《2023學(xué)年安徽省阜陽市太和中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年安徽省阜陽市太和中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是A試管 B燃燒匙 C蒸發(fā)皿 D燒杯2、下列括號中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖?)A植物油和自來水(蒸餾)B水溶液中的食鹽和碘(分液)C碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過濾、蒸發(fā))D自來水中的雜質(zhì)(萃取)3、在同溫、同壓下，A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總

2、數(shù)相等，則A與B的體積之比為()A11B12C21D324、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是AK、Ba2、Cl、SO42BNa、NH4、Cl、NO3CNH4、Fe3、SO42、NO3DK、HCO3、Cl、OH5、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ACu B蔗糖 CNaOH溶液 DNaCl6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A足量Na與1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB1 L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC通常狀況下，NA個N2所占的體積約為22.4 LD1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA7、某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、

3、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(為使離子完全沉淀，沉淀劑需要過量)，設(shè)計工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是（ ）ANaOH的作用是除去Cu2+B試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C流程圖中，操作x為過濾D試劑c為鹽酸8、實(shí)驗(yàn)室配制1 molL-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（ ）A250mL容量瓶B托盤天平C膠頭滴管D燒杯9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。硫與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+HNO3(濃)H2SO4+NO2+H2O，有關(guān)說法正確的是( )A氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6B每產(chǎn)生2.24升NO2轉(zhuǎn)移電子0.1NA個C隨著反應(yīng)進(jìn)行溶液的酸性逐漸增強(qiáng)D氧化性：H

4、NO3(濃)H2SO410、NA 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24L O2B含 NA 個氫原子的 H2C22g CO2D含 1.2041024 個分子的 CH411、由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為A11 B12 C21 D3112、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是A. 若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有 10NA/a個碳原子B常溫常壓下，9mLH2O含有5NA個電子（水的密度為1g/mL）C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為NAD0.1mol/L NaHSO4

5、溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA13、下列說法正確的是（ ）A溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑不同BCO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生升降14、某陰離子X2有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（）Am+2Bm+5Cam+2Dam215、下列對1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中，正確的是A溶液中含有1mol Na2SO4B將142g Na2SO4固體溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C將142g Na2SO410H2O固體溶于少量水后，再將其稀釋成1000mLD從1mol/L的Na

6、2SO4溶液中取出任意體積Na+的濃度都是2mol/L16、下列溶液中Cl濃度與100mL1molL1AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A150mL 3molL1的FeCl3溶液 B300 mL 1molL1的NaCl溶液C150mL 2molL1的NH4Cl溶液 D300mL 3molL1的KCl溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀

7、，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_，一定沒有_，可能有_。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_，其在水中的電離方程式為_。（2）B離子的電子式_，A離子的電子式_。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。19、下列是用98%的濃H2SO4(1.84 gcm3；物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)配制0.5 molL1的

8、稀硫酸500 mL的實(shí)驗(yàn)操作，請按要求填空：（1）所需濃硫酸的體積為_。（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選_的最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)_。（3）將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目的是_。（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩。（5）加水至距刻度線1 cm2 cm處，改用_加水至刻度線，使溶液的_正好跟刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。20、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽

9、酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題。(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L。(2)配制時，其正確的操作順序（是用字母表示）_。A用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處(3)在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“

10、偏大”，“偏小”，“無影響”)。a. 量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_。b.最后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置時，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_。21、氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑，其晶體的化學(xué)式為FeCl36H2O。FeCl3的飽和溶液在實(shí)驗(yàn)室和電子工業(yè)中都有重要應(yīng)用。（1）飽和FeCl3溶液的顏色是_色的，實(shí)驗(yàn)室里常用它來制備_（化學(xué)式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入56滴_，_至液體呈_色，停止加熱。（2）電子工業(yè)中 ，常用FeCl3的飽和溶液來印刷電路圖板，反應(yīng)的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)中_作氧化劑，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_

11、。（3）將0.5molL1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl）為_。（寫出計算過程）2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等。答案選D。2、C【答案解析】A. 植物油和自來水是不互溶的液體混合物，可以用分液的方法分離，故錯誤；B. 碘在水中的溶解度小，可以用有機(jī)物溶劑進(jìn)行萃取，故錯誤；C. 碳酸鈣不溶于水，氯化鈣固體溶于水，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，故

