《2024屆安徽省長豐二中高一化學第一學期期末監(jiān)測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024屆安徽省長豐二中高一化學第一學期期末監(jiān)測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆安徽省長豐二中高一化學第一學期期末監(jiān)測試題注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列的說法，正確的是（）A0.1m

2、ol Fe在0.lmol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB12mol/L的濃硫酸50ml與足量的Cu加熱反應，得到SO2為0.3NAC1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應得到電子數(shù)為2NAD1 mol Na2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA2、關于氧化還原反應的說法，正確的是（ ）A物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強B物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D置換反應一定屬于氧化還原反應3、下列反應中必須加入氧化劑才能進行的是A2Cl-Cl2BFe3+ Fe2+CSOSO2DCuOCu4、下列盛放試劑的方法正確的是()A濃硝酸易揮發(fā)，應貯

3、存于磨口細口瓶中，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處B汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中5、下列關于氣體摩爾體積的說法正確的是（ ）A22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB非標準狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4 L體積C標況下，CO2氣體摩爾體積是22.4L/molD某物質(zhì)含有6.021023個粒子，則該物質(zhì)的體積為22.4L6、下列對某些物質(zhì)的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ）A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-B取少量待測液做焰色反應實驗，火

4、焰呈黃色，該溶液中一定含有NaOHC某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2D某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+7、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（ ）A2NaCl(熔融)2Na+Cl2BFe3O44CO3Fe+4CO2CAl2O32Fe2Al+Fe2O3D2HgO2HgO28、在離子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+中，F(xiàn)e3 +可能代表的物質(zhì)是（ ）AFeSO4BFeCl3CFe2O3DFe(OH)39、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是( )A標準狀況下，22.4L CCl4中含有的原子數(shù)目為5NAB常溫常壓下，4.4g由CO2和

5、N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NAC0.2mol/L Na2SO4溶液中含Na+數(shù)為0.4NAD1mol Na2O2與H2O完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA10、某學生做了如下4個實驗：在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。在4個圖像，縱坐標為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，上述實驗與圖像對應關系正確的是()A(d)B(b)C(c)D(a)11、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，

6、恰好將Fe2+ 完全氧化。則x值為A0.75B0.80C0.85D0.9012、分析右面的能量變化示意圖，下列選項正確的是（ ）A2A+B2C+QB2C2A+B+QC2A(g)+B(g)2C(g)+QD2A(g)+B(g)2C(g)-Q13、用可溶性鋇鹽檢驗 SO離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是( )A形成較多的白色沉淀B形成的沉淀純度更高C排除 SO以外的其它陰離子及 Ag+的干擾D排除 Ba2+以外的其它陽離子的干擾14、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（ ）A（A-N+8）molB（A-N+10）molC（A

7、-N+8）molD（A-N+6）mol15、下列說法正確的是()A氧化鋁不能與水反應，它不是氫氧化鋁對應的氧化物B因為氧化鋁是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C氧化鋁能跟所有的酸堿溶液反應D氧化鋁能跟強的酸堿溶液反應16、下列離子在水溶液中可與CO32-大量共存的是（ ）ACa2BBa2CNaDH二、非選擇題（本題包括5小題）17、在含有Na+的無色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學設計如下實驗進行驗證：（）向該溶液中加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體。（）待反應完全后，對

8、（）進行過濾，取少量（）的濾液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（）另取少量（）的濾液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）無需通過實驗就能確定不存在的離子是_。（2）該溶液中一定存在的陰離子有_，一定不存在的陰離子有_。（3）實驗（）中生成沉淀的離子方程式為_。（4）請設計實驗驗證溶液中是否存在K+_。18、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個

9、X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X_，Y_，Z_，化合物的分子式：XZ_，X2Y_。19、在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1100nm之間)。如圖所示AE為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接_、_接_，_接h；實驗室用A裝置制取NH3的化學方程式為_。（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是_，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：_。

10、（3）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：_。20、某?；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_。（2）裝置E中的現(xiàn)象是_。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式：_。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如圖所示：步驟I中通入Cl2的作用是_。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_。步驟從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_

11、。21、氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質(zhì)。（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：請回答下列問題：酸雨的pH_（填“”、“”或“=”）5.6；D物質(zhì)的化學式為_；反應b的化學方程式為_；（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式：_，反應中氧化劑是_；參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A0.1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃燒時，鐵過量，氯氣完全反應，且反應后變?yōu)?1價，故0.lmol Cl2轉(zhuǎn)移0.2 NA ，A正確；B濃硫酸和Cu在加熱條件下發(fā)生反應，而稀硫酸和Cu不反應

12、，所以濃硫酸不能完全反應，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于12mol/L0.05L=0.6 NA，得到SO2小于0.3 NA ，B錯誤；CCl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑又是還原劑，各占參加反應Cl2的一半，1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)即得到電子數(shù)為1mol2 NA= NA，C錯誤；DNa2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，各占參加反應Na2O2的一半，1 mol Na2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol2 NA= NA，D錯誤。答案選A。2、D【解題分析】A、還原性的強弱與失去電子數(shù)的多少無關，與失去電子的難易有關，A錯

