《廣東省云浮市2023學年高一化學第一學期期中考試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省云浮市2023學年高一化學第一學期期中考試模擬試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應既是置換反應又是氧化還原反應的是A2F2+2H2O= 4HFO2BCl2+H2O= HClHClOC3NO2+H2O= 2HNO3+ NOD2Na2O2+2

2、H2O= 4NaOH +O22、在KCl和FeCl3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.6molL1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A0.15 molL1B0.45 molL1C0.3 molL1D0.6 molL13、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是( )A滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應D上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2SO24、某工廠排

3、放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()AH+、K+、NO3- BK+、NO3-、SO42- CH+、Mg2+ DK+、Mg2+、SO42-、Cl-5、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是( )Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)6、下列物質(zhì)中，能夠導電的電解質(zhì)是ACu絲B熔融的MgCl2CNaCl溶液D液態(tài)HCl7、

4、已知MnO、NO等在酸性條件下具有強氧化性，而S2、I、Fe2等具有較強的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )ANa、Ba2、Cl、SO42 BMnO4-、K、I、HCCa2、HCO3、Cl、K DH、Cl、Na、CO328、同溫同壓下，某容器充滿N2重114 g，若充滿He重102 g，現(xiàn)充滿某氣體重116 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為()A101B17C32D109、30 mL 1 molL1氯化鈉溶液和40 mL 0.5 molL1氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl濃度為()A0.5 molL1B0.6 molL1C1 molL1D2 molL110、鑒

5、別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時，最合適的試劑是()A硝酸銀溶液B淀粉碘化鉀溶液C碳酸鈉溶液D酚酞溶液11、配制100mL1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的A用量筒量取所需的濃硫酸時俯視讀數(shù)B定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線C定容時，俯視刻度線D用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，用蒸餾水洗量筒23次，洗液倒入燒杯中12、下列說法不正確的是（）A氯氣可用于合成藥物B碳酸鈉可用于治療胃酸過多C高壓鈉燈常用來廣場照明D鎂合金密度小強度大可用于制飛機零部件13、下列說法正確的是( )A氣體摩爾體積為22.4 mol/LB在標準狀況下氣體摩爾體積為 22.4 L/molC摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的

6、化學式式量D摩爾是物理量不是物理量單位14、同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣(NH3)的體積比為321，則其原子個數(shù)比為A123B433C344D32115、某溶液中僅含有Na、Mg2、SO42、Cl四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為Na：Mg2：Cl=3：5：5，若Na濃度為3mol/L，則SO42的濃度為（ ）A2mol/LB3mol/LC4mol/LD8mol/L16、下列反應中硝酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是A氧化鐵與硝酸反應B木炭粉與濃硝酸反應C銅與硝酸反應D氫氧化鋁與硝酸反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、有、四種化合物，分別由、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：不溶于水和鹽酸；不溶

7、于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學式：_；_；(2)寫出下列反應的離子方程式。與氯化鈣反應：_。與鹽酸反應：_。與稀硫酸反應：_。18、AF是中學化學常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)四個反應中，屬于氧化還原反應的是_。(2)寫出兩個化學反應的化學方程式：_;_。19、用純凈干燥的氯氣通過如下裝置與鐵反應。（已知：氯氣與鐵的產(chǎn)物具有很強的吸濕性，應避免接觸潮濕空氣。）（1

8、）當純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時，可以看到裝置A內(nèi)產(chǎn)生_，A中發(fā)生反應的化學方程式為：_。（2）產(chǎn)物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，推測裝置C的作用是_。a.吸收多余的氯氣 b.吸收空氣中的水蒸氣c.吸收空氣中的二氧化碳 d.吸收生成的氯化氫（3）實驗前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，請給出一種簡易判斷裝置內(nèi)已充滿氯氣的方法_。20、現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行氫氧化鐵膠體的制備實驗。甲同學：向1 molL1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入56滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作

9、正確的同學是_，若丙同學實驗中不停止加熱，會看到_。(2)氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為_；(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是_。(4)利用氫氧化鐵膠體進行實驗：將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶_(填“正”或“負”)電荷；若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_；若向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。21、HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也

10、是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaN02和NaCI的是_。（填序號）A加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B加入AgN03觀察是否有沉淀生成C分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應的離子方程式：

11、_Fe2+_S2O32-+_H2O2+_OH-=_Fe2O3+_S2O62-+_H2O下列關于該反應的說法正確的是_。A該反應中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C每生成1molFe2O3，轉移的電子數(shù)為8NA（設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，氧化還原反應是反應前后元素化合價發(fā)生改變的反應，以此解答該題?！绢}目詳解】A該反應屬于置換反應，且F、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化

