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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、8g NaOH固體溶于水配成1000 mL溶液，取出其中的10 mL，該10 mL NaOH溶液的物質的量濃度為 （ ）A1 molL-1 B0.5 molL-1 C0.25 molL-1 D0.2 molL-12、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN32KNO3=K2O5Na2

2、O16N2下列說法正確的是：AKNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物C每轉移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 LD若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2 mol3、向100mL 1.2 mol/L溴化亞鐵（FeBr2）溶液中通入氯氣（標準狀況），當有三分之一的溴離子被氧化時，通入的氯氣的物質的量為（已知：2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ 2 Br，Cl2 + 2 Br = Br2 + 2 Cl）A0.1 mol B0.06 molC0.04 mol D0.18 mol4、下列反應中，一定發(fā)生電子轉移的是AN

3、H4HCO3NH3+CO2+H2OB2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CCa(OH)2+CO2CaCO3+H2ODFeO+2HClH2O+FeCl25、歌曲青花瓷,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是()A該反應不屬于氧化還原反應B該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化還原反應C該反應中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應D該反應是氧化還原反應,化合價發(fā)生改變的只有兩種元素6、下列物質中

4、屬于醇類且能發(fā)生消去反應的是( )ACH3OH BCCH3CH(OH)CH2CH3 D7、下列各組微粒中屬于同位素的是 （ ）AD2O和H2O BO2和O3 C 和 D和8、類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水Fe露置在潮濕空氣中一段時間后就會銹跡斑斑；性質更活潑的Al不能穩(wěn)定存在于空氣中碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅鈉和硫反應生成Na2S；鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應的硫化物 化合物N

5、aCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色 鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成對應堿和H2A B C D9、有關2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的敘述正確的是A含有0.1 mol K2SO4B水的體積為2LCK+的物質的量濃度為0.2 mol/LD取出1L溶液后，濃度變?yōu)?.05 mol/L10、下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-C向某無色溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，原溶液一定顯堿性D向某溶液中加入鹽酸，產生無色氣體，原溶液

6、中一定含有大量CO211、現在三組物質的分離：含有水份的植物油中除去水份回收碘的CCl4溶液中的CCl4 含有極少量的青蒿素水溶液中加入適量乙酸乙酯（水溶性類似于汽油）。分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液12、向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，加熱并蒸干溶液，灼燒片刻，最后殘留的物質是（ ）ANaCl、NaBr、NaIBNaClCNaBr、NaIDNaI13、反應的離子方程式中，正確的是A鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H+=2Fe3+3H2B碳酸鈣溶液跟鹽酸反應：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2C鹽酸跟氫氧化鎂溶

7、液反應：H+OH-=H2OD氫氧化鋇跟硫酸銅反應：Ba2+SO42-=BaSO414、能用H+OH-=H2O表示的是（ ）ANaOH溶液和CO2的反應BBa(OH)2溶液和KHSO4溶液反應CNaOH溶液和鹽酸反應D氨水和稀H2SO4的反應15、下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是()A蒸發(fā)氯化鈉溶液B將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中C蔗糖溶解D磷在氧氣中燃燒16、下列溶液中與50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl物質的量濃度相等的是A50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B75 mL 2mol/LKCl溶液C150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D25 mL 3 mol/LCuCl2

8、溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。若向的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據實驗事實可推斷它們的化學式為：A _、B_、C _、D_。18、 (1)寫電離方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外層電子數是次外層電子數的3倍的原子的原子結構示意圖_。硫離子的結構示意圖_。(3)下列3個小題中的物質均由核電荷數為110的元

9、素組成，按要求填寫化學式。最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_、_。由5個原子組成的電子總數為10的分子是_。由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是_。19、某學生需要用燒堿固體配制1 molL1的NaOH溶液450 mL。請回答下列問題：(1)計算：需要稱取NaOH固體_g。(2)配制時，必須使用的儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒，還缺少的儀器是_、_。(填儀器名稱)(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_、后用于_。(4)若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高_(填字母)。A容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 B天平砝碼生銹C配制過程中遺漏了洗滌步

