《上海市嘉定二中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《上海市嘉定二中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含解析.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、上海市嘉定二中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是ABCD2、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2

2、+的物質(zhì)的量之比為321,現(xiàn)加入適量鐵粉,使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?24,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為( )A21B12C13D143、下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是A使用前檢查是否漏水B溶液未冷卻即注入容量瓶中C容量瓶可長(zhǎng)期存放溶液D在容量瓶中直接溶解固體4、下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是ASO2、Cl2均能使品紅溶液褪色BS與鐵、銅反應(yīng)均生成低價(jià)態(tài)硫化物CNH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體DClO與S2、H+均不能在溶液中大量共存5、碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在。根據(jù)二者轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氧化性：I2

3、BCl2在兩個(gè)反應(yīng)中都是氧化劑C反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-D反應(yīng)中，每消耗lmolCl2，電子轉(zhuǎn)移2NA6、有兩瓶無(wú)色溶液，一瓶為稀鹽酸，一瓶為稀硝酸，能鑒別這兩種溶液的合適試劑是（ ）ANa2CO3BAgNO3CNaOHDBaCl27、把2.3 g鈉投入38.8 g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水蒸發(fā)損失1 g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A4.6%B7.7%C10.0%D8.0%8、某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一種或幾種，為探究其組成，稱a g該固體粉末樣品，用過(guò)量的稀H2SO4充分反應(yīng)后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)，最終還剩

4、下固體且稱量得質(zhì)量為b g。則下列推斷不合理的是( )A最后剩余的固體只有CuB反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種Cb的取值范圍：0baD若b =a，則紅色固體粉末一定為純凈物9、檢驗(yàn)試管中盛有少量白色固體是銨鹽的方法是()A加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看試紙是否變藍(lán)B將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液，看是否變紅C加水溶解，用pH試紙測(cè)溶液的酸堿性D加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酞溶液10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有Fe2O3B小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)C絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、鉑、鈉、鉀、

5、銅等金屬化合物D水玻璃暴露在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)11、某無(wú)色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是()AFe2、Cl、Na、CO32-BK、Na、NO3-、HCO3-CNa、Ba2、Cl、NO3-DNa、K、AlO2-、SO42-12、將由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物10.0 g放入250 mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 molL-1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為()A0.5 molL-1B3.0 molL-1C2.0 molL-1D1.0 molL-113、在氫硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物質(zhì)： O2、Cl2、

6、SO2、CuCl2能使溶液中氫離子濃度增大的是()ABCD14、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ACaCO3 CaO CaSiO3BFe FeCl2 Fe(OH)2CAl H2 CuDS SO3 H2SO415、下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是A使用前要檢查是否漏水B溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中C用漏斗向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D可以在容量瓶中直接溶解固體16、二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A二氧化氮是氧化劑，水是還原劑B二氧化氮是還原劑，水是氧化劑C二氧化氮既是氧化劑又是還原劑D二氧化氮既不是氧化劑又不是還原劑17、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4

7、代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)原理為:2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列敘述正確的是 （ ）A氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原B若有0.8 mol H2O生成，則反應(yīng)中有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移C濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：818、某同學(xué)需要配制0.2molL1的氫氧化鈉溶液450mL，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)(游碼及砝碼)將（ ）A等于3.6gB等于3.60gC大于3.6gD等于0.36g19、在無(wú)色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）AK Cu2 NO3- SO42-BCO32- Na

8、Cl SO42-CAl3 Cl NO3- Mg2DH Ba2 NO3- SO42-20、濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（氣體體積取標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）A通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3BB燒杯中通入的CO2體積為448 mLC原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/LD通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)1221、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是ANaH+

9、H2O=NaOH+H2BNa2O+H2O=2NaOHCHCl+NaOH=NaCl+H2OD2F2+2H2O=4HF+O222、2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，、均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)；A、在冷的的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物，為常見(jiàn)無(wú)色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應(yīng)條件、反應(yīng)過(guò)程中生成

10、的水及其他產(chǎn)物略去）。（1）的化學(xué)式為_(kāi)。（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（6）檢驗(yàn)“黃色溶液”中陽(yáng)離子的方案：_。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、丙_。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_，反應(yīng)過(guò)程可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)反應(yīng)中的離子方程式是_。25、（12分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.

