《2024屆上海市長(zhǎng)寧、青浦、寶山、嘉定高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆上海市長(zhǎng)寧、青浦、寶山、嘉定高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析.doc（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆上海市長(zhǎng)寧、青浦、寶山、嘉定高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將一定量的氯氣通入30mL，濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系下列判斷正確的是A若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，

2、則0.15n0.25Bn（Na+）：n（Cl-）可能為7：3C與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molDn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：12、除去鎂粉中的少量鋁粉時(shí),可選用的溶液是A鹽酸B硫酸鎂C稀硫酸D氫氧化鈉溶液3、 “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用，其有效成分是（ ）ANaOH BNa2O2 CKMnO4 DNaClO4、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl

3、2不與鐵反應(yīng)D圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)5、短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列判斷正確的是（） 甲乙 丙 丁 戊A原子半徑：丙丁戊B金屬性：乙甲C最外層電子數(shù)：甲乙D最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：丙丁戊6、下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法中，不正確的是A少量鈉保存在煤油中B鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰C切開的鈉表面逐漸變暗是因?yàn)樯?Na2O2D火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有鈉存放時(shí)，必須用干燥沙土滅火7、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是ANMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)為6BSe是人體必需的微量元素，和互為同位素C某些花崗石產(chǎn)生氡()，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，的質(zhì)量數(shù)是222D原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示

4、16O，也可以表示18O8、現(xiàn)有兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是Ca(OH)2鹽酸CaCl2NaOH加熱A B C D9、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ( )NaHCO3Al2O3Al (OH )3AlABCD全部10、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3B在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3C與鹽酸反應(yīng)的速率：NaHCO3Na2CO3D等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同11、某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖

5、所示，下列敘述正確的是（ ）A該工藝流程的目的是制備 Fe2(SO4)3B氣體 M一定是 SO3C氣體 M 參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)DSO2 參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 1112、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表示正確的是()a.體積： b.密度：c.質(zhì)量： d.氫原子個(gè)數(shù)：AabcBbcdCabcdDacd13、下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()A過(guò)氧化鈉B氫氧化鈉C氯化鋇D甲烷14、下列離子方程式中書寫正確的是（ ）A鋁與鹽酸反應(yīng) Al H Al3H2B硫酸銅與Ba(OH

6、)2溶液反應(yīng) Cu2 2OH Cu（OH）2C鐵與FeCl3溶液反應(yīng) Fe Fe3 2Fe2D氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng) Cl2+2OHCl+ClO+H2O15、下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是A1mol Cl2與足量的Ca(OH)2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC9.2gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數(shù)為0.6NAD1L 1mol/L的乙醇溶液中含有的分子總數(shù)為NA16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAB通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4

7、LC常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na個(gè)數(shù)為0.02NAD物質(zhì)的量濃度為 1mol/L的MgCl2溶液中，含Cl個(gè)數(shù)為2NA17、下列各組微粒中，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組微粒是()AH2O、CH4、NH3、NeBOH-、F-、Ne、O2-CH3O、Na+、NH4+、Mg2+DO2-、F-、Mg2+、Al3+18、下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是ASO2、Cl2均能使品紅溶液褪色BS與鐵、銅反應(yīng)均生成低價(jià)態(tài)硫化物CNH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體DClO與S2、H+均不能在溶液中大量共存19、下列化學(xué)符號(hào)可以表示硫酸根離子的是（ ）AS2-BSO4CSO32-DSO42-

8、20、從化學(xué)試劑商店買來(lái)的酒精，試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是ABCD21、下列各組中，兩種氣體的的分子數(shù)上一定相等的是( )A溫度相同，體積相同的O2和N2B溫度相等，壓強(qiáng)相等的CO和N2C壓強(qiáng)相同，質(zhì)量相同的O2和O3D體積相同，密度相等的CO和N222、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫下，兩種鹽在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3NaHCO3D相同溫度下，0.1molL1鹽溶液分別與0.1molL1HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3二、非

