《2023學(xué)年浙江省溫州市環(huán)大羅山聯(lián)盟化學(xué)高一上冊期中質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年浙江省溫州市環(huán)大羅山聯(lián)盟化學(xué)高一上冊期中質(zhì)量檢測試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、同溫同壓下，等質(zhì)量的

2、氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是（ ）A物質(zhì)的量之比為811B密度比為118C質(zhì)子數(shù)之比為11D原子個數(shù)比112、下列說法不正確的是 A新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B新制氯水有漂白性是因為HClO的強氧化性C新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細(xì)菌D新制氯水與久置的氯水中加小蘇打溶液都能產(chǎn)生氣泡3、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（）ANH4NO3BSiO2CH2ODCu4、下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)是ABaSO4 B鹽酸 CCl2 DCO25、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混

3、合氣體共64g時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )A右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3:1B右側(cè)CO的質(zhì)量為14gC右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強之比為6: 56、農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵（ ）A是氧化劑B是還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑7、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量是1molB2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11.

4、2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD17g NH3所含電子數(shù)目為10NA8、下列屬于置換反應(yīng)的是（ ）ABCD9、下列說法中正確的是A鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉B當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)C實驗后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中D少量金屬鈉保存在水中10、無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是A、OH-、Al3+、Cl-BK+、Na+CMg2+、Cl-、Na+D、K+、Na+11、體積為V mL，密度為 g/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg,其物質(zhì)的量濃度為c molL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下面表示正確的是A BC D12、同溫同壓下，由N2O和CO

5、2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A3/13B10/13C大于3/13，小于10/13D3/14313、1H、2H、3H、H+、H2是（）A氫的五種同位素B五種氫元素C氫的五種同素異形體D氫元素的五種微粒14、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-H+CO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-2H+CO2H2OC往氨水中滴加氯化鋁：Al3+4OH-AlO2-2H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-H+OH-BaSO4H2O15、某溶液中大量存在以下五種

6、離子：NO、SO、Fe3、H、M。其物質(zhì)的量濃度之比為c（NO）c（SO）c（Fe3）c（H）c（M）23131，則M可能是（ ）AAl3BClCMg2DBa216、從20世紀(jì)90年代開始，疊氮化鈉用作汽車司機安全防護(hù)袋的氣源，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。裝運疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志應(yīng)該是( )ABCDAABBCCDD17、高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理是：Fe(OH)3+ClO+OH+Cl+H2O(未配平)，下列敘述不正確的是AClO是氧化劑B每1個Fe(OH)3得到3個電子C反應(yīng)中氧化劑和還原劑的計量系數(shù)比為32D用高鐵酸鉀處理水時，可消

7、毒殺菌，又能吸附水中懸浮顆粒凈水18、下列化合物的電子式書寫正確的是ABCD19、下列有關(guān)分子式為C2H4Cl2的有機化合物的說法正確的是( )AC2H4Cl2存在同分異構(gòu)體BC2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面內(nèi)C乙烷和氯氣在光照條件下可制得純凈的C2H4Cl2DC2H4Cl2屬于烴20、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是選項物質(zhì)除雜試劑分離方法A銅粉(鐵粉)稀鹽酸過濾BNaCl溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取C乙醇(水)_分液DCO（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣AABBCCDD21、下列說法中不正確的是（ ）A1 mol 氧氣中含有1.204102

8、4個氧原子，占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為21D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為1322、已知氨水的密度小于水的密度，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%的氨水等體積混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A大于50%B小于50%C等于50%D不能確定二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_、_。(寫化學(xué)式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_、_。

9、(順序不限)24、（12分）現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題。它們的化學(xué)式分別為：_；_；_。如果連線對應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_個；反應(yīng)A的離子方程式為_，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_。25、（12分） (1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通

10、常用_溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）_。26、（10分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a. _b._c._e._（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_。冷凝水由_（填f或g）口通入。（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_。根據(jù)計算得知，用托盤天平所需稱量NaOH的質(zhì)量為_g。配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_。A用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶B稱量計算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加

11、入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解并冷卻至室溫C將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度23cm處（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）用濾紙稱量氫氧化鈉_；定容時，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將_；未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_；配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液_。27、（12分）實驗室中利用高錳酸鉀、濃鹽酸、KOH 制備 Cl2 和 KClO3 并進(jìn)行相關(guān)實驗探究，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已省略）:已知：2K