10、驟 D未冷卻到室溫就注入容量瓶E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線 F.定容觀察液面時俯視20、實驗室需要 0.5molL-1 的 NaOH 溶液 480mL，現欲配制此溶液，有以下儀器：燒杯 100mL 量筒 100mL 容量瓶膠頭滴管玻璃棒托盤天平(帶砝碼)藥匙(1)配制時，必須使用的儀器有_(填代號)，還缺少的儀器是 。該實 驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_，_ 。(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟： 稱量、計算、 溶解、 倒轉搖勻、 轉移、洗滌、定容、冷卻，其正確的操作順序為_(用序號填 空)，其中在操作中需稱量 NaOH 的質量為_g。(3)下列操作結果會使溶液的物質的量濃度偏低

11、的是_。A沒有將洗滌液轉入容量瓶中B稱量時用了生銹的砝碼 C定容時，俯視容量瓶的刻度線D定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度(4)若某學生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有 20g 砝碼，天平達平衡時游碼的位置如圖，則該同學所稱量藥品的實際質量為_g。21、鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質分離：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質的分子式為_。（3）上

12、述反應中兩種金屬元素對應單質的活潑性強弱關系為：_，從原子結構的角度分 析其原因：_。（4）若根據化學性質進行物質分類，則 Al2O3 屬于_氧化物，據此推測下列反應方程式正確的是_。AAl2O3+3H2O2Al（OH）3B2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2OCAl（OH）3+NaOHNaA1O2+2H2OD NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】8g NaOH固體為0.2mol,溶于水配成1L溶液，此時的濃度為0.2 mol?L-1，在此溶液中取出10ml溶液，濃度不

13、變，仍為0.2 mol?L-1，故選D2、C【答案解析】KNO3中氮元素化合價由+5價降低為0價，KNO3是氧化劑；NaN3中氮元素化合價由- 升高為0價， NaN3為還原劑，N2既是氧化產物又是還原產物；由方程式可知轉移10mol電子，產生16mol氣體，現若轉移1mol電子，產生16mol氣體，標準狀況下N2的體積為35.84 L；若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3 mol，故C正確。3、A【答案解析】根據已知反應，比較氧化性、還原性的強弱，判斷反應的先后順序，最后計算解答?！绢}目詳解】由兩個已知反應，易得：氧化性Cl2 Br2 Fe3，還原性Cl Br Fe2。故

14、氯氣通入溴化亞鐵（FeBr2）溶液時，依次氧化Fe2、Br，反應為2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl，Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl。溴化亞鐵溶液中，0.12 mol Fe2消耗0.06 mol Cl2；0.24 mol Br有三分之一被氧化消耗0.04 mol Cl2，共通入 0.1 mol Cl2。本題選A。4、B【答案解析】因為發(fā)生電子轉移的反應一定是氧化還原反應，所以此題實際是判斷反應是否是氧化還原反應。其關鍵是分析反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化，據此解答?！绢}目詳解】A、反應前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A不選；B、反應中錳元素的化合價由+7

15、價降低為+6價和+4價，氧元素的化合價由2價升高為0價，發(fā)生了電子轉移，B選；C、反應前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C不選；D、反應前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D不選；答案選B。5、D【答案解析】在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。【題目詳解】A. 在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，故該反應屬于氧化還原反應，A不正確；B. 該反應中碳元素化合價沒有發(fā)生變化，B不正確；C.

16、 該反應中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D. 該反應是氧化還原反應，化合價發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。6、C【答案解析】醇發(fā)生消去反應的條件：與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子。A、CH3OH屬于醇，只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；B、屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上無H原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C、CH3CH(OH)CH2CH3屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子，能發(fā)生消去反應，消去可得到CH3CH=CH2，故C正確；D、的-OH直接連在苯環(huán)上，屬于酚類，故D錯誤。故選C。7、D【答案解析】AD2O和H2O都是由氫氧元素組成的，不同水分子