9、選擇題(共84分)23、（14分）1000 mL某待測(cè)溶液中除含有0.2 molL1的Na外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)：陽(yáng)離子K、NH、Fe3、Ba2陰離子Cl、Br、CO、HCO、SO、SO（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_。（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_。（3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K是否存在_(填“是”或“否”)，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：_。24、（12分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號(hào)所

10、代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分別寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：_，_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式_。25、（12分）樂(lè)山某高中化學(xué)興趣小組同學(xué)用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）C中堿石灰的作用是_。（3）D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出A中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（）固體A中Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。（）試劑A是_（選填字母）。a.NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.酚酞 d.新制氯水（）有同學(xué)認(rèn)為；即使得到了現(xiàn)象1

11、和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是_。26、（10分）某小組在探究Fe2+性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中觀察到異常現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。資料：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3（紅色），F(xiàn)e(SCN)3中S元素的化合價(jià)為2價(jià)BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀（1）實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了Fe2+的_性，補(bǔ)全H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：_Fe2+ +_H2O2+_H+ =_Fe3+_H2O（2）探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：紅色褪去的原因是_。（3）為進(jìn)一步探究“

12、紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅，一段時(shí)間后不褪色。取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是_（填字母）。A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O B通過(guò)實(shí)驗(yàn)推出實(shí)驗(yàn)中氧化FeCl2的只有O2CO2在該實(shí)驗(yàn)條件下不能使紅色溶液褪色D實(shí)驗(yàn)中紅色褪去與H2O2的氧化性有關(guān)（4）上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程用到的實(shí)驗(yàn)方法有_（寫出一條）。27、（12分）某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品，進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略）請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）按氣

13、流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a_、_、_fg_（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是_。（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（5）加熱裝置D時(shí)，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。28、（14分）硅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，下面幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)寫出圖示反應(yīng)的幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B_，C_，D_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BA：_；BE：_。(3)寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：DC：_。29、（10分）鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能

14、。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。（1）寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_（3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_（4）某同學(xué)利用下圖所示裝置來(lái)制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問(wèn)題： 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是_ 在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_ 兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_、_（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%

15、的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_ (保留兩位小數(shù)，鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為96)參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】A氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.03L10mol/L0.3mol，根據(jù)方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol5/6=0.2

16、5mol，則0.15n0.25，故A正確；B根據(jù)方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小為6：5，故6：5n（Na+）：n（Cl-）2：1，7：32：1，故B錯(cuò)誤；C由于反應(yīng)后體系中沒(méi)有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3m

17、ol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故C錯(cuò)誤；D令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol1+1mol5=7mol，得失電子不相等，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握發(fā)生的反應(yīng)及電子、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用。2、D【解題分析】A鹽酸和鎂、鋁都反應(yīng)，不能用于除雜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B鎂粉、鋁粉與硫酸鎂都不反應(yīng)，不能用于除雜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C硫酸和鎂、鋁都反應(yīng)，不能用于除雜，選

18、項(xiàng)C錯(cuò)誤；D鋁粉可與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，選項(xiàng)D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查Mg、Al的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的除雜，把握物質(zhì)性質(zhì)的差異及除雜原則為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，鋁粉可與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，則混合物可用NaOH溶液除雜。3、D【解題分析】A、NaOH不具有強(qiáng)氧化性，無(wú)漂白性，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，但能與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH不具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C、KMnO4顯紫色，故C錯(cuò)誤；D、NaClO具有強(qiáng)氧化性，且是無(wú)色溶液，故D正

19、確。4、B【解題分析】A、25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、石灰乳與Cl2的反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項(xiàng)正確；C、常溫下Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱條件下則可以反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成NaHCO3、Na2CO3的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。5、D【解題分析】A、丙、丁、戊位于同周期，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，即原子半徑：丙丁戊，故A錯(cuò)誤；B、甲和乙屬于同周期，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，即金屬性：甲乙，故B錯(cuò)誤；C、主族元素，最外層電子數(shù)等于族

