《2024屆甘肅省古浪縣二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆甘肅省古浪縣二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆甘肅省古浪縣二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氧化鈉和過氧化鈉的相同點是()A都是淡黃色的固體B都是堿性氧化物C都能與水反應(yīng)生成堿D都能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣2、下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，不可以用加熱的方法除去的是( )ACaCO3(CaO)B

2、Na2O2(Na2O)CNa2CO3(NaHCO3)DMgOMg(OH)23、將 1.5g 兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 1.12L。則這兩種金屬可能是()AAg 和 CuBAl 和 FeCMg 和 AlDZn 和 Cu4、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是ACaCO32H=Ca2CO2H2OB2Fe2Cl2=2Fe32ClCH=CO2H2ODNa2OH2O=2Na2OH5、下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是()A金屬鈉可以保存在煤油中B金屬鈉著火時，可用水來滅火C鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可置換出銅D實驗時用剩的鈉塊不能放回原試劑瓶6、在制蒸餾水的實驗中，下列敘述不正

3、確的是A在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B冷水從冷凝管下口入，上口出C冷水從冷凝管上口入，下口出D收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分液體7、某鐵的“氧化物”樣品,用5molL-1鹽酸140mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是()AFe5O7BFe2O3CFe3O4DFe4O58、鎂、鋁合金粉末溶于鹽酸中且恰好完全反應(yīng)，若加入的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為ABCD9、下列離子在水溶液中能大量共存的是( )AH+、K+、HCO3-、Ca2+BOH-、Na+、Mg2+、H

4、CO3-CNa+、H+、Cl-、NO3-DNa+、SiO3-、H+、Cl-10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NAB常溫常壓下，3.2g18O2的中子數(shù)目為2NAC常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA11、一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是（ ）A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H212、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A燒堿和純堿都屬于堿B硫酸和鹽酸都屬于含氧酸CNa2SiO3和N

5、a2SO4都屬于鈉鹽DFe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物13、證明某溶液中只含F(xiàn)e2而不含F(xiàn)e3的實驗方法是（ ）A只滴加KSCN溶液B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色D滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀14、下列離子方程式中書寫正確的是（ ）A鋁與鹽酸反應(yīng) Al H Al3H2B硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng) Cu2 2OH Cu（OH）2C鐵與FeCl3溶液反應(yīng) Fe Fe3 2Fe2D氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng) Cl2+2OHCl+ClO+H2O15、下列過程中水的作用與其他三種不同的是()ANO2溶于水BCl2溶于水C將Na2O2投入

6、水中D將Na投入水中16、化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是()A氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強(qiáng)B氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH對測定結(jié)果無影響D潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_，D_，F(xiàn)_。(2)鑒別D溶液中陽離子

7、的方法是_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AEFC：_。BFD：_。18、2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖象如下所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_，一定存在的陽離子是_。（2）寫出實驗圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_。（3）分析圖象，在原溶液中c(N

8、H4+)與c(Al3)的比值為_，所得沉淀的最大質(zhì)量是_g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na)=0.14 molL-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不確定”）。 若存在，c(NO3-)=_molL-1。（若不存在或不確定則此空不填）19、黃銅礦（CuFeS1）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1（1）若CuFeS1中Fe的化合價為+1，反應(yīng)中被還原的元素是_（填元素符號）（1）用稀H1SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe

9、3+的方法是_（注明試劑、現(xiàn)象）（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO1下列處理方案中合理的是_（填代號）a高空排放 b用于制備硫酸 c用純堿溶液吸收制Na1SO3 d用濃硫酸吸收（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO1的方法是_（5）實驗室制備，收集干燥的SO1，所需儀器如下其中裝置A產(chǎn)生SO1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a_f，裝置E中NaOH溶液的作用是_E中反應(yīng)的離子方程式_20、某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)。甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)。按要求回答下列問題

10、。(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是_。(2)裝置B中盛放的試劑名稱為_，作用是_，現(xiàn)象是_。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。裝置F的作用是_。寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在_與_之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入_(填試劑或用品名稱)。21、在一定條件下均可與水蒸氣

11、反應(yīng)。完成下列填空：(1)已知：則Q=_(用a、b表示)。(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，得到三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量加平衡量達(dá)到平衡所需時間/1650241.652900120.433900120.41反應(yīng)涉及物質(zhì)中，含非極性鍵的分子的電子式為_，實驗1中，從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率為_。該反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是_。下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的有_(選填編號)。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 b.容器內(nèi)氣體密度不再改變c.容器內(nèi)的質(zhì)量不再改變 d.參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

