《2023學(xué)年安徽省泗縣九里溝中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年安徽省泗縣九里溝中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯誤的是A明礬凈水是利用膠體的吸附性B膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)C膠粒不能透

2、過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外D靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，是利用膠體粒子的帶電性而加以除去2、向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是A原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LB當(dāng)0V(HCl)10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+CO32-=HCO3-C乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOHD向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL3

3、、帶有2個單位正電荷的微粒X2+，它的質(zhì)量數(shù)等于137，中子數(shù)是81，則核外電子數(shù)為A56 B54 C58 D1374、A在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上稱量B把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到刻度線12cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切5、下列離子方程式正確的是A氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng) H+OH-H2OB鐵和鹽酸溶液反應(yīng)6H+2Fe2Fe3+ 3H2C氧化銅和稀硝酸 CuO+2H+Cu2+H2OD用大理石和鹽酸制二氧化碳

4、 CO32-+2H+CO2+H2O6、某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為A0.15mol/L B0.3mol/L C0.5mol/L D0.1mol/L7、下列說法不正確的是（）A銅呈紫紅色可與氯化鐵溶液反應(yīng)制作印刷電路板B工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可直接得到高純度的硅C可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液D鎂合金大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件8、下列反應(yīng)中，可用離子方程式HOH=H2O表示的是ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCN

5、aOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O9、有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B漂白液的有效成分是Na2O2C漂白粉是純凈物，漂白液是混合物D工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉10、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被還原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是ACu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B3Pb2+Cr2O72+2H+3PbO2+2Cr3+H2OC2Fe2+Cl22Fe3+2ClD6Cl+Cr2O72+14H+2Cr3+3Cl2+7H2O11

6、、可以肯定溶液中大量存在CO32的實驗事實是()A加入硝酸銀溶液時有白色沉淀B加入鹽酸時有無色無味氣體產(chǎn)生C加入氯化鈣溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D加入氫氧化鋇溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體12、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是()A容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體D定容

7、時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁13、某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素為+2價）、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是A還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2B氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-C配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5:2D若生成2.24LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子0.5mol14、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，NA表示阿伏

8、加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是()A所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c1 molL1B所得溶液中含有NA個HCl分子C36.5 g HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4 LD所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w36.5/(1 000)15、某元素的一種同位素X 的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H 原子構(gòu)成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()AmolB(A-N)molC(A-N)molD(A-N+m)mol16、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1 gmL1，沸點約為56 。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，最合理的方法選擇是()A過濾 B蒸餾 C蒸發(fā) D干燥17、設(shè)N

9、A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A80 g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為2NAB1 L 1 molL1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L蒸餾水中所含分子數(shù)為0.5NAD32 g O3和O2的混合物中所含分子數(shù)為NA18、Na2CO3和NaHCO3可用作食用堿。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是ANa2CO3與食醋混用產(chǎn)生CO2氣體：+2H+=CO2+H2OBNa2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH-+CO2=+H2OCNaHCO3可用治療胃酸過多：+H+=CO2+H2ODNaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O19、將 50g

10、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w1，物質(zhì)的量濃度為 c1 的濃硫酸沿玻璃棒加入到 V mL 水中，稀釋后 得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w2，物質(zhì)的量濃度為 c2 的稀溶液。下列說法中正確的是（ ）。A若w1=2w2，則c12c2，V50mLC若c1=2c2，則w12w2，V50mLD若c1=2c2，則w150mL20、由 1H、2H、3H 和 16O、18O 五種原子構(gòu)成的 H2O2分子共有（）A9 種B12 種C15 種D18 種21、下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是A點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗氫氣的純度B未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕C酒精燈不用時，必須蓋上燈帽D用氫氣還原氧化銅時，要先通一會

11、兒氫氣，再加熱氧化銅22、下列各項操作，錯誤的有A用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗B進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C蒸餾操作中，冷凝水是下口進、上口出D為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是_（填化學(xué)式）。 (2)C物質(zhì)在日常生活中可作_劑。(3)寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式：_。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。24、（12

12、分）有、四種化合物，分別由、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：不溶于水和鹽酸；不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：_；_；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。與氯化鈣反應(yīng)：_。與鹽酸反應(yīng)：_。與稀硫酸反應(yīng)：_。25、（12分）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有_（2）根據(jù)計算，本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為_mL。（3）在容

