《2023學年湖北省昆明市黃岡實驗學校高一化學第一學期期中監(jiān)測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學年湖北省昆明市黃岡實驗學校高一化學第一學期期中監(jiān)測試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學反應，屬于氧

2、化還原反應的是( )ACaCO3 CaO + CO2 B2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2OCNaOH+HCl=NaCl+H2OD2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O32、在2H2SSO22H2O3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（ ）A21B12C11D16173、將50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ( )A0.03mol/LB0.3 mol/LC0.5 mol/LD0.05 mol/L4、下列說法正確的是A物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量B1mol水中含有2mol氫和1mol氧C摩爾是國際單位制中一個物理量D3mol與2mol

3、所含原子數(shù)相等5、下列屬于非氧化還原反應的是A2H2O22H2O +O2BCl2+H2OHCl+HClOCSO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2ODC+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O6、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是（）A工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在光照下反應來制取鹽酸B工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉C工業(yè)上將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉D漂白粉要干燥和密封保存7、下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是AS BNa2S CSO2 DH2SO48、氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO,發(fā)生反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl。下列關(guān)于該

4、反應的說法中正確的是ACO2為還原產(chǎn)物 BCO表現(xiàn)還原性CPdCl2被氧化 D當生成22.4LCO2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol9、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是 ()A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B充有氫氣的氣球遇明火爆炸C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D鐵質(zhì)菜刀生銹10、同種元素的原子和離子，一定具有相同的( )A電子層數(shù)B中子數(shù)C電子數(shù)D質(zhì)子數(shù)11、下列說法正確的是( )A不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B將1L 2molL-1的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D將飽

5、和FeCl3溶液加熱至沸騰,制得Fe(OH)3膠體12、下列溶液中c（Cl-）與50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是A150mL 1mol/L NaClB75mL2mol/LCaCl2C150mL3mol/LKClO3D75mL1mol/LFeCl313、磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.536nm的磁流體。下列說法中正確的是A所得到的分散系屬于膠體B用一束光照射該分散系時，看不到一條光亮

6、的“通路”C該分散系不能透過濾紙D該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)314、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，導電能力最強的是 （ ）A鹽酸 B氨水 C醋酸 D碳酸鈉15、下列物質(zhì)分離的方法不正確的是 （ ）A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用淘洗的方法從沙里淘金D用過濾的方法除去食鹽中的泥沙16、某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為 4A=B2C2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d，則A的相對分子質(zhì)量為()A7dB5dC2.5dD2d17、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應用都與化學知識有關(guān)。下列現(xiàn)象或應用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A將鹽鹵或石膏加入豆

7、漿中，制成豆腐B冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷C泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D自然界河流入?？谌侵薜男纬?8、下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl-的是（）AKClO3溶液 B液態(tài)HCl CKCl固體 DMgCl2溶液19、用可溶性鋇鹽檢驗 SO離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是( )A形成較多的白色沉淀B形成的沉淀純度更高C排除 SO以外的其它陰離子及 Ag+的干擾D排除 Ba2+以外的其它陽離子的干擾20、1H、2H、3H、H+、H2是（）A氫的五種同位素B五種氫元素C氫的五種同素異形體D氫元素的五種微粒21、

8、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）無色溶液中：K+，Cl，NO3，MnO4滴加氯水的溶液：CO32，Na+，F(xiàn)e2+，NO3所含溶質(zhì)為 NaHCO3 的溶液：Ca2+、K+、Na+、NO3堿性溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl加入鎂能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2+，SO42，Cl，Al3+ABCD22、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1mol Na2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NAB常溫常壓下，48g O3含有的分子數(shù)為NAC標準狀況下，33.6L的 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3

9、 NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）I常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號為_。（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式_。IIA、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變_色。（2）寫出圖中CAB的離子方程式_。24、（12分）如圖表示的是AE五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。請回

10、答下列問題：（1）寫出各物質(zhì)的名稱： A_ ； C_；D_。（2）寫出相應的離子方程式：BC: _；CD: _；AC: _；DE:_（任寫一個即可）。25、（12分）實驗室制乙烯并驗證其性質(zhì)，請回答下列問題：（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學方程式：_。（2）某同學欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請你改正其中的錯誤：_。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會導致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請寫出生成雜質(zhì)氣體的化學方程式：_。（3）要驗證乙烯的化學性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請將虛線框中的裝置補充完整并標出所有試劑。_（4）有些同學提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應的化學方程式為：

11、_。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）_省略，請說明理由：_。26、（10分）化學實驗室實驗桌上陳列的藥品如圖?；卮鹣铝袉栴}： (1)中金剛石的同素異形體為_(填字母，下同),屬于堿的為_，屬于電解質(zhì)的為_。(2)中Na2SO4在溶液中的電離方程式為_，_與h混合溶液中的四種離子均發(fā)生反應。(3)中一瓶氣體為CH4，一瓶氣體為CO2，_(填化學式)屬于有機物，CH4中混有CO2，選用中_(填字母)除去。27、（12分）現(xiàn)實驗室要配制500 mL 1.00 molL1的NaCl溶液，請完成相應的實驗步驟。A、實驗準備（1）實驗用品：托盤天平、量筒、燒杯、還有_等。（2）

