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1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是 ( )A22.4L水含有的水分子個(gè)數(shù)為NAB11.5g鈉與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC一個(gè)氧原子的質(zhì)量為32/NA

2、gD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CH4中所含的原子總數(shù)為NA2、下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A用燃著的木條證明二氧化碳?xì)怏w沒有助燃性B用分液漏斗分離水與乙醇的混合物C用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D用排水集氣法收集氫氣3、下列說法不正確的是AI- 遇淀粉變藍(lán)色，I2易升華B常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素C海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來DAgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨4、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是A分離水和酒精B蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體C配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液D除去氯氣中的氯化氫5、磁流體是電子材料的新秀,它既

3、具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.536nm的磁流體。下列說法中正確的是A所得到的分散系屬于膠體B用一束光照射該分散系時(shí)，看不到一條光亮的“通路”C該分散系不能透過濾紙D該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)36、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（ ）A密度比為4:5B物質(zhì)的量之比為4:5C體積比為1:1D原子數(shù)之比為3:47、黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)是S+2KNO3+3C=K

4、2S+N2+3CO2，該反應(yīng)的還原劑是（ ）ACBSCKNO3DS和KNO38、已知下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL 1molL-1 MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（ ）A150mL 1molL-1 NaCl溶液B75mL 2molL-1 CaCl2溶液C150mL 2molL-1 KCl溶液D75mL 1molL-1 AlCl3溶液9、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是ANa2CO3 + CaCl2CaCO3 + 2NaClBCl2 + 2KI2KCl + I2C2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2ODCaO + H2OCa(OH)210、下列

5、各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4CO2Cl2AABBCCDD11、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A150mL1mol/L的NaCl溶液B75mL2mol/L的NH4Cl溶液C150mL2mol/L的KCl溶液D75mL1mol/L的FeCl3溶液12、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A2H2O22H2O+O2BCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaClCFeO+2HCl=FeCl2+H2O

6、D2Al（OH）3Al2O3+3H2O13、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（ ）AH3PO4BKOHCMgODAgNO314、下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是AK+、H+、SO42、OHBNa+、Mg2+、NO3、OHCNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、SO42、Cl15、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：AB=CD，下列說法正確的是()A若A、B為酸和堿，則C、D中不一定有水B若A、B為兩種化合物，則C、D也一定為化合物C若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)16、有兩份質(zhì)量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；

7、將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A21B11C12D41二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_、B為_。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有_，它的組成可能是_或_。18、短

8、周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是_%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為_。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_。19、如圖制取SO2并驗(yàn)證SO2性質(zhì)的裝置圖。已知Na2

9、SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。（1）中為紫色石蕊試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，實(shí)驗(yàn)證明SO2是_氣體。（2）中為紅色品紅溶液，現(xiàn)象為_證，明SO2有_性。（3）為紫紅色高錳酸鉀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，證明SO2有_性。（4）的作用_，反應(yīng)方程式_。20、實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器A 燒杯 B 100mL量筒 C 100mL容量瓶 D 藥匙 E玻璃棒 F托盤天平（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有_（填代號(hào)），還缺少的儀器是_。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_，_。（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為_，若加蒸餾水不慎

10、超過刻度線，處理的方法是_。（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏高的是 _A 溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容B 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻C 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理F稱取的Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_（設(shè)溶液的體積變化可忽略）。21、（1）H2 + CuO Cu + H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

11、NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2OCu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填序號(hào)）（2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 +Cl2+ 2H2O_（3）在反應(yīng) KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（4）若反應(yīng) 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積是_L。（5）配平下面兩個(gè)反應(yīng) _H2O + _Cl2 +_ SO2 =_H2SO4 + _HCl，_ _KM

12、nO4 + _HCl=_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O（系數(shù)是1的也請(qǐng)?zhí)钌希琠根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)，寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法確定物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.11.5g鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，失去的電子為0.5mol，故B錯(cuò)誤；C.一個(gè)氧原子的質(zhì)量為16/NAg，故C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4的物質(zhì)的量是0.2mol，所含的原子總數(shù)為

13、NA，故D正確。故選D。2、B【答案解析】A、二氧化碳不支持燃燒；B、互不相溶的液體可以采用分液方法分離；C、可用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液，前者產(chǎn)生氣體，后者無明顯現(xiàn)象；D. 根據(jù)氫氣難溶于水的性質(zhì)分析?！绢}目詳解】A、用燃著的木條伸入盛二氧化碳的集氣瓶，熄滅，證明二氧化碳?xì)怏w沒有助燃性，故A不選；B、水與乙醇互溶，不可以采用分液方法分離，故B選；C、可用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液，前者產(chǎn)生能使澄清石灰不變渾的氣體，后者無明顯現(xiàn)象，故C不選；D、氫氣難溶于水，用排水集氣法收集氫氣，故D不選；故選B。3、A【答案解析】A. 單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子，A錯(cuò)誤；B. 常溫下單質(zhì)溴為深

14、紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素，B正確；C. 溴易揮發(fā)，海水制溴時(shí)溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來，C正確；D. AgBr見光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。答案選A。4、D【答案解析】A.酒精與水互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；BNH4Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，故B錯(cuò)誤；C轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，防止液體濺出，故C錯(cuò)誤；DHCl極易溶于水，且飽和氯化鈉溶液抑制氯氣溶解，所以可以用飽和的食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)分離和提純、除雜、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握?/p>

