《云南省玉溪市華寧二中2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《云南省玉溪市華寧二中2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試試題含解析.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液；20的乙醇溶液；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C蒸餾、萃取、分液D分液、蒸餾、萃取2、需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別是（ ）A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意規(guī)格，572g D1000mL，286g3、食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜時(shí)加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正

3、確的有NaOH BaCl2Na2CO3HCl BaCl2HCl NaOH Na2CO3Na2CO3BaCl2NaOH HCl BaCl2 NaOH Na2CO3HClABCD4、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線(xiàn)，則該溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為A0.06mol/L B0.12 mol/L C0.24mol/L D0.03mol/L5、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是A用CCl4提取溴水中的Br2來(lái)B從KI和I2的固體混合物中回收I2C吸收NH3（極易溶于水），并防止倒吸D工業(yè)酒精制備無(wú)水酒精AABBCCDD6、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法錯(cuò)

4、誤的是A膠體粒子很小，能透過(guò)半透膜B膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同C水泥廠(chǎng)、冶金廠(chǎng)常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m膠體中的膠粒帶電。D膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象7、現(xiàn)有三組混合物：CCl4和NaCl的混合液；苯（沸點(diǎn)：80.1）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6）的混合溶液（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對(duì)互溶液體）；摻有碘化鉀的碘水，分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、蒸餾、萃取 B萃取、蒸餾、分液C蒸餾、萃取、分液 D分液、萃取、蒸餾8、在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是（）ANa2CO3 BCuO CCaCO3 DCO29、下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是A江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠

5、體的性質(zhì)有關(guān)B膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于化學(xué)變化C用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化D靜電除塵器除去空氣或工廠(chǎng)廢氣中的飄塵，利用的是膠粒帶電荷的性質(zhì)10、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（ ）A依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)3H+CNa+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存D沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)11、下列敘述正確的是 ()A固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所

6、以氯化氫是電解質(zhì)DCO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)12、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 ACl22OH=ClClOH2OBCu22OH=Cu(OH)2CCu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2DOHHCO3-=H2OCO32-13、某無(wú)色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是ANa+、Mg2+、SO42-、Cl BK+、Na+、Cl、SiO32-CK+、NH4+、Cl、SO42- DNa+、K+、HCO3-、Cl14、同溫同壓下，a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之

7、比為1:1，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（ ）A同溫同壓下，甲和乙的密度之比為a:bB甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:bC同溫同壓下，等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:bD等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a15、朱自清在荷塘月色中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影。”結(jié)合這段文字及所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）A荷塘上方的薄霧是氣溶膠B月光通過(guò)薄霧時(shí)產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)C薄霧是一種較穩(wěn)定的分散系D“大漠孤煙直”中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組成成分相同16、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是()A

8、將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱17、 “納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（ ）A所得混合物是溶液且一定能導(dǎo)電B在通常情況下不穩(wěn)定，易沉淀C能全部透過(guò)半透膜D有丁達(dá)爾效應(yīng)18、已知6.4g某氣體中含有6.021022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是( )A32 g/molB64C64 g/molD4 g19、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO

9、4溶液的說(shuō)法正確的是A1000mL水中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NAB500mL溶液中含有0.3NA個(gè)K+C1L溶液中K+的濃度為0.4mol/LD1L溶液中SO42-的濃度是0.4mol/L20、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A22.4L O2所含的原子數(shù)目為NAB0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol21、在實(shí)驗(yàn)室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開(kāi)觀(guān)察。在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A鈉在常溫下是固體 B鈉具有銀白色的金

10、屬光澤C鈉的熔點(diǎn)很低 D金屬鈉很軟22、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿瓶中盛滿(mǎn)水，從A口進(jìn)氣，用排水法收集氫氣B瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥氨氣C從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集二氧化碳D瓶中裝滿(mǎn)水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積二、非選擇題(共84分)23、（14分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問(wèn)題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi) 。（2）B溶液A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC

11、l2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移_mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線(xiàn)路板，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_，該反應(yīng)的還原劑是_。（4）若檢驗(yàn)A溶液中的陽(yáng)離子，所用的試劑是_，現(xiàn)象是_。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱(chēng)為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫(xiě)出A、D的化學(xué)式_。（2）寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。（3）寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式_。25、（12分）通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na

12、2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如圖：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_；（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的_；（ 填化學(xué)式，下同）（3）第步操作的目的是除去粗鹽中的_、_；，寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_；_；26、（10分）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在、中的幾種離子。 (1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是_。(3)取(2)的濾液加入過(guò)量，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_，離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)原溶液中可能大量存在

