《2024屆上海市嘉定二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆上海市嘉定二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆上海市嘉定二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A蔗糖B銅CNaOHDSO22、下列金屬中，遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（ ）ACuBMgCAlDFe3、你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是：少用煤作燃料；把工廠的

2、煙囪造高；燃料脫硫；在已酸化的土壤中加石灰；開發(fā)新能源ABCD4、在下列溶液中，所給離子一定能夠大量共存的是（ ）A與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、B含碳酸鈉的溶液：、C無色溶液中：、D強(qiáng)酸性溶液中：、5、配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列儀器中要用到的是（ ）托盤天平 量筒 容量瓶 濾紙 燒杯玻璃棒 酒精燈 試管 膠頭滴管ABCD6、常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（ ）A濃硫酸B稀硫酸C濃硝酸D稀硝酸7、下列說法正確的是（ ）A明礬可用作凈水劑B宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物C向氫氧化鋁懸濁液中加入氨水氫氧化鋁溶解D氧化鋁與水反應(yīng)可制得氫氧化鋁8、下列反應(yīng)的離子方程式

3、書寫正確的是A硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuB稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = H2O + CO29、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A中所含數(shù)為B所含原子數(shù)為C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含分子數(shù)為D常溫下，鋁與足量濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NAB常溫常壓下，3.2g18O2的中子數(shù)目為2NAC常溫常

4、壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA11、下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是（）A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OBCuOH2CuH2OC2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2AgNO3BaCl2=2AgClBa（NO3）212、下列實(shí)驗操作中，不正確的是（ ）A金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應(yīng)放回煤油中B焰色反應(yīng)實(shí)驗前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無色，焰色反應(yīng)是一種物理變化C實(shí)驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下D將燒堿溶液保存在磨口的細(xì)口玻璃瓶中13、對可逆反應(yīng) 4N

5、H3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B若單位時間內(nèi)生成 n mol NO 的同時，消耗 n mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)14、A、B、C、D、E分別是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：(1)A、C、E均能與稀 H2SO4反應(yīng)放出氫氣；(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；(3)C與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣；(4)A的鹽溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀，繼續(xù)加入過量氫氧化鈉沉

6、淀不溶解；由此可以推斷A、 B、 C、 D、E依次為（ ）AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe15、現(xiàn)將13.92g的MnO2與150g 36.5鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應(yīng)后的溶液加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若不考HCl的揮發(fā)，下列說法正確的是A生成AgCl沉淀為0.86molB轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.64NAC被氧化的HCl為0.32molD產(chǎn)生Cl2 3.584L16、下列離子方程式書寫正確的是（）A氯氣跟水反應(yīng)Cl2H2O=2HClClOB二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2

7、OC向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2Cl2=Fe32ClD向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO17、下列敘述正確的是AH2的摩爾質(zhì)量是2g/molB物質(zhì)的量的符號是molC常溫常壓下Cl2的摩爾體積是22.4L/molD物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量18、下列變化必須加入還原劑才能發(fā)生的是ACO2COBCuOCuCl2CNONO2DSO2 H2SO319、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A硫酸銅溶液B氯化鎂溶液C碘酒D氫氧化鐵膠體20、將硫磺在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴

8、水褪色而B變?yōu)镃；在C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是( )ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO2、H2SO4、H2SO3、SO2、SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S21、下列實(shí)驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論相符的是選項實(shí)驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，

9、無K+D向某溶液中先滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD22、下列離子檢驗操作、結(jié)論均合理的是A用AgNO3溶液檢驗Cl時，先加入適量稀鹽酸以排除CO32干擾B某溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2C某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈紅色，說明原溶液含有Fe3D某無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，說明原溶液中含有I二、非選擇題(共84分)23、（14分）AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、

10、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_反應(yīng)的離子方程式為_反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是_。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占_L。24、（12分）根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_；寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E_；I_。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序為_(寫化學(xué)式)。25、（12分）化學(xué)實(shí)驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，掌握化

11、學(xué)實(shí)驗的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗知識回答以下問題。某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗探究。探究：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計如下實(shí)驗：（1）裝置A中盛放的試劑是_（填選項），化學(xué)反應(yīng)方程式是_。ANa2SO3溶液 BNa2S溶液 CNa2SO4溶液（2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_（填選項）。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強(qiáng)HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng) 還原性：ClS2 Cl2能與H2S反應(yīng)生成S 在周期表中Cl處于S同周期