12、MnO4+16HCl(濃）=2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2OCl2是有毒氣體，易與堿性溶液反應(yīng)回答下列問題：(1）a 裝置是制取 Cl2 的裝置，最好選擇下列裝置中的 _(填序號）；儀器A的名稱是_。 (2）b 裝置中采用的加熱方式是_，c 裝置的作用是_。(3）反應(yīng)完全后，取出 b 裝置中的試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，得到KClO3晶體，證明 KClO3 洗滌干凈的操作是_。(4）如圖所示，取適量中性 KBr 溶液分別置于 1 號和 2 號試管中，然后分別加入KClO3 溶液和 KClO 溶液，1 號試管中溶液顏色不變，2 號試

13、管中溶液顏色變?yōu)槌壬?，?2號試管中加入 CCl4 后充分振蕩、靜置，下層溶液呈 _。由上述實驗可知該條件下氧化性 KClO3 _KClO(填 “大于”或“小于”）。28、（14分）有以下反應(yīng)方程式:ACuO+H2Cu+H2OB2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2OF.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原_；(2)

14、同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)_；(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是_。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2。(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_；(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。29、（10分）I.（1）0.2 g H2含有_個H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_。II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。（1）求原濃鹽酸的

15、物質(zhì)的量濃度c=_。（2）計算出m=_。（3）向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，則V的值是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A.同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即n(O2):n(CO2)=44:32=11:8，故A錯誤；B.同溫同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量之比3244811，故B錯誤；C.同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳，質(zhì)子數(shù)之比=11，故C正確；D.同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳，原子個數(shù)比111

16、2，故D錯誤；故答案：C。2、C【答案解析】新制氯水含有氯氣、鹽酸和次氯酸等物質(zhì)?！绢}目詳解】A. 新制氯水中有酸性，可使紫色石蕊試液先變紅，含有次氯酸具有漂泊性，然后褪色，故正確；B. 新制氯水有漂白性是因為HClO的強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，故正確；C. 新制氯水能殺菌消毒是因為次氯酸具有強氧化性、能殺菌消毒，不是氯氣的作用，故錯誤；D. 新制氯水與久置的氯水都含有鹽酸，故向其中加入小蘇打溶液都能產(chǎn)生二氧化碳，故正確。故選C?！敬鸢更c睛】新制氯水中含有氯氣和鹽酸和次氯酸等，氯氣具有強氧化性，鹽酸有酸性，次氯酸有強氧化性和漂白性。3、C【答案解析】ANH4NO3為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰

17、陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，故A錯誤；BSiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個數(shù)比值為1：2，故B錯誤；CH2O為分子晶體，晶體中含有單個分子，故C正確；DCu為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽離子和自由電子，晶體中無單個分子，故D錯誤，故答案選C。4、A【答案解析】電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是化合物，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】ABaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，是強電解質(zhì)，故A正確；B鹽酸是

18、混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；CCl2是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤； DCO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯誤； 答案選A。【答案點睛】本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，明確：電解質(zhì)的強弱是以電離程度判斷的，不是以導(dǎo)電能力大小以及溶解性判斷的。5、A【答案解析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4:1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4:1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=8mol/4=2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)

19、CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2x)mol，28xg+44(2x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，A.氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5mol:0.5mol=3:1，故A正確；B.m(CO)=nM=1.5mol28g/mol=42g，故B錯誤；C.相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量=64g/2mol=32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1:1，故C錯誤；D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，則

20、左右空間體積之比為2:1，左右氣體物質(zhì)的量之比為2:1，充入二氧化碳和CO物質(zhì)的量為4mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，所以其壓強之比為(8+2)mol:(8+4)mol=5:6，故D錯誤。答案選A。6、B【答案解析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu2+=Fe2+Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，應(yīng)為還原劑，故選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大。7、D【答案解析】A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，故A錯誤；B氫氣為雙原子分子，2