13、的陰離子是下列中的(填序號(hào))_。A B C D27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，某學(xué)生興趣小組需要用80 mL0.5 mol/L稀鹽酸。試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該學(xué)生需要量取_ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（2）配制時(shí)應(yīng)除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器 A是_；（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_；A用約30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入A，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入A中D將A蓋緊，顛倒搖勻E改用膠

14、頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線(xiàn)相切F繼續(xù)往A內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)12cm處（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高的是_。(可多選)A未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶； B定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)；C容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理；D溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容；E.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線(xiàn)又加水至刻度線(xiàn)28、（14分）依據(jù)AE幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。(1)E的分子式是_。(2)屬于同一物質(zhì)的是_(填序號(hào))。(3)與C互為同系物的是_(填序號(hào))。(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是_(填序號(hào),下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是_。(5)

15、在120,下,A和C分別與足量混合點(diǎn)燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒(méi)有變化的是_(填序號(hào))。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。29、（10分）氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑，其晶體的化學(xué)式為FeCl36H2O。FeCl3的飽和溶液在實(shí)驗(yàn)室和電子工業(yè)中都有重要應(yīng)用。（1）飽和FeCl3溶液的顏色是_色的，實(shí)驗(yàn)室里常用它來(lái)制備_（化學(xué)式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入56滴_，_至液體呈_色，停止加熱。（2）電子工業(yè)中 ，常用FeCl3的飽和溶液來(lái)印刷電路圖板，反應(yīng)的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)中_作

16、氧化劑，用單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（3）將0.5molL1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl）為_(kāi)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】分液法可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)；蒸餾法是控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在以前的溶劑中的溶解度，并兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象?！绢}目詳解】汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；酒精和水是互溶的兩種

17、液體，可以采用蒸餾的方法來(lái)分離；向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離；答案選D。【答案點(diǎn)睛】選擇分離方法時(shí)，一定要注意各物質(zhì)的物理性質(zhì)差異，包括溶解性，密度等。2、A【答案解析】因?yàn)槿萘科繘](méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m(Na2CO3)=cVM=2mol/L1L106g/mol=212g，所以A選項(xiàng)是正確的。3、B【答案解析】此題考核了除雜的順序，要考慮清楚加入的試劑是否會(huì)帶進(jìn)新

18、的雜質(zhì)，如何除去。只要保證Na2CO3在BaCl2 之后，HCl 在Na2CO3之后就能滿(mǎn)足要求。因?yàn)镹a2CO3除了要出去溶液中的Ca2+離子，還要出去由于加入的BaCl2 中的鋇離子。答案選B。4、B【答案解析】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?！绢}目詳解】令混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則由稀釋定律得：0.05L0.3molL-1=0.25La，解得：a=0.06mol/L，則混合稀釋后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=20.06mol/L=0.12mol/L，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)公式和稀釋定律的理解與靈活運(yùn)用。5、A【答案解析】試題分析：A萃取劑

19、的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，A正確；碘單質(zhì)易升華，加熱后，碘單質(zhì)易升華，剩余的是KI，B錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水而難溶于苯，該裝置導(dǎo)管口插入水中，無(wú)法防止倒吸，C錯(cuò)誤；該裝置酒精燈的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口處，冷卻裝置應(yīng)該下口進(jìn)水，上口出水，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查萃取、物質(zhì)的分離、尾氣的吸收、工業(yè)制備酒精等知識(shí)。6、A【答案解析】A膠體粒子的直徑介于1nm100nm之間，不能透過(guò)半透膜，故A錯(cuò)誤；B溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，故B正確；C、水泥廠(chǎng)、冶金廠(chǎng)常用高壓

20、電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷發(fā)生電泳，故C正確；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，即膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選A。7、A【答案解析】試題分析：四氯化碳不溶于水，分液即可；苯和甲苯的沸點(diǎn)相差較大，蒸餾即可；碘易溶在有機(jī)溶劑中，除去即可，答案選A。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純8、A【答案解析】Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；CuO是堿性氧化物與堿不反應(yīng)；CaCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，與堿不反應(yīng)；CO2是酸性氧化物，與酸不反應(yīng)?！绢}目詳解】Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，Na2C

21、O3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以Na2CO3跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)，故選A；CuO是堿性氧化物與堿不反應(yīng)，故不選B；CaCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，與堿不反應(yīng)，故不選C；CO2是酸性氧化物，與酸不反應(yīng)，故不選D。9、B【答案解析】A.江河水中的泥沙是膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故A正確；B.膠體依據(jù)分散劑狀態(tài)分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是分散質(zhì)對(duì)光的散射作用，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽為滲析過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，只是將淀粉膠體和食鹽分開(kāi)，不涉及