13、量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_.A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E. 定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是_A容量瓶中有少量蒸餾水 B稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量

14、瓶中C配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D定容時俯視26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如圖：某化學(xué)興趣小組將上述流程設(shè)計成如圖所示的實驗。已知流程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出提取過程中實驗操作的名稱：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液體。F中下層液體的顏色為_色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_。(4)在灼燒過程中，將使用到的實驗儀器(除泥三角外)有_(填序號)。A試管 B瓷坩堝 C坩堝鉗 D蒸發(fā)皿 E.

15、酒精燈27、（12分）實驗室需要90 mL 3.0molL-1 稀硫酸溶液，某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實驗操作如下：A將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；B蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；C用量筒量取 mL98%的濃硫酸；D將_沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量_的燒杯中；E用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；G改用 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；H繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線12 cm處。(1)填寫上述步驟中的空白：C：_ ；D ：將_ 注入_ ；F：_ ；G：_

16、。(2)將上面操作步驟按正確的進行排序_（用字母表示）。(3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是_（填序號）。 量取濃硫酸時俯視讀數(shù)； 轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水； 溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌； 未冷卻至室溫定容； 定容時俯視容量瓶的刻度線； 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。28、（14分）NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2 和 NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有水、碘化鉀淀粉試紙淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)

17、為必須選用的物質(zhì)有_(填序號)。（3）請配平以下化學(xué)方程式：_AlNaNO3 NaOH=NaAlO2 N2H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_L。 “鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2。（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_。（5）V2O5 是兩性氧化物，與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為 VO43)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_、_。29、（10分） (1)原子是由_和_構(gòu)成的，原子核是由_和_構(gòu)

18、成的，（_）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_的質(zhì)量。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg_ Cl-_NaCl _ HCl _2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體；膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑不同；利用滲析原理提純膠體；靜電除塵利用的是膠體電泳。【題目詳解】明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，明礬凈水是利用膠體的吸附性，故A正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑不同，故B錯誤；血液屬于膠體，利用滲析原理提純膠體，故C正確；膠體粒子帶電，凈電除塵器吸附帶電的飄塵，

19、而使之電泳除去，故D正確。2、D【答案解析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應(yīng)可能為：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2；由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知，甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；則A根據(jù)圖象可知，當(dāng)V（HCl）=50mL時，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=

20、0.1mol/L0.05L=0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=0.005mol0.01L=0.5mol/L，A正確；B根據(jù)以上分析可知當(dāng)0V（HCl）10mL時，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：H+CO32-=HCO3-，B正確；C根據(jù)以上分析可知乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH，C正確；D乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO3-+H+=H2O+CO2，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L0.01L=0.001mol，標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol0.001mol=22.4m

21、L，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查混合物的有關(guān)計算，把握圖中曲線及發(fā)生的反應(yīng)的關(guān)系計算出NaOH、CO2的物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵，注意判斷CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物，題目難度較大。3、B【答案解析】X2+的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)中子數(shù)=13781=56，則X2+的核外電子數(shù)=562=54。故選B。點睛：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；微粒的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)；陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)；陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)。4、A【答案解析】試題分析：A、氫氧化鈉有腐蝕性不能放在紙上稱量，要放到玻璃器皿中稱量，故錯誤?？键c：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置，托盤天平，容量瓶的使用及注意的問題5、C【答

22、案解析】A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除了H+和OH-外，漏寫了一組Ba2+和SO42-的反應(yīng)；B、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子；C、氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水；D、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式?！绢}目詳解】A項、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除了H+和OH-外，還有一組Ba2+和SO42-的反應(yīng)，還應(yīng)注意H+和SO42-的組成比，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2H+2OH-+SO42-=BaSO4+2H2O，故A錯誤；B項、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故B錯誤；C項、氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生

23、成硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+Cu2+H2O，故C正確；D項、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查離子方程式的書寫，注意從化學(xué)式、離子符號、是否符合反應(yīng)實際的角度分析解答。6、A【答案解析】根據(jù)陰陽離子電荷守恒可知，陽離子電荷總濃度=陰離子電荷總濃度。【題目詳解】陽離子電荷總濃度c=c(NH4+)+2c(Fe2+)=0.2+0.5=0.7mol/L，陰離子電荷總濃度c=c(Cl-)+2c(SO42-)=0.7mol/L，故SO42-物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L。答案為A