12、1、C【解題分析】A. 氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色的固體，故錯誤；B. 氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，故錯誤；C.過氧化鈉和氧化鈉都和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故正確；D. 氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故錯誤。故選C。2、A【解題分析】ACaCO3加熱分解為CaO，不可以用加熱的方法除去CaO，故A不可以；BNa2O加熱生成Na2O2，故B可以；CNaHCO3加熱生成Na2CO3，故C可以；DMg(OH)2加熱生成MgO，故D可以。故選A。3、B【解題分析】假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)計算金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量，利用平均值法判斷?！?/p>

13、題目詳解】1.12L氫氣的物質(zhì)的量為：1.12L22.4L/mol=0.05mol，假設(shè)金屬都為+2價，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為Mmn1.50.0530，則A、Ag和Cu均與鹽酸不反應(yīng)，A不符合；B、當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為2/327=18，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均值可以達(dá)到30，故B符合；C、Mg的相對原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為2/327=18，二者都小于30，平均值不可能為30，故C不符合；D、Zn的相對原子質(zhì)量為65，Cu與鹽酸不反應(yīng)，當(dāng)Zn為3.25g時，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L，質(zhì)量大于1.5g，故D

14、不符合；答案選B?！绢}目點撥】本題考查混合物的計算，本題利用平均值法解答可以簡化計算過程，提高答題效率，注意化合價與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化關(guān)系。4、B【解題分析】A中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；B中鐵元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；D中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)。答案選B。5、A【解題分析】A. 金屬鈉的密度比煤油大且不與其反應(yīng)，故可以保存在煤油中，A正確；B. 金屬鈉著火時生成過氧化鈉，用水滅火時，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣可以助燃，鈉與水反應(yīng)生成易燃、易爆的氫氣，B不正確；C. 鈉投入硫酸銅溶液后，先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，

15、然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，不會置換出銅，C不正確；D.實驗時用剩的鈉塊，應(yīng)該放回原試劑瓶，D不正確。本題選A。點睛：鈉屬于易然的固體，與水反應(yīng)生成易燃、易爆的氫氣，故從安全角度考慮，實驗時用剩的鈉塊，應(yīng)該放回原試劑瓶。6、C【解題分析】A、為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石，正確；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出，這樣冷凝效果好，正確；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出，這樣冷凝效果好，錯誤；D、收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分液體，正確。7、A【解題分析】氧化物與HCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl

16、中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl），所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯離子是可知n（FeCl3）=n（FeCl3）=n（HCl）+2n（Cl2），再根據(jù)Fe、O原子數(shù)目之比確定氧化物化學(xué)式。【題目詳解】氧化物與HCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O.由H原子、O原子守恒可知n(O)=n(H2O)=n(HCl)=0.14L5mol/L=0.35mol，所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯原子

17、是可知n(FeCl3)= n(HCl)+2n(Cl2)=(0.14L5mol/L+2)=0.25mol，所以氧化物中n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7，故答案為A。8、D【解題分析】加入1mol/L的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算所需體積。【題目詳解】要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L4mol/L=2mo

18、l，所以需氫氧化鈉溶液的體積為=2L=2000mL，故答案為D?！绢}目點撥】本題的解題關(guān)鍵在于分析反應(yīng)過程中，溶液溶質(zhì)的變化，抓住沉淀最大值時，溶液的溶質(zhì)恰好為NaCl，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行解答。9、C【解題分析】A、H與HCO3反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，故A錯誤；B、OH不能與Mg2大量共存，兩者生成Mg(OH)2沉淀；OH不能與HCO3大量共存，兩者生成CO32和H2O，故B錯誤；C、Na+、H+、Cl-、NO3-等幾種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故能夠在溶液中大量共存，故C正確；D、H與SiO32反應(yīng)生成難溶的弱酸H2SiO3，故其不能大量共存，D錯誤。故選C。10、C【解題分析】A標(biāo)準(zhǔn)

19、狀況下，酒精為液態(tài)，無法利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，A錯誤；B3.2g18O2物質(zhì)的量是mol，中子數(shù)為20NA，B錯誤；C24g鎂物質(zhì)的量為1mol，與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；D常溫常壓下，Vm大于22.4L mol1，混合氣體的總量小于1mol，碳原子數(shù)目小于1mol，D錯誤；故選C。11、C【解題分析】因先開始銅與濃硝酸的反應(yīng)為Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O，所以，產(chǎn)生的氣體為NO2和NO故選C12、C【解題分析】A燒堿是NaOH

