《廣東省清遠(yuǎn)市恒大足球xx學(xué)校2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省清遠(yuǎn)市恒大足球xx學(xué)校2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述中正確的是(

2、 )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同；標(biāo)況下，1g H2和14g N2的體積相同；28 g CO的體積為22.4L；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；ABCD2、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用到下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中不可用于物質(zhì)分離的是( )ABCD3、下列離子方程式書寫正確的是 ( )A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2H+ = Mg2+ 2H2ODBa(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+ + OH

3、- + H+ SO42- = H2O+BaSO44、30 mL 1 molL1氯化鈉溶液和40 mL 0.5 molL1氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl濃度為()A0.5 molL1B0.6 molL1C1 molL1D2 molL15、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是( )A某無色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4、K+B使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中，H+、Al3+、Cl、NO3CFe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O6、由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69/109

4、，其陰離子只有過氧離子（O22-）和氧離子（O2-）兩種。在此晶體中，氧離子和過氧離子的物質(zhì)的量之比為A21 B12 C11 D137、下列離子方程式中正確的是A過量CO2通入NaOH溶液中：B銅片插入硝酸銀溶液中：C少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：D鹽酸滴在銅片上：8、下列儀器不能用于加熱的是A量筒B試管C蒸發(fā)皿D燒瓶9、以下分離混合物的操作中，不正確的是（ ）A蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3B蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干C用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時(shí)碘的四氯化碳溶液從上口倒出D蒸餾時(shí)，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片10、我國明代本草綱目中

5、收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！边@里所用的“法”是指A萃取 B過濾 C蒸餾 D干餾11、下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是 （ ）ANaNO3 BNa2O CNaOH DNa2O212、下列敘述正確的是（ ）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)13、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+

6、H2O下列說法正確的是AMnO4是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物BFe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+C取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成D生成1mol 水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子14、0.1mol下列某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克，則該金屬單質(zhì)是AAlBMgCCuDNa15、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正確的鑒別順序是ABCD16、一定由三種元素組成的是（ ）A氧化物B堿C酸D鹽17、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A玻璃 B蒸餾水 C粗鹽 D空氣18、氯化鈀可

7、用來檢測有毒氣體CO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是ACO2為還原產(chǎn)物 BCO表現(xiàn)還原性CPdCl2被氧化 D當(dāng)生成22.4LCO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol19、某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是AAl3+、Cu2+、SO42、Cl BBa2+、K+、SO42、NO3CNH4+、Mg2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、CO3220、下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是()ACO32-、H、Na、NO BOH、NO3、K、NaCH、Ag、Cl、SO42- DK、H、Cl、OH21、現(xiàn)有下列四種

8、因素：溫度和壓強(qiáng)所含微粒數(shù)微粒本身大小微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是()ABCD22、下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是AMg 2+、NO3-、C1-、K+ BNa+、Cu2+、Cl-、SO42-CCa2+、Na+、NO3-、MnO4- DK+ 、Cl- 、Na+ 、HCO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們設(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第步所加試劑名稱及第步操作名稱：_，_。（2）寫出第步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）如何檢驗(yàn)第

9、步操作中硫酸根離子已完全除盡：_。（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_。24、（12分）有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是 _。25、（12分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、

10、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢驗(yàn)濾液中的SO42-的方法是_。(2)試劑I的化學(xué)式為_，加入過量試劑I后，對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 、_。(3)試劑II的化學(xué)式為_，中加入過量試劑II的目的是_。(4)試劑III的名稱是_，操作為_、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中將足量的氯水滴加

11、到Na2CO3溶液中氯水中含有H+ (1)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：_。(2)指出實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：_、_。(3)通過實(shí)驗(yàn)的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是：a._；b._，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的：_。27、（12分）閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料一：材料二：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/溶解性乙二醇（C2H6O2）1981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問題（填序號(hào)）：A蒸餾法 B萃取法 C“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D分液法將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用_。將乙二醇和丙三醇相互分離的

12、最佳方法是_。28、（14分）（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_。（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_（3）乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl）2.5mol3.5mol4.0moln（Br）3.0mol2.5mol2.0moln（I）x mol00原溶液中Cl、Br、I的物

13、質(zhì)的量濃度之比為_29、（10分）在圖（）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖（）所示。 (1)滴加液體至圖（）中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，可能的原因是_。(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號(hào)）_。HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 (3)已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1，請回答下列問題：寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_。 NaHSO4屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽”）。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)