24、。7、B【答案解析】A銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可利用該反應(yīng)制作印刷電路板，故A正確；B工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅得到的是粗硅，故B錯誤；C丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故C正確；D鎂合金的強度高、機械性能好，可用于制造火箭和飛機的部件，故D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解題關(guān)鍵，注意對相關(guān)知識的積累。選項B是解答的易錯點，注意粗硅提純的原理。8、D【答案解析】A NH4OHNH3H2OB Mg(OH)22H=Mg22H2OC OHHCO3=CO32H2OD HOH=H2O，故選D9、A【答案解析】

25、A.Ca(ClO)2具有強氧化性，則漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A正確；B. 氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，有效成分為NaClO，故B錯誤；C. 漂白粉和漂白液均為混合物，故C錯誤；D. 石灰水中氫氧化鈣的濃度小，則工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故D錯誤。故選：A。10、B【答案解析】氧化還原反應(yīng)中一般滿足氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱，在反應(yīng)中應(yīng)滿足以強制弱的規(guī)律，以此解答該題。【題目詳解】A反應(yīng)中Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+氧化性Fe3+Cu2+，和已知氧化性強弱順序相符合，因此該反應(yīng)能

26、發(fā)生，故A不符合；B反應(yīng)中3Pb2+Cr2O72+2H+3PbO2+2Cr3+H2O氧化性Cr2O72PbO2，與已知氧化性強弱順序矛盾，該反應(yīng)不能發(fā)生，故B符合；C反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl中氧化性是：Cl2Fe3+，和已知氧化性強弱順序相符合，反應(yīng)能發(fā)生，故C不符合；D反應(yīng)6Cl+Cr2O72+14H+2Cr3+3Cl2+7H2O中氧化性Cr2O72Cl2，和已知氧化性強弱順序相符合，因此該反應(yīng)能發(fā)生，故D不符合。答案選B。11、C【答案解析】試題分析： A中可能含有Cl-；B中可能含有H，D中有H也會有類似的現(xiàn)象。所以正確選項為C?？键c：常見物質(zhì)的檢驗12、A【答案解析】A容量

27、瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時還需要加水，故A正確；B量筒的感量為0.1mL，可量取9.8mL濃鹽酸，故B錯誤；C托盤天平的感量為0.1g，可稱量5.8g固體，故C錯誤；D定容時，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗操作和技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為BC，注意儀器的感量。13、C【答案解析】ClO隨時間減少，N2隨時間增多，所以ClO是反應(yīng)物，N2是生成物，相應(yīng)地，CN是反應(yīng)物，Cl是生成物。A. CNHCO+N2，C、N的化合價升高，氧化產(chǎn)物有HCO和N2，故A錯誤；B. 還原產(chǎn)物是Cl

28、，故B錯誤；C. CNHCO+N2，C的化合價升高2，N的化合價升高3，ClOCl，Cl的化合價降低2，所以配平后氧化劑與還原劑的計量數(shù)之比為52，故C正確；D. 2CN2HCO+N2，化合價降低10，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 L 即0.1molN2，則轉(zhuǎn)移電子1 mol，故D錯誤。故選C。14、C【答案解析】A、36.5 g HCl的物質(zhì)的量為1mol，由于溶劑水的體積1L不等于溶液的體積，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于1 molL1，故A錯誤；B、HCl溶于水全部電離為H+、Cl，所以溶液中沒有HCl分子，則B錯誤；C、36.5 g HCl(即1mol)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4 L，則C正確；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的正確表達(dá)式為w36.5c/(1 000)，所以D錯誤。本題正確答案為C。15、D【答案解析】HmX分子的相對分子質(zhì)量為m+A，所以agHmX的物質(zhì)的量為mol；X的質(zhì)子數(shù)為A-N，所以一個HmX分子所含質(zhì)子為m+A-N，所以agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(A-N+m)mol，故答案為D。16、B【答案解析】丙酮易溶于水，但是其沸點和水的沸點相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，B正確；綜上