13、誤；B、物質(zhì)所含元素化合價升高，物質(zhì)作還原劑，發(fā)生的反應為氧化反應，B錯誤；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，C錯誤；D、置換反應中肯定有元素的化合價變化，肯定是氧化還原反應，D正確；答案選D。3、A【解題分析】必須加入氧化劑才能進行，則選項中為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A2Cl-Cl2中，Cl元素的化合價升高，需加氧化劑才能進行，故A選；BFe3+Fe2+中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故B不選；CSOSO2中，S元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故C不選；DCuOCu中，Cu元素的

14、化合價降低，需加還原劑才能進行，故D不選；故選A。4、D【解題分析】A濃硝酸見光易分解，能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的磨口細口瓶中，應該放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處，故A錯誤；B根據(jù)相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯誤；C碳酸鈉溶液呈堿性，二氧化硅能和強堿反應生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液應該存放在配有橡膠塞的試劑瓶中，故C錯誤；D硝酸銀見光易分解，所以硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；答案選D。【題目點撥】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關系是解答

15、本題的關鍵。注意試劑瓶和塞子的選取原則。5、C【解題分析】A.未指明氣體所處的外界條件，就不能確定氣體摩爾體積，因此不能根據(jù)氣體體積判斷氣體的物質(zhì)的量的多少，A錯誤；B.若溫度升高使氣體體積增大的影響與壓強增大使氣體體積減小的影響相同，則非標準狀況下，1mol任何氣體也可能占有22.4 L體積，B錯誤；C.在標況下，任何氣體的氣體摩爾體積都大約是22.4L/mol，因此在此條件下CO2氣體摩爾體積是22.4L/mol，C正確；D.該物質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，由于物質(zhì)的狀態(tài)不一定是氣體，且所處的外界條件也沒有指出，因此不能確定該物質(zhì)的體積大小，D錯誤；故合理選項是C。6、D【解題分析】A. 加入

16、BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中可能含有SO42、Ag+，故A錯誤；B. 取少量待測液做焰色反應實驗，火焰呈黃色，該溶液中一定含有鈉的物質(zhì)，不一定是NaOH，故B錯誤；C. 某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體可能是SO2，還可能是Cl2，故C錯誤；D. 某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，故D正確。綜上所述，答案為D。7、C【解題分析】A. 電解熔融氯化鈉冶煉金屬鋁， 2NaCl(熔融)2Na+Cl2，故A正確； B. 用CO還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵， Fe3O44CO3Fe+4CO2，故B正確；C. 鐵與氧化鋁不

17、反應，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故C錯誤；D. 氧化汞加熱分解為金屬汞，2HgO2HgO2，故D正確。選C。8、B【解題分析】離子反應中，F(xiàn)e3+代表可溶性鐵鹽，以此分析解答?！绢}目詳解】A. FeSO4為硫酸亞鐵，溶于水后形成Fe2+，故A錯誤；B. FeCl3為強電解質(zhì)，可溶于水完全電離產(chǎn)生Fe3+，故B正確；C. Fe2O3為金屬氧化物，鐵元素的化合價為+3價，在溶液中以沉淀形式存在，離子反應中氧化物不能拆寫，故C錯誤；D. Fe(OH)3是難溶性堿，在溶液中是沉淀，不能大量電離，離子反應中不能拆寫，故D錯誤；答案選B。9、D【解題分析】A標況下四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算

18、標準狀況下22.4L CCl4的物質(zhì)的量，也無法判斷含有的原子數(shù)目，故A錯誤；BCO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均為3原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA個原子，故B錯誤；C由n=cV可知，0.2mol/L Na2SO4溶液的體積未知，無法計算溶液中含有的Na+數(shù)目，故C錯誤；D1molNa2O2中有2mol氧原子，與H2O完全反應時，1mol氧原子失去電子，1mol氧原子得到電子，則轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；故答案為D。10、B【解題分析】鋁鹽中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁，根據(jù)氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，鋁鹽反

19、應完后沉淀量不再變化；反應為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，根據(jù)定量關系，故d不符合，故A錯誤；明礬溶液中的鋁離子與滴入氫氧化鋇溶液，反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，鋁離子反應完后，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀溶解而硫酸鋇不溶；最后剩余硫酸鋇，故b符合，故B正確；在含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過量，CO2先與氫氧化鈉反應，不產(chǎn)生沉淀，反應完后再與偏鋁酸鈉溶液反應生成沉淀至達到最大值后不再變化，發(fā)生的反應為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故c不符合，故C錯誤；在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入NaOH至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應，無沉淀