14、生反應(yīng)的離子方程式：_；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl的物質(zhì)的量為，1 L H2O的物質(zhì)的量為，二者不相同，故錯(cuò)誤；標(biāo)況下，1g H2的體積為，14g N2的體積為，二者相同，故正確；沒有溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氣體的體積，故28 g CO的體積不一定為22.4L，故錯(cuò)誤；不知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法計(jì)算它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故不一定相同，故錯(cuò)誤； 根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體

15、的物質(zhì)的量成正比，故氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故正確；綜上所述，只有說法正確，故答案為：B。2、A【答案解析】A.坩堝是熔化和精煉金屬液體以及固液加熱、反應(yīng)的容器，不可用于物質(zhì)分離，符合題意，A正確；B.蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同而相互溶解的液體，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.過濾用于分離固、液混合物，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.分液漏斗用于分離互不相容的液體，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。3、B【答案解析】A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。B. 鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。C. 氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。D. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水?！绢}目詳解】A.

16、鐵與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：Fe 2H+ = Fe2+ H2，A錯(cuò)誤。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式：Fe Cu2+ = Cu Fe2+，B正確。C.氫氧化鎂溶于鹽酸離子方程式：Mg(OH)22H+ = Mg2+ 2H2O，C錯(cuò)誤。D. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式：Ba2+ + 2OH- + 2H+ SO42- = 2H2O+BaSO4，D錯(cuò)誤。【答案點(diǎn)睛】離子方程式書寫除了要考慮客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、不能拆成離子的沉淀弱電解質(zhì)等，還要考慮反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)中離子的數(shù)量比值。4、C【答案解析】根據(jù)混合前后氯離子的總量不變，溶液的體積增大，計(jì)算混合液中Cl濃度。【題目詳解

17、】30 mL 1molL1氯化鈉溶液中含有氯離子的量為：3010-31=0.03mol，40 mL 0.5 molL1氯化鈣溶液中含有氯離子的量為：4010-30.52=0.04mol，兩溶液混合物后，溶液中Cl濃度為（0.03+0.04）/(30+40) 10-3=1 molL1，C正確；綜上所述，本題選C。5、C【答案解析】A、含MnO4-的溶液呈紫紅色，故某無色溶液中不可能大量存在MnO4-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性， H+、Al3+與OH-反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，

18、選項(xiàng)C正確；D、稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)的離子方程式為：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6、B【答案解析】試題分析：假設(shè)含有Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量的分別是x、y；則(46x+46y)(62x+78y)= 69109.解得x:y=1:2，所以選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查混合晶體晶體中物質(zhì)的量的確定的知識(shí)。7、A【答案解析】A、過量CO2通入NaOH溶液中：，A正確；B、銅片插入硝酸銀溶液中：，故B錯(cuò)誤； C、少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：，故C錯(cuò)誤； D、鹽酸與銅不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。8、A【答案解析】試管、蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯可以墊

19、石棉網(wǎng)加熱，量筒不能加熱；故選A。9、C【答案解析】A蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3，以防加熱時(shí)液體沸騰溢出蒸發(fā)皿，正確；B蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干，以防蒸干時(shí)固體飛濺，若完全蒸干水分，還會(huì)造成蒸發(fā)皿炸裂，正確；C四氯化碳密度大于水，用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時(shí)碘的四氯化碳溶液應(yīng)從下口流出，錯(cuò)誤；D蒸餾時(shí)，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片以防暴沸，正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】常用的萃取劑有CCl4和苯。CCl4的密度大于水，所以萃取后在下層，分液時(shí)從分液漏斗下口流出即可；苯的密度小于水，所以萃取后在上層，分液時(shí)先把下層液體從分液漏斗下口流出，然后再把上層

20、液體從上口倒出。10、C【答案解析】萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，干餾是固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程，據(jù)此解答。【題目詳解】從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故C正確。答案選C。11、A【答案解析】由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，則A. NaNO3屬于鈉鹽，A正確；B. Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，B錯(cuò)誤；C. NaOH是一元強(qiáng)堿，不是鹽，C錯(cuò)誤；D. Na

21、2O2屬于過氧化物，不是鹽，D錯(cuò)誤；答案選A。12、D【答案解析】A.氯化鈉溶液中本身存在鈉離子和氯離子，其電離過程不需要電流作用，故A錯(cuò)誤；B.溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉溶于水后能電離出氫離子，屬于鹽類，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪颂妓?，二氧化碳本身不?dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤D.硫酸鋇難溶于水，但是熔融狀態(tài)下，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；答案：D13、B【答案解析】試題分析：A、MnO4是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B、還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，正確；C、KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)生成配離子溶液，不是沉淀，錯(cuò)誤；D、 2 KMn