12、容量瓶驗漏：向容量瓶內(nèi)注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，_（完成空白，將操作補充完整），倒立容量瓶，觀察是否滲水。 （3）計算：實驗所需NaCl固體的質(zhì)量為_。B、實驗過程（4）稱量：用托盤天平稱量約_NaCl固體，并將NaCl固體放入500 mL 小燒杯中。（5）溶解：用200 mL 量筒量取約180 mL蒸餾水，加入燒杯中，用玻璃棒攪拌。（6）轉(zhuǎn)移和洗滌：將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸餾水_（完成空白，將操作補充完整，下同。）。（7）振蕩：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（8）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面_時，改用_蒸餾水至_。（9）搖勻：蓋好瓶塞，用左手指

13、尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反復上下顛倒搖勻。（10）裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。C、誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（1）轉(zhuǎn)移和洗滌時，若不慎將溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度_。（2）定容時若俯視刻度線，所配溶液濃度_。（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容，所配溶液濃度_。28、（14分）NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反應中氧化劑是_。（2）根據(jù)上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl。可選用的物質(zhì)有水、碘化鉀淀粉試紙淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用

14、的物質(zhì)有_(填序號)。（3）請配平以下化學方程式：_AlNaNO3 NaOH=NaAlO2 N2H2O若反應過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_L。 “鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2。（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_。（5）V2O5 是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為 VO43)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_、_。29、（10分）HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2；

15、HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaN02和NaCI的是_。（填序號）A加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B加入AgN03觀察是否有沉淀生成C分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+

16、反應制備Fe2O3納米顆粒。若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應的離子方程式：_Fe2+_S2O32-+_H2O2+_OH-=_Fe2O3+_S2O62-+_H2O下列關(guān)于該反應的說法正確的是_。A該反應中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】氧化還原反應的標志是有元素化合價的升降，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.沒有元

17、素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，A項錯誤；B.沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，B項錯誤；C.沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.鋁元素化合價由Al的0價變化到Al2O3的+3價，化合價升高；鐵元素化合價由Fe2O3的+3價變化到Fe的0價，化合價降低。所以該反應屬于氧化還原反應，D項正確；答案選D。2、B【答案解析】試題分析：H2S中S的化合價由2價0價，化合價升高，作還原劑，SO2中S的化合價由4價0價，化合價降低，作氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2，故選項B正確?？键c：考查氧化劑和還原劑等知識。3、B【答案解析】根據(jù)稀釋

18、定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算。【題目詳解】設稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可得：5010-3L3mol/L=50010-3Lc，解得c=0.3mol/L，所以答案B正確。故選B。4、D【答案解析】A. 物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量不同，物質(zhì)的量的單位為mol，質(zhì)量的單位為g，故A錯誤；B. 表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的種類，因此表示水的構(gòu)成時，應為1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故B錯誤；C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；D. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值，3mol所含原子數(shù)為，2mol所含原子數(shù)也為，故D正確；答案選D

19、5、C【答案解析】A2H2O22H2O +O2存在化合價變化，氧元素由1價變?yōu)?價和2價，屬于氧化還原反應，A項不選；BCl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，B項不選；CSO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，C項選；DC+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O存在元素化合價變化，碳元素由0價變?yōu)?4價，氮元素由+5價變?yōu)?4價，屬于氧化還原反應，D項不選；答案選C?！敬鸢更c睛】氧化還原反應是?？键c，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中分析出各元素化合價的變化是解題的突破口。6、D【

20、答案解析】A.工業(yè)上利用H2在Cl2中燃燒反應來制取鹽酸，故A錯誤；B.因為澄清石灰水濃度很小，所以工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，故B錯誤；C.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉，故C錯誤；D.如果漂白粉露置在潮濕的空氣中，會和空氣中CO2和H2O緩慢反應而變質(zhì)失效，所以漂白粉要干燥和密封保存，故D正確；故答案：D。7、B【答案解析】元素化合價處于最高價態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價態(tài)時，只具有還原性。【題目詳解】A、單質(zhì)硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性；B、硫化鈉中硫元素處于最低價，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性；C

21、、二氧化硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性；D、硫酸中硫元素處于最高價，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查學生物質(zhì)中元素的化合價和物質(zhì)的性質(zhì)間的關(guān)系，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。8、B【答案解析】反應CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl中，CO中C的化合價從+2價升高到+4價，被氧化，做為還原劑，表現(xiàn)出還原性，生成的CO2是氧化產(chǎn)物；PdCl2中Pd化合價從+2價降為0價，被還原，做氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，生成的Pd是還原產(chǎn)物；A、CO2為氧化產(chǎn)物，選項A錯誤；B、CO表現(xiàn)還原性，選項B正確；C、PdCl2被還原，選項C錯誤；D、