20、，是堿，而純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯誤；B硫酸是含氧酸，而鹽酸是無氧酸，故B錯誤；CNa2SiO3和Na2SO4電離時，均生成金屬鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽，故C正確；DAl2O3能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，故D錯誤；故答案為C。13、B【解題分析】A.二價鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A錯誤；B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B正確；C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C錯誤；D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子

21、有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D錯誤；故答案選B?！绢}目點撥】鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。14、D【解題分析】A. 鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al6H2Al33H2，故A錯誤；B.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2+Cu2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4，故B錯誤；C.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)離子方程式為：Fe2Fe33Fe2，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，方程式為Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子

22、方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。15、D【解題分析】A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑；B、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，水中各元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑；C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水中各元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑；D、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素化合價降低是氧化劑；綜上所述，不同的是D；故選：D。16、B【解題分析】A、氯氣的

23、漂白性是因為氯氣和水反應(yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO，它的漂白效果是不可逆的，而活性炭的漂白性是因為活性炭具有吸附性，可以吸附有色物質(zhì)，這兩種漂白劑混合使用，漂白效果并不會加強(qiáng)，A錯誤；B、Cl2和燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)可以得到NaClO或Ca(ClO)2，這兩種鹽在水中易水解生成HClO，所以這兩種鹽可以用作消毒劑，B正確；C、新制的氯水具有較強(qiáng)的氧化性，用pH試紙測定其pH，pH試紙先變紅色，再變?yōu)榘咨?，所以該操作的結(jié)果一定會受到影響，C錯誤；D、潔廁靈的主要成分是濃HCl，“84”消毒液的主要成分是NaClO，這兩種溶液混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，D錯誤；故選B?！绢}目點撥】A選項是

24、一種常見的題型，同時還要注意Cl2和SO2的物質(zhì)的量之比為1：1時，將這種混合氣體通入到溶液中，因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的物質(zhì)不具有漂白性，原混合氣體的漂白性是沒有了的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2 FeCl3 FeCl2 取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3 Fe2H=Fe2H2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 【解題分析】由“B為黃綠色氣體 ”知B為氯氣；由“B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進(jìn)而可知C為H2 ；由“EAFC，即 HClAFH 2 ” 知A為金屬單質(zhì)且F為鹽；由“ABD，即ACl2D” 知D為鹽；再由 “F

25、BD，即 FCl2D”知D 、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為 FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。【題目詳解】（1）由以上分析可知B為：Cl2、D為 FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2 ； FeCl3 ；FeCl2 ；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3 ；（3）A為Fe，E為HCl，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe2H+=Fe2+H2，故答案為：Fe2H+=Fe2+H2；B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式

26、為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。18、CO32- Na+、H+、Al3+、NH4+ Al(OH)3 + OH = AlO2-+2H2O 1:1 0.546 g 存在 0.36 molL-1 【解題分析】無色溶液排除鐵離子，焰色反應(yīng)顯黃色，說明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始階段沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定不存在CO32，沉淀達(dá)到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說明該階段發(fā)生銨根與氫氧根的反應(yīng)，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定

27、存在Al3+，沒有Mg2，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷。【題目詳解】（1）無色廢水，一定不存在Fe3+，根據(jù)實驗確定存在Na+，根據(jù)實驗確定存在SO42，根據(jù)實驗確定有H+、Al3+、NH4+，沒有CO32、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）實驗圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OHAlO2-+2H2O；根據(jù)圖象可知與銨根反應(yīng)的氫氧根的物質(zhì)的量是0.042mol0.035mol0.007mol，根據(jù)反應(yīng)NH4+OH-NH3H2O可知銨根的物

28、質(zhì)的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.035mol0.014mol0.021mol，根據(jù)方程式Al3+3OHAl(OH)3可知鋁離子的物質(zhì)的量是0.021mol30.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)與c(Al3)的比值為1:1，所得沉淀的最大質(zhì)量是0.007mol78g/mol0.546g；（4）根據(jù)圖象可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol，則氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol。硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是2.33g，n（SO42-）2.33g233g/mol0.01mol，根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷總物質(zhì)的量為0.01mol20.02mol，陽離子電荷總物質(zhì)的量為n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）0.014mol+0.0073mol+0.007mol+0.14mol/L0.1L0.056mol，則原廢水中存在NO3-，物質(zhì)的量是0.056mol0.02mol0.036mol，則c（NO3-）0.036mol0.1L0.36mol/L?！绢}目點撥】本題考查常見離子的推斷與檢驗，定性與定量以及與圖象的相結(jié)合