《2023學(xué)年廣東六校聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年廣東六校聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是 ()A等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液中SO42-數(shù)目之比1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3B150 mL

2、 1 molL1的氯化鉀溶液中的c(Cl)與50 mL 1 molL1的氯化鋁溶液中的c(Cl)相等C20時，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為25.38%D20時，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%2、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的說法正確的是A兩者均能透過濾紙BFe(OH)3膠體有丁達爾效應(yīng)是Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體DFeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電3

3、、C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列說法中正確的是A在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑B1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體C1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移DKClO3在反應(yīng)中是氧化劑4、等質(zhì)量的下列氣體，在相同的狀況下，所占體積最大的是 ()ANH3 BH2S CCl2 DCH45、實驗室中，欲除去食鹽水中的水，需選用 （ ）A燒杯B蒸發(fā)皿C分液漏斗D表面皿6、現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉混合溶液

4、I2的CCl4溶液 單質(zhì)溴的水溶液。分離以上混合液中各組分的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液7、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（1）I、ClO、NO3、H+（2）K+、NH4+、HCO3、OH-（3）SO32、SO42、Cl-、OH（4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl-（5）H+、K+、AlO2、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42、CO32A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）8、將少量金屬鈉放入下列盛有足量溶液的小燒杯中（忽略溫度的變化），既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生的是（ ）MgSO4溶液

5、NaCl溶液 Na2SO4溶液 Ca（HCO3）2溶液Al2（SO4）3溶液 CuSO4溶液ABCD9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)等于0.lNAB由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其體積為22.4LC常溫常壓下，l mol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NAD2mol/L的NaCl溶液中鈉離子數(shù)目為2NA10、等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（ ）A1:2:3B1:6:9C1:3:3D1:3:611、下列制備膠體的方法中，可

6、行的是()將0.5 mol/L的BaCl2溶液和等體積2 mol/L的硫酸混合振蕩把幾滴飽和的FeCl3溶液逐滴滴入20 mL沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色把1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中A B C D12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2物質(zhì)的量為1 molB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4 LC通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 LD0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-的物質(zhì)的量為0.5 mol13、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2 +H2O=2

7、OHB向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH +CO2=HCO3C硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+Cu=Cu2+AgD金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H214、下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DCOH2OH2CO215、如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是()A若A為醋酸，B為貝殼(粉狀)，C為澄清石灰水溶液，則C中溶液變渾濁B若A為濃鹽酸，B為鋅粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，則C中溶液褪色C若A為雙氧水，B為MnO2，C中為NaOH溶液，D為防倒吸裝置D實驗中

8、儀器D可起到防倒吸的作用16、為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：測定溶液的pH，溶液顯堿性；取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀； 取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實驗，以下對原溶液的推測正確的是（ ）A一定有Cl-存在B一定存在SO42-C可能存在CO32-D一定存在SO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測

9、定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是_%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為_。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_。18、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進行如下實驗：取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，

10、得到白色沉淀和無色濾液；向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有_，一定不含有_(填化學(xué)式)。 (2)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)為進一步確定白色粉末的組成，向過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的_(填序號)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液19、實驗室配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；把所得

11、溶液小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；計算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱?。蝗o容量瓶的塞子，充分搖勻回答下列問題：（1）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）_（2）本實驗中除用到玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_、_。（3）實驗中用托盤天平實際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是 _（4）在實驗中，若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？未進行操作，所配溶液的濃度會_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配

12、溶液的濃度會_（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線_，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面_20、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下三個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+ (1)實驗得出的結(jié)論：_。(2)指出實驗和實驗中的“實驗現(xiàn)象”：_、_。(3)通過實驗的“實驗現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是：a._；b._，請設(shè)計簡單的實驗證明哪一個是正確的：_。21、I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：氧氣；二

13、氧化硫；稀硫酸；銅；氯化鋇固體；氫氧化鉀固體；硝酸鉀溶液；酒精(C2H5OH)；氧化鈣固體，請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題(用相應(yīng)化學(xué)式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有_，屬于電解質(zhì)的是_。II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是_。A冷水 B沸水 CNaOH濃溶液 DNaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：_。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_(選填序號)。A膠體微粒直徑小于1nm B膠體微粒帶正電荷C膠體微粒做布朗運動 D膠體微粒能透過濾紙2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含

