《2023學(xué)年江西省宜春市靖安縣靖安中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年江西省宜春市靖安縣靖安中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題含解析.doc（20頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處 叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（ ）A空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為 109m107mB光是一種膠體

2、C霧是一種膠體D發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)2、下列實驗操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是 過濾 蒸餾 溶解 萃取 蒸發(fā) 分液 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和3、下列物質(zhì)的分類正確的是 ( ) 堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7AABBCCDD4、某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7 g食鹽；用量筒量取5.26 mL鹽酸；用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是 ( )ABCD5、人體

3、正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是A亞硝酸鹽與Fe2+的反應(yīng)中，亞硝酸鹽被氧化B維生素C解毒主要利用了維生素C的還原性C維生素C將Fe3+還原為Fe2+D維生素C與Fe3+的反應(yīng)中，F(xiàn)e3+是氧化劑6、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是 （ ）A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g7、已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是選項WXA鹽酸

4、碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液C二氧化碳?xì)溲趸}溶液D氯氣鐵單質(zhì)AABBCCDD8、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸9、由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69/109，其陰

5、離子只有過氧離子（O22-）和氧離子（O2-）兩種。在此晶體中，氧離子和過氧離子的物質(zhì)的量之比為A21 B12 C11 D1310、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、ClC碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl、H+DpH7的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO311、某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是( )ABCD12、我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”這里所用的“法”是指A

6、萃取 B過濾 C蒸餾 D干餾13、某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖,由圖可知,在該反應(yīng)中是()A還原劑B氧化劑C氧化產(chǎn)物D還原產(chǎn)物14、下列說法正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個氣體分子所占的體積約為22.4 L0.5 mol N2的體積為11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L常溫常壓下，28 g CO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同ABCD15、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3- HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的

7、氮原子數(shù)之比為:A53B54C11D3516、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBrH2OHBrHIO，下列關(guān)于IBr有關(guān)性質(zhì)的敘述中正確的是A與水反應(yīng)中IBr既是氧化劑又是還原劑B與NaOH反應(yīng)生成碘化鈉和次溴酸鈉C在化學(xué)反應(yīng)中可作氧化劑DIBr與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)17、下列離子方程式正確的是 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+ =Cu2+Ag澄清石灰水滴入稀鹽酸中：Ca(OH)2+2H+ =Ca2+2H2O硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-Cu(OH)2+SO42銅與鹽酸反應(yīng)：Cu2H=Cu2H2用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O

8、+CO2碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32+2H+=CO2+H2OA只有 B只有 C只有 D全部錯誤18、等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是A分子個數(shù)比為1:1B質(zhì)量比為17:16C原子個數(shù)比為5:4D氫原子個數(shù)比為4:319、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D氧化還原反應(yīng)中，得電子越多，氧化性越強(qiáng)20、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(1010m)

9、1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價17325最低負(fù)價132有關(guān)X、Y、Z、M、R和Q的下列說法正確的是()AX、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵CX、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈DY的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃21、標(biāo)況下，等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列正確的是( )A它們的分子數(shù)目之比為11B它們的體積之比為54C它們的氧原子數(shù)目之比為45D它們所含的硫原子數(shù)之比為5422、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲乙沉淀；

10、甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()ABaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸BBaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3CNa2CO3鹽酸AgNO3BaCl2DAgNO3鹽酸BaCl2Na2CO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有_，一定不含有_(填化

11、學(xué)式)。 (2)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成，向過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的_(填序號)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液24、（12分）有四種元素 A、B、C、D，其中 B2離子與 C+離子核外都有二個電子層，B 原子的質(zhì)子數(shù)與 C 原子的質(zhì)子數(shù)之和等于 D 原子的質(zhì)子數(shù)，A 原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D 的元素符號分別為_、_、_、_。(2)B2的電子式為_，D 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_

12、，B與C形成的簡單化合物的電子式為_。25、（12分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 molL-1的NaOH溶液490mL。實驗室提供以下儀器：燒杯 100 mL量筒 藥匙 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：（1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為_；（2）配制時，必須使用的儀器有_（填代號），還缺少的儀器是 _、_。（填儀器名稱）（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）_；A用少量水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E改用膠頭滴管加水

13、，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_、后用于_；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_；容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干定容觀察液面時俯視配制過程中遺漏了（3）中步驟A加蒸餾水時不慎超過了刻度（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中這種情況你將如何處理？_。26、（10分）實驗室欲配制0.5 molL的NaOH溶液500 mL：（1）主要操作步驟的正確順序是_（填序號）。稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)