12、還原反應，故A符合題意；B該反應產(chǎn)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應，故B不符合題意；C該反應中反應物、產(chǎn)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應，故C不符合題意；D該反應中反應物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應，故D不符合題意；綜上所述答案為A。2、C【答案解析】根據(jù)電荷守恒，c(K+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)，即c(K+)=c(Cl-)+3c(Fe3+)=0.6molL130.1 molL1=0.3 molL1，故選C。3、C【答案解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，反應中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反應后的混合物中不斷通入S

13、O2氣體，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低?！绢}目詳解】A、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故A正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C、發(fā)生2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應，沒有復分解反應，故C錯誤；D、2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反應中Cu元素的化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)

14、物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2SO2，所以氧化性Cu2+I2SO2，故D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應的利用，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，選項B為易錯點。4、C【答案解析】廢水呈明顯的堿性，廢水中含OH-，H+、Mg2+與OH-不能大量共存，廢水中肯定不含H+、Mg2+，答案選C。5、D【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律，當它們的溫度和密度相同時，摩爾質(zhì)量與

15、壓強成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序為H2NeO2，則壓強的大小順序為p(H2)p(Ne)p(O2)；本題答案選D。6、B【答案解析】A銅絲雖然可以導電，但為單質(zhì)不是電解質(zhì)，故A不符合題意；B熔融的氯化鎂有自由移動的離子，可以導電，且為電解質(zhì)，故B符合題意；C氯化鈉溶液可以導電，但為混合物，不是電解質(zhì)，故C不符合題意；D液態(tài)HCl不導電，故D不符合題意；綜上所述答案為B。7、B【答案解析】A、Ba2和SO42生成硫酸鋇白色沉淀，屬于復分解反應，故A不符合題意；B、MnO4-和I發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B符合題意；C、Ca2、HCO3、Cl、K可以大量共存，故C不符合題意；D、 H和CO

16、32反應生成CO2和水，屬于復分解反應，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。【答案點睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中A、D項；離子間發(fā)生氧化還原反應，如題中B項；離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件。本題應注意題干限定條件“因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”。8、C【答案解析】體積都相同，則在同溫同壓下這三種氣體的物質(zhì)的量相等；設空容器重ag，則(114g-ag)28g/mol=(102g-ag)4g/

17、mol，解得a=100，N2的物質(zhì)的量是（114g-100g)28g/mol=0.5mol；某氣體的質(zhì)量是116g-100g=16g，某氣體的摩爾質(zhì)量為16g0.5mol=32g/mol，則某氣體的相對分子質(zhì)量是32；答案選C。9、C【答案解析】根據(jù)混合前后氯離子的總量不變，溶液的體積增大，計算混合液中Cl濃度。【題目詳解】30 mL 1molL1氯化鈉溶液中含有氯離子的量為：3010-31=0.03mol，40 mL 0.5 molL1氯化鈣溶液中含有氯離子的量為：4010-30.52=0.04mol，兩溶液混合物后，溶液中Cl濃度為（0.03+0.04）/(30+40) 10-3=1 mo

18、lL1，C正確；綜上所述，本題選C。10、B【答案解析】氯水是氯氣的水溶液，溶液中的微粒有H、OH、Cl、ClO、H2O、HClO、Cl2；氯化氫溶于水即得到鹽酸，含有的微粒是H、OH、Cl；A. 結合以上分析可知，兩種溶液中均含氯離子，與銀離子反應均生成白色沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B. 結合以上分析可知，兩種溶液相同的性質(zhì)是都具有酸性，但氯水還具有強氧化性，能使碘化鉀淀粉溶液變藍色，可以鑒別兩種溶液，故B正確；C.結合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，都能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，無法鑒別，故C錯誤；D. 結合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，酚酞遇酸不變色，無法鑒別，故D錯誤；故答案選B

19、?！敬鸢更c睛】氯水溶液中的微粒有H、OH、Cl、ClO、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而鹽酸溶液中微粒是H、OH、Cl，因此鹽酸具有酸性。11、A【答案解析】A用量筒量取所需的濃硫酸時俯視讀數(shù)，導致所取硫酸體積減小，所配溶液濃度偏小，A正確；B定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，不需要任何操作，濃度不變，B錯誤；C定容時，俯視刻度線，導致加水減少，所配溶液濃度偏高，C錯誤；D量筒不需洗滌，用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒23次，洗液倒入燒杯中，導致硫酸增多，所配溶液濃度偏高，D錯誤；答案選A。12、B【答案解析】A、氯氣可用于合成藥物，如消毒液中含有C

