《2023學(xué)年河北省滄州市鹽山中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年河北省滄州市鹽山中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組離子在無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的是AMg 2+、NO3-、C1-、K+ BNa+、Cu2+、Cl-、SO42-CCa2+、Na+、NO3-、MnO4- DK+ 、Cl- 、Na+ 、HCO3-2、下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是（ ）AH、He、Li BL

2、i、Na、K CNa、Si、Ar DO、S、Cl3、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A氯化鈉B乙醇C木炭D氫氧化鈉4、在無(wú)色透明酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）ANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DK+、Na+、NO3-、ClO-5、下列電離方程式中，正確的是（）AH2SO4=H2+SO42 BBa(OH)2=Ba2+OHC2KIO32K+ 2I+ 3O2 DNH4NO3=NH4+NO36、將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，加水稀釋至50mL，所得溶液的物質(zhì)的

3、量濃度是A1mol/LB0.1 mol/LC0.2 mol/LD0.02 mol/L7、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是 AK2SO4、CuSO4一定不存在BBaCl2一定不存在CK2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在D濾液C中只含有BaCl28、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：Na2 CO3NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3D常溫時(shí)水溶性：Na2CO3N

4、aHCO39、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是ACuOH2CuH2O BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C3Fe2O2Fe3O4 DNH4HSNH3H2S10、 “安全無(wú)小事”，對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。高錳酸鉀(KMnO4)應(yīng)選用的標(biāo)志是ABCD11、工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)制備時(shí)，通過(guò)下列反應(yīng)原理一步完成獲得產(chǎn)物、符合“綠色化學(xué)”原則的反應(yīng)是A加成反應(yīng) B分解反應(yīng) C取代反應(yīng) D置換反應(yīng)12、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，能用同一離子方程式來(lái)表示的是AHCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3BBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4CFe+H2S

5、O4(稀)；Fe+HNO3 (稀)DNaHCO3（過(guò)量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（過(guò)量）13、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A硫化氫氣體 BH2OC硫酸鈣固體 DSO314、一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl溶液中水電離出大量的離子DNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子15、用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中選用N

6、aOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色16、以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是A先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42-B加入足量的 CaCl2 溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32-C加入足量濃 NaOH 溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變 藍(lán)，則溶液中一定含有大量的NH4+D先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl17、同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原

7、反應(yīng)是A3Cl26KOH5KClKClO33H2OB2H2SSO2=2H2O3SC2KNO32KNO2O2DNH4NO3N2O2H2O18、將一小塊鈉投入5mL飽和澄清石灰水中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B有氣體生成C溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D溶液變渾濁19、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NABNA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LC物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2NAD常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA20、能區(qū)分膠體和溶液的方法是A靜置，有

8、沉淀現(xiàn)象的是膠體B能透過(guò)濾紙的是溶液C有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體D用肉眼觀察，均勻透明的是溶液21、在下列反應(yīng)中，鹽酸作還原劑的是ANaOH+HClNaCl+H2OBFe+2HClFeCl2+H2CCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2ODMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O22、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )A氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng) CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC鐵片插入硝酸銀溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD碳酸鈣溶于稀硝酸中 CO32-2H+CO2H2O二、非選擇題(共84分)23、

9、（14分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；向的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：_。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：_。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：_，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫(xiě)出你的檢驗(yàn)方法：_。24、（12分）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原

10、溶液中不存在的離子是_，(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消 失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_，(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中無(wú)色），說(shuō)明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的離子是_；驗(yàn)證其是否存在可以用_（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-25、（12分）現(xiàn)需要480mL1.00molL-1 NaOH溶液，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。(1)欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過(guò)濾操作涉及到的外，還需玻璃儀器為_(kāi)

11、。(2)計(jì)算后，需稱(chēng) NaOH的質(zhì)量為_(kāi)。(3)下列操作的正確順序是_。上下顛倒搖勻 稱(chēng)量 洗滌 定容 溶解 移液 A B C D(4)下列操作對(duì)溶液濃度有何影響，填 “偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”。溶液定容時(shí)溶液超出刻度線后，用滴管吸出超出的液體：_；容量瓶洗滌后未干燥_；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：_；若出現(xiàn)情況時(shí)，應(yīng)如何處理_。26、（10分）.為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)回答：（1）操作a和操作b的名稱(chēng)依次是 _；（2）加入試劑的作用是_；（3）加入鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方

12、程式是_；（4）在上述提純過(guò)程中，如何證明SO42-已經(jīng)被除凈_。.實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：A稱(chēng)量用了生銹的砝碼； B將NaOH放在紙張上稱(chēng)量； C定容時(shí)仰視刻度線； D往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出； E未洗滌溶解NaOH的燒杯；F容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液； G定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線；H.未冷卻至室溫就進(jìn)行定容； I.定容時(shí)有少量水灑在容量瓶外。對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫(xiě)

13、字母）偏大的有_；偏小的有_。27、（12分）一種生活中常用的純堿溶液濃度為 0.5 mol/L，某同學(xué)欲用純堿粉末配制該溶液 480 mL 備用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有_（2）計(jì)算：需要稱(chēng)取純堿固體的質(zhì)量為_(kāi) g （3）配制時(shí)，正確的操作順序是（每個(gè)序號(hào)只用一次）_A用少量水洗滌燒杯 2 次3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解C將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度 1 cm2 cm 處（4）下列會(huì)導(dǎo)致所配溶液實(shí)際濃度偏高的是_a在 C 步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶b在 D 步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線c在 E 步驟中俯視凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_(kāi)