20、序數(shù)，同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，即最外層電子數(shù)：乙甲，故C錯(cuò)誤；D、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：丙丁戊，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：丙丁戊，故D正確；答案選D。6、C【解題分析】分析：本題考查的是鈉的性質(zhì)和存在，結(jié)合鈉的性質(zhì)可以掌握鈉的保存和處理方式。詳解：A. 鈉容易和氧氣或水反應(yīng)，所以少量鈉保存在煤油中，故正確；B. 鈉的顏色反應(yīng)為黃色，所以燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，故正確；C. 切開的鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，表面逐漸變暗，故錯(cuò)誤；D. 因?yàn)殁c和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣容易燃燒，且鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能用水或干

21、冰滅火器，所以火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有鈉存放時(shí)，必須用干燥沙土滅火，故正確。故選C。7、A【解題分析】ANMR (核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=136=7，故A錯(cuò)誤； BSe是人體必需的微量元素，和質(zhì)子數(shù)相同都為34，中子數(shù)分別為44、46，互為同位素，故B正確；C原子符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)是222，故C正確； D原子結(jié)構(gòu)示意圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為8，其中子數(shù)不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正確；答案選A。8、C【解題分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，因都含有鈉元素，焰色

22、反應(yīng)都呈黃色?！绢}目詳解】Na2CO3和NaHCO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，故選；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選；碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，故不選；在溶液中加熱，都不分解，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故不選；選C。9、D【解題分析】NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成鹽，故正確；Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3

23、+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故正確；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故正確；金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣，故正確。選D。10、C【解題分析】A、Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱可分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，A項(xiàng)正確；B、相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B項(xiàng)正確；C、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)速率比Na2CO3快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO

24、2可知，當(dāng)Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量相同時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2相同，D項(xiàng)正確；答案選C。11、D【解題分析】該工藝流程中氧氣和水、硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和水、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和硫酸亞鐵，該過(guò)程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，除去了二氧化硫，得到化工產(chǎn)品硫酸?！绢}目詳解】A.根據(jù)上述分析該工藝流程是制備硫酸，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知?dú)怏w M 和FeSO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，所以M是強(qiáng)氧化性氣體，如O2,故B錯(cuò)誤；C.氣體 M 和FeSO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，所以M參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤；D.SO2 + Fe2(SO4)3+2H2O= 2

25、FeSO4+2H2SO4，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 11,故D正確；答案：D。12、C【解題分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4物質(zhì)的量為=0.3mol，3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6g H2S 的物質(zhì)的量為=0.4mol，0.2mol NH3；a相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，體積越大，所以體積從大到小的順序：，故a正確；b各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為CH4為16g/molHCl為36.5g/mol H2S 為34g/molNH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度從大到小的順序：，故b正確；c各物質(zhì)

26、的質(zhì)量分別為CH4為0.3mol16g/mol=4.8g，HCl為0.5mol36.5g/mol=18.25g，13.6g H2S，NH3為0.2mol17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量從大到小的順序：，故c正確；d各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為CH4為0.3mol4=1.2molHCl為0.5molH2S 0.4mol2=0.8molNH3為0.2mol3=0.6mol，氫原子的物質(zhì)的量越大，氫原子的數(shù)目越多，所以氫原子個(gè)數(shù)從大到小的順序：，故d正確；答案選C。13、D【解題分析】A.過(guò)氧化鈉(活潑金屬氧化物)屬于離子化合物，含有離子鍵，但其陰離子中的原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合，故A錯(cuò)誤；B氫氧

27、化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，但其陰離子中的原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C.氯化鋇(鹽)是活潑金屬元素(鋇)與活潑非金屬元素(氯)通過(guò)離子鍵而形成，故C錯(cuò)誤； D.有機(jī)物甲烷是非金屬元素(碳與氫)通過(guò)共價(jià)鍵而形成，故D正確；14、D【解題分析】A. 鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al6H2Al33H2，故A錯(cuò)誤；B.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2+Cu2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4，故B錯(cuò)誤；C.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)離子方程式為：Fe2Fe33Fe2，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，方程式為Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故D正確；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化