20、l，故A說法正確；B、碳酸鈉的堿性強，不能用于治療胃酸過多，故B說法錯誤；C、高壓鈉燈發(fā)出黃光，能夠穿透霧，因此常用來廣場的照明，故C說法正確；D、鎂合金密度小強度大，可用于制飛機零部件，故D說法正確。13、B【答案解析】A標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4 mol/L，A錯誤；B標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4 mol/L，B正確；C摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，式量的單位為“1”，故摩爾質(zhì)量和式量不相同，C錯誤；D摩爾是物質(zhì)的量這個物理量的單位，D錯誤。答案選B。14、C【答案解析】同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣（NH3）的體積比為321，根據(jù)阿伏加德羅定律可知氦氣、氫氣和氨氣物質(zhì)的量之比是

21、321，則其原子個數(shù)比為(31)(22)(14)=344，答案選C。15、C【答案解析】根據(jù)鈉離子的濃度，由離子濃度比例關系計算鎂離子、氯離子的濃度，根據(jù)溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，據(jù)此計算?！绢}目詳解】Na+濃度為3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，可得c(Mg2+)=5mol/L，c(Cl-)=5mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，故： 3mol/L+25mol/L=5mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO42-)=4mol/L，故答案

22、為C。16、C【答案解析】A. 氧化鐵與硝酸反應生成硝酸鐵和水，只表現(xiàn)了硝酸的酸性，A不符合題意；B. 木炭粉與濃硝酸反應，生成二氧化氮、二氧化碳和水，只表現(xiàn)了硝酸的強氧化性，B不符合題意；C. 銅與硝酸反應，生成硝酸銅、一氧化氮(或二氧化氮)和水，生成一氧化氮(或二氧化氮) 表現(xiàn)了硝酸的強氧化性，生成硝酸銅表現(xiàn)了硝酸的酸性，C符合題意；D. 氫氧化鋁與硝酸反應，生成硝酸鋁和水，只表現(xiàn)了硝酸的酸性，D不符合題意；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4 Ba(OH)2 【答案解析】不溶于水和鹽酸，應為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，

23、為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成，則是氫氧化鋇。【題目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D為K2CO3，它與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀，反應的離子方程式為；B為BaCO3，它與和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為；C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式。答案為：；?！敬鸢更c睛】當一種物質(zhì)中參加反應的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進行離子方程式的書寫。18、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 MnO

24、2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O 【答案解析】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為。(2)反應為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；為濃鹽

25、酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O?！敬鸢更c睛】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。19、棕褐色煙 2Fe3Cl2 2FeCl3 ad 裝置B中充滿黃綠色氣體 【答案解析】因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應，所以實驗前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，防止干擾實驗，當裝置B中充滿黃綠色氣體時，點燃裝置A初酒精燈，氯氣與灼熱鐵粉反應生成氯化鐵，反應生成的氯化鐵氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣

26、進入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣?！绢}目詳解】（1）純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時，F(xiàn)e與氯氣反應生成棕褐色煙，反應的化學方程式為2Fe3Cl2 2FeCl3；（2）產(chǎn)物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣進入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣，故選ad；（3）因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應，所以實驗前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，防止干擾實驗，當裝置B中充滿黃綠色氣體時，說明裝置內(nèi)已充滿氯氣。【答案點睛】氯氣有毒，氯化鐵具有很強的吸濕性，應避免接觸潮濕空氣是設計裝置C

27、的原因，也是解答的關鍵和易錯點。20、丙 出現(xiàn)紅褐色沉淀 FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl 丁達爾效應 滲析法 正 有紅褐色沉淀生成 有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會溶解，形成黃色溶液 【答案解析】（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，其它做法都不能生成膠體，往往得到沉淀；若丙同學實驗中不停止加熱，由于加熱時膠體容易發(fā)生聚沉，所以會看到出現(xiàn)紅褐色沉淀；（2）根據(jù)以上分析可知氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl；（3）膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，因此

28、證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是丁達爾效應。膠體不能透過半透膜，溶液可以，則提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是滲析法；（3）Fe(OH)3膠粒帶正電，通電時帶正電荷的粒子向陰極移動，陰極附的顏色逐漸變深，因此通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶正電；若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，即產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是生成紅褐色的沉淀；向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量稀鹽酸溶液，氯化氫電離出的氯離子使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，因此會觀察到有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會溶解，形成黃色溶液?！敬鸢更c睛】本題考查膠體的制備、性質(zhì)，易錯點為膠體的制備，注意制備方法。本題重點把握膠體的聚沉的性質(zhì)以及發(fā)生聚沉的條件。21、還原（性） B 2 1 4 4 1 1 6 C 【答案解析】（1）NaNO2的加入能夠導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，說明NaNO2具有強的氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，用維生素C解毒，就是把Fe3+還原為Fe2+，所以需加入還原劑維生素C，它具有還原性；綜上所述，本題答案是：還原（性）。 （2）A項，HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易