《2024屆湖北省昆明市黃岡實驗學校高一化學第一學期期末檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024屆湖北省昆明市黃岡實驗學校高一化學第一學期期末檢測試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆湖北省昆明市黃岡實驗學校高一化學第一學期期末檢測試題注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關實驗操作正確且能達到預期目的的是A證明碳酸酸性強于硅酸B比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性C配制0.1molL-

2、1NaOH溶液D除去粗鹽溶液中的泥沙2、下列溶液與300mL 0.1mol/L的KCl溶液中K+的濃度相同的是A150mL 0.2mol/L的KNO3溶液B100mL 0.05mol/L的K2SO4溶液C100mL 0.1mol/L的K3PO4溶液D100mL 0.3mol/L的KClO3溶液3、物質的量相同的H2O和NH3一定具有相同的（ ）A原子個數(shù)B質量C體積D分子個數(shù)4、下列關于物質用途的說法錯誤的是( )AAl2O3用于制作耐火材BAl(OH)3用于治療胃酸過多C晶體硅用于制作光導纖維DNaHCO3用作焙制糕點的膨松劑5、下列幾種類推結論中，正確的是AAlCl3與過量NaOH溶液反應

3、生成AlO2-，則與過量NH3H2O溶液反應也生成AlO2-BMg與鹽酸反應生成MgCl2，則Fe也可與鹽酸反應生成FeCl3CAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MgO也能發(fā)生鋁熱反應DNa能與水反應生成H2，則K、Ca也能與水反應生成H26、下列關于氧化鈉與過氧化鈉的說法正確的是（ ）A它們屬于堿性氧化物B它們都能與水反應產(chǎn)生氧氣C它們都能與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應D過氧化鈉是潛水艇和呼吸面具的供氧劑7、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得結論錯誤的是實驗操作現(xiàn)象結論A滴加足量稀鹽酸再滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象白色沉淀原溶液一定含SO42B滴加稀鹽酸另取一份滴加CaCl2溶液有大量氣泡產(chǎn)生白色沉

4、淀原溶液一定含CO32C滴加足量濃NaOH溶液，加熱濕潤紅色石蕊試紙靠近導管口產(chǎn)生氣體試紙變藍原溶液一定含NH4+D滴加KSCN溶液再滴加氯水無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色原溶液一定含F(xiàn)e2AABBCCDD8、下列除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）選項物質（括號內為雜質）除雜試劑分離方法AFe（Cu）鹽酸過濾BCO2（HCl）NaOH溶液洗氣CFeCl2溶液（FeCl3）鐵粉過濾DFe2O3（Al2O3）鹽酸過濾AABBCCDD9、配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因是 ( )A容量瓶中原有少量蒸餾水B洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中；C定容時觀察液面俯視D稱量用的砝碼已生銹1

5、0、為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11BNa2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等CNa2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等DNa2O2漂白后的有色物質受熱后能恢復原色11、下列說法正確的是A已知2CSiO2Si2CO，說明Si的非金屬性比C強B電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大C堿金屬元素都能與氧氣反應生成過氧化物D單質中不可能含有離子鍵12、在MgCl2、KCl、K2SO4

6、三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5mol，Mg2為0.5mol，則SO42-的物質的量為 ( )A0.1molB0.5molC0.15molD0.25mol13、下列化學實驗事故處理和預防方法不正確的是()A不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C酒精燈著火時可用水撲滅D濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上3%5%的NaHCO3溶液14、漂塵是物質燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會使SO2部分轉化為

7、SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是()A氧化劑B還原劑C催化劑D干燥劑15、在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：16H+10Z+2XO=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z同一反應中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性。根據(jù)上述反應，下列結論判斷錯誤的是A溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3+2ZBZ2在、反應中為還原劑C氧化性強弱的順序為：XOZ2B2A3+DX2+是XO的還原產(chǎn)物16、實驗室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是A950 mL,111.2 g

8、 B500 mL,117 g C1 000 mL,117 g D任意規(guī)格，111.2 g17、下列有關化學用語表示正確的是（ ）A中子數(shù)為10的氧原子：B氯原子的結構示意圖：C硝酸鋇的化學式：BaNO3D水的摩爾質量為18g18、下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式中不能完全對應的是 （ ）A酸性氧化物、三氧化硫、SO3B堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2C正鹽、蘇打、Na2CO3D含氧酸、次氯酸、HClO19、草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：MnO4H2C2O4HCO2Mn2(未配平)。關于此反應的敘述正確的是A該反應的還原產(chǎn)物是CO2B該反應右框內的產(chǎn)物是OHC配平該

9、反應后，H計量數(shù)是6D1molMnO4在反應中失去5mol電子20、下列事實中，不能說明化學是具有實用性的科學的是()A制造化學肥料，提高糧食產(chǎn)量B研制藥物，治療疾病C合成食品添加劑D提出更完善的化學理論21、用NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A阿伏伽德羅常數(shù)是6.021023B標準狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAC1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAD0.1molL-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的數(shù)目為0.2NA22、下列說法不正確的是( )。ACl2與H2O反應的離子方程式為Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B氯氣、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不