11、5molL1的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算后用托盤天平稱量NaOH固體_g。（2）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_和_（填儀器名稱）。（3）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_（填序號(hào)）。容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干定容觀察液面時(shí)俯視移液過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒（4）若從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na的物質(zhì)的量是_，OH-的物質(zhì)的量濃度是_。26、（10分）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔

12、點(diǎn)：25 ，沸點(diǎn)：136.4 。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650850 下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是_。（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置中選用的試劑為_(kāi)，該裝置的作用是_。（3）寫出D中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式_；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式_。（4）E處球形冷凝管的作用是_，該裝置冷卻水應(yīng)從_(填“c”或“d”)口通入。（5）儀器F中盛裝的物質(zhì)是_。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處_。27、（12分）經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備無(wú)水FeCl3。下列

13、操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)(填字母)。a 體系冷卻后，停止通入Cl2b 通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c 在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成d 用干燥的H2趕盡Cl2e 檢驗(yàn)裝置的氣密性氯化鈣的作用是_。把氯化鈣換成_(填藥品名稱)可以改進(jìn)裝置的不足.28、（14分）對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：H2O、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：_；_；_；_；（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧

14、化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO34HCl(濃)=2KCl2ClO2Cl22H2O。（ClO2中氯元素的化合價(jià)為4價(jià)）（i）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_（填寫編號(hào)）只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（ii）產(chǎn)生0.1molCl2，則消耗濃HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。29、（10分）H2SO4、過(guò)氧化鈉、碳酸氫鈉、二氧化硅是常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）上述四種物質(zhì)分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是_（填序號(hào)）。（2）寫出H2SO4的電離方程式_。（3）寫出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（

15、5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，要較長(zhǎng)時(shí)間保存氫氧化亞鐵沉淀，只要滿足在制取過(guò)程中盡可能減少和空氣接觸即可，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】根據(jù)題中信息可知要較長(zhǎng)時(shí)間保存氫氧化亞鐵沉淀，必須在制取過(guò)程中盡可能減少和空氣接觸，對(duì)比4個(gè)實(shí)驗(yàn)明顯可以發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)加入有機(jī)物作隔離層；中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸；中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化，則能

16、減少與氧氣接觸；只有生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，導(dǎo)致不能長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無(wú)氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個(gè)實(shí)驗(yàn)，是學(xué)習(xí)重點(diǎn)，注意熟練掌握反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3。2、C【解題分析】設(shè)原先溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol，根據(jù)三種離子物質(zhì)的量的變化，Cu2物質(zhì)的量并沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明沒(méi)有參加反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式：2Fe3+Fe=

17、3Fe2，F(xiàn)e3物質(zhì)的量減少了2mol，說(shuō)明消耗1mol鐵，故參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3物質(zhì)的量之比為1：3，故選項(xiàng)C正確。3、A【解題分析】A帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，B錯(cuò)誤；C容量瓶不能用作長(zhǎng)期存放試劑的容器，應(yīng)在細(xì)口瓶中存放，C錯(cuò)誤；D應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【解題分析】ASO2使品紅褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了化合反應(yīng)生成了無(wú)色的物質(zhì)，期間并未涉及氧化還原反應(yīng)；Cl2使品紅溶液褪色，則由于其溶于水生成強(qiáng)氧化性的HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BS單質(zhì)的氧化性較弱，只能將變價(jià)金屬Cu

18、和Fe氧化到較低的價(jià)態(tài)，B項(xiàng)正確；C碳酸氫銨受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，水蒸氣和CO2，是化學(xué)變化；碘單質(zhì)受熱升華變成氣體，是物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DClO-與S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO-與H+發(fā)生的則為復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、A【解題分析】根據(jù)反應(yīng)流程可知，碘離子與適量的氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子；碘單質(zhì)與過(guò)量的氯氣反應(yīng)生成碘酸根離子和氯離子?！绢}目詳解】A碘與氯氣反應(yīng)中，碘作還原劑，碘酸根離子作氧化產(chǎn)物，則氧化性：I2，A說(shuō)法錯(cuò)誤；BCl2在兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)均降低，都是氧化劑，B說(shuō)法正確；C分析可知，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，C說(shuō)法正確；D反應(yīng)中，每

19、消耗lmolCl2，Cl的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2NA，D說(shuō)法正確；答案為A。6、B【解題分析】A. 鹽酸、硝酸都能與Na2CO3反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故不選A； B. 鹽酸與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀，硝酸與AgNO3不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故選B； C. 鹽酸、硝酸都能與NaOH反應(yīng)，都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不選C； D. 鹽酸、硝酸都不與 BaCl2反應(yīng)，故不選D。7、C【解題分析】鈉投入到水中，發(fā)生反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算生成NaOH的質(zhì)量和氫氣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=鈉的質(zhì)量+水的質(zhì)量-氫氣質(zhì)量-蒸發(fā)損失的水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

20、?！绢}目詳解】將2.3g鈉投入到38.8g水中，則：2Na + 2H2O = 2NaOH + H246g 80g 2g2.3g m(NaOH) m(H2)m(NaOH)=4.0g，m(H2)=0.1g，則w(NaOH)=100%=10.0%，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為溶液質(zhì)量的判斷，要注意反應(yīng)過(guò)程中水蒸發(fā)損失了1 g。8、D【解題分析】Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應(yīng)，Cu2O和稀H2SO4反應(yīng)后有不溶物生成。根據(jù)a、b的關(guān)系可以分析出剩余固體的成分。【題目詳解】A、Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應(yīng)，Cu2O和