17、，屬于化合物，不是原子，故A錯誤；BO2與O3都是由氧元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，故B錯誤；C和質子數分別為：18、20，質子數不相同，故C錯誤；D和質子數相同，中子數分別為18、20不同，互為同位素，故D正確；答案為D。點睛：明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關鍵，質子數相同中子數不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：質子數相同、化學性質相同、在周期表中的位置相同；中子數不同、質量數不同、物理性質不同；研究對象為原子。8、C【答案解析】難溶性的堿受熱分解，生成對的氧化物和水，所以氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水，故正確；鋁表面生成了一層致密的氧化

18、膜阻止了腐蝕，能穩(wěn)定存在于空氣中，故錯誤；碳酸鈉、碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，均水解溶液顯堿性，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強堿強酸鹽溶液呈中性，所以并不是所有的鈉鹽溶液均能使酚酞變紅，故錯誤；鎂、鋁、鐵等是活潑的金屬，硫是弱氧化劑，因此鎂、鋁、鐵與硫化合生成硫化鎂、硫化鋁和硫化亞鐵，故正確；含有鈉元素的物質NaCl、Na2CO3焰色反應均為黃色，故正確；活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表中金屬鋁以后的金屬均和水不反應，故錯誤；答案選C。9、C【答案解析】A、2L0.1molL1的K2SO4溶液中溶質物質的量=2L0.1molL1=0.2mol，故A錯誤；B、應是溶液的體積為2L，故

19、B錯誤；C、K+的物質的量濃度為0.2molL1，故C正確；D、取出1 L溶液后，濃度不變，濃度為0.1moLL1，故D錯誤；故選C。10、C【答案解析】A.硝酸具有強氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸會將SO32氧化成SO42-，也會生成白色沉淀，故A錯誤;B.未排除CO32-的干擾,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B錯誤;C.酚酞遇堿性溶液變紅,故C正確;D.未排除SO32-的干擾，若原溶液中含有SO32-，遇鹽酸會放出無色的SO2氣體，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】在離子檢驗過程中一定要注意其它離子的一些干擾，比如氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣都是白色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水

20、變渾濁等。11、C【答案解析】分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法，植物油與水互不相溶，用分液的方法分離；蒸餾法是把互相溶解但沸點不同的兩種液體的分離出來，碘與CCl4互溶但沸點不同，用蒸餾的方法分離；萃取法利用溶質在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，用含有極少量的青蒿素水溶液中加入適量乙酸乙酯利用的是萃取的方法，答案選C。12、B【答案解析】氯元素的非金屬性強于溴和碘的，所以氯氣能把溴化鈉和碘化鈉氧化生成單質溴和單質碘，單質溴易揮發(fā)，固體碘易升華，所以最后殘留的固體是氯化鈉。答案選B。13、B【答案解析】A、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，不

21、是生成硫酸鐵，A錯誤；B、碳酸鈣是難溶物質，書寫離子方程式時不能拆開，離子方程式正確，B正確；C、氫氧化鎂難溶，鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應的離子方程式為2H+Mg(OH)2Mg2+2H2O，C錯誤；D、氫氧化鋇跟硫酸銅反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為2OH+Ba2+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2，D錯誤；答案選B。14、C【答案解析】ANaOH溶液和少量CO2反應生成碳酸鈉和水，與過量CO2反應生成碳酸氫鈉，均不能用H+OH-=H2O表示，故A不符合題意；BBa(OH)2溶液和KHSO4溶液反應會生成硫酸鋇沉淀，不能用H+OH-=H2O表示，故B不符合題意；CNaOH溶液和

22、鹽酸反應的離子方程式為H+OH-=H2O，故C符合題意；D一水合氨為弱堿，不能拆成離子，不能用H+OH-=H2O表示，故D不符合題意；綜上所述答案為C。15、D【答案解析】A.加熱NaCl溶液時液態(tài)水轉化為水蒸氣，溶劑量不斷減少，NaCl逐漸析出晶體，這些過程都是物理變化，沒有氧化還原反應發(fā)生，A項錯誤；B.將鹽酸滴入Na2CO3溶液中依次發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O， 這兩個反應中各元素化合價均無變化，不是氧化還原反應，B項錯誤；C.蔗糖溶解于水時，在水分子的作用下蔗糖分子擴散到水里，這個過程屬于物理變化，沒有氧化還原