22、O4+ 10 FeSO4+ 8 H2SO4= 1 K2SO4+ 2 MnSO4+ 5 Fe2(SO4)3+ 8 H2O（反應(yīng)有10個(gè)電子轉(zhuǎn)移）計(jì)算生成1mol 水時(shí)，轉(zhuǎn)移108=1.25mol電子，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)原理問題。14、B【答案解析】0.1mol某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克，說明增加的質(zhì)量是氯氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1 mol，其金屬與氯氣物質(zhì)的量之比按1:1反應(yīng)?！绢}目詳解】A選項(xiàng)，Al與氯氣的反應(yīng)為2 Al 3Cl2 2 AlCl3 ，氯化鋁呈白色，但Al與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1，故A不符合題意；B選項(xiàng)，

23、Mg與氯氣的反應(yīng)為Mg Cl2 MgCl2 ，氯化鎂呈白色，Mg與氯氣物質(zhì)的量之比為1:1，故B符合題意；C選項(xiàng)，Cu與氯氣的反應(yīng)為Cu Cl2 CuCl2 ，氯化銅呈棕黃色，故C不符合題意；D選項(xiàng)，Na與氯氣的反應(yīng)為2 Na Cl2 2 NaCl ，氯化鈉呈白色，但Na與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。15、D【答案解析】不用其他試劑進(jìn)行鑒別，通常觀察顏色、聞氣味，再用已經(jīng)鑒別的物質(zhì)鑒別其它物質(zhì)?！绢}目詳解】觀察題中待鑒別的物質(zhì)，溶液呈藍(lán)色的是CuSO4溶液，其余為無色溶液。各取少量三種無色溶液于試管中，分別滴加CuSO4溶液，生成藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，另

24、兩溶液無明顯變化。又分別取少量無明顯變化的溶液于試管中，滴加NaOH溶液，有白色沉淀的為Mg(NO3)2溶液，余下的為KCl溶液。本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】若待鑒別的一組物質(zhì)均無色無味，則可分別取少量進(jìn)行兩兩混合，列表記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，從而確定待鑒別物質(zhì)。16、B【答案解析】A.氧化物是由氧和另一種元素組成的化合物，不符合題意；B.電離出的陰離子全部是OH的化合物是堿，所以堿一定是由三種元素組成的，符合題意；C.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，所以酸不一定是由三種元素組成的，不符合題意；D.由酸根和金屬陽離子或銨根離子構(gòu)成的化合物是鹽，所以鹽也不一定是由三種元素構(gòu)成的化合物，

25、不符合題意；答案是B。17、B【答案解析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)?！绢}目詳解】A. 玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)組成的混合物，A錯(cuò)誤；B. 蒸餾水中只含水一種物質(zhì)，是純凈物，B正確；C. 粗鹽主要成分為氯化鈉，除此外還有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 空氣中含有氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種氣體，是混合物，D錯(cuò)誤。答案選B。18、B【答案解析】反應(yīng)CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl中，CO中C的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，做為還原劑，表現(xiàn)出還原性，生成的CO2是氧化產(chǎn)物；PdCl2中Pd化合價(jià)從+2價(jià)降為0

26、價(jià)，被還原，做氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，生成的Pd是還原產(chǎn)物；A、CO2為氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CO表現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B正確；C、PdCl2被還原，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成22.4LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，但沒說明氣體的狀態(tài)，不能確定其物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。19、C【答案解析】溶液無色，則有顏色的離子不能存在，溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)的離子能大量共存。【題目詳解】A項(xiàng)、溶液中Cu2+為淡藍(lán)色，與無色不符，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液中Ba2+與SO42生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該組離子之間不

27、反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D項(xiàng)、溶液中Ca2+與CO32生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，題本題注意題目無色的要求，解答時(shí)注意常見有顏色的離子判斷。20、B【答案解析】A因CO32-、H+能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B離子組OH、NO、K、Na之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，則能夠共存，故B正確；C因Ag+與Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D因OH-與H+能結(jié)合生成水，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B。21、B【答案解析】影響物質(zhì)體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對于氣體來說，微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，條件不同，距離不同。【題目詳解】對于氣體來說，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，所以微粒本身大小可忽略不計(jì)；微粒數(shù)目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強(qiáng)、所含微粒數(shù)以及微粒間的距離；可選；