21、稀H2SO4反應(yīng)后有Cu生成，故最后剩余的固體只有Cu，A正確；B、Fe2O3溶于稀H2SO4后產(chǎn)生Fe3+，剩余固體中有Cu，則Fe3+全部和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，稀H2SO4過(guò)量，則反應(yīng)后的溶液中還含有H+，故反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種，B正確；C、有固體剩余，則b0，且紅色粉末中不可能只有Fe2O3；若固體中只有Cu，則b=a；若固體中有Cu2O，則ab；故b的取值范圍：0ba，C正確；D、紅棕色粉末若為純凈物，則該粉末不可能為Fe2O3；若該粉末為Cu，則b=a；若該粉末為Cu2O，根據(jù)方程式可算得b=a；D錯(cuò)誤；故選D。9、A【解題分析】A.將白色固體放入試管中

22、，然后向其中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗(yàn)銨鹽的方法，A正確；B.氨氣通入紫色石蕊試液，溶液會(huì)變藍(lán)色，B錯(cuò)誤；C.銨鹽易水解顯示酸性，但是強(qiáng)酸弱堿鹽水解均顯酸性，不能據(jù)此證明是銨鹽，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉和氨水均是堿性的，如果氫氧化鈉相對(duì)于氨水過(guò)量則會(huì)干擾檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生銨鹽的檢驗(yàn)方法，注意氨氣是中學(xué)階段唯一的一種堿性氣體，可以據(jù)此來(lái)檢驗(yàn)，難度不大。10、C【解題分析】A.因其紅棕色又稱“鐵紅”，常用于制作油漆、染料等，A項(xiàng)正確；B.小蘇打在焙制糕點(diǎn)時(shí)分

23、解產(chǎn)生，使糕點(diǎn)蓬松多孔，B項(xiàng)正確；C.煙花絢麗多彩是因?yàn)槠渲屑尤肓四承┙饘僭?，部分金屬元素在受熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生特定的顏色，但是鐵、鉑等金屬無(wú)焰色反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.水玻璃是的水溶液，在空氣中會(huì)吸收轉(zhuǎn)變成硅酸，D項(xiàng)正確；答案選C。11、C【解題分析】無(wú)色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A在堿性條件下亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且亞鐵離子不是無(wú)色的，不能共存，A不滿足題意；BHCO3-和H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，B不滿足題意；C四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，C滿足題意；DAlO2-和H+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH

24、)3，不能共存，D不滿足題意；答案選C。12、C【解題分析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)，再根據(jù)c=計(jì)算鹽酸的濃度?！绢}目詳解】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，溶液中金屬離子完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n

25、(NaCl)=n(NaOH)=0.25L2.0mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=2.0mol/L，故C正確；【題目點(diǎn)撥】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，本題中明確反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵， 守恒法是解化學(xué)計(jì)算題經(jīng)常用到的一種方法，把握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，追蹤元素的存在形式，列出關(guān)系式得出結(jié)論。13、C【解題分析】H2S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，2H2S+O2S+2H2O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以溶液中氫離子濃度減小，故不符合；H2S+Cl2S+2HCl，氫硫酸屬于弱酸，HC

26、l屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液中氫離子濃度增大，故符合；2H2S+SO23S+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液中氫離子濃度減小，故不符合；H2S+CuSO4CuS+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶溶液中氫離子濃度增大，故符合；故答案選C。14、A【解題分析】A、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，A符合；B、氯氣與鐵化合生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，B不符合；C、硝酸是氧化性酸，與金屬鋁反應(yīng)不能生成氫氣，C不符合；D、硫燃燒只能生成二氧化硫，得不到三氧化硫，D不符合。答案選A。15、A【解題分析】A帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏

27、水，A正確；B溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，B錯(cuò)誤；C用玻璃棒向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，C錯(cuò)誤；D應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，D錯(cuò)誤，答案選A。16、C【解題分析】二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮中氮元素的化合價(jià)即升高又降低，所以二氧化氮即是氧化劑又是還原劑，故選：C。17、C【解題分析】A. 根據(jù)反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O可知，氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl,其中Cl元素被氧化，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

28、可知，有8 mol H2O生成，則反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移, 若有0.8 mol H2O生成，則反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O可知，16mol濃HCl在反應(yīng)中,有10mol濃HCl被氧化，起了還原性的作用，還有6mol濃HCl在反應(yīng)起酸性作用，故C正確；D. 根據(jù)反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O可知，參與反應(yīng)的氧化劑為2molKMnO4，參與反應(yīng)的還原劑為10molHCl,兩者的物質(zhì)的量之比為1：5，故D錯(cuò)誤；答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行分析解答。即化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒的規(guī)律進(jìn)行分析解答。18、C【解題分析】因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL規(guī)格的容