12、正確；D. 自來水中的雜質(zhì)可以用蒸餾的方法分離，故錯誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握分離和提出的方法，不互溶的液體混合物用分液的方法分離，從溶液中分離固體溶質(zhì)的方法為蒸發(fā)，從水溶液中分離碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸餾水用蒸餾的方法。3、C【答案解析】在同溫、同壓下，氣體的Vm相等，根據(jù)分子中含有的原子個數(shù)可知分子數(shù)之比為21，由n=可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為21。故選C。4、B【答案解析】根據(jù)離子反應(yīng)反應(yīng)的條件(生成難溶物、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等)進(jìn)行判斷,滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子之間不能夠大量共存,否則能夠大量共存；無色透明的酸性溶液中一定存在電離的氫離子、

13、不存在有色的離子(如高錳酸根離子、鐵離子、銅離子等)。【題目詳解】無色透明的溶液酸性中,不存在有色的離子，溶液中存在電離的氫離子，A、Ba2與SO42反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B、Na、NH4、Cl、NO3均為無色離子，在溶液中不發(fā)生反應(yīng)，且在酸性條件下均能大量共存，故B正確；C、Fe3為黃色溶液，不符合無色溶液的條件，故C錯誤；D、HCO3與OH不能大量共存，HCO3能夠與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能夠大量共存,故D錯誤；綜上所述，本題選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】此題是離子共存問題，題意是在強(qiáng)酸性溶液中，大量共存，溶液為無色。因此我們在考慮問題時，不僅要注意離子能否存在于酸性環(huán)

14、境中，離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還要考慮溶液是否無色,特別注意碳酸氫根離子在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存。5、D【答案解析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。【題目詳解】A. Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯誤；B. 蔗糖的水溶液不導(dǎo)電，且熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故錯誤；C. NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故錯誤；D. NaCl的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故正確。故選D。6、A【答案解析】A. 足量Na與1 mol Cl2完全反應(yīng)生成2mol氯化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，A正確；B. 1 L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)大于NA，因?yàn)槿?/p>

15、劑水分子中還含有氧原子，B錯誤；C. 通常狀況下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，NA個N2所占的體積大于22.4 L，C錯誤；D. 1 mol Na2O2中含有的鈉離子數(shù)為2NA，陰離子（O22）數(shù)為NA，D錯誤。答案選A。7、B【答案解析】由流程可知，工業(yè)廢水中加入NaOH后可除去Cu2+，廢水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入試劑a為BaCl2除去SO，此時廢水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍過量的試劑b為Na2CO3除去Ba2+，此時廢水中含有Na+、Cl-、CO，操作x為過濾，再向?yàn)V液中加入試劑c為鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡即可，此時溶液中只含Na+、Cl-，以此來解答

16、。【題目詳解】A廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應(yīng)，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正確；B由上述分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量鋇離子，B錯誤；C流程圖中操作x為過濾，過濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正確；D試劑c為鹽酸，可除去過量碳酸鈉，選擇其他物質(zhì)，會引入雜質(zhì)離子，D正確；故選B。8、B【答案解析】配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進(jìn)行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯 ，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。9、D【答案解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，S的化合價升高，S作還原劑，HNO3中N

17、的化合價降低，HNO3作氧化劑，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：1，故A錯誤；B、沒有指明條件是否時標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法計算NO2的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗6molHNO3生成1molH2SO4，隨著反應(yīng)進(jìn)行，酸性逐漸減弱，故C錯誤；D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，HNO3(濃)為氧化劑，H2SO4為氧化產(chǎn)物，因此濃硝酸的氧化性強(qiáng)于H2SO4，故D正確。10、A【答案解析】A. 根據(jù)n= 可以用體積計算氣體物質(zhì)的量B. 根據(jù)n= 可以用微粒數(shù)目計算物質(zhì)的量C. 根據(jù)n= 可以用質(zhì)量計算物質(zhì)的量D. 根據(jù)n= ，NA=6.021023/mol可

18、以用微粒數(shù)目計算物質(zhì)的量。【題目詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24L O2 ，n=0.1mol。B. 含 NA 個氫原子的 H2，n=1mol。C. 22g CO2，n=0.5mol。D. 1.2041024 個分子的 CH4，n=2mol。物質(zhì)的量最小的是A。答案為：A。11、C【答案解析】設(shè)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12可知(17x+2y)/(x+y)=12，整理得x：y=2：1，答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、混合物計算，明確相對分子質(zhì)量的計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵。另外如果利用十字交叉法計算更為簡單。12、D【答

