《重慶第二外國語xx學(xué)校高2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶第二外國語xx學(xué)校高2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題含解析.doc（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中，以下描述合理的是A無明顯現(xiàn)象 B燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅C金屬鈉浮于液面上，四處游動(dòng) D金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡2、廣州的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl的存在，最好選用下列物質(zhì)（ ）A稀硝酸和硝酸銀溶液B四氯化碳C氫氧化鈉溶液D石蕊溶液3、

2、下列離子方程式書寫正確的是A碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：+OH-=+H2OB氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3+S2-=2Fe2+SC次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOD氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+=3Fe3+2H2O+NO4、工業(yè)制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3 + SO2 + H2SO4= 2ClO2 + 2NaHSO4 ，下列說法正確的ASO2在反應(yīng)中被還原BNaClO3在反應(yīng)中失去電子CH2SO4在反應(yīng)中做氧化劑D1 mol 氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子5、硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為1

3、3molL1，SO42濃度為14molL1，則混合溶液中Na+濃度為A1. 15 molL1 B1.2 molL1 C1.25molL1 D1.5 molL16、根據(jù)反應(yīng)（1）2Fe3Cu=Cu22Fe2（2）2Fe2Cl2=2Fe32Cl（3）HClOHCl=H2OCl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是AHClOCl2Fe3Cu2BCl2HClOFe3Cu2CCl2Fe3HClOCu2DHClOCl2Cu2Fe37、下列物質(zhì)相互作用時(shí)，生成物與反應(yīng)物的量或者反應(yīng)條件無關(guān)的是( )A碳酸氫鈉與石灰水B碳酸鈉與鹽酸C鈉與水D鈉與氧氣8、下列貢獻(xiàn)與中國科學(xué)家無關(guān)的是A創(chuàng)立侯氏制堿法B

4、發(fā)現(xiàn)青蒿素C合成結(jié)晶牛胰島素D發(fā)明元素周期表9、如圖所示，在小燒杯中加入水和煤油各20mL，然后將一小粒金屬鈉放入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能為A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)10、下列物質(zhì)，既不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物的一組是（）H2OSO2H2SMn2O7Fe2O3Na2O2NOABCD11、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是 ( )AK+ 、Ca 2+ 、HCO3 - 、Cl - BFe 2+ 、Na+ 、NO3 - 、Cl -CNa+ 、K+ 、Mg 2+ 、SO42- DMg

5、2+ 、Fe 3+ 、Cl - 、OH -12、下列包裝所貼標(biāo)識(shí)正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精高錳酸鉀氯酸鉀標(biāo)識(shí)AABBCCDD13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A含0.1mol BaCl2的溶液中Cl數(shù)為0.1NAB22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAC11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAD常溫下NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4L14、下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是( )ABaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBH2SO4+BaCl2BaSO4+2HClCBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2H

6、NO3DBaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O15、把7.4 g由 Na2CO310H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液， 其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是A2.12g B3.18g C4.22g D5.28g16、某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（ ）。A原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B是否存在Na+只有通過焰色試驗(yàn)才能確定C原溶液一定存在Na+，可能存在ClD若

7、原溶液中不存在Cl，則c(Na+)0.1molL1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有_，生成白色沉淀的化學(xué)方程式_；肯定沒有_；可能含有_（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：_化學(xué)方程式_。18、現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分

8、，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無明顯現(xiàn)象B+D有氣體放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為_、_、_、_；（2）請(qǐng)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)和的離子方程式：_；_。19、圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請(qǐng)寫出各處物質(zhì)的化學(xué)式：（1）B_，C_。（2）工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是_。（3）實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，當(dāng)微熱時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的_（填編號(hào)）（4）以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是_。（5）圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑

9、瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（6）該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為_mol/L.（7）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_A溶液中HC1的物質(zhì)的量B溶液的濃度C溶液中Cl-的數(shù)目D溶液的密度（8）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（9）下列操作中，使溶液的濃度偏低的操作是_A搖勻后，液面稍低于刻度線，再加水使之相平B轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液灑到實(shí)驗(yàn)桌上C溶液轉(zhuǎn)移前，容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水D定容時(shí)，不小心加水超過了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水20