14、詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A.設(shè)硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液的濃度分別為：c1mol/L 、 c2mol/L、 c3mol/L；等體積溶液中，SO42-數(shù)目之比3c1：c2：c3=1：2：3，則c1：c2：c3=1:6:9，A錯誤；B. 150 mL 1 molL1的氯化鉀溶液中的c(Cl)=11=1 molL1；50 mL 1 molL1的氯化鋁溶液中的c(Cl)=13= molL1；二者c(Cl)不等，B錯誤；C. 20時，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為=cM/1000100%

15、=(74.54)/(1.1741000)100%=25.38%, C正確；D. 20時，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2/(34.2+100)100%=25.5%；D錯誤；綜上所述，本題選C?！敬鸢更c睛】本題考查溶液濃度有關(guān)計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度等，難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系。2、A【答案解析】溶液的粒子直徑小于1nm故可以透過濾紙，膠體的粒子直徑介于1100nm，由于濾紙空隙大，粒子直徑小于100納米均可通過，因此溶液，膠體可透過濾紙，故A正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，故

16、B錯誤；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；Fe(OH)3膠體整個體系是呈電中性的，并不帶電，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】不管是溶液還是膠體，整個體系是呈電中性的不帶電，而其中膠體粒子由于吸附作用而帶正電或是負電。3、D【答案解析】反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價?！绢}目詳解】A、因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，故A錯誤；B、反應(yīng)中1molKClO3參加反應(yīng)，生成1mol二氧化碳和1mol

17、ClO2，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到44.8L氣體，故B錯誤；C、Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol（5-4）=1mol，故C錯誤；D、因反應(yīng)中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，KClO3在反應(yīng)中得到電子，則KClO3反應(yīng)中是氧化劑，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)中元素的化合價變化，A選項易錯點、也是難點，H2C2O4中C元素化合價的判斷，用化合價代數(shù)和為0去判斷。4、D【答案解析】根據(jù)V=Vmm/M計算氣體的體積?！绢}目詳解】相同條件下，Vm相同，m相同，根據(jù)V=Vmm/M知，氣體體積取決于摩爾質(zhì)量的大小，摩

18、爾質(zhì)量越大，體積越小：A. NH3摩爾質(zhì)量為17gmol1，B. H2S摩爾質(zhì)量為34gmol1 ，C. Cl2摩爾質(zhì)量為71gmol1，D. CH4摩爾質(zhì)量為16gmol1，D的摩爾質(zhì)量最小，體積最大，故選D。5、B【答案解析】氯化鈉難揮發(fā),水受熱易揮發(fā),可用蒸發(fā)分離,蒸發(fā)需要使用蒸發(fā)皿，所以B選項是正確的;答案：B。6、C【答案解析】分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點的不同來實現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度，且兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】汽油不溶于水，所以汽油和氯化

19、鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，但二者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法來分離；溴單質(zhì)易溶在有機溶劑中，向單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離。故答案選C。7、B【答案解析】根據(jù)離子間是否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及離子之間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進的水解反應(yīng)等角度分析【題目詳解】（1）在酸性條件下，具有強氧化性的ClO和NO3離子與具有還原性的I離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故（1）錯誤；（2）OH與NH4和HCO3反應(yīng)而不能大量共存，故（2）錯誤；（3）離子之

20、間不能發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故（3）正確；（4）離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故（4）正確；（5）H與AlO2和HSO3反應(yīng)而不能大量共存，故（5）錯誤；（6）Ca2與CO32反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故（6）錯誤。故選B。8、C【答案解析】將少量金屬鈉放入盛有足量溶液的小燒杯中，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，結(jié)合選項中溶質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，故選；鈉與NaCl溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；鈉與Na2SO4溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)

21、生成碳酸鈣沉淀，故選；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，硫酸鋁過量，則反應(yīng)中有氫氧化鋁沉淀生成，故選；鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，故選；故答案選C。【答案點睛】本題考查了鈉與酸堿鹽溶液的反應(yīng)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)是先與水反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。9、C【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCCl4含有的分子數(shù)，A錯誤；B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其物質(zhì)的量是1mol，但其體積不一定為22.4L，B錯誤；C、1個甲烷分子含有10個質(zhì)子，常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA，C正確；D、2mol/LNaCl溶