21、g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C在常溫常壓下11.2 L氮氣，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算氮氣的物質(zhì)的量，所含的原子數(shù)目無法計算，故C錯誤；D一個氨氣分子中含有10個電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；答案選D。8、D【答案解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】A該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B該反應(yīng)符合“多變一”，是化合反應(yīng)，故B不選；C該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，是氧化還原反應(yīng)

22、，故C不選；D與反應(yīng)生成和的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D選；答案選D。9、C【答案解析】鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物是過氧化鈉；當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；鈉屬于活潑的金屬，剩余的金屬鈉不能隨意丟棄；水與鈉能劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。【題目詳解】鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，故A錯誤；當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以有藍(lán)色沉淀生成，故B錯誤；鈉屬于活潑的金屬，剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中，故C正確；鈉屬于活潑的金屬，水與鈉能劇烈反應(yīng)生成

23、氫氧化鈉和氫氣，少量金屬鈉保存煤油中，故D錯誤。【答案點睛】實驗室中一般從試劑瓶中取用試劑，用完后剩余的藥品不能放回，但有些特殊的試劑是要及時送回或處理掉的，目的是防止火災(zāi)或其他危害等，而鈉的取用是從一塊鈉上切取一小塊，切剩下的要放回試劑瓶。10、C【答案解析】A在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正確；B在酸性溶液中，不能大量存在，B不正確；C在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、Na+都能大量存在，C符合題意；D呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，D 不合題意；故選C。11、B【答案解析】A物質(zhì)的量濃度c=mol/L，故A錯誤；Bm=m(溶液)w%=g，故B正確；Cw%=100%=100%=，故

24、C錯誤；Dc=mol/L，故D錯誤；故選B。12、D【答案解析】N2O和CO2的相對分子質(zhì)量都是44，所以由N2O和CO2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也是44。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，也等于其相對分子質(zhì)量之比。同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為22，1mol此氣體質(zhì)量為22g。因為C2H4和N2和的相對分子質(zhì)量相等都是28，所以2n(H2)+281-n(H2)=22，解之得n(H2)=mol，H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分

25、數(shù)為=。D正確，本題選D。13、D【答案解析】A11H、12H、13H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素，H+為氫離子和H2為氫分子，故A錯誤；B質(zhì)子數(shù)為1，都是氫元素，故B錯誤；C不是氫元素的不同單質(zhì)，不是同素異形體，故C錯誤；D11H、12H、13H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素；H+為氫離子和H2為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故D正確；故答案選D。【答案點睛】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的核素間的互稱，研究對象為原子；同素異形體是指由一種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，研究對象為單質(zhì)；同位素之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，同素異形體

26、之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)可以相似或不同。14、A【答案解析】A、胃酸的主要成分是鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為HCO3-H+CO2H2O，A正確；B、碳酸鎂為難溶物，要寫成化學(xué)式，離子方程式為MgCO32H+Mg2+ CO2H2O，B錯誤；C、氨水要寫成化學(xué)式，且產(chǎn)物為Al(OH)3，離子方程式為，Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4，C錯誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42-2H+2OH-BaSO42H2O，D錯誤；答案選A。15、C【答案解析】c()c ()c (Fe3)c (H)c (M)23131，由電荷守恒可知，2+32=813+3=6

27、，則M為陽離子，且?guī)?個單位正電荷，因、Fe2+、H+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，與Ba2+會結(jié)合生成BaSO4沉淀不能大量共存，故帶有2個單位正電荷的陽離子只能是Mg2+，C正確；答案選C。16、B【答案解析】根據(jù)題意可知，疊氮化鈉屬于爆炸品，A圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故A錯誤；B圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故B正確；C圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故C錯誤；D圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故D錯誤；綜上所述，本題選B。17、B【答案解析】Fe(OH)3+ClO-+OH-+Cl-+H2O反應(yīng)中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答?！绢}目詳解】ACl元素的化合價降低，被還原，則ClO-是氧化劑，故A正確；BFe元素的化合價由+3價升高為+6價，失去電子，而且1個Fe(OH)3失去3個電子，故B錯誤；CFe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，ClO-是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，根據(jù)化合價升降守恒，配平后的方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，氧化劑和還原劑的計量系數(shù)比為32，故C正確；D高鐵酸鉀具有強氧化性，用高鐵酸鉀處理水時，可殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成具有吸附能力的氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中懸