10、同，都屬于純凈物。C漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D氯水中含有次氯酸，氯水具有殺菌、漂白作用二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質之間的相互轉化關系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫出各物質的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出各步反應的化學方程式。AC：_。BE：_。CB：_。24、（12分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3試回答下列問題：（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W_、X_、Y_、Z_。（

11、2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是_(填反應序號)，反應中的氧化劑是_(寫化學式)，還原劑是_(寫化學式)。（3）若反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：離子方程式：_。化學方程式：_。25、（12分）實驗室要配制0.40molL1 Na2CO3溶液100mL。請將配制該溶液的實驗步驟補充完整。計算，需Na2CO3固體的質量為_g；把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫；把所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至_；用少量蒸

12、餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒_次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖勻；將容量瓶的瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻。容量瓶使用前需_。配制該溶液的正確順序是_（填序號）。若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_（填序號）。未洗滌燒杯內壁和玻璃棒定容時，俯視容量瓶的刻度線轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水加水定容時不慎超過了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的液體上述配制好的溶液導入試劑瓶后需貼上標簽，請你填寫如圖標簽的內容_。26、（10分）硅是信息技術的關鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應)，查資料得:Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成

13、SiH4(硅烷)；SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；Mg在加熱時能與CO2、N2反應。I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用_(填序號)。a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿(2)反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為 _； _。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。(3)實驗開始前應先_。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管

14、液面讀數(shù)為V1mL，反應后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉化為標準狀況下)，則樣品的純度為_。（寫出計算式，不化簡）。(5)若反應結束時讀數(shù)前未調節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導致實驗結果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）某化學興趣小組為了探究常溫下非金屬氧化物形成的某未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想1：該氣體為CO2猜想2：該氣體為SO2猜想3：_為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：實驗探究該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

15、（1）B中應該裝的試劑是：_。（2）A中品紅溶液的作用是：_。（3）根據(jù)B的作用和B中的現(xiàn)象，證明SO2具有的性質是：_。（4）D中澄清石灰水的作用是：_。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁得出結論（5）由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分：_。28、（14分）為減輕大氣污染，必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據(jù)所學知識回答下列問題：(1)化石燃料包括煤、石油和_。(2)酸雨是指pH_(填“”“”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是_ (用化學方程式表示)。(3)煤的

16、氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為_，該反應的基本類型是_。(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為_。(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是_(填字母)。A原料來源豐富 B是可再生能源 C燃燒完全沒有污染29、（10分）亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原

17、性物質，常用作漂白劑、媒染劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)亞硝酸鈉會與人體中的血紅蛋白作用，將二價鐵氧化為三價鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍溶液進行治療，推斷美藍溶液具有_(填“氧化”或“還原”)性。(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗食鹽中是否混有亞硝酸鈉。取樣品，加稀硫酸，若觀察到_(填現(xiàn)象)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。取樣品，加_溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍，說明樣品中含有亞硝酸鈉。(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mgkg-1時食用，則三種條

18、件下保存時間由長到短的順序是_(填序號)。(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高，魚不吃食甚至死亡。可用適量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl-，反應的離子方程式為_；若有3mol ClO2參與反應，則轉移電子的物質的量是_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】A. 硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，因此證明碳酸酸性強于硅酸，故A符合題意；B. 加熱時，NaHCO3和Na2CO3在同一個試管內受熱，即使看到澄清石灰水變渾濁了，也無法確定是哪種物質受熱分解得到的產(chǎn)物，因此不能比較NaHCO3和Na2CO

19、3熱穩(wěn)定性，故B不符合題意；C. 配制0.1molL-1NaOH溶液，不能直接將NaOH固體倒入到容量瓶中，只能在燒杯中溶解，故C不符合題意；D. 除去粗鹽溶液中的泥沙，過濾時要用玻璃棒引流，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。2、B【解題分析】電解質溶液中離子的物質的量濃度和溶液體積無關，只與溶質的物質的量濃度有關。如：題干中的KCl溶液中溶質KCl和K+的所占的體積均為溶液的體積300mL，物質的量濃度，所以物質的量濃度之比等于物質的量之比。所以KCl和K+的物質的量濃度之比為1:1。KCl的物質的量濃度為0.1mol/L，所以K+的物質的量濃度也為0.1mol/L。同樣的方法可以求出各選

20、項中的K+的濃度。【題目詳解】A. 0.2mol/L的KNO3溶液中K+的物質的量濃度為0.2mol/L，故A不選；B. 0.05mol/L的K2SO4溶液中K+的物質的量濃度為0.05mol/L2=0.1mol/L，故B選；C. 0.1mol/L的K3PO4溶液中K+的物質的量濃度為0.1mol/L3=0.3mol/L，故C不選；D. 0.3mol/L的KClO3溶液K+的物質的量濃度為0.3mol/L，故D不選；故選B?！绢}目點撥】強電解質溶液中離子的物質的量濃度等于溶質的物質的量濃度乘以該離子的個數(shù)（即下腳標）。3、D【解題分析】A. H2O分子中含有3個原子，而NH3分子中含有4個原子

