《湖北省武漢為明xx學(xué)校2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省武漢為明xx學(xué)校2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為HXO1H2YO1H3ZO1下列判斷錯誤的是（）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

2、性：HXH2YZH3B原子半徑：XYZC非金屬性：XYZD單質(zhì)氧化性：XYZ2、某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖(如下圖)，由圖可知，在該反應(yīng)中:A被氧化B被還原C是氧化產(chǎn)物D是還原產(chǎn)物3、下列屬于堿的是AC2H5OHBNa2CO3CCa(OH)2DCu2(OH)2CO34、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是 ( )AO2BNH3CCH4DSO25、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是AMg+2H2O=Mg(OH)2+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CNa2O+H20=2NaOH D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O26、下列實驗操作中，

3、正確的是A配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中，加適量的水?dāng)嚢枞芙釨將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量C用10mL的量筒量取8.58mL濃鹽酸D配制0.1molL1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋7、下列說法中正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀鹽酸B把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度仍然是3 mol/LC用膽礬(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需膽礬40 gD將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，

4、從中取出10 mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L8、下列對實驗儀器特點的描述正確的或?qū)嶒災(zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線B量筒的“0”刻度在下面C用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D用托盤天平稱量5.85gNaCl晶體9、在氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液并測定溶液導(dǎo)電性，下面各圖表示的是隨著硫酸滴入量的增加溶液導(dǎo)電能力變化的圖像，其圖像表示正確的是ABCD10、下列說法正確的是()A1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1B25、101 kPa下，相同體積的H2和O2具有相同的分子數(shù)C1 mol氣體的體積為22.4 L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

5、下D2 mol CO2的體積約為44.8 L11、下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （ ）A溫度相同、體積相同的O2和N2 B體積相等、密度不等的CO和C2H4C質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4 D壓強相同、體積相同的O2和N212、分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A水 B鹽酸 C醋酸溶液 DNaCl溶液13、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A稀硫酸 B碳酸氫鈣溶液 C硫酸銅溶液 D氯化銨溶液14、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42- =Ba

6、SO4 +H2OB氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC醋酸與純堿溶液反應(yīng)生成氣體：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2D向澄清石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O15、某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為218，該氧化物的化學(xué)式可能是AFeOBFe2O3CFe3O4DFe4O516、等溫等壓下，關(guān)于等質(zhì)量D2、T2兩種氣體的下列敘述中不正確的是（）A密度之比2:3 B質(zhì)子數(shù)之比3:2 C中子數(shù)之比3:4 D體積之比2:317、氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，由23Na、35Cl、37Cl

7、構(gòu)成的10g氯化鈉中，含37Cl的質(zhì)量為（）A1.49gB1.50gC1.55gD1.58g18、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4219、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數(shù)約為aNA/22.40.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒 同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等46gNO2和N2O4混合氣體

8、中含有原子數(shù)為3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA B C D20、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A5.85g氯化鈉所含的離子數(shù)為0.1NAB2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1NAC0.1molF2中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NAD0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后體系中含有共價鍵數(shù)目為0.1NA21、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)： +2M3+4H2O=+Cl+8H+， 中M的化合價是 （ ）A+4B+5C+6D+722、分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系，氧化劑和氧化產(chǎn)物都正確的是化學(xué)反應(yīng)方程式氧化劑氧化產(chǎn)物A3Cl

9、2+2Fe2FeCl3 FeFeCl3B2 Na2 H2O=2 NaOHH2H2ONaOHC2HClO2HCl+O2 HClOHClODCl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4Cl2HClAABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國很早就使用青銅器，由于時間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于_(填字母)。A酸 B堿 C鹽 D氧化物(2)寫出B的化學(xué)式

10、：_。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_。24、（12分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0110210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為_(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_，實驗室制備d氣體的

11、化學(xué)方程式為_；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是_。25、（12分）某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過濾，向?qū)嶒?所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_（2）寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：只存在Cl-；Cl-、NO3-同時存在；_。已知實

12、驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。實驗方法：_實驗現(xiàn)象：_實驗結(jié)論：假設(shè)正確26、（10分）某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_；(2)實驗過程中涉及的操作如下：將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽；將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；用規(guī)格為 的量筒量取 mL的濃硫酸；將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；改用膠頭滴管滴加蒸餾水，

13、使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切； 塞好玻璃塞，反復(fù)顛倒搖勻；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線 處；將步驟、補充完整：_，_，_；實驗操作順序為_(填序號)。(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是_(填字母) 。A稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液B用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中C定容時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線D量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線E洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液F稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中27、（12分）使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_A將膽礬加