23、反應發(fā)生，C項錯誤；D.磷在氧氣燃燒，發(fā)生反應的化學方程式為4P+5O22P2O5，該反應中磷元素的化合價由單質中的0價升高到P2O5中的+5價，氧元素化合價由單質中的0價降到P2O5中的-2價，所以該反應屬于氧化還原反應，D項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】判斷一個化學反應是否是氧化還原反應要從化合價升降入手，凡是有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應。16、A【答案解析】1mol/LAlCl3溶液中Cl物質的量濃度為1mol/L 3=3mol/L，結合物質的構成及溶質濃度計算離子濃度，以此來解答?！绢}目詳解】A. 1 mol/LFeCl3溶液中Cl物質的量濃度為1mol/L 3=3mol/L，

24、故A選；B. 2mol/LKCl溶液中Cl物質的量濃度為2mol/L，故B不選；C. 1 mol/LMgCl2溶液中Cl物質的量濃度為1mol/L =2mol/L，故C不選；D. 3 mol/LCuCl2溶液中Cl物質的量濃度為3mol/L =6mol/L，故D不選。所以A選項是正確的?！敬鸢更c睛】明確“溶液中不水解的離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度化學式中離子的個數進行計算氯離子的物質的量濃度，與溶液的體積無關”是解本題的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3【答案解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定

25、含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質的鑒別點評：本題考查了物質的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。18、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【答案解析】(1) NaHCO3是鹽，屬于強電解質，電離產生Na+、HCO3-；H2CO

26、3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡； (2)先確定最外層電子數是次外層電子數的3倍的原子是O原子，根據原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結構示意圖；S原子獲得2個電子形成S2-，據此書寫離子結構示意圖；(3)先確定相應的元素，然后根據要求書寫化學式。【題目詳解】(1) NaHCO3是鹽，屬于強電解質，在溶液中電離產生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H+HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H+CO32-； (2)最外層電子數是次外層電子數的3倍的原子是O原子，O是8號元素，原子核外電子排

27、布是2、6，所以O原子結構示意圖為：；S是16號元素，S原子獲得2個電子形成S2-，則S2-離子結構示意圖是；(3)核電荷數為110的元素中，最外層分別為4個和6個電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；由5個原子組成的電子總數為10的分子是CH4；最外層是6個電子的原子是O原子，由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是O3?！敬鸢更c睛】本題考查了化學用語的綜合判斷的知識，包括化學式、電離方程式及原子結構示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據原子結構特點推斷元素，然后根據物質分子中含有的微粒數目的要求及物質結構進行書寫。掌握物質微粒結構特點與性質的關系是

28、本題解答的關鍵。19、20.0 500 mL 容量瓶 膠頭滴管 攪拌 引流 BDF 【答案解析】根據一定物質的量濃度溶液的配制步驟、操作及考試注意事項分析解答?！绢}目詳解】(1)需要450mL溶液，實驗室卻不具備450mL容量瓶，所以需要選擇500mL容量瓶配制，即計算時使用500mL計算，n(NaOH)= 1 molL10.5L=0.5mol，m(NaOH)=0.5mol40g/mol=20.0g，即需要稱量氫氧化鈉20.0g，故答案為20.0g；(2) 配制溶液的操作步驟：計算天平稱量放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后轉移：用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶洗滌：洗滌燒杯

29、和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶定容：向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切搖勻靜置裝瓶，貼標簽。在此過程中用到的儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：500ml 容量瓶、膠頭滴管；故答案為500ml 容量瓶；膠頭滴管；(3) 溶解過程需要用玻璃棒攪拌；移液過程需要用玻璃棒引流；故答案為攪拌；引流；(4) A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對溶質的物質的量和溶液的體積都不產生影響，溶液濃度不變，故A錯誤；B.天平砝碼生銹，導致稱取的溶質的質量偏大，溶液濃度偏高，故B正確；C.配制過程中遺漏了洗滌步驟，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯誤；D.未冷卻到室溫就注入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確；E