10、、某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25、101kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_；用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；準(zhǔn)確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，忽略導(dǎo)管中的水，讀出量筒中水的體積為VmL。請(qǐng)回答下列問題。(1)步驟中，配制100mL

11、 1.0mol/L的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏低_(填寫字母)A用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度B容量瓶未干燥即用來配制溶液C未洗滌燒杯和玻璃棒D定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(2)請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟_步驟_(3)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用_的量筒(填字母).A100mLB200mLC500mL(4)讀數(shù)時(shí)需要注意(至少寫兩點(diǎn))_(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積為Vm=_L/mol。(用含V的式子表示)21、將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在

12、電解過程中，Cl2在與電源_（填“正”或“負(fù)”）極相連的電極上生成；（2）精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_；a先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較?。┰谌芙舛壬系牟町?，通過_，然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設(shè)計(jì)方案，無需計(jì)算具體數(shù)據(jù)）；（4）寫出電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式_；如果在實(shí)驗(yàn)室中電解200ml飽和食鹽水，一段時(shí)間后電

13、源負(fù)極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標(biāo)況），此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_molL-1（不考慮生成氣體的溶解與反應(yīng)，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過下列流程可以制取溴:若物質(zhì)X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_（填“氧化性”或“還原性”）；若物質(zhì)X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時(shí)吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應(yīng)_。若有48 g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol；在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號(hào)）_；a氧化性b還原性c揮發(fā)性d腐蝕性設(shè)備Y在實(shí)驗(yàn)室中可以通過酒精

14、燈、溫度計(jì)、_等玻璃儀器組成的裝置實(shí)現(xiàn)。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】鈉的密度小于水，熔點(diǎn)較低，將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中可以看到：鈉浮在水面上，與水劇烈反應(yīng)，熔化成一個(gè)閃亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，如果水中滴加了酚酞，溶液會(huì)變成紅色。選項(xiàng)中的現(xiàn)象只有C正確，故選C。2、A【答案解析】氯離子與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，為了檢驗(yàn)Cl-的存在，可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；故選A。3、D【答案解析】A碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，會(huì)生成CaCO3，離子方程式為：Ca

15、2+2+2OH-=CaCO3+ 2H2O+，A錯(cuò)誤；B氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體，H2S不能拆，離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+，B錯(cuò)誤；C次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3ClO-+Ca2+2H2O+SO2=Cl-+CaSO4+2HClO，C錯(cuò)誤；D氯化亞鐵溶液中加入硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3Fe2+4H+=3Fe3+2H2O+NO，D正確；故選D。4、D【答案解析】AS元素化合價(jià)升高，被氧化，SO2為還原劑，故A正確； B反應(yīng)中Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，化合價(jià)降低，得電子被還原，故B錯(cuò)誤； CH2SO4在反應(yīng)中沒有參

16、與氧化還原反應(yīng)，僅起到酸性的作用，故C錯(cuò)誤；DNaClO3ClO2發(fā)生還原過程中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子，故D正確；故選：D。5、D【答案解析】設(shè)Na+濃度為X，根據(jù)電荷守恒可知，13molL11+ X1=14molL12，X=1.5 molL1。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】混合溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。6、A【答案解析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可以推斷.【題目詳解】由反應(yīng)（1）2Fe3Cu=Cu22Fe2可知，F(xiàn)e3+是氧化劑、Cu2+是氧化產(chǎn)物，故Fe3+Cu2+；由反應(yīng)（2）2Fe2Cl2=2F

17、e32Cl可知，Cl2是氧化劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物，故Cl2Fe3+；由反應(yīng)（3）HClOHCl=H2OCl2可知，HClO是氧化劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，故HClOCl2。綜上所述，各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序是HClOCl2Fe3Cu2，故選A。7、C【答案解析】A石灰水少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸根離子和水，石灰水過量，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，A不滿足題意；B鹽酸少量，生成碳酸氫根離子，鹽酸過量，生成水和二氧化碳，B不滿足題意；C鈉與水無論哪種物質(zhì)過量均生成氫氧化鈉和氫氣，C滿足題意；D鈉與氧氣常溫反應(yīng)時(shí)生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過氧化鈉，D不滿足題意；答案選C。8、D【答案解析】A、中國科學(xué)家侯德榜發(fā)