15、質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵。5、A【答案解析】根據(jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.536nm，該分散系屬于膠體，所以應(yīng)具備膠體的性質(zhì)；A、據(jù)以上分析可知，所得到的分散系屬于膠體，故A正確；B、磁流體分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、該分散系屬于膠體，膠體可以透過濾紙，故C錯(cuò)誤；D、該分散系的分散質(zhì)是由氫氧化亞鐵、氫氧化鐵共同組成的，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。6、A【答案解析】由n可知，據(jù)此分析作答。【題目詳解】A. 由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為648045，A項(xiàng)正確；B. 設(shè)氣體的質(zhì)量均為m g，則n(S

16、O2)mol，n(SO3)mol，所以二者物質(zhì)的量之比為806454，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 根據(jù)VnVm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為54，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為（53）（44）1516，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、A【答案解析】S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以C是還原劑，S和硝酸鉀是氧化劑。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確元素化合價(jià)的變化與性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。要注

17、意還原劑和氧化劑都是反應(yīng)物，本題中的還原劑只有一種，氧化劑有兩種。8、C【答案解析】50mL 1molL-1 MgCl2溶液的Cl-濃度為2molL-1；A.Cl-濃度為1molL-1，故A錯(cuò)誤；B Cl-濃度為4molL-1，故B錯(cuò)誤；C .Cl-濃度為2molL-1，故C正確；D .Cl-濃度為3molL-1，故D錯(cuò)誤；故選C。9、B【答案解析】氧化還原反應(yīng)的表觀特征為反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的升降，根據(jù)各選項(xiàng)中是否存在元素的化合價(jià)升降進(jìn)行判斷，注意置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A. Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)

18、中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. Cl2 + 2KI2KCl + I2為置換反應(yīng)，存在元素化合價(jià)的升降，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. CaO+H2OCa(OH)2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、C【答案解析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、

19、金屬鐵屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NH3屬于非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，C正確；D、氯氣屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題解題的關(guān)鍵：明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)。易錯(cuò)項(xiàng)B，BaSO4雖然難溶，但溶解的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。11、D【答案解析】50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl)=31 mol/L=3 mol/L?！绢}目詳解】A、150 mL 1 mol/L的

20、NaCl溶液c(Cl)=1 mol/L，故A不符合題意；B、75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液c(Cl)=2 mol/L，故B不符合題意；C、150 mL 2 mol/L的KCl溶液 c(Cl)=2 mol/L，故C不符合題意；D、75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液c(Cl)=31 mol/L=3 mol/L，故D符合題意；答案選D。12、A【答案解析】AO元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符

21、合題意；故答案選A。13、C【答案解析】AH3PO4為含氧酸，屬于酸，A不合題意；BKOH 為可溶性堿，屬于堿，B不合題意；CMgO由金屬元素和氧元素組成，屬于氧化物，C符合題意；DAgNO3為含氧酸鹽，屬于鹽，D不合題意，故選C。14、D【答案解析】H+、OH反應(yīng)生成水；Mg2+、OH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；H+、CO32反應(yīng)放出二氧化碳；Na+、Cu2+、SO42、Cl不反應(yīng)。【題目詳解】H+、OH反應(yīng)生成水，H+、OH不能大量共存，故A錯(cuò)誤；Mg2+、OH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，Mg2+、OH不能大量共存，故B錯(cuò)誤；H+、CO32反應(yīng)放出二氧化碳，H+、CO32不能大量共存，故C錯(cuò)誤；Na+

22、、Cu2+、SO42、Cl不反應(yīng)，能在水溶液中大量共存，故選D。15、C【答案解析】A、若A、B為酸和堿，發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)物中一定有水，故A錯(cuò)誤；B、若A、B為兩種化合物，C、D不一定為化合物，如一氧化碳與金屬氧化物都屬于化合物，但它們反應(yīng)后卻有金屬單質(zhì)生成，故B錯(cuò)誤；C、如果反應(yīng)物是硫酸銅（鹽）和氫氧化鋇（堿），則會(huì)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，故若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿，故C正確；D、單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的一種單質(zhì)與一種化合物的反應(yīng)，稱為置換反應(yīng)，所以生成物中只有一種單質(zhì)不能確定該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。16、B【答案解析】不論是先加

23、熱使其分解，還是直接與鹽酸反應(yīng)，最終所得溶液均是氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知生成的氯化鈉一樣多，再根據(jù)氯離子守恒可知消耗的鹽酸一樣多，因此所耗用的鹽酸的體積比為11，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3 【答案解析】（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)

24、方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在。【題目詳解】（1）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+

25、2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32-=BaCO3；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2+CO32-=BaCO3；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na

26、2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【答案點(diǎn)睛】本題考查了未知物的檢驗(yàn)，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。18、第三周期A族 25 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng) 【答案解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原

27、子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，

28、失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。19、溶液變紅 酸性 褪色 漂白性 紫紅色褪去 還原性 吸收多余SO2，防止污染環(huán)境 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【答案解析】二氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫中S元素是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性還有還原性，另外二氧化硫還具有漂白，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸锱c水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，遇石蕊顯紅色，即中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變紅，實(shí)驗(yàn)證明SO2是酸性氣體；（2）二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，即中現(xiàn)象為褪色；（3）酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，溶液顏色為紫紅色，SO2中+4價(jià)S具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4，該反應(yīng)中二氧化硫?yàn)檫€原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去；（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫是酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