20、生成，后與氯化鋁溶液反應完后，生成沉淀達最大值后又逐漸溶解，故a不符合，故D錯誤；故答案為B。11、B【解題分析】根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。【題目詳解】FexO中Fe的平均化合價為 ,被氧化為,根據(jù)電子守恒可知,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標準狀況下轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。則有： ，解得，故答案選：B?！绢}目點撥】計算含有未知數(shù)的化學式時，需考慮元素化合價的升降中帶有的未知數(shù)，在計算時利用電子守恒列出相關等式即可。12、C【解題分析】由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學反應前后能量守恒，如果A、B為反應物，C為生成物，2A（g）+B

21、（g）2C（g）時該反應放出能量，H0；如果C為反應物，A、B為生成物，2C（g）2A（g）+B（g）時該反應吸收能量，H0。故選C。13、C【解題分析】根據(jù)題中檢驗 SO離子的存在可知，本題考查檢驗 SO離子時的干擾離子的排除，運用在檢驗是否含有硫酸根離子時，如果對溶液成分沒有限制，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾分析。【題目詳解】A.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少沒關系，故A錯誤；B.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒關系，故B錯誤；C.加鹽酸時，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故C正確；D.和鹽酸反應生成沉

22、淀的陽離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽離子干擾，故D錯誤；答案選C。14、A【解題分析】該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16) g/mol，W g它的氧化物的物質(zhì)的量為 mol，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，一個氧化物分子中含有(A-N+8)個質(zhì)子，所以W g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N+8)mol。故選A。15、D【解題分析】氫氧化鋁對應的氧化物為Al2O3；氧化鋁是兩性氧化物；氧化鋁不能和弱堿反應；氧化鋁能跟鹽酸反應、能與氫氧化鈉溶液反應?！绢}目詳解】氫氧化鋁對應的氧化物為Al2O3，和氧

23、化鋁的溶解性無關，故A錯誤；氧化鋁和強酸強堿都能反應，是兩性氧化物，故B錯誤； 氧化鋁和強酸強堿都能反應，不能和弱堿反應，故C錯誤；氧化鋁能跟鹽酸等強酸反應、氧化鋁能與氫氧化鈉等強堿溶液反應，故D正確。16、C【解題分析】A. CO32-能與Ca2反應生成CaCO3，在水溶液中不能大量共存，故A錯誤；B. CO32-能與Ba2反應生成BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B錯誤；C. CO32-與Na不發(fā)生化學反應，在水溶液中能大量共存，故C正確；D. CO32-能與H反應生成CO2和H2O，在水溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】在水溶液里大量共存指的是不生成沉淀，氣體，

24、水，弱電解質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+ CO32-、SiO32- SO42- SiO32-+H2O=H2SiO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若焰色反應為紫色，則溶液中含有K+ 【解題分析】根據(jù)溶液的顏色、實驗過程中離子反應及離子共存的規(guī)律，對實驗中各離子檢驗進行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析?！绢}目詳解】根據(jù)題意“溶液為無色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實驗（）可以知道，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體

25、該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應CO32-+2H+=H2O+CO2、SiO32-+2H+=H2SiO3，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽離子，故一定含有K+；（）待反應完全后，對（）進行過濾，取少量（）的濾液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（）中加入稀鹽酸，則也可能來自于稀鹽酸，不能說明原溶液中含有Cl-；（）另取少量（）的濾液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實驗中不能證明是否含有NO3-、C

26、l-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無需通過實驗就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實驗（）中鹽酸與SiO32-反應生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3；（4）通過焰色試驗驗證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若焰色反應為紫色，則溶液中含有K+。18、H O Cl HCl H2O 【解題分析】根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)。【題目詳解】X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼

27、白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，驗證了剛才的結(jié)論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。19、d e g f 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O NH3 CaCl2CO22NH3H2O=CaCO3(膠體)2NH4Cl 取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是 【解題分析】（1）根據(jù)反

28、應物的狀態(tài)、反應條件選取反應裝置，根據(jù)氣體的溶解性、密度選擇收集裝置，注意干燥管的使用原則是大口進小口出；實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣反應制得；（2）根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體，由反應物和生成物寫出反應方程式；（3）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級，納米級的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所以根據(jù)膠體的性質(zhì)確定實驗方案?！绢}目詳解】（1）實驗室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應選A為反應裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應選擇堿性物質(zhì)吸收水蒸氣，故選C；氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的密度，所以應采用向下排空氣法收集，故選E；氨氣有刺激性氣味，所以不能直接排空；氨氣極易

29、溶于水，所以尾氣處理應采用防止倒吸裝置，用水吸收即可，故選D；注意干燥管的使用原則是大口進小口出；所以儀器裝置的接口連接順序是d、e、g、f，故答案為：d、e、g、f；實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O ；故答案為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O ；（2）氨氣極易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以應先通入氨氣；氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2

30、NH4Cl，故答案為：NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl；（3）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級，納米級的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所以具有膠體的性質(zhì)，運用膠體的丁達爾效應判斷，故答案為：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是。20、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2、Fe+2FeCl33FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【解題分析】A中圓度燒瓶在加熱條件下可