12、的右側(cè)（3）若要驗證非金屬性：ClI，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性ClI的原因：_。26、（10分）學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）回答下列問題：（1）所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_（填序號）。A稀鹽酸 B氫氧化鈉溶液 C濃硫酸 DFeCl3溶液此步涉及反應(yīng)的離子方程式為_。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。D裝置的作用：_。（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，

13、用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如下：用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用_；為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們設(shè)計了以下實(shí)驗方案加以證明。向一支裝有該未 知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)。27、（12分）鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2與O2結(jié)合，把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測定其含量。（1）（鐵元素的分離） 稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測

14、到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，過濾，濾液備用。 浸泡液檢測不出鐵元素的原因是_。 濾液中鐵元素的存在形式是Fe2、_。（2）（配制溶液） 將濾液配制成100 mL 溶液。實(shí)驗時需要選擇合適的儀器完成（鐵元素的分離）、（配制溶液）2個實(shí)驗，下列儀器不必使用的是_。（3）（鐵元素含量測定） 研學(xué)小組提出如下測量方案：. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe（OH）3的質(zhì)量進(jìn)行分析。請指出該測量方案是否可行及其理由_。. 比色法：流程示意如下： 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是

15、_。 溶液a的顏色是_。 溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量_（填“偏大”或“偏小”）。（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2參與O2的運(yùn)輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境?？梢姡趸€原反應(yīng)能否發(fā)生與_有關(guān)。28、（14分）氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_。a滴水成冰 b蠟炬成灰 c百煉成鋼 （2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為： NH3+ Cl2N2+ HCl該反應(yīng)中被氧化的元素是_(填元素名稱)，氧化劑是_(填化學(xué)式)。配平該方程式：

16、NH3 + Cl2 N2 + HCl _工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為_。（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)II屬于_反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。29、（10分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗，實(shí)驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）寫出中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式：_（2）上述離

17、子中，溶液X中除H外還肯定含有的離子是_，不能確定是否含有的離子是_，若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是_（用文字表述）。（3）沉淀G的化學(xué)式為_，寫出生成沉淀I的離子方程式_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其本質(zhì)是在一定條件下自身能電離的化合物?！绢}目詳解】A. 蔗糖是溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)，A選項不符合題意；B. 銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，B選項不符合題意；C. 氫氧化鈉是溶于水或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，C選項符

18、合題意；D. 二氧化硫溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是由于二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸，亞硫酸能電離，從而使溶液能導(dǎo)電，而二氧化硫本身不能電離，所以二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，D選項不符合題意；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)的概念簡單，但判斷時錯誤率很高，此概念要抓住兩點(diǎn)：（1）電解質(zhì)是化合物，混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)自身能電離，經(jīng)過反應(yīng)生成新物質(zhì)，由于新物質(zhì)的電離而導(dǎo)電不能判斷該物質(zhì)是否為電解質(zhì)(如本題中的SO2)。2、C【解題分析】ACu既不能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，A錯誤；BMg能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，B錯誤；CAl 既

19、能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，C正確；DFe能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，D錯誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】既能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣的金屬為Al。3、C【解題分析】減少煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新能源都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，而造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。4、B【解題分析】A. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中含有大量OH-或H+， 與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B. 含碳酸鈉的溶液中存

20、在大量CO32-,、離子間不反應(yīng)，一定能大量共存，故B符合題意；C. 在水溶液中呈紫紅色，所以在無色溶液中一定不能大量存在，故C不符合題意；D. 強(qiáng)酸性溶液中存在大量H+， 、H+、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；故選B。5、C【解題分析】配制1mol/LNaCl溶液250mL，需要用托盤天平稱量需要的固體NaCl的質(zhì)量，用燒杯溶解NaCl固體，溶解時需要用玻璃棒攪拌加速溶解，溶解后的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中，定容時還需要用膠頭滴管加水至刻度線，所以需要的是，故選C。6、B【解題分析】A. 濃硫酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣； B. 稀硫酸在常溫下可以與鐵

21、反應(yīng)生成氫氣； C. 濃硝酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣； D. 稀硝酸在常溫下可以與鐵反應(yīng)，但是不生成氫氣； 正確答案：B7、A【解題分析】A. 明礬為十二水合硫酸鋁鉀，其水溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體可凈水，可用作凈水劑，A正確；B. Al既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，則不宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物，B錯誤；C. 向氫氧化鋁懸濁液中加入氨水，氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，則氫氧化鋁不溶解，C錯誤；D. 氧化鋁與水不反應(yīng)，不能用此方法制得氫氧化鋁，D錯誤；答案為A。8、A【解題分析】A. 硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸亞鐵，離子方程式為Cu2+ + Fe = Fe2+ + C

