定不是III，應(yīng)該屬于I或II，故B錯(cuò)誤；C. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不可能屬于III，故C錯(cuò)誤；D. 土法制堿：Na2CO3+Ca(

26、OH)2=2NaOH+CaCO3 屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)，所屬的區(qū)域一定是IV，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+NH4+=NH3+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Mg2+、Ba2+ NH4+，SO42、CO32 c(SO42)=0.1mol/L， c( CO32)=0.2 mol/L 不能 碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無(wú)法確定是

27、氯化銀 存在,經(jīng)過(guò)計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。 【答案解析】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說(shuō)明溶液中含有NH4+，一定沒(méi)有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說(shuō)明含有SO42或CO32中一種或2種；經(jīng)稱(chēng)量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42、CO32；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計(jì)算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計(jì)算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計(jì)算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！绢}目詳解】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說(shuō)明溶液中含有NH4+，一定沒(méi)有