19、案解析】A. 依據(jù)n=計算石墨的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到碳原子數(shù)為120g12g/molNA=10NA，則平均一個字含有碳原子數(shù)是10NA/a 個，故A正確；B. 根據(jù)常溫常壓下水的密度可以得出9mLH2O的質(zhì)量是9g，物質(zhì)的量是0.5mol，1個水分子中含有10個電子，則0.5mol水中含有5mol電子，數(shù)目是5NA個，故B正確；C. O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，則16g O2和O3的混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量是16g16g/mol1mol，則氧原子數(shù)目是NA，故C正確；D. 因未給出溶液的體積，所以無法計算0.1mol/L NaHSO4溶液中溶質(zhì)的離子總數(shù)，故D錯誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題主

20、要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計算，綜合考查基本的計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”，如D項(xiàng)因未指明溶液的體積，所以無法計算溶液中溶質(zhì)的離子總數(shù)；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算，解題時特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。本題的易錯點(diǎn)是C項(xiàng)，在解答這類混合物的相關(guān)計算時，一定要注意找出相關(guān)物質(zhì)之間的特定關(guān)系，如O2和O3的混合氣體、NO2和N2O4的混合氣體、金剛石和石墨形成的混合物等。13、A【答案解析】A根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm10

21、0nm)、濁液(大于100nm)，故A正確；BCO2溶于水，CO2自身不發(fā)生電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成電解質(zhì)碳酸，故B錯誤；C酸是在溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，NaHSO4溶于水后能電離出氫離子，但屬于鹽，故C錯誤；D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生升降，故D錯誤；故答案選A。14、C【答案解析】對于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，運(yùn)用這個關(guān)系式得出正確結(jié)論?！绢}目詳解】對于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子X2核外有m個電子，則質(zhì)子數(shù)是m2。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)

22、和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以核內(nèi)中子數(shù)為am2，答案選C。15、D【答案解析】A. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，溶液體積未給出，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯誤；B. 142gNa2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶劑的體積為1L，故B錯誤；C. 硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為142g322g/mol=0.44mol，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.44mol，溶液體積為1L，所以硫酸鈉溶液濃度為0.44mol/L，故C錯誤；D. 1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的濃度是2mol/L，由于溶液具有均一性，則從1mol/L的Na2SO4溶液

23、中取出任意體積，Na+的濃度都是2mol/L，故D正確；答案選D。16、D【答案解析】100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。【題目詳解】100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL3mol/L的FeCl3溶液中Cl-濃度為9mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不符合；B、300mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選

24、項(xiàng)B不符合；C、150mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、300mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)D符合；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【答案解析】根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫

25、酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析?！绢}目詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3

26、、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【答案點(diǎn)睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。18、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【答案解析】由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素?！绢}目詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為

27、氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層， 最外層有6個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層， 最外層有8個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！敬鸢更c(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。19、 13.6 mL

28、20 mL 偏低 使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺 玻璃棒 500 mL容量瓶 膠頭滴管 凹液面最低處【答案解析】(1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，故答案為：13.6mL；(2)由于需要量取13.6mL的濃硫酸，故應(yīng)選擇20mL的量筒；量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導(dǎo)致量取的濃硫酸中還原的硫酸偏少，所配溶液濃度將偏低，故答案為：20mL，偏低

29、；(3)濃硫酸的稀釋所用的儀器為燒杯；攪拌的目的是使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺，故答案為：使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；(4)移液時，要將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩，故答案為：玻璃棒，500mL容量瓶；(5)定容時，開始直接往容量瓶中加水，待液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面最低處與刻度線相切即可，故答案為：膠頭滴管；凹液面最低處。20、11.9 BCAFED 偏小 偏小 【答案解析】（1）根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系得物質(zhì)的量濃度是c=1000M；（2）配制溶液的步驟是計算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；（3）根據(jù)c=判斷?！绢}目詳解】（1）利用溶液物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系得此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是c=1000M=10001.1936.5%36.5mol/L11.9mol/L；故答案為11.9；（2）配制溶液的步驟是計算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以順序?yàn)锽CAFED， 故答案為BCAFED；（3）a用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，造