22、u，符合題意，A正確；B. 稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，與題意不符，B錯誤；C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2+ 2H+ +2OH-+ SO42- = BaSO4+2 H2O，與題意不符，C錯誤；D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣為固體寫化學(xué)式，CaCO3 + 2H+ = Ca2+H2O + CO2，與題意不符，D錯誤；答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式中，弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、單質(zhì)、氧化物寫化學(xué)式。9、B【解題分析】A中不含，只含有ClO3-，故A錯誤；B的物質(zhì)的量n=0.1mol，氨氣由氨分

23、子構(gòu)成的，0.1mol氨分子的數(shù)目為0.1NA，一個氨分子含有四個原子，所含原子數(shù)為0.4 NA，故B正確；C標(biāo)況下，三氧化硫是固態(tài)，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計算，故C錯誤；D常溫下，鋁與足量濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；答案選B。10、C【解題分析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精為液態(tài)，無法利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，A錯誤；B3.2g18O2物質(zhì)的量是mol，中子數(shù)為20NA，B錯誤；C24g鎂物質(zhì)的量為1mol，與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；D常溫常壓下，Vm大于22.4L mol1，混合氣體的總量小于1mol，碳原子數(shù)目小于1mol，D錯誤；故選C。11、D【解題分析】從化合價升降的

24、角度分析，凡物質(zhì)所含元素的化合價在反應(yīng)前后有變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。A反應(yīng)中Cl元素價態(tài)由0價轉(zhuǎn)化為-1、+5價，是氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B反應(yīng)中Cu由+2價降為0價，H由0價升為+1價，是氧化還原反應(yīng) ，B不合題意；CMn由+7價降為+4價和+6價，O由-2價部分升為0價，是氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，在反應(yīng)前后元素的化合價都沒發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，D符合題意。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)中，可能只有一種元素價態(tài)發(fā)生改變，也可能是兩種、三種或更多種元素價態(tài)發(fā)生改變。在基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解

25、反應(yīng)，即便沒有單質(zhì)參與反應(yīng)，也可能是氧化還原反應(yīng)。12、D【解題分析】A. 因鈉性質(zhì)活潑，處理不當(dāng)容易發(fā)生危險，所以實(shí)驗時切割鈉后，剩余的金屬鈉應(yīng)放回煤油中，A選項正確；B. 做焰色反應(yīng)實(shí)驗前，應(yīng)先將鉑絲在稀鹽酸中洗凈，并灼燒至無色，目的是除去鉑絲上的雜質(zhì)，而氯化物受熱易揮發(fā)；焰色反應(yīng)是原子中的電子吸收能量后成為不穩(wěn)定的高能電子，而后從能量高的狀態(tài)又回到能量低的狀態(tài)，并將多出的能量以光的形式釋放出來，所以，焰色反應(yīng)是物理變化，B選項正確；C. 氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，為防止與空氣中的氧氣接觸，實(shí)驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管應(yīng)伸入液面下，C選項正確；D. 燒堿溶液能

26、與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，硅酸鈉能將試劑瓶口和瓶塞粘在一起，所以燒堿溶液不能保存在磨口的細(xì)口玻璃瓶中，D選項錯誤；答案選D。13、A【解題分析】A4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B若單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，B錯誤；C達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，C錯誤；D用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，正確的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v逆(H2

27、O)，D錯誤。答案選A。14、C【解題分析】(1)A、C、E均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說明A、C、E的活動性順序位于氫元素之前；(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D，說明B的金屬性比D強(qiáng)，由(1)有可知B、D活動順序位于H之后，即為Ag、Cu，所以B為Cu，D為Ag；(3)C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，為鋁；(4)A的鹽溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀，繼續(xù)加入過量氫氧化鈉沉淀不溶解，則A為鎂，活動性順序位于氫元素之前的有Fe、Al、Mg，A為Mg，C為Al，則E為Fe，綜上所述A、 B、 C、 D、E依次為Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故答案為C。【題目點(diǎn)撥】本題的突破口在能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的金屬是鋁。15、C【解題分析】n（MnO2）=13.92g87g/mol=0.16mol，n（HCl）=150g36.5%/36.5 gmol1=1.5mol。A根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O可知0.16mol二氧化錳可以得到0.16mol氯氣，則根據(jù)氯原子守恒可知溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1.5mol0.16mol21.18mol，所以可以得到氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是1.18mol，故A錯誤；B得到1分子氯氣轉(zhuǎn)移2個電子，則生成0.16mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.32mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)0