18、現(xiàn)了侯氏制堿法，故侯氏制堿法和中國科學(xué)家有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、中國科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，獲得了諾貝爾獎(jiǎng)，故B錯(cuò)誤；C、中國科學(xué)家最早人工合成結(jié)晶牛胰島素，故和中國科學(xué)家有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、俄國科學(xué)家門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?，和中國科學(xué)家無關(guān)，故D正確；故選D。9、D【答案解析】試題分析：鈉的密度比煤油大比水小，且鈉與水反應(yīng)不與煤油反應(yīng)，故可以看到鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)，選項(xiàng)D符合題意?？键c(diǎn)：鈉的物理性質(zhì)及與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。10、B【答案解析】H2O既不能和酸又不能和堿反應(yīng)，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確；SO2只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，故錯(cuò)誤；

19、H2S不是氧化物，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確；Mn2O7只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，故錯(cuò)誤；Fe2O3只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故是堿性氧化物，不是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；Na2O2與堿不反應(yīng)，Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽、氧氣和水，屬于過氧化物，既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，故正確；NO既不能和酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng)，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確。故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能夠與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，既能與酸，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物。11、C【答案解析】酸性溶液中存在大量

20、氫離子，溶液無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A. 碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；B. 銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；C. 四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液；D. 鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)?！绢}目詳解】酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時(shí)不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A. HCO3 -與氫離子反應(yīng)，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Na+ 、K+ 、Mg 2+ 、SO42- 之間

21、不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項(xiàng)正確；D. Fe3+為有色離子，Mg 2+ 、Fe 3+、H+均與OH發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、A【答案解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇標(biāo)識(shí)?！绢}目詳解】濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕性物品（A項(xiàng)正確）；酒精屬于易燃液體（B項(xiàng)錯(cuò)誤）；高錳酸鉀、氯酸鉀都屬于氧化劑（C項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選A。13、B【答案解析】A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；B22 g CO2的物質(zhì)的量是0.5mol，所含有的分子數(shù)為0.5NA，B正確；C11.2 L CO2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此物質(zhì)

22、的量不一定是0.5mol，則所含有的分子數(shù)不一定為0.5NA，C錯(cuò)誤；D常溫下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，因此NA個(gè)Cl2分子所占有的體積不是22.4 L，D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【答案解析】A. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+SO42=BaSO4，故不選A；B.H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+ SO42=BaSO4，故不選B；C. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與

23、硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+ SO42=BaSO4，故不選C；D.BaCO3為難溶物，離子方程式中BaCO3不能拆寫為離子，BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O反應(yīng)的離子方程式是BaCO3+ 2H+SO42=BaSO4+CO2+H2O，故選D；選D。15、B【答案解析】把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，Na2CO310H2O中結(jié)晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，n（Na2CO3）=0.5n（Na+）=0.50.6mol/L0.1L=0.03mol，最終

24、得到殘留物的質(zhì)量為：106g/mol0.03mol=3.18g，故答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，明確最終生成固體殘留物的組成為解答關(guān)鍵。16、B【答案解析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于鹽酸，則所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液一定存在、，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol，和Fe3+不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.

25、03mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.03mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.012+0.012=0.04mol，所以一定存在鈉離子，氯離子不能確定，n(Na+)0.01mol，所以c(Na+)0.1molL-1。【題目詳解】A原溶液一定存在、Cl-，一定不存在Fe3+，故A項(xiàng)說法正確；B由上述分析可知，溶液中一定存在Na+，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C由上述分析可知，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C項(xiàng)說法正確；D若原溶液中不存在Cl-，則c(Na+)=0.1molL-1，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）1

26、7、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。 NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O 【答案解析】（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH

27、4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH

28、4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱， 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O。18、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 【答案解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3， C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgC1，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！绢}目詳解