22、液的體積不能確定，不能計算鈉離子數(shù)目，D錯誤，答案選C。點睛：選項A和B是解答的易錯點，主要是不明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），由于氣體的體積受溫度和壓強影響，其摩爾體積不是固定不變的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L/mol。10、B【答案解析】等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液中的n(SO42-)之比為1:2:3，根據(jù)三種硫酸鹽的化學(xué)式可知，三種鹽的物質(zhì)的量之比為:2:3=1:6:9，因為三種鹽溶液的體積相等，故其物質(zhì)的量濃度之比為1:6:9，故選B。【答案點睛】由于三種

23、溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是相同的，故可根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量比確定其中硫酸根離子的物質(zhì)的量之比。易錯點是，在沒有弄清鹽的化學(xué)式的前提下，盲目亂做。對于基礎(chǔ)不扎實的同學(xué)，要先把三種鹽的化學(xué)式寫好，再來進行相關(guān)的判斷。11、C【答案解析】膠體制備時對溶液濃度、反應(yīng)時的操作、滴加試劑的順序都有嚴(yán)格要求，不是任何物質(zhì)間的反應(yīng)生成物都是膠體。【題目詳解】BaCl2溶液與H2SO4溶液混合只能得到BaSO4沉淀，得不到膠體；將FeCl3濃溶液滴入到沸水中得到Fe(OH)3膠體；NaOH溶液滴到FeCl3溶液得到Fe(OH)3沉淀。故選C。12、A【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，22.

24、4LH2物質(zhì)的量為22.4L22.4L/mol1mol，A正確；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，NA個水分子所占的體積不是22.4L，B錯誤；C、NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，但不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算其體積，C錯誤；D、溶液體積未給出，無法計算離子物質(zhì)的量，D錯誤。答案選A。13、B【答案解析】A. 氧化鈉保留化學(xué)式，氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：Na2O +H2O=2OH+2Na，故A錯誤；B. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣：OH +CO2=HCO3，故B正確；C. 離子方程式要符合電荷守恒的原則，硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag+Cu=Cu2+

25、2Ag，故C錯誤；D. 金屬鐵溶于稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2+H2，故D錯誤；故選B。14、B【答案解析】A沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B二氧化碳中C元素的化合價降低（+4+2），則CO2作氧化劑，故B正確；C二氧化碳為生成物，C元素的化合價升高，則二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D二氧化碳為生成物，C元素的化合價升高，則二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。15、C【答案解析】A醋酸的酸性大于碳酸，則B中發(fā)生醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)，C中發(fā)生二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，C中變渾濁，故A正確； B濃鹽酸易揮發(fā)，則產(chǎn)生的氫氣中含有HCl雜質(zhì)，與NaOH

26、發(fā)生中和反應(yīng)從而使溶液褪色，故B正確； C若A為雙氧水，B為MnO2，會反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧氣難溶于水和NaOH溶液，不會發(fā)生倒吸，故C錯誤； DD為球形結(jié)構(gòu)，可使倒吸的液體受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正確；故選C。16、C【答案解析】測定溶液的pH，溶液顯堿性，說明溶液中含有一定量的OH-，OH-可能由堿電離，也可能是含有的弱酸陰離子水解促進水電離產(chǎn)生的；取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為CO2，說明原溶液中CO32-和HCO3-中至少含有一種；在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀應(yīng)為BaSO4，但不能說明原

27、溶液中含有SO42-。若原溶液中含有SO32-，加入稀鹽酸后，可以生成HSO3-，HSO3-的電離程度大于水解程度，所以溶液可以呈酸性。當(dāng)?shù)渭覤a(NO3)2溶液時，NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，可以把HSO3-氧化為SO42-，和Ba2+生成白色沉淀； 取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，由于前面加入了鹽酸，所以一定會生成AgCl白色沉淀，不能由此確定Cl-存在與否。綜上所述，溶液中一定含有CO32-和HCO3-至少一種，但Cl-、SO42-、SO32-不能確定。故正確答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期A族 25 2Na2O2+2H

28、2O=4Na+4OH-+O2 從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強 【答案解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在

29、周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。18、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【答案解析】硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，