22、化學(xué)變化，故C正確；D.中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故D正確；故答案為：B。10、B【答案解析】A分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒度大于100nm的為濁液，介于1nm100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯(cuò)誤；B向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C膠體中加入電解質(zhì)，膠體能夠發(fā)生聚沉，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯(cuò)誤；故選B。11、C【答案解析】A選項(xiàng)氯化鈉雖

23、然固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類(lèi)，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中只能說(shuō)明H2CO3是電解質(zhì)，經(jīng)測(cè)定液態(tài)CO2不導(dǎo)電，所以CO2是非電解質(zhì)。12、D【答案解析】A氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故A正確；BNaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2+2OH-Cu(OH)2，故B正確；C硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Cu(OH)2，故C

24、正確；D氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選D。13、D【答案解析】無(wú)色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等分析解答。【題目詳解】A強(qiáng)堿溶液中不能大量存在Mg2+，在酸性溶液中能夠大量共存，故A不選；B酸性溶液中不能大量存在SiO32-，在堿性溶液中能夠大量共存，故B不選；C強(qiáng)堿溶液中不能大量存在NH4+，在酸性溶液中能夠大量共存，故C不選；D酸性或堿性溶液

25、中均不能大量存在HCO3-，且Na+、K+、HCO3-、Cl均為無(wú)色，符合題意，故D選；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存。解答本題需要認(rèn)真審題，本題的要求為“一定不能大量存在”，要注意克服思維定勢(shì)，也是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。14、D【答案解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即氣體的物質(zhì)的量相同。同溫同壓下，a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之比為1:1，所以甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的摩爾質(zhì)量之比為a:b?！绢}目詳解】A根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的密度之比為a:

26、b，正確；B摩爾質(zhì)量以g/moL為單位時(shí)，和相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b，正確；C同溫同壓下，等體積的甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的質(zhì)量之比為a:b，正確；D甲和乙的質(zhì)量相同，根據(jù)n=，甲和乙的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，即甲和乙的物質(zhì)的量之比為b:a，根據(jù)，分子數(shù)之比一定是b:a，但甲和乙分子中的原子個(gè)數(shù)未知，所以原子數(shù)之比不一定為b:a，錯(cuò)誤；故選D。15、D【答案解析】A薄霧是空氣中的小液滴，是一種膠體，微粒直徑在1與100nm之間，A正確；B薄霧是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C薄霧的微粒直徑在1與100nm之間，是一

27、種較穩(wěn)定的分散系，C正確；D大漠孤煙直中的孤煙是固體小顆粒，這種薄霧是液態(tài)小液滴，二者組分不同，D錯(cuò)誤；答案選D。16、D【答案解析】蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要放在石棉網(wǎng)上，但鐵架臺(tái)的鐵圈和三腳架上沒(méi)法放置蒸發(fā)皿，故在三腳架上放置泥三角，把蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱。本題答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】蒸發(fā)皿可直接加熱，加熱時(shí)用三腳架和泥三角固定。17、D【答案解析】分散質(zhì)的粒子直徑在1nm100nm之間的分散系稱(chēng)之為膠體，而“納米材料”的粒子直徑在幾納米到幾十納米范圍，因此將“納米材料”分散到液體分散劑中所得的混合物屬于膠體。A. “納米材料”在液體分散劑中不一定發(fā)生電離，所以該混合物不一定能導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)

28、誤；B.膠體具有介穩(wěn)性，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，所以在通常情況下該混合物是穩(wěn)定的，不易沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.膠體分散質(zhì)的粒子直徑大于半透膜的孔隙直徑，所以該混合物中的“納米材料”不能透過(guò)半透膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該分散系屬于膠體，當(dāng)一束平行光照射該混合物時(shí)，從垂直于光的入射方向觀(guān)察，能觀(guān)察到該混合物中有一條光亮的“通路”，稱(chēng)為丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。18、C【答案解析】根據(jù)n=N/NA可知，6.021022個(gè)分子的物質(zhì)的量是6.0210226.021023/mol=0.1mol。又因?yàn)閚m/M，所以M6.4g0.1mol64 g/mol，答案選C。19、C【答案解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量濃度溶液中體積指溶液的體積，不是溶劑的體積，無(wú)法計(jì)算1000mLH2O中所含K+、SO42-物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，500mL溶液中n（K2SO4）=0.2mol/L0.5L=0.1mol，含有0.2molK+，含有0.2NA個(gè)K+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)K2SO4的組成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)K2SO4的組成，1L溶液中c（SO42-）=0.2mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】解答本題需注意：（1）物質(zhì)的量