22、根據(jù)反應方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl，若標準狀況下，當生成22.4LCO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，但沒說明氣體的狀態(tài)，不能確定其物質(zhì)的量，選項D錯誤。答案選B。9、C【答案解析】氧化還原反應的特征是：有元素化合價的升降，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠是因為空氣中O2、水蒸氣、CO2與銅發(fā)生化學反應的結(jié)果：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，反應中銅元素化合價升高，O2中氧元素化合價降低，該反應屬于氧化還原反應，A項錯誤；B.氫氣氣球遇明火爆炸，發(fā)生的反應是：2H2+O22H2O，氫元素化合價升高，氧元素化合價降低，該反應屬于氧

23、化還原反應，B項錯誤；C.大理石的主要成分是CaCO3，與酸雨反應：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，此反應中沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，C項正確；D.鐵質(zhì)菜刀生銹，是鐵與空氣中O2、水蒸氣共同作用的結(jié)果：2Fe+O2+xH2O=Fe2O3xH2O，鐵元素化合價升高，O2中氧元素化合價降低，該反應屬于氧化還原反應，D項錯誤；答案選C。10、D【答案解析】根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，同種元素一定具有相同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)，同位素不同核素之間中子數(shù)不同，進行解答?！绢}目詳解】A因原子變?yōu)殡x子時要得到

24、或失去電子，有的電子層數(shù)發(fā)生了變化，不一定相同，A錯誤；B同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)一定相同，但中子數(shù)不一定相同，B錯誤；C同種元素的原子和離子電子數(shù)一定不同，金屬元素會失去電子，非金屬元素會得到電子，C錯誤；D同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)一定相同，D正確；答案選D。11、C【答案解析】試題分析：A項中水不是分散系；B項膠體的分散質(zhì)直徑比溶質(zhì)大，所以形成的膠體顆粒少；D項制取膠體時，溶液呈紅褐色時停止加熱?？键c：關(guān)于膠體的知識。12、D【答案解析】50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=13 mol/L；A. 150mL 1mol/L NaCl溶液中的c（Cl-）=11=1m

25、ol/L；不符合題意要求，錯誤； B. 75mL2mol/LCaCl2溶液中的c（Cl-）=22=4mol/L；不符合題意要求，錯誤；C. 150mL3mol/LKClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl- ，不符合題意要求，錯誤； D. 75mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl-）=13=3mol/L；符合題意要求，正確；綜上所述，本題選D。13、A【答案解析】根據(jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.536nm，該分散系屬于膠體，所以應具備膠體的性質(zhì)；A、據(jù)以上分析可知，所得到的分散系屬于膠體，故A正確；B、磁流體分散系屬于膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；C、該分散系屬于膠體，膠體可以

26、透過濾紙，故C錯誤；D、該分散系的分散質(zhì)是由氫氧化亞鐵、氫氧化鐵共同組成的，故D錯誤；綜上所述，本題選A。14、D【答案解析】試題分析：溶液的導電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導電性越強；相同物質(zhì)的量濃度的溶液中氨水、醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸、碳酸鈉是強電解質(zhì)，鹽酸、碳酸鈉溶液的導電能力強于氨水、醋酸溶液，鹽酸、碳酸鈉溶液相比，碳酸鈉溶液中鈉離子濃度是鹽酸溶液中氫離子濃度的二倍，氯離子和硫酸根離子濃度相同，所以硫酸鈉溶液的導電能力比硝酸溶液強，選D?？键c：考查溶液導電能力的強弱判斷。15、A【答案解析】A萃取劑應與水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取劑，A錯誤；B蒸餾適用于沸點

27、不同的液體混合物的分離，因此可用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，B正確；C金子的密度比較大，在沙子的底部，可用淘洗的方法從沙里淘金，C正確；D泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，D正確。答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法，題目難度不大，注意萃取劑的使用，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵。16、B【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比來計算?！绢}目詳解】相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為4d，混合氣體與A氣體的物質(zhì)的量之比為5：4，所以A氣體的摩爾質(zhì)量為4d =5d。答案為B。

28、【答案點睛】本題用阿伏加德羅定律的推論，相對密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，先求解出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；再利用方程，反因為和生成物均為氣體遵守質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的量增加，可進行求解。17、C【答案解析】A.豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵或石膏等電解質(zhì)，可以使膠體凝聚，故A與膠體有關(guān)； B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，利用了膠體具有電泳現(xiàn)象的性質(zhì)，故B與膠體有關(guān)；C.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，這是利用了鹽類的水解原理，故C與膠體無關(guān)；D.河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故D與膠