21、，所以物質的量相同的H2O和NH3中原子個數(shù)不等，A錯誤；B. H2O和NH3相對分子質量分別是18、17，所以等物質的量的兩種氣體的質量一定不等，B錯誤；C. 影響物質體積的因素有微粒數(shù)目、分子之間的距離和分子的大小，所以不能根據(jù)物質的量相同確定二者的體積是否相同，C錯誤；D. 根據(jù)N=nNA可知物質的量相同的H2O和NH3一定具有相同的分子數(shù)，D正確；故合理選項是D。4、C【解題分析】A氧化鋁具有較高的熔點，常用作耐火材料，故A正確；B氫氧化鋁能夠與鹽酸反應消耗鹽酸，且堿性較弱，可以用來治療胃酸過多，故B正確；C二氧化硅具有良好的光學特性是制造光導纖維主要原料，故C錯誤；D碳酸氫鈉不穩(wěn)定，

22、受熱分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕點的膨松劑，故D正確；答案選C。5、D【解題分析】A氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，AlCl3與過量NaOH溶液反應生成Al(OH)4-，與過量NH3H2O只能生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B鎂與鹽酸反應生成MgCl2和H2，但鐵與鹽酸反應生成FeCl2和H2，故B錯誤；C鋁熱反應的實質是利用鋁的還原性大于氧化物中的金屬，把金屬置換出來，金屬鋁的還原性小于鎂，所以鋁不與MgO發(fā)生鋁熱反應，故C錯誤；D金屬鈉、鉀和鈣的活潑性都較強，都能夠與水反應生成氫氣，故D正確；答案選D。6、D【解題分析】A. 過氧化鈉與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，

23、A錯誤；B. 氧化鈉與水反應只生成氫氧化鈉，不產(chǎn)生氧氣，B錯誤；C. 氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉，發(fā)生非氧化還原反應，C錯誤；D. 過氧化鈉與水或二氧化碳反應都能生成氧氣，是潛水艇和呼吸面具的供氧劑，D正確；故選D。【題目點撥】在堿性氧化物中，氧元素一定顯-2價，另外，金屬元素所顯示的價態(tài)與對應堿中金屬元素所顯示的價態(tài)相同。7、B【解題分析】A向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定含有SO42-，選項A正確；B某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，另取一份滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色

24、沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32，選項B錯誤；C向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，選項C正確；D溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無Fe3+；再加少量氯水，溶液變紅，說明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，選項D正確；答案選B。8、C【解題分析】A.鐵與鹽酸反應，銅與鹽酸不反應，讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應，會將鐵反應，銅會剩余，不能除去鐵，故A錯誤；B二氧化碳屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，因此，不能用氫氧化鈉溶液作除雜試劑，應該使用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；

25、C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入鐵粉，三氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故C正確；D. Fe2O3和Al2O3的混合物加入鹽酸，氧化鐵和氧化鋁都與鹽酸反應生成鹽和水，不能除雜，故D錯誤；答案選C。9、B【解題分析】A容量瓶中原有少量蒸餾水，對實驗結果沒有影響，故A錯誤；B洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中，導致溶質的物質的量偏下，濃度偏低，故B正確；C定容時觀察液面俯視，導致體積偏小，則濃度偏大，故C錯誤；D稱量用的砝碼已生銹，導致砝碼偏大，則稱量的溶質的質量偏大，濃度偏大，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題考查了配制一定物質的量濃度的誤差分析。根據(jù)c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差

26、都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。10、C【解題分析】反應的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。ANa2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，A錯誤；B生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，B錯誤；C由得失電子守恒知兩者轉移電子的物質的量相同，C正確；DNa2O2因具有強氧化性而有漂白性，因此Na2O2漂白后的有色物質受熱后不能恢復原色，D錯誤；答案選C。11、D【解題分析】A反應中碳元素化合價升高被氧化，表現(xiàn)還原性，而比較非金屬性利用

27、的是單質的氧化性，所以該反應不能說明硅的非金屬性比碳強，A選項錯誤；B原子核對核外電子的吸引，核外電子多，相應的核內質子數(shù)也多，靜電作用力增強影響原子的半徑，電子層數(shù)多少只是影響原子半徑的因素之一，原子電子層數(shù)越多，對應的原子半徑不一定大，如K比I少一電子層，但半徑K比I大，B選項錯誤；CLi與氧氣反應生成Li2O，不能生成過氧化物，C選項錯誤；D離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，只存在于化合物中，單質中不可能存在離子鍵，D選項正確；答案選D?！绢}目點撥】電子層數(shù)是影響粒子半徑的重要因素，但不是唯一因素。有些電子層數(shù)少的原子可能比某些電子層數(shù)多的原子半徑大，如前面所提到的Li和Cl。12、B【解題分析】在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5 mol/L，Mg2為1.5 mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(SO42-)=15 mol/L，故B項正確。13、C【解題分析】A項、不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A正確；B項、堿